化学必修一各版本教材知识对照

1、鲁科版、人教版、苏教版高中化学必修一教材知识总结知识板块知识点鲁科版人教版苏教版有关“钠元素的知识总结”钠单质的性质2Na+2H2O=2NaOH+H2T（重点实验）常温：4Na+O2=2Na2。（白色）加热或点燃：2Na+QANazQ（淡黄色，教材用石棉网做实验，观察直观，损坏石棉网严重）2Na+Cl2亦想2NaCl（出现在“氧化还原”知识）习题：2Na+CuSO+2Ho=Cu（OH）2J+2H2T+Na2sO（探究钠与硫酸铜溶液反应）常温：4Na+O2=2NazO（白色）加热或点燃：2Na+O2NazQ（淡黄色，教材用塔期做实验，不利于观察）2Na+Cl2速墀2NaCl（出现在“氧化还原”知

2、识）2Na+2H2O=2NaOH+H2T（重点实验）钠着火必须用干燥的沙土盖火2Na+2H2O=2NaOH+H2T（重点实验）常温：4Na+O2=2Na2O（白色）加热或点燃：2Na+OJLNa2Q（淡黄色，教材用石棉网做实验，观察直观，损坏石棉网严重）工业制钠：2NaCl:甬由=2Na+Cl2f钠的强还原性：TiCl4+4Na700400cTi+4NaCl氧化钠碱性氧化物碱性氧化物NaaO+H2O=2NaOHNkNHCl=2NaCl+H2O过氧化钠2NaO+2H2O=4NaOH+O21作为生氧剂反2NaO+2CO2=2NazCO+O2应告知学生习题：探究了过氧化钠与含酚酗:的水溶液反应生知识

3、。2NaQ+2H2O=4NaOH+O21作为生氧剂反2NaQ+2CO2=2Na2CO+O2应告知学生资料卡：过氧化钠可作为供氧剂2NmQ+2H2O=4NaOH+02T2N&Q+2CO2=2Na2CO+O2有关“碳元素的知识总结”关于碳元素的基本知识同素异形体：金刚石、石墨、G0H2O+COCO+H（制水煤气）维勒首次用NHCNg成有机物CO（NH）2化学史话：维勒首次用NHCNO合成有机物CO（NH）2,提供有分子结构模型JC+02（充足）齿.COCO+CCO2CO'炼铁工业含“钠元素”的碳酸盐吊用作对NaCO+2HCl=2NaCl+CO2T+"1比实验NaHCO+H

4、Cl=NaCl+CO2T+屋。NaHCO+NaOHNa2CO+H2O（常取NkCO探究）CaCl2+Na2CO=CaCOsJ+2NaCl2NaHCO=NazCO+CO2f+H2O（对于N*CO受热不分解做了文字说明）科学探究：通过实验，探究N&CO和NaHCO+液的碱性强弱，二者的热稳定性以及二者与盐酸反应的情况Na?CQ+2HCl-2NaCl+H2O+CO2TNaHCO+HCl-NaCl+H2O+CO2TNaHCO+NaOH-N2CQ+HO2NaHCO=Na2CO+H2O+COTNaCO+Ca（OH）2-CaCOJ+2NaOHN*CO+CaCl2=CaCOj+2NaClNaaCO+C

5、O2+H2O-2NaHCO2NaHCO=Na2CO+COT+H2O（对于NazCO受热不分解做了文字说明）活动探究：对N&CO和NaHCO的水溶性、溶液的碱性、热稳定性、与酸的反应等做了对比拓展视野：侯氏制碱法简单说明NaCl+NH+CO+HO=NaHCO+NHCl含“钙元素”的碳酸盐CaCO+CO2Ca（HCQ/+H2O-Ca（HCO）21溶洞的形LCaCQJ+CO2T+H2O成原理与大铁元素的知识总结”存在形式地壳中含量前四位元素：OSi、Al、Feo自然界中有单质铁（陨石中），常见矿石：黄铁矿（Fe&）、赤铁矿（Fe2。）、磁铁矿（FesQ）。常见矿石：赤铁矿（Fe2Q）

