2019高三期末一模二模电化学练习

1、2019高三期末一模二模电化学练习1 .家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列 防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A.在暖气片表面镀锡B .在暖气片表面涂漆C在暖气片表面涂铝粉D.非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水锌粉和KOH 的混合物MnC）2+碳粉钢外壳2 .锌镒碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是A.两者正极材料不同B.MnO2的放电产物可能是KMnO4C.两者负极反应式均为Zn失电子D.原电池中Zn与稀H2s04存在自放电现象原电

2、池装置示意图干电池构造示意图3 .为探究电解的放电规律，进行如下实验:序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物石墨石墨0.1 mol-L-1 CuCl/溶液Cl2Cu石墨石墨0.1 mol-L-1 NaCl 溶液CL凡石墨石墨0.2 mol-L-1 CuSO4 溶液02Cu铜石墨0.2 mol-L-1 CuSO,溶液Cu2+Cu石墨石墨熔融NaClCLNa下列说法不正确的是 A.对比可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B.对比可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C.对比可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电不能用水溶液D.对比可知

3、，电解得到金属只能用熔融态， 4 .科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得o2, 和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比， 增大了电池的能量密度（指标之一是单位 质量电池所储存的能量）。右图是某种 锂-空气电池的装置示意图，放电时， 下列说法不正确的是 A.金属锂为负极B.若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用C.多孔碳电极上发生的电极反应为：02 + 2H2O + 4e-= 4OH-D.锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小16. （9分）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净 水剂聚合氯

4、化铁和高铁酸钠，转化关系如下图所示：（1） A溶液中一定含有的溶质是。（2）若使中水解程度变大，可采取的措施是 （填字母序号）。a.加热b.加入 NaHCO3 孰加入NH4C1（3）写出中水解生成Fe2（OH） m C16_m反应的化学方程式： （4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备 高铁酸钠，该装置原理示意图如右。铁块做 （填“阳极”或“阴极”），对应的电极 反应式为。（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：。19. （12分）某校学习小组探究不同条件对电解FeC12溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。【查阅文献】i. Fe2+、

5、Fe3+在溶液中通过与C1-结合分别形成 FeCl/-、FeCl/-,可降低正电荷。ii.电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子 浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。序号实验条件实验现象阴极阳极IpH=01 mol-L-1FeC12溶液电压1.5 V电极上产生无色气体。湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。IIpH=4.91 mo1-L-1FeC12溶液电压1.5 V未观察到气泡产生，电极表面有银灰 色金属光泽的固体析出。电解结束后，将电极浸泡在盐酸中， 观察到有大量气泡产生。湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。阳极附近出现红褐色浑浊。取阳

6、极附近浊液于试管中，先用盐 酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。【实验记录】（1）结合阴极实验现象的分析实验I中阴极的电极反应式为。用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因：对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是。(2)结合阳极实验现象的分析甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+ - e- = Fe3+、对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：。【实验讨论】(3)有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象， 可能改变的条件是，对应的实验方案是。16. (9

7、 分)(1) FeCl21 分 (2) a b1-分(3) 2FeCl3 + mH2OFe2(OH) mCl6+ mHCl 2 分(4)阳极1分Fe - 6e-+ 8OH -= FeO/- + 4H2O 2 分(5) 4FeO42-+10H2O = 4Fe(OH)J + 302T + 8OH- 2 分19. (12 分)(1) 2H+ 2e-=HJ -2分 Fe2+ + 2e-= Fe 和 Fe + 2H+ =Fe2+ + HJ (FeCl/-合理正确给分，各 1 分) 2分其他条件相同时，pH=0, pH较小，c(H+)较大时，阴极H+优先于1 molL1Fe2+ 放电产生H2，而pH=4.

8、9, pH较大,c(H+)较小时,-阴极1molL-1Fe24优先于H+ 放电产生Fe2分(2)湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝1分FeCl42- - e- = Fe3+ + 4Cl-(或写为：FeCl/- + 2Cl- - e- = FeCl,-)1 分随着溶液pH的越低,c(H+)升高，抑制水解平衡Fe3+ 3H2O 一Fe(OH)3 + 3H+ 正向移动，难以生成Fe(OH)31分或正向回答：随着溶液pH的增大，c(H+)减小，有利于水解平衡Fe3+ 3H2O 一 Fe(OH)3 + 3H+正向移动，生成 Fe(OH)3(3)可改变条件1：改变c(Cl-) 1分保持其他条件不变，用2 mo

