分子晶体习题及解析

1、分子晶体习题1.（2019江苏启东月考）如图所示是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8电子稳定结构。下列说法不正确的是（）A.该化合物的分子式可能是Al2CI6B.该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D.该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键答案B解析将二聚分子变成单分子，得BA3,根据两种元素都处于第三周期，可知B备可能是PC13或AlCl3,而在PC13中所有原子已达稳定结构，不可能形成二聚分子，故只可能是A1C13,则该化合物的分子式是A12016,故A正确；该化合物是无机

2、化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，只有极性共价键，在熔融状态下不能导电，固态时形成的晶体是分子晶体，故B错误，CD正确。2.中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，即每8个CO构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO分子，在每个CO周围距离Wa（其中a为立方体棱长）的00有（）f阳个匚5分FA.4个B.8个C.12个D.6个答案C21.解析如图在每个CO周围距离+a的CO即为每个面心上的CO分子，共有8X（3x万）=12个。3.某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：NaC1MgC12A1C13SiC14CaC12熔点/c8017

3、12190-68782沸点/c14651418230571600根据这些数据分析，属于分子晶体的是（）A. NaC1、MgCb、CaC12B. A1C13、SiC14C. NaC1、CaC12D.全部答案B解析由于由分子构成的晶体，分子与分子之间以分子间作用力相互作用，而分子间作用力较小，克服分MgC2、NaCl、CaCl2熔、沸点彳艮高，彳艮明显不属于分子晶体，AlCl3、SiCl4熔、沸点较低，应为分子晶体,B项正确，ACD三项错误。4.（2019合肥六中月考）AB型化合物形成的晶体结构多种多样。卜图所示的几种结构所表示的物质最有子间作用力所需能量较低，故分子晶体的熔、沸点较低，表中的可能

4、是分子晶体的是（A.C.答案BD.解析从各图中可以看出都不能再以化学键与其他原子结合,所以最有可能是分子晶体。5.（2018广东肇庆高二上学期期末）当SO晶体熔化时，下述各项中发生变化的是（）化学键B.硫与氧的原子个数之比C.分子构型D.分子间作用力答案D6.下列说法正确的是（）A.分子晶体都具有分子密堆积的特征B.分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定答案B解析含有氢键的分子晶体不具有分子密堆积的特征，如冰，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，与化学键的强弱无关，B正确，C错

5、误；分子的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关，D错误。7 .水的沸点是100C,硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是一60.7C,引起这种差异的主要原因是（）A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量答案C解析水分子之间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，氢键的存在使水的沸点比硫化氢的高。8 .下列关于分子晶体的说法不正确的是（）A.晶体的构成微粒是分子8 .干燥或熔融时均能导电C.分子间以分子间作用力相结合D.熔、沸点一般比较低答案B解析A项，分子晶体是由分子构成的；B项，干燥或熔融时，分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电；C项，分子间以分子间作

6、用力相结合；D项，分子晶体的熔、沸点一般比较低。9 .石墨晶体为层状结构，每一层均为碳原子与周围其他3个碳原子相结合而成的平面片层，同层相邻碳原子间距为142Pg相邻片层间距为335Ps如图是其晶体结构片层俯视图。下列说法不正确的是（）A.碳原子采用sp2杂化B.每个碳原子形成3个b键C.碳原子数与b键键数之比为2:3D.片层之间的碳形成共价键答案D解析每个碳原子形成3个b键，采取sp2杂化，故AB正确；每个碳原子平均含有2*3=2个b键,所以碳原子数与b键键数之比为2：3,故C正确；石墨片层之间的碳以范德华力结合而不是共价键，故D错误。10.根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是（

7、）AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/c190-60230035501410沸点/C18357255048272355A.SiCl4是分子晶体B.晶体硼是原子晶体C.AlCl3是分子晶体，加热能升华D.金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键弱答案D解析SiCl4、A1C13的熔、沸点低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，即在未熔化的温度下它就能B项正确;汽化，故AlCl3加热能升华，A、C项正确；晶体硼的熔、沸点高，所以晶体硼是原子晶体,碳原子的半径比硅的原子半径小，金刚石中的CC键键长比晶体硅中的Si-Si键键长短，金刚石中的C-C键键能比晶体硅中的Si-Si键键能大，金

8、刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键弓虽,D项错误。11.下列各组物质均属于分子晶体的是（）A.SQ,SiO2,P2QB.PC13,CQ,H2SOC.SiC,hbO,NHD.HF,CO,Si答案B解析SiO2、SiC、Si均为原子晶体。12 .下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（）A.固态氢B.固态速C.磷D.三氧化硫答案B解析稀有气体分子都属于单原子分子，因此稀有气体形成的晶体属于分子晶体且由原子直接构成。其他分子晶体一般由分子构成，如干冰、冰等。13 .参考下表中物质的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaiNaClKClRbClCsCl熔点/C9958017506

9、22801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4Sii4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/C-90.4-70.45.212070.449.536.2-15（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的有关，随着的增大，熔点依次降低。（2）硅的卤化物熔点及硅、错、锡、铅的氯化物的熔点与有关，随着的增大，增大，故熔、沸点依次升高。钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与有关，因为一般比熔点高。答案（1）半径半径（2）相对分子质量相对分子质量分子间作用力（3）晶体类型离子晶体分子晶体14.决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:(1)上图是

10、石墨的结构，其晶体中存在的作用力有(填字母)。A.b键B.兀键C.氢键D.配位键E.范德华力F.金属键G.离子键(2)碳钠米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。(3)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法正确的是(填字母)。a.立方相氮化硼含有b键和兀键，所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体中的B-N键均为共价键d.两种晶体均为分

11、子晶体六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为,其结构与石墨相似却不导电，原因是NHBF4（氟硼酸镂）是合成氮化硼钠米管的原料之一。1molNTBF4含有mol配位键。答案（1）ABEF（2）sp2范德华力（3）bc平面三角形层状结构中没有自由移动的电子2解析（1）石墨晶体是介于原子晶体、金属晶体、分子晶体之间的一种特殊晶体，含有金属键，层与层之间存在范德华力，层内存在共价键。在石墨晶体中同层的每一个碳原子与相邻的三个碳原子以b键结合；每个碳原子有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面，形成了大兀键，因此石墨晶体中既存在（T键又存在兀键。（3）立方相氮化硼晶体

12、的硬度大小与是否含有（T键和兀键无关，与晶体的结构有关，即立方相氮化硼晶体为原子晶体，硬度较大，a错误；六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，根据石墨晶体可知其层和层之间是靠范德华力结合的，故其作用力小，质地较软，b正确；B和N都是非金属元素，两种晶体中的B-N键都是共价键，c正确；六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，属于混合键型晶体，立方相氮化硼晶体为原子晶体，d错误。六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，同一层上的原子在同一平面内，根据六方相氮化硼晶体的晶胞结构可知，1个B原子与3个N原子相连，故为平面三角形结构；由于B最外层有3个电子都参与了成键，层与层之间没有自由移动的电子，故不导电。NH4中有1个配位键，BF4中有1个配位键，故1molNHBR含有2mol配位键。15.（1）水分子的空间结构是，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有。（2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。