初中化学有关溶解度曲线的解题思路

1、学习必备欢迎下载有关溶解度曲线的解题思路1、比较不同物质溶解度的大小，必须在同一温度下进行2、曲线上的交点，表示在某一温度下、两物质的溶解度相等3、M、A、N三点相对于甲物质的曲线来讲，M点表过饱和溶液，即溶液中还有未溶解的溶质；A点表示饱和溶液;N点表示不饱和溶液。4、结晶方法的选择：降温结晶（冷却热饱和溶液）：溶解度受温度变化影响较大的物质（从甲物质的饱和溶液中得到甲）蒸发结晶（蒸发溶剂）：溶解度受温度变化影响不大的物质（从乙物质的饱和溶液中得到乙）升温结晶：溶解度随温度的升高而减小的物质（从内物质的饱和溶液中得到丙）5、物质提纯方法的选择想提纯什么物质，就看该物质适用于什么结晶方法。甲溶

2、液中含有少量的乙，提纯甲物质用降温结晶的方法固体甲中含有少量的固体乙，提纯固体甲的方法加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤（冷水）、干燥乙溶液中含有少量的甲，提纯乙物质用蒸发结晶的方法固体乙中含有少量的固体甲，提纯固体乙的方法学习必备欢迎下载加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤（热水）、干燥6、甲乙两种溶液降温不一定有晶体析出，必须是饱和溶液降温才有晶体析出。7、要比较甲乙两种物质降温后析出晶体的多少，必须是等量的饱和溶液才能比较。8、13c时，等量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中，甲中所含水的量最少（或者说在13c时将等的甲乙丙三种物质配成饱和溶液，甲物质需要的水最少）因为在13c时甲物质的溶解度

3、最大，溶液能力最强（或者说在等量的水中甲物质溶解的最多）9、升温或降温后比较三种溶液中溶质质量分数的大小依据公式：S/100g+SX100%溶解度大的，溶质质量分数就大饱和溶液一饱和溶液根据末温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度发生变化，溶质的质量分数发生变化）饱和溶液一不饱和溶液根据初温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度虽然发生变化，但溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数没有发生变化，所以按初温下的溶解度计算溶质的质量分数）例：现有t1C的甲乙丙三种物质的饱和溶液，升温到t3,则溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：分析：从t1C升温到13c时，甲乙由饱和溶液变为不饱和溶液，则根据t1C时甲乙

4、物质的溶解度来计算溶质的质量分数，从图可以看出，t1C时乙物质的溶解度大于甲物质，所以乙溶液中溶质的质量分数大于甲，从t1C升温到13c时，丙物质的溶解度降低，还是饱和溶液，学习必备欢迎下载则根据13c时的溶解度计算丙溶液中溶质的质量分数，丙物质的溶解度比t1C时甲物质的溶解度小，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙10、大多数物质由饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加入溶质（温度不变，溶质的质量分数变大）蒸发溶剂（温度不变，溶质的质量分数变大）降低温度（温度变化，溶质的质量分数不变）11、常用计算公式：饱和溶液中溶解度（S）=驾，X100g（已知某温度下饱和溶液溶剂质量中溶质和溶剂的质量，可以求出该温度下的溶解度）饱和溶液中旦=吗*（已知某温度下，某物质的溶解度，可100g溶剂质量以判断一定量的溶质能否溶解在一定量的水中）溶质的质量分数=维等X100%（已知其中两个量，可以求第三溶服质量个量）饱和溶液中溶质的质量分数=SX100%（已知某温度下，某物100gS质的溶解度，便可以求出饱和溶液中溶质的质量分数）饱和溶液中-=萼黑（已知某温度下，某物质