6、、磁铁矿（FesQ）FeO不稳定，在空气中受热，易生成Fes。常见矿石：赤铁矿（Fe2Q）、磁铁矿（Fe3Q）主要性质及其应用2Fe3+Fe-3Fe2（用于亚铁盐保存时常加入少量铁粉）铁与水蒸气反应：Fe3+的检验:加KSCN1液,Fe3+3SCN=-Fe（SCN）3溶液变成血红色2Fe3+Cu=2F4+Cu2+（用氯化铁腐蚀铜电路板）资料在线：4Fe（OH）2+Q+2HzO=4Fe（OHM女转化过程的现象变化）身边的化学：Fe2+可附十人体血液中的载氧功能，维生素C可用于防止Fe2+转化成Fe3+Fe3检验：KSCN（难点是Fe21Fe3混合液的检验）3Fe+4H2O(g)Fe3Q+4H2实

7、验装置很巧妙，用肥皂泡验证生成的HFed2H=Fe2+H2OFeQ+6H=2Fe3+3HzO铁的氢氧化物FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3FeSO+2NaOH=N*SC4+Fe(OH”J4Fe(OH)2+2H2。+O=4Fe(OH)3(工颜色变化)_2Fe(OH)33H2O+Fe2c3(不溶性盐的共性)Fe3+的检验：加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3+3SCN=Fe(SCN)3Fe3+和Fe2+之间的转化Fe+2Fe3+=3Fe2+Cu+2F4=Cu2+2Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFeFe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+Cu+2FcT=Cu2+2Fe2+资料

8、卡：金属冶炼的常用方法用C、COH2等高温还原TiCl4+4Na700800rTi+4NaCl电解ZnSO溶液制备锌2Al2Q(熔融)涌由4Al+302T习题：高温2FeSOFe2O+SOT+SOT高炉炼铁（交流、3Fe203+C0=2Fs04+COFe3O4+4CO=3Fe0+4CO刁题：Fe2Q+3CO口'"2Fe+3cO2必修二化学反应限度的“科学史话”有高炉炼铁工业高炉炼铁：局温局温C+OCOCO2+C-2CO研讨）FeO+CO=Fe+G0资料卡片：金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料Fe2O3+3GO-2Fe+3GO造渣(除脉石)：GaGO局温GO+GaO高温Ga

9、O+SiO=GaSiO3有关“铝铝单质4Al+3Q-/2Al2Q4AI+3O2曲2AI2Q点燃4AI+3O22AI2Q兀素的知识总结”2Al+FezQJULAl2Q+2Fe(铝热反应，2Al和FezO是铝热剂)习题：3%Q+10AlJK5AI2Q+6V3GOC4+12AI鱼垦4AI2O+9GO2AI+6HGI=2AIGI3+3HT注意同物质的量2AI+2NaOH6H2。=-HGI、NaOHW足量铝2NaAI(OH)4+3H2'反应时生成的与气2AI+Fe2O3鱼星AI2Q+2Fe(铝热反应，2AI和FeaQ是铝热剂)2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H2T2AI+6HGI=2

10、AIGI3+3H2T强氧化性酸：钝化2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H2T铝热反应：AI+Fe2O3局温2Fe+AI2Q铝的工业制法：2AI2O3(熔融)-由4AI+3O2T氧化铝AI2O+6HGI=2AIGI3+3HOAI2Q是很稳定的保护膜，阻止铝进一步反应1.与酸反应：（两性氧AI2O+2NaOH3Ho=2NaAI(OH)4AI2Q+6H=2AI3+3H2OAI2。+3HSO=AI2(SO4)3+3Ho化物）习题：用铝土矿（含AI2Q以及杂质SiO2和FeQ）提取AI2QAI2Q+20H=AIO2+2HO2.与碱反应：AI2Q+2NaOH=2NaAIQ+2H2O用铝土矿（含A

