专题六 专题提升ppt课件

1、专题提升专题提升原理小综合题分析原理小综合题分析关于化学反响原理小综合题，江苏高考普通有两种调查方式，关于化学反响原理小综合题，江苏高考普通有两种调查方式，一是文字表达型，如一是文字表达型，如2021、2021、2021等年份，二是图像型，等年份，二是图像型，如如2021、2021等年份。重点调查内容有判别放热、吸热反响等年份。重点调查内容有判别放热、吸热反响(图图)；热方程式的书写；熄灭热和中和热的概念、判别；热方程式的书写；熄灭热和中和热的概念、判别H的大小；金属的腐蚀和防护；原电池的概念、电极的判别、的大小；金属的腐蚀和防护；原电池的概念、电极的判别、电极方程式的书写；运用化学平衡原了解

2、释电离平衡、沉淀电极方程式的书写；运用化学平衡原了解释电离平衡、沉淀溶解平衡、盐类水解平衡；氯碱工业、电镀、电解精炼等；溶解平衡、盐类水解平衡；氯碱工业、电镀、电解精炼等；化学反响方向的判别等。另外需求注重化学反响原理与元素化学反响方向的判别等。另外需求注重化学反响原理与元素化合物内容整合的复习，例如：氯气与水的反响，氢氧化铁胶化合物内容整合的复习，例如：氯气与水的反响，氢氧化铁胶体的生成，碳酸钠等盐的水解，明矾的净水，醋酸和氨水的电体的生成，碳酸钠等盐的水解，明矾的净水，醋酸和氨水的电离，合成氨反响等。对于图像型问题，需求培育化学反响热效离，合成氨反响等。对于图像型问题，需求培育化学反响热效

3、应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的了解才应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的了解才干。而电化学部分更多结合氯碱工业中电解饱和食盐水，电解干。而电化学部分更多结合氯碱工业中电解饱和食盐水，电解熔融氯化钠、氧化铝、电解精炼铜、电镀工业，铜和铁的腐蚀，熔融氯化钠、氧化铝、电解精炼铜、电镀工业，铜和铁的腐蚀，铜锌原电池，锰锌干电池，氢氧燃料电池等。铜锌原电池，锰锌干电池，氢氧燃料电池等。近几年江苏高考关于原理小综合题的调查如下：近几年江苏高考关于原理小综合题的调查如下：年年份份选项选项考查点考查点2017反应反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的的H0化学反应方向化学反

4、应方向的判断的判断地下钢铁管道用导线连接锌块可以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀减缓管道的腐蚀金属的防护金属的防护常温下，常温下，KspMg(OH)25.61012，pH10的含的含Mg2溶液中，溶液中，c(Mg2)5.6104 molL1Ksp的应用的应用2016化学反应热效应图化学反应热效应图像像化学反应速率图像化学反应速率图像电离平衡图像电离平衡图像酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定曲线2015若若H2O2分解产生分解产生1 mol O2，理论上，理论上转移的电子数约为转移的电子数约为46.021023氧化还原反氧化还原反应应室温下，室温下，pH3的的CH3COOH溶液溶液与与pH

5、11的的NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，溶液溶液pH7溶液的酸碱溶液的酸碱性性钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀的阴极保护法防止其腐蚀金属的防护金属的防护一定条件下反应一定条件下反应N23H2 2NH3达到平衡时，达到平衡时，3v正正(H2)2v逆逆(NH3)平衡标志的平衡标志的判断判断例例1以下有关说法正确的选项是以下有关说法正确的选项是()A.常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值变大的值变大B.2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)的的H0，那

6、么该反响一定能自发进展，那么该反响一定能自发进展C.合成氨反响需运用催化剂，阐明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向挪动合成氨反响需运用催化剂，阐明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向挪动D.对于对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，的溶解速率增大，Ksp增大增大文字表达型文字表达型解析解析A项，加水稀释促进醋酸的电离，那么项，加水稀释促进醋酸的电离，那么c(CH3COO)/c(CH3COOH)n(CH3COO)/n(CH3COOH)的值变大，正确；的值变大，正确；B项，由于该反响为气体分子总数项，由于该反响为气体分子总数减少的反响，熵

