北京朝阳区2019届高三化学第一次3月综合练习一模试题含解析

1、北京市朝阳区2019届高三化学第一次（3月）综合练习（一模）试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cl35.51.我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是B.停A.sCOi比NaF有机金属材料吸附与转化COInk-Li-Hj.in_研发出水溶液锂离子电池LiMniC4水解液D.A【解析】C.研发出“可呼吸NaCO电池常温常压下用电解法制备高纯Ha【详解】电化学指的是研究电能和化学能相互转化的的化学，高中阶段最常见的两个装置为原电池和电解池。A.环氧烷烧被有机金属材料吸附与CO生成碳酸酯，无电流产生，与电化学无关，A项符合题意;B项不符合题意;B.锂电池，能够发生自发

2、的氧化还原反应，属于原电池，与电化学有关，C.NaCO电池，属于原电池，与电化学有关，C项不符合题意；D.用电解法制备Hz,属于电解池，与电化学有关，D项不符合题意;本题答案选Ao2.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A. FeCl3溶液滴入Mg（OH浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀B. AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去C. Na块放在塔期里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体D. H2GQ溶液滴入KMnOB性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去【答案】A【解析】【详解】A难溶电解质之间的转化，3Mg(OHK+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCb,化合价没有变

3、化，与氧化还原反应无关，A项符合要求；B. C12与水反应，生成HCl和HC1O,氯元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，B项不符合题意；C. Na在空气中与氧气反应，2Na+CLNaQ,化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C项不符合题意；D.草酸与高镒酸钾溶液发生，紫红色褪去，生成CO,化合价变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意；本题答案选Ao【点睛】氧化还原反应与非氧化还原反应的本质区别在于是否有电子的转移，可以从是否有化合价的变化来判断是否为氧化还原反应。CO、H2O的历程，该3.某科研人员提出HCHOfQ在羟基磷灰石(HAB表面催化氧化生成历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结

4、构)。OCa下列说法不正确的是A. HAP能提高HCHOfQ的反应速率B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C.根据图示信息，CO分子中的氧原子全部来自QHAI1D.该反应可表示为：HCHO+OC8H2O【详解】A.从示意图来看，HAPE反应前后没有变化，做催化剂，可以加快化学反应速率,A项正确；iaJB.在过渡态的示意图02中，可以发现甲醛分子中的两个C-H的H原子都与O相连，发生断裂，B项正确；C.从示意图。可以看出来，二氧化碳中的只有1个氧原子来自于氧气，另外1个氧原子为甲醛所有，C项错误；D.根据历程示意图，甲醛和Q在HAP上生成了CO和H2O,D项正确；本题答案选Co4.我国

5、科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO,工作原理如图所示。下列说法不正确的是太阳比催化剂hA.该装置可将太阳能转化为化学能B.催化剂a表面发生还原反应，产生H2C.催化剂b附近的溶液pH增大D.吸收1molSO2,理论上能产生1molH2【答案】C【解析】【详解】A在光解水的过程中，存在将太阳能转化为化学能的过程，A项正确；B.根据示意图，a电极为得到电子的一极，发生还原反应。电解水时2HzO电解2H4+02为得到电子一极产生氢气，B项正确；C.b电极为电子流出的一极，发生氧化反应，2H0-4e=C2t+4H+,产生H,pH减小，C项错

6、误，符合题意；D.在b极附近，氧气、二氧化硫，以及水生成硫酸，ImolSQ生成HSO,转移2mol电子，根据得失电子守恒，2H,O+2e=HJ+2OH,将产生1mol氢气，D项正确；本题答案选Co5.2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是B=llAl=27.4?=68（甲）C=12Si=28?=70（乙）N=14P=31As=750=16S=32S，=79.4FT9Cl=35.5B匚g0A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第mA族B.

7、原子半径比较：甲乙SiC.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CHD.推测乙可以用作半导体材料【答案】C【解析】【详解】从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第mA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第IVA族，为Ge元素。A.从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第mA族，A项正确；B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素

8、。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲乙Si,B项正确；C.同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH,C项错误；D.乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；本题答案选C6.一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。OHOHOHCH3ch3ch3下列关于该高分子的说法正确的是A.该高分子是一种水溶性物质B.该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成OHC.该高分子的结构简式为CH3D.该高分子

