初三化学利用化学方程式的简单计算知识点及练习题附解析

1、初三化学利用化学方程式的简单计算知识点及练习题附解析（2）一、选择题点燃1 .物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2=XO2+2SQ,测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g.下列判断正确的是（）A.参加反应的R的质量为0.86gB.R的相对分子质量为76C.R中含有X元素、S元素和O元素D.XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质解析：B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R的质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g,A错误；设R的相对分子质量为X,则根据方程式计算R+3O2=XO+2SO2X960.760

2、.96x=96*0.76/96=76,B正确；在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2的相对分子质量为44,可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量=0.32g+0.64g=0.96g,等于反应物中氧气的质量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D错误。故选Bo考点：质量守恒定律2 .质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bBcC+dD中，下列说法正确的是A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C.反应物A和B的质量

3、比一定等于生成物C和D的质量比D.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg解析：D【解析】试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg,正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型3 .偏二甲队（GHN）与NQ反应能放出巨大的能量

4、，化学方程式为GH3Ma+2N。-2XT+3N2,+4H20T,下列说法正确的是（）A.该反应属于化合反应B.X的化学式为C0C.偏二甲肌中氮的质量分数最大D,生成N和H0的质量比14:1解析：C【解析】【详解】A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；B、由C2H8N2+2N2O42XT+3NT+4H0T可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是C02,故不正确；C、偏二甲肺中，碳原子相对原子质量和是24,氢原子相对原子质量和是8,氮原子

5、相对原子质量和是28,因此氮的质量分数最大，故正确；D、生成N2和H20的质量比为：84：72=7：6,故不正确。故选C。4 .已知2A+3B=C+3D,用足量的A和49gB恰好完全反应，生成57gC和1gD,若B的相对分子质量为98,则A的相对分子质量为（）A.16B.27C.44D.56解析：B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g设A的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x98X39g49g2x/9g=98/49gx=27故选Bo5 .现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干

6、，得白色固体33.3g,则样品中碳酸钙的含量约为（）A.52.8%B.47.2%C.36%D.64%解析：B【解析】【详解】解：设样品中碳酸钙的质量分数为x,CaC032HClCaCl2H20C0210011121.2gx11121.2gx100CaOH2O2HClCaCl25611121.2g(1x)11121.2g(1x)56由题意可得：11121"11"X)=33.3g；10056x=47.2%故选Bo6.实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%,杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煨烧一段时间后，称得固体质量为10.3g,向固体中加入100g稀盐酸，

7、()好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g,则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为A.20%B.40%C.50%D.80%解析：B【解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为w,根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w-10.3g,设高温煨烧消耗碳酸钙的质量为x,Wj温CaCO3=CaO+CO210044xw-10.3gx100=,w-10.3g4425(w10.3g)x=,11石灰石中杂质质量为20%xw=0.2w;与盐酸反应的碳酸钙为w-25(w10.3g)-0.2w=23.4g-1.47w,生成的二氧化碳质量为1110.3g+100g-0.2w-105.6g=4.7g-0.2w,C

8、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww=12.5g；与盐酸反应的碳酸钙为23.4g-1.47x12.5g-5g；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数、，5g为一X100%=40%。12.5g故选Bo7 .在点燃条件下，A和B反应生成C和D,反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是()8点燃.AB反应前A.该反应中有两种化合物分子B.该反应中，参加反应的A、反应后4:0-氯原子一氧原子够一氯原子C.物质C的化学性质不活泼，常用作保护气D.在该反应中，生成C和D的质量比为14:9解析：D【解析】将图对应成微粒相等如图：化学

9、方程式为：4NH3+3O2-2N2+6H2O*氢原子-氧原子一筑原子A、通过观察题中的图，可以发现物质A和C是由不同种原子构成的分子，为化合物，故正确；B、根据质量守恒定律可知，参加的A和B的分子个数比为4:3,故B正确；C、通过观察题中的图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C正确；D、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2X14X）2:16X（1X2+16X1=14:27,故D错误。8 .在化学反应A+&=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）

10、A.10gB.13gC.16gD.18g解析：A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1:1,将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g,因此生成AB2的质量是10g.故选A9.在CO和CQ的混合气体中，氧元素的质量分数是64%,将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是()A.5gB.6.7gC.15gD.20g解析：C【解析】【详解】解法1:设5g混合气体中一氧化碳的质量为m,则二氧化碳质量为