11、I2Q以及杂质）提取AI氢氧化铝AI(OH)3+3HGI=AIGI3+3H2OAI(OH)3+3H=AI3+3H2O氢氧化铝的制法：（两性氢氧化物）AI(OH)3+NaOH=NaAI(OH)4AI(OH)3+OH=AIO2+2HO一一一一不稳定性：2AI(OH)3AI2Q+2HONaAIQ+GO+2H2O=AI(OH)3J+NaHGOAIGI3+3NHH2O=AI(OH)3+3NHGI(注意与NaOHm夜反应的区分)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3HOAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一一一一不稳定性：2Al(OH)3Al2Q+2H2O铝盐(AlCl3)AlCl3+3NH

12、H2O=Al(OH)3+3NHC1(注意与NaOH§液反应的区分)资料卡片：明矶净水KAl(SO4)2=K+Al3+2SO2-铝离了与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+资料卡：明矶净水KAl(SO4)2=K+Al3+2SO2-铝离了与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3hbO=Al(OH)3(胶体)+3H+有关“镁元素的知识总结”镁被称为“国防金属”海水提镁主要涉及的化学方程式有：CaCofiSLCaaCOTCa»HbO=Ca(OH)2Mc2+2OH=Mg(OH)2Mg(OH)+2HCl=MgCb+H2OMgCl2电解Mg

13、+Cl2TCl2+H2点虬2HCl(制取盐酸)海水提镁主要涉及的化学方程式有：CaCOiSLCaaCOTCaaHO=Ca(OH)2MgCL+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+CaCl2Mg(OH>+2HCl=MgCl2+H2OMgCb_电解Mg+Cl2TCl2+士粤2HCl(制取盐酸)强氧化性2Mg+CGM2MgJC(生成白色和黑色两种固Ti等(化学与技术)3Ma+N2-MgN2二2MgOFC(生成白色和黑色两体)应用：提纯Si、2Mg+COH种固体)TiO2+2C+2cl2高温TiCl4+2C(Mg+2HCl=MgCb+HdTiCl4+2MgHL2MgC2+Ti有关“铜元素的知识总结”

14、典型方程式2Cu+C2+HzO+CO=CU2（OH）2CQ（绿色）2Cu+C2=2CuO2Cu+S=CuaS4CuO-2Cu>O+C2t黑色红色CuS（4）-5H2O=CuSO+5HzO蓝色白色习题：火法炼铜GS+Q2Cu+SO铜绿：CuCO.Cu(OH)铜合金：青铜、黄铜、白铜黄铜矿(CuFeS)、孔雀石CuCQ.Cu(OH)2习题：检验铜样品中是否含有Cu>OC3O+HSO=CuSO+H2O+Cu侣大硅元素的知识总结”硅单质在地壳中含量排第一位，有晶体硅和无定形硅两种，在自然界中无游离态的硅。Si+QJLS0在地壳中含量排第一位，有晶体硅和无定形硅两种，是一种亲氧元素常见硅酸盐

15、的氧化物表示形式：钻石(ZrO2?SiO2)、红柱石(A12O3?SiO2)、钙铝石榴子石(3Ca(?AI2Q?3SiO2)、镁橄榄石(2MgO?3SiO2)二氧化硅SiO2+2NaOH=Na2SiO3+HOSiO2+4HF=SiF4f+2HzO（工SiO2和HF的保存）SiO2+CadjlCaSQ科学视野：展示了SiO2的四面体构型SiO2+2NaOH=INSiO3+H2O高温SiO2+CaO=CaSiQSiO2+4HF=SiF4T+2hbOSiO2+2NaOH=h2SiO3+H>O高温SiO2+CaO=CaSiQSiO2+4HF=SiF4T+2hbO硅酸盐玻璃：SiO2+CaCO皿C