9、在碱性条件下可发生水解反应【详解】A.可用作烹饪器具，电器等，说明该高分子不能溶于水，A项错误；B.由图可知，该有机物为类似于酚醛树脂的结构，单体为甲醛和对甲基苯酚，B项正确;OHC.该高分子的结构简式中，重复的链节为,所给图示中少了一CH一,C项错误；D.该高分子中含有一OH且与苯环直接相连，具有酸性，可以与碱反应，但不是水解反应，D项错误；本题答案选Bo7.探究铝片与N&CO溶液的反应。铝片表面产生细出现白色浑浊，产生大量气泡（经检无明显现象小气泡验为H和CO）卜列说法不正确的是A.Na2CO溶液中存在水解平衡：COA的分子式是GH,A-B的反应类型是B一C是硝化反应，试剂a是。C-D为取

10、代反应，其化学方程式是。E的结构简式是。+H2O?HCO-+OH-B.对比I、m,说明N%CO溶液能破坏铝表面的保护膜C.推测出现白色浑浊的原因：A1O2一+HCO3+H2O=Al(OH)3J+CQ2-D.加热和H2逸出对CO2-水解平衡移动方向的影响是相反的【答案】D【解析】【详解】A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，A项正确，不符合题意；B.实验I和H没有气泡，根据所学A1可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验出中却有气泡，说明氧化膜被破坏，B项正确，不符合题意；C.N&CO溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH反应，生成偏铝酸根，2A1+2OH

11、+2H2O=2A1QC项正确，不符合题意;+3HT,A1O2和HCO反应生成氢氧化铝沉淀,D.CO”的水解是吸热的，加热可以促进水解。H2产生的原因是A1和CO*水解生成的OH反应生成H2,佳逸出，有利于A1和OH的反应,ON减少，从而促进碳酸根水解，加热和H2逸出对CO2-水解平衡移动方向的影响是相同的,D项错误，符合题意;本题答案选Do8.药物中间体。医用材料PVA的合成路线如下。nFeChr-1试剂w|NH.厂7n还原、厂工aILL2J0I”/I已知：-NIIj十O二C-NII-C-OH(5)F含有的官能团是(6)GfX的化学方程式是W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是将下列E+W-

12、Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）(8)Nch2nh2H（药物中间体Q）.取代反应(2).浓硫酸、浓硝酸(3).【答案】2NH)(4).(5).nh22CH酯h+(6).+nH2()ch2-chOCCILIIOon.0h-1-nhch3coh(8).nti2NHCCH2MHzO(9).NilNHCH2NH2这道题要结合题干中的问题才能得到相关信息。A为C6H6,为苯，和C12生成氯苯。是硝化反应，试剂a为浓硫酸和浓硝酸。C-D为取代反应，结合产物没有氯原子，则一NH取代Cl,接下来为NO还原成NH。F-G,为加聚，PVA中有醇羟基，可推导出G中含有酯基。可知X为乙酸。乙酸中甲基

13、上的H被Cl取代，再被一NH取代。【详解】（1）类似于生成澳苯，苯在氯化铁做催化剂的作用下，与氯气反应生成氯苯，为取代反应，答案为取代反应；(2) B-C是硝化反应，硝化反应的条件为浓硫酸、浓硝酸，加热，试剂a为浓硝酸和浓硫酸，答案为浓硝酸、浓硫酸；(3) CAD为取代反应，结合产物没有氯原子，则一NH2取代Cl,答案为(4) A为苯，和C12生成氯苯。B生成C是硝化反应，在苯环上引入硝基。CD为取代反应，一NH2取代C1,接下来为NO还原成NH。结合产物，E为邻苯二胺，可写出其结构式，上丫叫答案为I；飞人的(5) F能够生成高分子化合物,结合PVA的结构简式，F中有碳碳双键。结合产物PVA和

14、X,G能够发生水解反应，有酯基，则F的官能团中也有酯基，答案为碳碳双键、酯基；(6) G-X为酯的水解，X为乙酸，G水解得到PVA和乙酸，方程式为+nH2()+noccilonIIo(7) X为乙酸。乙酸中甲基上的H被Cl取代，再被一NH取代。W中有氨基和竣基，可以发生缩聚反应，发生反应时，-NH2断开N-H键，一COO断开C-O单键，脱去一OH则WW0结构简式为H-NHCHa汁OH；(8) E和W第一步反应失去1分子水，E中只有氨基，W中有竣基和氨基，只能是竣基和氨基形成肽键。个中间体为从第一个中间体的结构可知,有携基，根据已知氨基可以与厥基反应，第二个中间体利用已知反应可知，为,再脱水可以