11、5g-m,根据题意得：mx16x100%+5g-m)x32x100%=5gx64%m=2.8g;2844设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x,CO+CuO=Cu+CC228442.8gxx44=一2.8g28x=4.4g,10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+(5g-2.8g)=6.6g,设生成沉淀的质量为y,CQ+Ca(OH)lCaCQj+M441006.6gyy1006.6g44y=15g。故选C。解法二：(巧妙计算)由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算碳元素的质量为5gx(1-64%)=1.8g,设生成的碳酸车的质

12、量为x,则有CCaCQ121001.8gxx1001.8g12x=15g;或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5gx(1-64%)=1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数、，121.为：X100%=12%则1.8g碳兀素对应的碳酸钙的质量为：401121163二15g。故选Co10.下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是()A.CH4和C2H4B.CH4和CH30HC.CH4和。H50HD.CH4和。H5OH解析：D【解析】【详解】A、根据CH和QH4完全燃烧的化学方程式CH+202CQ+2H20和点

13、燃C2H4+3O2曲2CO2+2H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为13,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A不正确；B、根据CH4和CH30H完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和点燃2CH3OH+3O22CQ+4H20,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为点燃2：3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B不正确；C、根据CH4和C2H50H完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CQ+2H20和点燃QH5OH+3O2上价2CO2+3H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1.8g12%2、2:1:2、1:2

14、、C不正确;2:3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故D、根据QH4和QHsOH完全燃烧的化学方程式C2H4+3O22C6+2H2O和点燃C2H5OH+3O2上价2CO2+3H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2：3、2:3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D正确。故选D。【点睛】根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。11.在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W,在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（）物质W氧

15、气氮气水蒸气前质量/g6810022反应后质量/gX458110A.X的值应为0B.反应前后氮元素的化合价发生了变化C.物质W中不含氧元素D.W与氧气的相对分子质量之比为17：24解析：D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0,故正确；B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0,所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；C、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为16100%108g=96g即生成物中氧18元素的质量为96g,则

16、反应物中氧元素的质量为96g,因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g,所以物质W中不含氧元素，故正确；D、生成氮气的质量为58g-2g=56g,生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3,所以W的组成为NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32,故错误。故选Do12.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸氢钠生成的二氧化碳少C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多解析：A【解析】【分析】【详解】8.4g碳酸氢钠与盐酸

17、反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO28473448.4g7,3g4,4g10.6g碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106734410.6g7.3g4,4g通过上述比较可知，10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选Ao13. 在CQCO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%,将该混合气体10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）A.40gB.3

18、0gC.10gD.5g解析：B【解析】【详解】在C。CQ的混合气体中，氧元素的质量分数为64%,则含有碳元素1-64%=36%;10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10gx36%+（2-x100%）=30go故选B。10014. 25c时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25C,此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是（）A.CHB.C2HbCGHD.GH解析：D【解

19、析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D.CH。点睛：本题主要考查化学方程式的应用。15. 一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）更置大A.乙属于混合物一定条件B.该反应可以表不为：甲+丙+丁t乙C.参加反应的甲和丁的质量比为2:5D.参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12解析：C【解析】【分析】根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。【详解】A、由图可知，乙为

20、纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁丙I1定条制T乙，或甲+丁T乙，故选项错误；C、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）:（12g-2g）=2:5,故选项正确；D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选Co16.在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC,已知D的相对分子质量为18,则C的相对分子质量为（）A.16B.28C.44D.64解析：B【解析】【分析】【详解】生

21、成D的质量为3.2g+9.6g-5.6g=7.2g,设C的相对分子质量为x2A+3B=2C+4D2x4185.6g7.2g2x725.6g-7.2gx=28故选Bo17.硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应：4HNO3A4NO2f+XT+2HO则下列说法中错误的是B.X的化学式为O2D.反应前后氮元素的化合价不变A.反应属于分解反应C.反应前后原子总数不变解析：D【解析】试题分析：A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应的特点，选项说法正确；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧的原子个数分别为4、4、12,已知反应后氢氮氧的原子个数为4、4、2,故X中含两个氧原

22、子，化学式为O2,选项说法正确；C反应前后原子总数不变，选项说法正确；D.反应前后氮元素的化合价分别为：+5、+4,化合价改变，选项说法错误；故选D考点：化学方程式；质量守恒定律18.在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是（）物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A.该反应后待测Q质量为12gB.反应后生成15gZC.该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3D.该反应中丫与Q质量之比为1：1解析：C【解析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成

23、物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。【详解】根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g,Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。A、反应后Q的质量为9g,故错误；B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g,故错误；C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g:学9=2：3,故正确；n2nD、反应中丫与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）:（21g-9g）=1：6,故错误；故选Co