9、l/L FeCl2溶液和n (n>0) mol/L NaCl溶液等体积混合 的溶液作为电解液c (Fe2+) = 1 mol/L, c (Cl-) >2 mol/L,观察阳极“湿润淀粉 碘化钾试纸”上的现象 2分可改变条件2：改变电压保持其他条件不变，增大电压(或改变电压)，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸” 上的现象1.下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H AQ和AQ是两种有机物）。下列说法不正确的是 2A.负极的电极反应为2I- 2e-= 2B .总反应为H2S + O2光照=ho2 + SD.电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化

10、C. H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区20. （12分）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：I .将软镒矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生 成暗绿色熔融态物质。II .冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。III .向暗绿色溶液中通入CO2,溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。W.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧 化反应（Mn的化合价既升高又降低）。（1）1中，粉碎软镒矿的目的是。（2）

11、1中，生成K2MnO4的化学方程式是。（3）11中，浸取时用稀KOH溶液的原因是。（4）1中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是。（5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4。装置如下图：结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：。 传统无膜法电解时，镒元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高 镒元素的利用率，其原因是。20.（共12分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（1分） 焙烧（2） 2MnO + 4KOH + O =2MMnO + 2H O （2 分） 22242（3）保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应（1分）（4） 3K2Mn

12、O4+ 2CO2= 2KMnQ+ MnO2 ； + 2K2co3 （2 分）（5）阴（1分） 较浓的KOH溶液（1分）a极：MnO42- e- = MnQ-,部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成 KMnO4 （1 分） 用阳离子交换膜可防止MnO4-、MnO/-在阴极被还原（1分）合成CH4。下列说法正确的是H2O质子交换膜太阳光10 .氮化绿（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料A. Cu电极上发生氧化反应B.溶液中H +向GaN电极移动C.该系统的功能是将化学能转化为电能D.相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体的体积比为2:111 .蚀刻

13、一段时间后，将蚀刻废液中的一转化为CU2+，即可再生循环利用。（1）化学再生：加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是（2）电解再生（电极不参与反应）按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属u。_1 '?一流出-2二、丁 J二二一酸性蚀刻废.阴离子交换膜在极（填“a”或"b”）回收得到金属Cu。结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：。 实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂，得到可循环使用的再生液。 研究表明：其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出Cu的总量反而会随电解时间的增长而减少。解释Cu的总量减

14、少的原因：II. （1） 2- + H O + 2H+= 2Ci2+ + 6Cl- + 2H O222（2）b 阳极发生反应： -e-= Cu2+ + 3Cl-,阴极区的Cl-通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生HCl阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu溶解1.用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确的是 .A.铁铆钉做负极被锈蚀B .铁失去的电子通过水膜传递给O2C.正极反应：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-D.铁钉变化过程：Fe-Fe2+-Fe（OH）2-Fe（OH）3-Fe2O3 xH2O实验电压U1U2U3现象a极产生少量气泡， b极无明显气泡

15、a极产生较多气泡， b极产生少量气泡a极产生大量气泡， b极逸出大量黄绿色气体2.在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO,实验结果如下:下列分析不正确的是 .A.、中，a极均发生了还原反应B.、中均能发生 Cl2 + 2NaOH=NaCl+ NaClO + H2OC.电解时OH-由b极向a极移动D.不宜采用实验的电压制备NaClO 3.利用电解法处理高温空气中稀薄的NO （O2浓度约为NO浓度十倍），装置示意图如下，固体电解质可传导O2-阴极反应为。消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利

16、用催化剂具有性。3 2NO +4e-=耳 f + 2O2-（2 分）阴极发生副反应O2+4e-= 2O2-（1分）选择（1分）1 .我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是 ABCD戏R MOFA R g COi ® NiLLb|_二曰丁-业告物世1回1;:姓a1方一吊有机金属材料吸 附与转化CO2研发出水溶液锂离子电池研发出“可呼吸”NaCO2电池常温常压下用电解法制备高纯H22 .我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制 h2的效率，又能脱除SO2,工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A.该装置可将太阳能转化为化学能B.催化剂a表面发生

17、还原反应，产生H2C.催化剂b附近的溶液pH增大D.吸收1 mol SO2，理论上能产生1 mol H23.Fe3O4中含有隹、福，分别表示为Fe (II)、Fe (III),以FeQ/Pd为其反应过程示意图如右图所示，催化材料，可实现用h2消除酸性废水中的致癌物NO2-, 下列说法不正确的是A.Pd上发生的电极反应为：H2 - 2e-= 2H+B.Fe (II)与Fe (I)的相互转化起到了传递电子的作用Fe (III)C.反应过程中NO2-被Fe (I)还原为N2D.用该法处理后水体的pH降低4.将Li2cO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH ,再转化

