化学高考第一轮复习专题提升训练含答案

1、化学2019年高考第一轮复习专题提升训练（含答案）化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，以下是化学2019年高考第一轮复习专题提升训练，请考生及时练习。一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）1,莫实验小组只领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是（）A.蒸发B,萃取C.过滤D,蒸播2.（2019桂林模拟）现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的莫些性质如表所示：物质熔点（C）沸点（C）密度（gcm-3）水中的溶解性甲-9857.5

2、0.93可溶乙-84970.90可溶据此，将甲和乙分离的最佳方法是（）A.萃取法B.升华法C.蒸播法D.分液法3,下列除去杂质的方法正确的是()物质(杂质)除杂方法ACl2(HCl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BCO2(HCl)将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C氢氧化铁胶体(FeCl3)将混合物直接过滤DSiO2(CaCO3)加入盐酸后过滤4,下列实验设计能够达到目的的是()A.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C.检验莫溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+D.证明酸性条件H2O2

3、的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色氧化性:H2O2I25 .以下根据实验现象的推断，正确的是()A.在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物，一定是氯化氢B,溶于水能形成无色溶液的红棕色气体，一定是二氧化氮C,莫物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物D.灼烧莫织物纤维，可闻到烧焦羽毛气味，说明该织物是棉织物6 .（2019无锡模拟）下列所采用的分离方法正确的是（）A,由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取由来B.水的沸点是100C,酒精的沸点是78.5C,所以可用直接加热蒸播法使含水酒精变为无水酒精C.可用冷却热的饱和氯化钾和

4、氯化钠溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D.由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离7 .（2019大连模拟）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A.Na2O2、Al2（SO4）3、MgCl2、K2CO3B.BaCl2、Na2SO4（NH4）2SO4KOHC.AgNO3NaCl、KCl、CuCl2D.Fe2（SO4）3K2CO3KHSO4NH4Cl8 .（2019杭州模拟）将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过ad装置时，依次除去的气体是（）A.O2、N2、H2OCO2B.CO2H2OO2N2C.H2OCO2N2O2D.

5、N2、O2CO2H2O9 .（2019襄阳模拟）有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+Fe3+、Fe2+、Al3+、Al、CN七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1molL-1的NaOH容液的过程中,开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH容液沉淀部分消失。下列判断正确的是（）A. 一定不含Fe3+和Fe2+B. 一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C.溶液中不一定含有ND.一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+10.（能力挑战题）莫无色溶液含有Na*Ba2+、Cl-、Br-、S、S中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤

6、操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3容液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是二、非选择题（本题包括3小题，共40分）11.（12分）松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时

7、，发生的主要反应的化学方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)(2)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定大量含有的溶质为(3)奥同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实验步骤实验现象结论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若由现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液，若由现滤液中含Na2CO3问题讨论：在什么情况下可以不必做实验就可以得由结论？12.(14分)(2019威海模拟)下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：按要求回答下列问题：(1)在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应

8、池中安装搅拌机。目的是O(2)操作n中A物质最好应选择在该过程中要随时测定pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是检当经Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是(4)由滤液B得到晶体B,操作过程包括13.(14分)(能力挑战题)现有A、B、C、D、E、F六种物质，已知它们的阳离子有：H+、K+、N、Na+、Ba2+、A13+,阴离子有:OH-、Cl-、ClO-、N、CSo将上述六种物质溶于水均配成0.1molL-1的溶液，进行如下实验。仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为ACD与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失。向F中加入A有无色气体生成。B的浓溶液与A的

9、浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。(1)根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式。C(2)D与过量的E反应的离子方程式为(3)实验中反应的离子方程式为(4)向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为答案解析1 .【解析】选D。三脚架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿用于蒸发；铁架台(带铁夹、铁圈)、分液漏斗、烧杯用于萃取；铁架台(带铁夹、铁圈)、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸用于过滤；蒸储缺少蒸储烧瓶，故不能进行的实验操作是蒸储。2 .【解析】选C。甲、乙熔沸点不同，密度相差无几，且溶解性相似，能够混溶，只能用蒸播法将其分离。3 .【

10、解析】选Do氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收，选项A错误;CO2能与饱和Na2CO3容液反应，选项B错误；胶体和溶液都能透过滤纸，氢氧化铁胶体中含有FeCl3应用半透膜除去，选项C错误;D正确。4 .【解析】选CoA项若不变质生成S,S也会因硝酸氧化生成S,故该项不正确;B项没有除去过量的钢离子，故该项不正确;D项中I-有可能是被硝酸氧化的，故该项不正确。5 .【解析】选BoA项中凡是容易溶解在水中的气体都能形成白雾，比如氨气;C项中只能说明该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；D项中闻到烧焦羽毛气味说明含有蛋白质，该织物不是棉织物。6 .【解析】选D。A项，酒精与水混溶不能用来萃取碘水