15、得到产物，答案为【点睛】此题目题干给的信息非常少，在做题中可能要结合问题才能推导出相关的知识。此外问题(3)中，取代的另一种产物为HCl,会与氨气反应，所以需要2mol氨气，值得注意。9.脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NG)可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。(1)以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO相关热化学方程式如下：i. 4NO(g)+302(g)+2H2。(1)=4HNO3(aq)?H=-423kJmol-1_1ii. Ca(ClO)2(aq)=CaCl2(aq)+O2(g)?H=-120kJ-moliii. 3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)=4

16、HNO3(aq)+3CaCl2(aq)?H？H3=kJ-mol-1。反应iii的平衡常数随温度升高的变化趋势是。(2) HClO可有效脱除NO1HClO不稳定，实际应用中常用其盐。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。(3)次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：a. NO+HClO=NO+HClb. NO+NQ+HO?2HNQc. HClO+HNO=HNO3+HCl下列分析正确的是。A.烟气中含有的少量Q能提高NO的脱除率B.NO单独存在时不能被脱除C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降(4)研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。wODOOQOO7&5为m

17、工1余)酬建至。Z图1中，pH降低NO脱除率增大的原因：。脱除过程中往往有Cl2产生，原因是(用离子方程式表示)。图2中，6080cNO脱除率下降的原因：。(至少答出两点)【答案】(1).-783.kJ/mol(2).变小(3).2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4).AC(5).pH降低，ClO-+H+=HClO,溶液中c(HClO)增大(6).HClO+Cl-+K=Cl2T+H2O(或ClO-+Cl-+2h+=Cl2T+HO)(7).HClO受热分解，c(HClO)浓度减小，气体溶解度降低；反应b平衡逆向移动；反应值平衡逆向移动等【解析】【详解】(1)反应

18、值=i+3Xii;AH=AH+3XAH=-423kJ-mol-1+3X(120kJ-mol-1)=-783.kJ/mol;反应iii为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小；答案为-783.kJ/mol变小；(2)氯气和Ca(OH)2反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2,为歧化反应，答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCb+Ca(ClO)2+2HO;(3)A.烟气中含有的少量Q,可直接与NO作用生成NO,可以直接发生反应b,可以提高NO的脱除率，A项正确；B.NO可以直接与水反应，生成NOmHNO,有NQ可以发生脱除反应，此外NO化合价可以升高，具有还原性，HClO具有氧化性，

19、也可以反应。B项错误；C.脱除过程中，HClO为弱酸，但是生成了硝酸和盐酸两种强酸，pH值会减小，C项正确，答案为AC(4)由于HClO是弱酸，会电离，HClOClO-+4,pH减小，电离平衡逆向移动，HClO的浓度变大，有利于反应a和b的进行，答案为pH降低，ClO-+H=HClO,溶?中c(HClO)增大；有氯气生成，联想到84消毒液和洁厕灵不能混合使用，溶液中既有C又有HClO可以发生归中反应，生成Cl2,答案为HClO+Cl-+H+=Cl2?+H2O(或ClO-+Cl-+2H+=Cl2f+H2O);6080c较之前温度有所提高，可以从物质分解、气体溶解度和平衡移动的角度思考，HClO不

20、稳定，易分解，升高温度使HClO分解，溶液中的HClO浓度降低，NO脱除率降低。气体的溶解度随着温度的升高而降低，NO的脱除率降低；反应b为化合反应，绝大多数化合为放热反应，升高温度反应b逆向移动，反应值也放热反应，也逆向移动；均会使NO脱除率降低。答案为HClO受热分解，c(HClO)浓度减小，气体溶解度降低；反应b平衡逆向移动；反应iii平衡逆向移动等。【点睛】升高温度不仅仅会提高反应温度，此题中由于温度升高NO的脱除率降低，可以从物质分解、气体溶解度和平衡移动等角度思考。10.以废旧锌镒电池中的黑镒粉(Mn。MnO(OH)NHCl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等)为原料制备MnC2,实现

21、镒的再利用。其工作流程如下:(1)过程I,在空气中加热黑镒粉的目的是除炭、氧化MnO(OH等。Q氧化MnO(OH的化学方程式是。(2)溶液a的主要成分为NHCl,另外还含有少量ZnCl2等。100由1QM8印典0度/七溶液a呈酸性，原因是。根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a(填操作)，可得NHCl粗品。提纯NHCl粗品，有关性质数据如下:化合物ZnCl2NHCl熔点365c337.8C分解沸点732c根据上表，设计方案提纯NHCl:。(3)检验MnSO容液中是否含有Fe3+:取少量溶液，加入(填试剂和现象)，证明溶液中Fe3+沉淀完全。(4)探究过程n中MnO溶解的适宜条件。i.向MnO中加入