24、【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。19.在加热条件下，将一定量白一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g,则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为A.14:1B.12:1C.8:1D.4:1解析：B【解析】【详解】设反应的氧化铜质量为x,生成铜的质量为y,CuOCO二CuCO2806444xy4.4gx80x=8g,4.4g44y64了丁77y=6.4g，4.4g4464剩余氧化铜中铜兀素质量为：(12g-8g)X=3.2g,氧兀素质量为：4g-3.2g=0.8g,80则加

25、热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：(6.4g+3.2g):0.8g=12：1。故选Bo20.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是A原子Ob原子Oc原子反应前反应后A.该反应前后原子个数不变B.该反应前后分子个数不变C.参加反应的、”和”分子个数比为2:3D.该反应属于置换反应解析：CA、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；B、由图可知，两个拿分子和一个00分子反应，生成两个F分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；C、由图可知，两个一分子和一个OO分子反应，生成两个©分子和一个分子，参加反应的»

26、;"和OO”分子个数比为2:1,说法错误，故符合题意；D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选C21 .含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A.40gB.60gC.30gD.50g解析：C【解析】【详解】解：10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0gX36%=3.6g所以CaCQ中碳的质量为3.6g,又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=22-x100%=12%所以白色沉淀碳酸钙的质量=36g10012%=3

27、0g。故选Co【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。定量稀硫酸恰好完全反应，所得）22 .某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物12.8g与溶液中溶质的质量为52g,则原混合物中氧元素的质量为（A. 4.8g解析：D【解析】【详解】B. 4.0gC. 3.2gD. 2.4g所得溶液中溶质是硫稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水,21酸镁，52g硫酸镁中镁兀素质量为：52gxr1j=10.4g,混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g,故选D。23 .在一个密闭容器中放入X,Y,Z,W四种物质，在一定条件

28、下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质XYZW反应前的质里1g10m87反应后的质量/g233025A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱B.若X为化合物，丫为单质，则该反应一定为置换反应C.m的数值为32D.参加反应的X与丫的质量比为1：4解析：D【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g-2g=8g,故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g-8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为25g-7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g-8g=

29、32g,故m的数值为32g+3g=35g。该反应的反应物为X和Y,生成物是Z和Wo【详解】A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。C、Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g-8g=32g,故m的数值为32g+3g=35g,故选项说法错误。D、参加反应的X与Y的质量比为8g：32g=1:4,故选项说法正确。故选D。24.在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22.若2.6gA与一定量的B恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B

30、和D的相对分子质量质量比为A.4:9B.8:11C.10:11D,13:44解析：C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。【详解】C、D的相对分子质量之比为9:22,设生成8.8gD同时生成C的质量为x2A+5B=2C+4D29422x8.8g29x422-8.8gx=1.8g根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g,则B与D的质量比为8g:8.8g=10:11。【点睛】相对分子质量之比等于物质的质量比。25.将CO和CQ的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体

31、的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为A.14:11B,11:14C.11:7D,7:11解析：A【解析】【分析】根据反应方程式：Ca(OH)2+CQCaCQj+KO,分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。【详解】解：设混合气体中CO的质量为x,CO2的质量为v,Ca(OH)：+CO>-CaCO3l+H2O44100v_100xy44x：y=14：11。故选Ao26.由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CQ和H2O的质量之比是44:9,该气体的组成不可能是()A.C2H2和COB,只有C2

32、H2C.C2H2、H2和COD.CO和H2解析：A【解析】【详解】解：完全燃烧后，生成的CQ和H2O的质量之比是44:9,即生成CQ和H2O的分子个数之比为2:1,若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2,则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1,QH2完全燃烧时生成的CQ和H2O的子个数之比为2:1,混合气体完全燃烧时生成的CQ和H2O的子个数之比为2:1,有两种情况：如果不含甲烷，一定含有COH2且二者的分子个数之比为2:1；如果含有C2H2和C。氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1,与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成C

33、Q和H2O的分子个数之比大于2:1。故选A。27.已知NaHCO3受热分解生成NazCQ,2NaHCO3=NazCOs+CO2+H2O。把12克NaHCO3和Na2CO的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是()A.反应生成的CO2质量为4.4克B.样品中Na2CQ的质量分数为30%C.样品中NaHCQ的质量为8.6克D.样品中钠元素的质量分数为43.3%解析：B【解析】【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。设碳酸氢钠质量为X、反应生成的碳酸钠V、二氧化碳的质量为z2NaHCO3=Na2cO3+CO2+H2O固体质量差1681064462xy2.2g3.1g168_106_4462xyz3.1gx=8.4gy=5.3gz=2.2g【详解】A、反应生成的CO2质量为2.2克，故A不正确；12g-8.4g