16、aSiO3+COTSiO2+N&CO星垦Na2SQ3+COTNaS。：水溶液叫水玻璃，可用于制取硅酸，可做防火材料(后实验)和硅胶普通玻璃：NaO?CaO?6SiO2资料卡：分子筛水泥主要成分：3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaQAl2Q二氧化硅可用于制造光导纤维HSid:比碳酸还弱的酸，不溶于水，可做硅胶、硅胶可做干燥剂，可做催化剂载体等资料卡片：有硅酸钠、石棉、长石的氧化物形式，普通玻璃(NaaO?CaO?6SiO2)、水泥主要成分(3CaO.SiO2、2CaO.SiO2)、黏土主要成分(A12Q?2SiO2?2H2。作业：计算并用氧化物的形式表示某玻璃的成分N&

17、;O?A12O3?2SiO2?nH2O粗硅提纯习题：方法一：SiO2+2C量星Si+2CO（工业上制取粗硅原理）Si（粗）+2C12nlzSiCl4SiCl4+2Hosi（纯）+4HC1T方法二：SiO2+2Mg=Si+2MgO合MgMgOMgSi杂质，用盐酸除去）Mg2Si+4HC1=2MgC12+SiH4T作业：硅的制取与提纯Si1+2C局温Si+2COT高温Si+2C12SiC14高温SiC14+2H2Si+4HC1SiO2+2C局叱Si+2COT高温Si+2C12SiC14SiC14+2H局温Si+4HC1有关“澳、碘元素的知识总结”单质重在掌握澳与碘的物理性质，重点概念讲到升华、萃取

18、的应用习题：淀粉遇碘变蓝，用于检验碘单质的存在重在掌握澳与碘的物理性质，重点概念讲到升华、萃取的应用CL+2KBr=2KC1+B2CI2+2KBr=2KC1+B2Cl2、B2、I2的氧化性比较Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+12CI2+2KI=2KCl+12习题：K(IO)3+5KI+3屋SO(稀)=312+3H2O+36SO海水提澳：三个步骤：浓缩、氧化、提取氧化：2Br+Cl2=Br2+2Cl澳化银的应用：可利用感光性制胶卷海水提澳：三个步骤：浓缩、氧化、热空气吹出海水提碘：海带、NaOHH2SO资料卡：淀粉溶液遇碘变蓝Br2+2KI=2KBr+I2有关“氯元素的知

19、识总结”氯气的强2Fe+3Cl23爆2FeC3氧化性Cu+Cl2.CuCl2.金属生成身价态2Fe+3Cl2三2FeCl，Cu+Cl2=-CuCl2一金属生成高价态2Na+Cl2南婀2NaClNaBr+AgNO=NaNO+AgBrJ(淡黄色)NaI+AgNO=NaNNAgIJ(>fe)2Fe+3Cl2点.2FeCll3Cu+Cl2CuCl2.金属生成局价态2Na+Cl2=S=-2NaClH2+ci2:2HCl（用于制取盐酸，而不用光照条件）H，+Cl292HCl（用于制取盐酸，而不用光照条件）Cl2+H2O=HCl+HClO（用干燥与湿润的有色纸条做漂白实验）注意液氯与氯水的区别习题：C

20、l2与紫色石蕊试液反应探究氧化还原反应习题：SO+Cl2+2H>0=H2SQ+H+Cl22HClCl2+HOHCl+HClO（用干燥与湿润的有色纸条做漂白实验）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气的吸收原理）C的检验：AgNQHNOCl2+H2OHCl+HClO（用干燥与湿润的有色纸条做漂白实验）2HClO=2HCl+QT（漂白粉失效原理）注意液氯与氯水的区别2HC1C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气的吸收原理）科学视野：探究了卤素单质的氧化性相对强弱Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气的吸收原理）漂白剂的制取与原理身边的化学：2C

21、12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O(工业上制取漂白粉的原理，有效成分是Ca(ClO)2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCQ+2HClO(漂白粉的漂白原理，说明碳酸的酸性比HClO的酸性强)2HClOq=2HCl+O2T(漂白粉失效原理)ClO2也可用于漂白和消毒，且在逐步替代次氯酸盐2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（工业上制取漂白粉的原理，有效成分为Ca（ClO）2）习题：漂白原理Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCQ+2HC1O2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O(工业上制取漂白粉的原理，

