北京161中第一学期高三化学期中考试卷

1、D.离子晶体该同位素原子核内的中子数与D.光气（COCl2）C. Cl2,C2H2D.NH3,HCl3B.1H原子中的中子和质子D. NaHSO4固体中的阴离子和阳离子中子数为n,则下列说法正确的是高三年级化学试题考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Br80I127Na23Cu64Ba137、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途。它属于A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体2、据报道上海某医院用放射性同位素12553I治疗月中瘤。核外电子数之差为A.72B.19C.5

2、3D.1253、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.水分子B.六氟化硫C.二氯化镀4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A.10B.36C.40D.505、下列各组物质中都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2,H2OB,BF3,CH46、下列指定粒子的个数比为1:1的是A.Be2+中的质子和电子C.CaH2晶体中的阳离子和阴离子7、某元素一种同位素原子的质子数为m,A.不能由此确定该原子的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为（n+m）C.若碳原子质量为wg,此原子的质量为（m+n）wgD.核内中子数的总质量小于质子数的总质量8、下列说法正确的是A.氯化钠和盐酸溶于水发生

3、电离，克服粒子间作用力的类型相同B.在二氧化硅晶体中，一个硅原子和两个氧原子形成两个共价键C.HI的分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HFD.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1,离子个数比为2:1的化合物是含有共价键的离子化合物9、在周期表中同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则以下判断正确的是A,含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性X<Y<ZC.气态氢化物稳定性按XYZ顺序由弱到强D.元素的负化合价的绝对值按XYZ顺序由小到大10、X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，

4、下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11、已知元素种的原子序数为33,下列叙述正确的是A.种元素的最高价为+3B.神元素在周期表中是第四周期的主族元素C.种原子的M层含8个电子D.神的氧化物的水化物为弱碱12、短周期的三种元素分别为X、Y、Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是它最内层电子数的3倍，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子不可能是A.X

5、2YZ4B,X3YZ4C,X2YZ3D.X2Y2Z713、下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氮以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同14、X、Y、Z、R分别代表前三周期元素，aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是A. a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m15、某温度下，100克饱和氯化钠溶液含有NaCl26.5克，若向此溶液中添加3.5克NaCl和6.5克水，

6、则所的溶液NaCl的质量分数是A.30%B.（26.5+3.5）/（100+6.5）X00%C.26.5%D.（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）X00%16、下列离子方程式正确的是A.碳酸氢镁溶液与足量石灰水反应Mg2+2HCO3-+2Ca2+2OH-=Mg(OH)2b2CaCO3b2H2。B.铁与稀硝酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2TC.偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3；+HCO-D.以石墨作电极电解氯化铝溶液2Cl-+2H2O=2OH-+H2T+QT17、Na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.在标准状况下以任意比混合甲烷和

7、丙烷的混和物22.4升，所含有的分子数为NaB. 100ml1mol/LNa2CO3溶液中阴阳离子总数大于0.3NaC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NaD.在标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4Na18、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中C的物质的量浓度之比为A.1:1:1B,1:2:3C,3:2:1D,3:4:319、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混和气，两瓶内的气体一定具有相同的A.质量B.原子总数C.

8、碳原子数D.密度20、用惰性电极电解+n价金属的硝酸盐，当阴极析出m克金属时，阳极上产生气体560ml(标准状况)，则金属相对原子质量为A.4mnB.10mnC.m/2nD.2m/n二、填空题(共31分)21、50ml0.50mol/L盐酸与50ml/0.55mol/LNaOH溶液在右图所示装置中进行中和反应，通过反应过程中所放出热量可计算中和热。回答下列问题(1)装置图所示装置的不足之处为、,若用此装置测得的中和热数值(偏大、偏小、无影响)(2)实验中改用60ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(相等、不相等)，所测得中和热

9、(基本相等、不相等),简述理由(3)若含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应放出28.7kJ热量，表示中和热的热化学方程式为22、(1)写出表示8个质子、10个中子的原子的化学符号(2)元素周期表中位于第7纵行的钮元素属于第族(3)元素周期表中最活泼非金属位于第纵行(4)所含元素超过18种的周期是第、周期23、元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1:2(1)写出符合此条件的常见化合物的化学式;(2)写出其中两种化合物的电子式;(3)写出其中两种化合物分别和水反应的离子方程式24、在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对形成的共

10、价键用一表示，如OH2SO4:HOSOHIO写出硝酸的结构式、硝酸乙酯的结构式25、卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX'型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近。试回答下列问题(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+BrCl=HBrO+HClKBr+BrCl=KCl+Br2写出KI与旧r反应的化学方程式写出苯与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式(不必写条件)(2)右图是部分卤素单质和XX'型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量增大而升高，其原因是相对分子质量(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围三、推断题(

11、共15分)26、短周期三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5,X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数之和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答(1) X、Y、Z元素的名称分别是、(2) Y2Z2分子的电子式(3)某含有X、Y、Z三种元素的化合物分子A,其分子内所含电子总数为18,写出A的结构简式(4)用惰性电极电解X的最高价含氧酸的水溶液，阳极的电极反应式为27、下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种

12、红棕色气体。请填写下列空白(1)在元素周期表中，组成单质G的元素位于第周期，第族(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3)在反应中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是(填序号)(4)反应的离子方程式是(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种绿色”环保高效净水剂KzFed(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是28、取一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物与250ml1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016升CO2(标准状况)，然后加入500ml0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用1

13、0.0ml1.00mol/L盐酸恰好中和。计算混合物中各物质的质量。29、将一定质量的铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生了NO和NO2的混合气，将此气体与5.04升O2(已换算为标准状况)混合后通入NaOH溶液中全部转化为0.5molNaNO3。请回答(1)放入的铜的质量克(2)产生的NO的体积升、NO2的体积升(均为标准状况)四、计算题(共14分)(3)若向铜完全溶解后的溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为参考答案http:/可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Br80I127Na

14、23Cu64Ba137、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分)题号12345678910答案ABDCBDADDC题号11121314151617181920答案BBADCCDBCB二、填空题(共31分)21、(每空1分，共8分)(1) (3分)缺环形玻璃搅拌棒，大烧杯与小烧杯的口未齐平；偏小(2) (3分)不相等；基本相等；中和热指的是酸碱中和时生成1mol水时所放出的热量，与酸和碱的用量无关(3) (2分)OH-(aq.)+H+(aq.)=H2O(l);?H=-57.6kJ/mol22、(共4分)(1) 188O(2) VUB(3) 17(4)六、七23、(共7分)(1)(

15、共3分，错1个扣1分，不出负分)Na2O、K2S、MgF2、CaCl2(BeH)(2)(每个1分，共2分)电子式略(3)(每空1分，共2分)Na2O+H2O=2Na+OH-S2-+H2OHS-+OH24、(每空2分，共4分)OOOHIIIIO=NOHO=NOCCHIH25、(每空2分，共8分)(1)KI+IBr=KBr+I2(2)对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高(3) (Br2,IBr)三、推断题(共15分)26、(共7分)(1) (3分)氮、碳、氢(2) (1分)乙快的电子式(略)(3) (1分)CH3-NH2(4) (2分)4OH-4e=02T+2H2O27、(