18、得电池级Li2cO3。电解原理如右图所示，阳极的电极反应式是 ，该池使用了(填“阳”或“阴”)离子交换膜。5.(15分)(1)还原+ SO2-+ 2H + (3)少量Na SO(2) i.大 ii I + SO2-+ H O = 2I 232）生成白色沉淀I 此时，a极区发生反应IO3-+ 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O , IO3-不再与SO32-发生反应， 外电路无电流通过（5） A C5.（15分）某小组探究Na2s03溶液和KIO3溶液的反应。实验I：向某浓度的KI03酸性溶液（过量）中加入Na2s03溶液（含淀粉），一段时间（/秒）后，溶液突然变蓝。资料：I03-在酸性

19、溶液氧化I-,反应为I03- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H20（1）溶液变蓝，说明Na2s03具有 性。（2）针对看秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：i. t秒前未生成I2,是由于反应的活化能 （填“大”或“小”），反应速率慢 导致的。ii. t秒前生成了 I2,但由于存在Na2s03, （用离子方程式表示），I2被消耗。（3）下述实验证实了假设ii合理。实验II：向实验I的蓝色溶液中加入，蓝色迅速消失，后再次变蓝。（4）进一步研究Na2s03溶液和KI03溶液反应的过程，装置如下。实验III： K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表:表盘时间/ min011t2 t 3t4

20、偏转 位置右偏至Y指针回到“0”处，又返至“X” 处；如此周期性往复多次指针 归零酸化的稗液帑液K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是 011时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断I03-在a极放电的产物是。结合反应解释1213时指针回到“0”处的原因：。（5）综合实验I、II、III,下列说法正确的是。A.对比实验I、II, t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化B.对比实验I、III, t秒前I03-未发生反应C.实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化S032-1 .研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是 序

21、号实验三声-NaCl溶液 生禄片生秘片及NKI 溶灌 生缺片现象8小时未观察 到明显锈蚀8小时未观察 到明显锈蚀1小时观察 到明显锈蚀A.中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B.中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC.中正极反应：O2+4e-+ 2H2O =4OH-D.对比，说明苯能隔绝O22. BMO (Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说 法不正确的是 ,CO2+H2OA.该过程的总反应：C H O+7O?-6CO+3H 0(6 62 BMO 22。26 IB.该过程中BMO表现较强氧化性I I父C.降解产物的分子中只含有极性共

22、价键BMOL-CBMO- (2)D.和中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1、CO升HQ3.(12分)PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利 用方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软镒矿(主要成分为MnO2)制 备PbCl2的工艺流程如下图所示。Cl-等)(1)浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应配平:+ 0+HPbS + HMnO = HPbCl + a + + 22 (2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是。(3)调pH的目的是

23、。(4)沉降池中获得PbCl2采取的措施有。(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2,装置示意图如下：ab在极(填“a”或"b”)获得MnO2，|电极反应为。一酸一酸性废液电解过程中发现有C12产生，原因可能是4. （12分）CO2甲烷化是一种实现CO2资源化利用的有效途径。CO2 甲烷化过程发生反应：CO2(g)+4H2(g)= CH4(g)+2H2O(g)AH（1）每生成 1mol CH4（g）,放热 165 kJ,则 AH=。（2）反应的平衡常数的表达式：K=。温度升高，K （填“增大”或“减小”）。（3）其他条件不变时，一段时间内，压强对CO2的转化率及CH4的选择性的影响

24、如下图。注：选择性=转化为目标产物的原料量+原料总的转化量CO2甲烷化反应选择0.1MPa而不选择更高压强的原因是。多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如下。电解过 程中温度控制在10左右，持续通入CO2。阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本 保持不变。阴离子多晶铜 交换膜持续通入co?（4）多晶Cu作 （填“阴”或“阳”）极。（5）结合电极反应式，说明阴极室KHCO3溶液浓度基本不变的原因：。（6）上述电解过程中采取了 措施（写2条即可）使CO2优先于H+放电。4. （12分，（2）每空1分，其它每空2分）I. (1)-165 kJ-mol 1减小(2)（3）在0

25、.1MPa, CO2的转化率及CH4的选择性较高，加压CO2的转化率及CH4的选 择性变化不大，且加压会增大投资和能耗（5）阴极发生反应:9CO2+8e-+6H2O =CH+8HCO3-，每转移8 mol电子，阴极生成8 mol HCOj又有8 molHCO3-通过阴离子交换膜进入阳极室，且K+的浓度不变，所 以阴极室的khco3浓度基本保持不变（6）以pH-8的KHCO3溶液为电解液；温度控制在10左右；持续通入CO2；用多 晶铜作阴极等5. 某实验小组在常温下进行电解饱和Ca（OH）2溶液的实验，实验装置与现象见下表。序号III装置1 1饱州"口 H:口溶液-U饱抑:hQH打港液