22、主要成分为CaC12和Ca(ClO)2)Ca(ClO)2+CO+HO=CaCO+2HC1O(漂白粉的漂白原理，说明碳酸的酸性比HC1O的酸性强)拓展视野：C1O2也可用于灭菌消毒，且效果更好实验室制氯气习题：MnO+4HCl(浓)旦MnCb+C12T+2H2。无实验探究，实验装置探究在必修二习题：MnO+4HC1（浓）与MnC12+CbT+2HzO无实验探究化学史话：MnO+4HC1（浓）且MnC12+C12T+2HzO（有实验装置图）氯碱工业：2NaC1+2HzO通电2NaOHH4+C12T习题：制氯气2KMng16HC1（浓）=2KC1+2MnCb+5C12+8HO氯仿变质反应：2CHC3

23、+Q=2COC2+2HCI有关“氮单质三对电子是氮气稳定的原因N+O2讷由肃高潟2NON2+O2讷由2NO（中学放电条件不常兀素的知Nb+O2讷由2NO（中学放电条件不常见，*枇刎,见，Q与Q的转化是放电）N2+3H2''高皓离压2NH3识总结”Q与Q的转化是放电）K|1r)博”判CA|/xf1/L.N2+3H2一新曲昌任2NH3（_L业上合成现原理）N2+3H2'图时离正2NH3（工业上名成氨原理）氮的固定：自然固氮、人工固氮应用：安全气囊2NaN2Na+3N4（NaN剧毒）含氮氧化物NON2ONO、NQ、NaQ、N2Q2NO+O2=2NQ（红棕色，所以NO不能用排芒

24、气法收集）3NO+H2O=2HNO+NO（此法是生成硝酸原理，多不用于实际制取硝酸，所以NO不能用排水法收集）注：解题时多用以卜两法制取硝酸（教材没有）4NO+3O2+2H2O=4HNO4NO+O2+2H2O=4HNQ2NO+O2=2NO23NO+H2O=2HNQ+NO科学视野：火箭上天GHN2+2Mo=2COT+3Nd+4H2O习题：汽车尾气的处理2NO2C0=2CO+N2NO和NO都有毒，但少量NOW利于血管扩张2NO+O2=2NO2（红棕色，所以NO不能“排空气法收集）3NO+H2O=2HNQ+NO（此法是生成硝酸原理，多不用于实际制取硝酸，所以NO不能用排水法收集）习题：NO+NOF2

25、NaOH=2NaNO+H2O2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+H2O以上两式多用于除NO和NO勺污染气体6NO+8NH=7N2+12HoNH的性质NH极易溶于水，可做喷泉实验NH+H2ONHH2ONHH2ONH4+OH（氨水显碱性的原因）4NH+5O2BMO+6H2。（制硝酸的催化剂基础反应）NH+HCl=NH4Cl（白烟）NH极易溶于水，可做喷泉实验NH极易溶于水，可做喷泉实验NH+H2ONHH2ONHH2O=NH4+OH（氨水显碱性的原因）4NH+5O2高愠O+6H2。（制硝酸催化剂的基础反应）NH+HCl=NH4Cl（白烟）钱盐的性质NHCl金=NHT+HClT（/、可在实验室制备

26、NH原理）Ca（OH）2+2NHCl-CaCl2+2NHT+2HO（实验室制备NH原理）注：最简易方法是用浓氨水与固体氢氧化钠反应NhlHC©=NHsT+H2O+CO2TNHCl+NaOHNaCl+NH3"H2ONH+OHNH3?+HO（检验NH+:力口碱，加热，用湿润红色石蕊试纸）资料在线（化肥）：NHH2PQ与（NHMHPONHCl-NHT+HClTNHHCOJNH3"H2O+CO2TNHNO+NaOHNHT+NaNO+H2OCa(OH)2+2NH4Cl-CaCl2+2NHT+2H2O(实验室制备NH原理)硝酸的性质4HNO4N。T+QT+2屋O(HNO3不稳