11、中的碘;B项，要完全除去酒精中的水分，应加生石灰，使水参与其反应生成Ca(OH)2,然后加热蒸储得无水酒精;C项，氯化钠的溶解度受温度影响较小，不能用冷却结晶法。故只有D正确。【误区警示】(1)选用萃取剂时要注意满足三个条件，缺一不可。即被萃取物质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的溶解度大，萃取剂与原溶剂不混溶，萃取剂不与被萃取物质反应。(2)不是所有可溶性固体的混合物都能用重结晶法分离的，两成分的溶解度受温度影响变化差距要很大方可。7 .【解析】选CoA选项可按下列顺序区别：Na2O2(淡黄色)生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为Al2(SO4)3,最后剩余K2CO3;B

12、选项可用两两相混的方法来区别；D选项的检由顺序为Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4选项不能区别，故正确答案为C项。【方法技巧】物质鉴别的技巧(1)若被鉴别的物质酸碱性不同，可选用适当的指示剂，如鉴别三种溶液：硫酸钠、硫酸镂、碳酸钾。(2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)与之反应，如鉴别六种溶液：硫酸钾、硫酸镂、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。(3)若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸(盐酸、硫酸)与之反应，如鉴别五种溶液：氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。(4)若有金属及不同的金属氧化物，如鉴别三种黑色粉末：二氧化镒、氧化铜、氧化亚铁，可选用浓盐酸

13、。8 .【解析】选Bo氢氧化钠显碱性，吸收二氧化碳，带由水蒸气，浓硫酸吸收水分，铜粉除去氧气，镁粉除去氮气。9 .【解题指南】解答本题需注意以下两点：(1)为维持溶液电中性，必须同时存在阴离子和阳离子。(2)在酸性条件下,N具有强氧化性。【解析】选Do向溶液中逐滴加入NaOH容液，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH容液沉淀部分消失，说明溶液中含有大量氢离子、铝离子，以及另外一种阳离子，由于H+、A13+的存在，不可能有Al和C,阴离子只能是N,另外一种阳离子只能是Fe3+O10 .【解题指南】解答本题应注意两点：(1)前面的试剂可能对后面的检验产生干扰。(2)有些离子的存

14、在与否可根据与已知离子是否共存确定。【解析】选Ao由实当步骤(1)该溶液的pH大于7,说明含有强碱弱酸盐，一定有，无Ba2+;由(2)可知一定有Br-,(3)说明生成硫酸钢沉淀，S也可被氧化成硫酸根，无法判断；因(2)加入氯水，故(4)无法证明原溶液中是否含有Cl-。11 .【解析】(1)生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙，纯碱(Na2CO3)进一步与氢氧化钙反应生成碳酸钙。(2)溶液中肯定有的是反应生成的NaO即口未参加反应的NaCL(3)检验滤液中是否含有Na2CO3可通过检验滤液中是否含有C来实现；检当经C是否存在可加入盐酸看是否产生气泡，也可加入可溶性钢盐或Ba(OH)2或钙盐看是否

15、产生白色沉淀由于Ca2+与C易形成白色沉淀，所以当实验中检验由有Ca(OH)2时，则溶液中肯定无Na2CO3答案:(1)CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(2)NaOHNaCl(3)滴入适量盐酸气泡或滴入Ba(OH)2、BaCl2、CaCl2等溶液白色沉淀若实验检验由有Ca(OH)2,则肯定没有Na2CO的在12 .【解析】(1)搅拌可以加速固体物质的溶解。为中和过量的硝酸，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，并获得副产品硝酸镂,故此处最好通入适量的氨气或加适量的氨水。可利用Fe3+能与SCN反应生成红色溶液的特征性质加以鉴别。(4)分离可溶性

16、固体溶质和溶剂的方法一般采用蒸发结晶。答案：(1)使固体快速溶解(2)NH3(或NH3H2O)取一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒麻取少量溶液点在pH试纸中部，变色后和标准比色卡对比，读出pH(3)取上层清液(或滤液)，滴加几滴KSCN容液，如果溶液颜色不变，则说明Fe3+沉淀完全，如果变红，则说明没有沉淀完全(4)蒸发浓缩13 .【解题指南】解答本题的关键是：(1)寻找解题突破口B与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体，然后顺藤摸瓜各个击破；(2)明确各离子的特性，对号入座。【解析】以上物质之间相互反应能生成有色且有刺激性气味的气体，该气体最有可能是氯气,A为盐酸,B为次氯酸盐，向F中加入A有无色气体生成，说明F为碳酸盐，由知E为Ba(OH)2,D为硫酸铝，另一种酸性物质C是NH4NO班一步确定B为次氯酸钠(或次氯酸钾),F为碳酸钾(或碳酸钠)。向100mL0.1molL-1盐酸中慢慢滴加入75mL0.1molL-1的K2CO3