26、现象两极均产生大量气泡，b极比a极 多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白 色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极 多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶 液未见白色浑浊下列关于实验现象的解释与推论，正确的是A. a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca（OH）2固体B. b 极产生气泡：4OH- -4e- = 02T +2H2OC. c 极表面变黑：Cu -2e- +2OH- = CuO +H2OD. d极电极反应的发生，抑制了水的电离6. （8分）近年来，利用SRB （硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、SO/-及重金属污染 取得了新的进展。图1图2（1）图1表示H

27、2cO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地 下水样pH=8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为CH3COO-）将SO42-还 原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：。（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该 微生物燃料电池的工作原理如图2所示。写出电池正极的电极反应：。负极室的pH随反应进行发生的变化： （“减小”或“增大）结合电极反应解释pH变化的原因：。7. （15分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.4

28、x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化3 滴 0.1 mol/L A 溶液实验操作:充分振荡后>试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验IBaCl2Na2c%Na2sQ实验nNa2sONa2c%有少量气泡产生，沉淀部分溶解2 mL 0.1 mol/L B 溶液厂1 mol/L C溶液 足量稀盐酸 充分振荡后，1 过滤，取洗净 、, 后的沉淀实验I说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后，。实验H中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。 实验H说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：. （2）

29、探究AgCl和AgI之间的转化3 滴-11 mol/L 乙溶液厂 0.1 mol/L KI（aq）实验m：；充分振荡后> :2 mL 0.1 mol/L 甲溶液实验W:在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到八81转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读数：a>c>b>0）o装置步骤电压表 读数ai mol/LAgNO.saq)-J声tS耳 LA;石国0.01 mol/L(aq)Bi.如图连接装置并加入试剂，闭合Kaii.向B中滴入AgNOJaq）,至沉淀完全biii.再向B中投入一定量NaCl （s）civ.重复i ,再向B中加入与iii等量NaCl（s）a注

30、：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性） 越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 实验m证明了 AgCl转化为AgI,甲溶液可以是 （填序号）。a. AgNO3溶液b. NaCl溶液 c. KI溶液实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是。结合信息，解释实验W中b<a的原因：。实验W的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是。(3)综合实验IW,可得出结论： 。8. (12分)羟基自由基(OH,电中性，O为-1价)是一种活性含氧微粒。常温下，利用OH 处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。(1) -OH的电子式为。(2) p

31、H=3时Fe2+催化H2O2的分解过程中产生OH中间体，催化循环反应如下。将ii 补充完整。1. Fe2+ + H2O2 + H+= Fe3+ + H2O +-0Hii.II + O2 f + 2H+(3)已知:羟基自由基容易发生猝灭2-OH = H2O2。用H2O2分解产生的OH脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图1所示。0-20 min10 20 3D 40 50 60 /min含素醐鹿水(pH-3 )时，温度从40上升到50,反应速率基本不变的原因是图1图2(4)利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生OH,使处理含苯酚废水更加 高效，装置如图2所示。已

32、知a极主要发生的反应是O2生成H2O2,然后在电解液 中产生OH并迅速与苯酚反应。b极连接电源的 极(填“正”或“负”)。a极的电极反应式为。电解液中发生的主要反应方程式为。9.阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图 所示：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为。(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是 (填字母序号)。a州。4c.热空气吹出d.降低阳极区液面上方的气压10. (8分)某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。 【甲同学的实验】装置编号试剂U X实验现象INa2s。3 溶液（pH=9）闭合开关后灵敏电流

33、 计指针发生偏转二.1. 1_c _1_1 _ L. J.三一二（二，1 kikl>l ' l."L L mtil - 1.'溶液试剂X（向1 ）IINaHSO3 溶液（pH*5）闭合开关后灵敏电流 计指针未发生偏转(1)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明 浓盐酸的作用：。(2)甲同学探究实验I的电极产物。 取少量Na2s。3溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生 了 SO2。4该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为。(3)实验I中负极的电极反应式为。11.纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过

34、程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语 表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。第一步：,第二步：。12.实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下:H©-1 Mg 肯pLjAl1 mol/L HC1p©-!1 mol/L NaOH1CuggAl1 mol/L NaOH煮沸冷却后的溶液电流计指针向右偏转，镁 片、铝片表面产生无色气泡电流计指针迅速向右偏转，逐渐向零 刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转； 镁片表面开始时无明显现象，一段时 间后有少量气泡逸出；铝片表面持续 有气泡逸出。电流计指针向左偏转。铝片表面 有气泡逸出，铜片没有明显现象； 约3分钟后，铜片表面有少量气 泡产生，铝片表面气泡略有减少。下列说法不正确的是A.实验中，镁片做原电池的负极B.实验中，初始时的实验现象对应的原电池反应为：2Mg + 02 + 2H2O2Mg( OH) 2C.实验中，一段时间后，铝片发生的电极反应式为：Al- 3 e- =Al 3