27、定)Cu+4HNq浓片Cu(NQ)2+2NO2T+2H2O3Cu+8HNO稀)=3Cu(NQ)2+2NO+4H2OC+4HNO(浓)=COT+4NO2T+2H2O(注意气体产物探究实验)钝化：常温时，冷的浓硫酸和浓硝酸使铁或铝表面生成致密的氧化膜，从而保护内部金属不再发生反应Q+4HNQ浓片Cu(NQ)2+2NO2T+2H2O3Cu+8HNO稀)=3Cu(NO3)2+2Na+4HQ铁、铝制品在常温下可与浓硫酸或浓硝酸生成致密的氧化膜，阻止了进一步反应4HNO=4NO2?+QT+2H2O（HNO3不稳定）Cu+4HNq浓片Cu（NQ）2+2NO2T+2H2O3Cu+8HNO稀）=3Cu（NO3）

28、2+2NO+4H2OC+4HNO（浓）=COT+4NQT+2H2O（注意气体产物探究实验）工业制硝酸流程：NOO、N2被循环利用有关“硫元素的知识总结”常见硫矿石(CaSO.2H2。)、熟石膏(2CaSO.H2O)、黄铁矿(Fe&)、雄黄(As4S)、雌黄(As2s3)、辰砂(HgS)芒硝：Na2SO-10HO资料卡：(CaSO.2HO)、(2CaSO.H2O)银餐、硫酸亚铁(绿矶FeSQ?7H2O):可用作治疗贫血，可生产氧化铁硫单质物理性质：颜色：通常为淡黄色晶体，单质硫有物理性质：颜色：通常为淡黄色晶体。溶解性：不溶除去散落的汞：S+Hg=HgS几种同素异形体，斜方硫和单斜硫是现

29、在已知于水，微溶于酒精，易溶于CS点燃S+QSO最重要的晶状硫。溶解性：不溶于水，微溶于酒点燃S+OSO催化剂2SQ+O2、2SO3加热精，易溶于C&s+O2，嘀/SO2(不能牛成SO)2Cu+SCu2sFe+S-FeS身边的化学（黑火药）+3CQT+Nd习题：S+2NaH2sS+卜金属生成低价态:2KNQ+S+3cl&SNa2ST2二氧化硫2SQ+Q2.德化制.2SQSQ+H2QH2SQSQ+2H2s=3SJ+2H2Q二氧化硫的漂白：可使品红褪色，不能使指示剂褪色（探究不深入）氧化还原反应习题：SQ+2NaQH=NaSQ+H2Q（常涉及到SQ是否过量问题的方程式书写）2SQ+

30、Q2.比荆2SQASQ+H2Q=H2SQSQ+CaO=CaSQSQ+Ca（QH）2=CaSQ+H2Q硫酸C+2H2SQ（浓）空体产物探究实验是重点Cu+2HSQ（浓）=计算是重点）钝化化学与技术：硫酸的工:CQT+2SQ2T+2H2Q（气）CUSQ+SQT+2H2。（产物业生产流程浓硫酸与蔗糖反应：蓬松、变黑、刺激性气体C+2H2SQ（浓）=CQT+2SQ2T+2H2QCu+2H2SQ（浓）=CUSQ+SQ2T+2HQ铁、铝制品在常温下可与浓硫酸或浓硝酸生成致密的氧化膜，阻止了进一步反应资料卡片：王水（浓硝酸与浓盐酸体积比1:3）实验室制备SQ:NaaSO+H2SQ（浓）=NazSQ+H2Q+SQ2T亚硫酸钠易被氧化：2N&SQ+C2=2N&SQ与碱的反应：SQ+2NaQHNaSQ+HQ交流与讨论：硫酸的工业制法4FeS+11Q2F02Q+8SQ2SQ+Q2一破，1.2SQASQ+H2Q=H2SQ浓硫酸的性质：C+2H2SQ（浓）=CQT+2SQT+2H2。（气身边的化学：生石膏、熟石膏、银餐习题：4Fe&+11Qj|量2