22、溶液，产生大量气泡；再加入稀HSO,固体未明显溶解。ii.向MnO中加入稀H2SQ,固体未溶解；再加入HQ溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。 用化学方程式表示ii中MnO溶解的原因：。 解释试剂加入顺序不同，MnO作用不同白原因：。上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。【答案】(1).4MnO(OH)+O2=4Mn2hbO(2).NHJ+HO?NHHO+白(或NH+水解产生)(3).蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(4).加热NHCl粗品至340c左右，NHCl=NH3+HCl;收集产物并冷却，NH+HCl=NH4Cl,得到纯净NHCl。(5).KSCN溶液，不变红(

23、6).MnO2+HQ+H2SO=MnS02HO+OTi中Mm%作催化剂，反应快，Mm%只催化分解(7).ii中酎吃作氧化剂，力口入稀开封册后，河吗的氧化性增强，被公%还原为MnSO小【解析】【详解】(1)根据流程图可知，经过过程I,得到了MnO粗品，则Q将MnO(OH氧化成MnO,根据得失电子守恒，1molO2得到4mol电子，1molMnO(OH庆去1mol电子，则O2和MnO(OH)的比例为1：4,再根据原子守恒可配平方程式，答案为4MnO(OH)+4MnO+2HQ(2)ZnCl2和NHCl均为强酸弱碱盐，均会水解，俊根离子水解使溶液呈酸性，答案为NH+HO?NHIH2O+H(或NH+水解

24、产生田；从曲线可以看出，随着温度的变化，NHCl的溶解度几乎没有发生太大的变化，只能蒸发溶剂得到晶体，再进行后续操作，答案为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；从表格中数据可以知道，NHCl在337.8C分解，生成NH和HCl,而此温度下，ZnCl2没有熔化，也没有分解，因此可以利用NHCl的分解，收集产物再次合成NHCl,答案为加热NHCl粗品至340c左右，NHCl=NH+HCl;收集产物并冷却，NH+HCl=NHCl,得到纯净NHCl;(3)Fe”的检验常用KSCN液，如果溶液中有铁离子，生成红色物质；没有Fe3+就不会变红，答案为KSCM液，不变红；(4)从实验i知道，先加入双氧水，MnO不溶解

25、，只做催化剂，而通过实验ii可知，先加入硫酸，固体溶解，且有气体冒出，气体为氧气，则MnO作了氧化剂，双氧水作了还原剂。固体溶解，且有气体放出，气体为O,MnO做氧化剂，HQ做还原剂，为酸性环境，根据得失电子守恒和原子守恒，配平方程式。答案为MnO+H2Q+H2SO=MnSMQT+2HaO;先加入硫酸，溶液为酸性，则酸性条件下，物质的氧化性会增加，答案为ii中网打出作氧化剂，加入稀后，时依%的氧化性增强，被还原为MnSQ11.某小组探究N&SO溶液和KIO3溶液的反应。实验I:向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入N&SO溶液(含淀粉)，一段时间(t秒)后，溶液突然变蓝。资料：IO3-在酸性

26、溶液氧化，反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(1)溶液变蓝，说明N%SO具有性。(2)针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：i.t秒前未生成I2,是由于反应的活化能(填“大”或“小”)，反应速率慢导致的。ii.t秒前生成了12,但由于存在NkSO,(用离子方程式表不),12被消耗。(3)下述实验证实了假设ii合理。实验II:向实验I的蓝色溶液中加入,蓝色迅速消失，后再次变蓝。(4)进一步研究N&SO溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。实验III:K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表:表盘时间/min0tit2t3t4偏转ag右偏至Y指针回到“0”处，又返至“X”处；如此

27、周期性往复多次指针归零准化晌KI出怖杀rK闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是。0ti时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3-在a极放电的产物是。结合反应解释1213时指针回到“0”处的原因：。(5)综合实验I、II、III,下列说法正确的是。A.对比实验I、II,t秒后溶液变蓝，I中SO2-被完全氧化B.对比实验I、III,t秒前IO3未发生反应C.实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO2-【答案】(1).还原(2).大(3).+5。十匕:。=2厂十5口24+2打1(4).少量.洌%(5).生成白色沉淀(6).厂(7).此时，a极区发生反应O(8).AC+5I-+6H+=3I2+3H2。，IO3-不再与SO2-发生反应，外电路无电流通过【解析】【详解】(1)向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入NaSQ溶液(含淀粉)，一段时间(t秒)后，溶液突