7、减减少的反响，熵减S0，且，且HHAD.恒温恒压密闭容器中进展的反响恒温恒压密闭容器中进展的反响N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；Ha kJmol1，平衡时向容器中再充入一定量，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时，重新达平衡时a值不变值不变 解析解析A项，普通锌锰干电池中的项，普通锌锰干电池中的MnO2在任务时起氧化剂作在任务时起氧化剂作用，错误；用，错误；B项，项，1 mol Na2O2与足量水反响产生与足量水反响产生O2，实际上，实际上转移的电子数约为转移的电子数约为6.021023，错误；，错误；C项，项，HA放出氢气多表放出氢气多表示示HA的物质的量多，其电离程度小，

8、阐明酸性大小为的物质的量多，其电离程度小，阐明酸性大小为HBHA，正确；正确；D项，平衡时向容器中再充入一定量项，平衡时向容器中再充入一定量NH3，相当于增大，相当于增大压强，增大压强时，平衡向正反响方向挪动，但反响的反响热压强，增大压强时，平衡向正反响方向挪动，但反响的反响热不变，正确。不变，正确。答案答案CD 变式变式1以下有关说法正确的选项是以下有关说法正确的选项是()解析解析A项，由于铁比锡活泼，镀层破损后，易构成原电池，铁作负极，加速铁的项，由于铁比锡活泼，镀层破损后，易构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，错误；腐蚀，错误；B项，该反响熵减，由于能自发进展，那么必为放热反响，即项，该

9、反响熵减，由于能自发进展，那么必为放热反响，即H0，错误；错误；C项，由于项，由于Ksp(CuS)Ksp(MnS)，MnS能与能与CuSO4溶液生成溶液生成CuS沉淀，正确；沉淀，正确；D项，将项，将NH3液化分别，能使反响正向挪动，但正反响速率是逐渐减小的，错误。液化分别，能使反响正向挪动，但正反响速率是逐渐减小的，错误。答案答案C 变式变式2以下有关说法正确的选项是以下有关说法正确的选项是()A.锌与稀硫酸反响时参与少量硫酸铜，反响加快的主要缘由锌与稀硫酸反响时参与少量硫酸铜，反响加快的主要缘由是是Cu2水解增大了水解增大了H浓度浓度B.增大醋酸溶液的浓度，溶液中增大醋酸溶液的浓度，溶液中

10、c(OH)减小的缘由是水的离减小的缘由是水的离子积子积Kw减小减小C.常温下，常温下，pH3的盐酸与的盐酸与pH11的某碱溶液等体积混合溶的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，阐明该碱为强碱液呈碱性，阐明该碱为强碱D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸且无明显热效应，阐明该受撞击分解爆炸且无明显热效应，阐明该分解反响熵显著添加分解反响熵显著添加解析解析A项，参与硫酸铜后发生置换反响生成铜，构成原电池，项，参与硫酸铜后发生置换反响生成铜，构成原电池，从而加快了反响速率，错误；从而加快了反响速率，错误；B项，水的离子积只与温度有关，项，水的离子积只与温度有关，温度不变，温度不变，Kw不变，错误；不

11、变，错误；C项，阐明该碱为弱碱，中和反项，阐明该碱为弱碱，中和反响后弱碱远远过量，导致溶液显碱性，错误。响后弱碱远远过量，导致溶液显碱性，错误。答案答案D变式变式3以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()A.SO2溶于水，其水溶液能导电，阐明溶于水，其水溶液能导电，阐明SO2是电解质是电解质B.向纯水中参与盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向挪动，向纯水中参与盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向挪动，水的离子积减小水的离子积减小C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量添加，正极质量减少铅蓄电池在放电过程中，负极质量添加，正极质量减少D.常温下，反响常温下，反响4Fe(OH)2(s)2H2O(l)

12、O2(g)=4Fe(OH)3(s)的的H0、S0解析解析A项，二氧化硫本身不能电离出离子，不是电解质，错误；项，二氧化硫本身不能电离出离子，不是电解质，错误；B项，向纯水中参与盐酸或氢氧化钠虽然能使水的电离平衡逆向项，向纯水中参与盐酸或氢氧化钠虽然能使水的电离平衡逆向挪动，但水的离子积不变挪动，但水的离子积不变(只与温度相关只与温度相关)，错误；，错误；C项，铅蓄电项，铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量均添加池在放电过程中，正、负极质量均添加(均有难溶的硫酸铅沉淀均有难溶的硫酸铅沉淀生成生成)，错误；，错误；D项，该反响熵减，由于能自发，阐明反响为放项，该反响熵减，由于能自发，阐明反响为放热反

