dy离子反应及其条件

1、HClHClNaOH NaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 (3)离子方程式的意义：离子方程式的意义： 离子方程式不仅可表示一个反应，而且可表离子方程式不仅可表示一个反应，而且可表示示同一类型同一类型的反应。的反应。 思考思考与交流与交流写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：2、离子方程式、离子方程式HOH= H2O离子方程式正误判断离子方程式正误判断1 1符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：3 3遵循质量守恒和电荷守恒原理。遵循质量守恒和电荷守恒原理。2 2物质可否拆写成离子

2、形式？物质可否拆写成离子形式？ 不能拆成离子不能拆成离子的有的有单质、单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀气体、氧化物、弱电解质、沉淀2.下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ）A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应：硫酸跟氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4B.碳酸钙与盐酸反应：碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+AgD. Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应：浊液与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OD 8下列离子方程式书写是否正确？下列离子方程式书写是否正确？

3、A 碳酸钡溶于醋酸碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba2+ H2O +CO2 B 氢氧化铜与稀硫酸氢氧化铜与稀硫酸 H+ + OH H2O C碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2 2H+ Ca22H2O2CO2错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应： COCO3 32 2+2H+2H

4、+ +COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 5 5、金属钠和水反应：、金属钠和水反应： Na+2HNa+2H2 2O ONaNa+ +2OH2OH+H+H2 2 应为：应为：应为：应为：应为：应为： 应为：应为： 应为：应为：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2+ H2OCO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2+H2OFe + 2H+ = Fe2+ + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH +

5、 H26 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 7 7、氯化钠和硝酸银溶液反应、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： NaNa+ +Cl+Cl+Ag+Ag+ +NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+ +NO+NO3 3 应为：应为：应为：应为：2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O Cl + Ag+ = AgCl对不对？对不对？溶解度口诀：溶解度口诀：钾钠硝铵钾钠硝铵溶水快溶水快硫酸盐硫酸

6、盐除除钡银钙钡银钙氯氯里不溶里不溶银银亚汞亚汞碱碱里还溶里还溶钡钡和和钙钙三、离子反应的应用三、离子反应的应用1.1.判断离子能否大量共存判断离子能否大量共存 （能反应就不能反应就不能共存能共存） 这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能盐之间的反应能否发生：凡能反应反应生成生成难溶难溶物质、气体或难电离物质、气体或难电离的物质的离子均不能大的物质的离子均不能大量共存。量共存。下列各组离子能在溶液中大量共存的是（下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A.FeA.Fe3+ 3+ NaNa+ + NONO3 3- - OHOH- - B.

7、NHB.NH4 4+ + Fe Fe3+ 3+ SOSO4 42- 2- NONO3 3- -C.SOC.SO4 42- 2- ClCl- - CaCa2+ 2+ MgMg2+ 2+ D.BaD.Ba2+ 2+ K K+ + COCO3 32- 2- ClCl- -B B生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、MgMg2+2+与与OHOH- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：H H+ +与与COCO3 32-2-、H H+ +与与HCOHCO3 3-

8、 -、H H+ +与与S S2- 2- 、H H+ +与与HSHS- -、 H H+ +与与SOSO3 32-2-等等生成难电离物质生成难电离物质(即弱电解质即弱电解质)：H H+ +与与AcAc- -（醋酸根）、（醋酸根）、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱；H H+ +与与OHOH- -生成水、生成水、 HCOHCO3 3- -与与OHOH- -生成生成COCO3 32-2-和水和水发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：注意：注意： HCOHCO3 3- -既不能与既不能与OHOH

9、- -共存共存，也不能与也不能与H H+ +共存。共存。附加附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律： 溶液无色透明时，则溶液中一定溶液无色透明时，则溶液中一定没没 有色有色 离子。离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 强碱性强碱性（OHOH- -）溶液中的离子要大量共存溶液中的离子要大量共存, ,即不能有与即不能有与OHOH- -反应的离子反应的离子强酸性强酸性（H H+ +）溶液中的离子要大量共存溶液中的离子要大量共存, ,即不能有与即不能有与H H+ +反应的离子反应的离子2.2.检验离子的存在和未知物的鉴定检验离子的存在和未知物的鉴定例如：检验一未知溶液是否存在例如：检验一未知溶液是否存在ClCl- -在未知