13、响热反响H0，正确。，正确。答案答案D 例例3(2021苏锡常镇教学情况调研一苏锡常镇教学情况调研一)化学中常用图像直观地描画化学反响的进程或化学中常用图像直观地描画化学反响的进程或结果。以下图像描画正确的选项是结果。以下图像描画正确的选项是()图像型图像型A.图表示不同压强对反响体系图表示不同压强对反响体系3X(g) 2Y(g)Z(s)中中X体积体积分数的影响分数的影响B.图表示图表示CH3COOH溶液中通入溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电至过量的过程中溶液导电性的变化性的变化C.图中的线条图中的线条2表示放热反响表示放热反响2H2O2=2H2OO2参与催化参与催化剂剂Br2的反响进程

14、的反响进程D.图表示用图表示用0.100 0 molL1NaOH溶液分别滴定同浓度同体溶液分别滴定同浓度同体积盐酸和醋酸的曲线积盐酸和醋酸的曲线解析解析A项，项，Z为固体，该反响为不等体积变化，所以在加压时，为固体，该反响为不等体积变化，所以在加压时，平衡会挪动，平衡会挪动，X的体积分数会变化，错误；的体积分数会变化，错误；B项，项，CH3COOH为为弱电解质，通入弱电解质，通入NH3生成生成CH3COONH4为强电解质，导电才干为强电解质，导电才干加强，错误；加强，错误；C项，从图示看，项，从图示看，Br2在反响前后均有，所以在反响前后均有，所以Br2作作催化剂，催化剂可以降低反响的活化能催

15、化剂，催化剂可以降低反响的活化能(线条线条2)，反响物的总能，反响物的总能量比生成物大，故为放热反响，正确；量比生成物大，故为放热反响，正确；D项，等物质的量的盐酸项，等物质的量的盐酸和醋酸，与和醋酸，与NaOH反响到达反响到达pH7时，耗费的时，耗费的NaOH不相等，与不相等，与图不吻合，错误。图不吻合，错误。答案答案C 例例4(2021江苏南京三模江苏南京三模)以下图示与对应的表达相符合的是以下图示与对应的表达相符合的是()A.由图甲可知，从能量角度思索，金刚石比石墨稳定由图甲可知，从能量角度思索，金刚石比石墨稳定B.图乙表示图乙表示CO2通入饱和通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电才干的

16、变化溶液中，溶液导电才干的变化C.图丙表示等量图丙表示等量NO2在容积一样的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反响：在容积一样的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反响：2NO2(g) N2O4(g)，一样时间后测得，一样时间后测得NO2含量的曲线，那么该反响的含量的曲线，那么该反响的H0D.图丁表示某可逆反响的反响速率随时间的变化，图丁表示某可逆反响的反响速率随时间的变化，t0时辰改动的条件一定是运用了时辰改动的条件一定是运用了催化剂催化剂解析解析A项，从图知，石墨的能量小于金刚石，而能量越低越项，从图知，石墨的能量小于金刚石，而能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，错误；稳定，所以石墨比金刚

17、石稳定，错误；B项，发生反响：项，发生反响：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，离子浓度减小，导电，离子浓度减小，导电才干减弱，当继续经过才干减弱，当继续经过CO2时，又会生成时，又会生成H2CO3，离子浓度，离子浓度增大，导电才干又会加强，错误；增大，导电才干又会加强，错误；C项，图中表示项，图中表示NO2的含量，的含量，在最低点的左侧，在最低点的左侧，NO2不断的转化成不断的转化成N2O4，含量减小，阐明，含量减小，阐明反响未到达平衡，温度高，反响速率快，在最低点时，阐明反响未到达平衡，温度高，反响速率快，在最低点时，阐明反响已达平衡，在最低点的右侧，反响已达平衡，在最低点的右侧，N

18、O2的含量会增大，阐明的含量会增大，阐明反响逆向挪动了，故反响为放热反响，正确；反响逆向挪动了，故反响为放热反响，正确；D项，还有能够项，还有能够为等体积反响在加压条件下的变化，错误。为等体积反响在加压条件下的变化，错误。答案答案C变式变式4以下图示与对应的表达相符的是以下图示与对应的表达相符的是()解析图甲中阴影部分的面积表示正反响浓度与逆反响浓度的差值，解析图甲中阴影部分的面积表示正反响浓度与逆反响浓度的差值，A项错误；项错误； 图图乙表示溶液中含铝颗粒浓度随乙表示溶液中含铝颗粒浓度随pH变化曲线，变化曲线，A点所示铝离子转化为氢氧化铝的过点所示铝离子转化为氢氧化铝的过程，溶液中存在大量程，溶液中存在大量Al3，B项错误；在合成氨的反响，添加氢气浓度，