人教版(2019)化学必修第一册第一章《物质及其变化》测试题(含答案)

1、第一章物质及其变化测试题一、单选题1 .下列属于碱性氧化物的是C. MgOD. Ca(OH),4c. CH3cH20HD.食盐水A. CIO：B. H4S1O42 .下列物质属于电解质的是A. HNO3B. Cl,3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2OH =2A1O<+H2TB. AlCh溶液中加入足量的氨水：AF+3OH =A1 (OH) 3J,C.向 Al (OH) 3 沉淀中滴加盐酸：Al (OH) 3+3H- =Ap+ +3H9D.三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3" + Cu = Fe2 +Cu> 4.高炉炼铁中发生的主要反应为

2、：FezOj + SCO32Fe + 3CO2,下列有关该反应的说法正确的是A.反应前后氧元素化合价发生变化B. CO作还原剂C. FezCh发生氧化反应D. CO被还原5 .下列变化中：二合成皴，二闪电固氮，二二氧化氮与水反应：按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是A.二二二B.二二二C.二二二D. 6 .下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH=l 的溶液中：CH3CH2OH. SOM K SO：B. c（Ca2-）=0.1molL-i 的溶液中：NH；、C9：、Cl BrC.加入铝粉放出大量H：的溶液：Fe2 Na Cl NOSD.含大量 HCO；的溶液中

3、：C6H50-、CO：、Br KT7 .下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是A.二氧化碳 碳酸钠B.硫酸钠 乙醇C.氧化铝硫D.盐酸蔗糖8 .下列指定反应的离子方程式不正确的是 （）A. Ca(C10)2溶液中通入少量 SO2： Ca2+2C1O +SO2+H2O=CaSO41+H-+Cl +HC10B.向 FeCL溶液加入足量 NaClO 溶液：6Fe2-+3ClO +3H2O=2Fe(OH)3l+4Fe3+3ClC. NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3 +OH =CO32 +H2OD.向FeCh溶液中加入足量的Na2s溶液：2Fe3，+3S2 = 2FeS

4、+SJ9 .下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是A. CuCb. CH3COOHB.苏打水、酒精 C. BaSO、SO： D. KOH、Cl210 .下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A. SO2->SO3r B. PCbPCI5 C. MnOJMi?. D. CLHC1O11 .下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A. K MnChr、CH SO产B. Na*. OH，NO3-、CO3”C. Na H NO3, SO42-D. Na'、Cu2*. NO3-、C-12. L52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、

5、质量分数为63%的浓硝酸中, 得到NO?和NzO的混合气体1120mL （换算为标准状况），向反应后的溶液中加入 LOmolZLNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ： 1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO?和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL13.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd/FeCbFeCbFeCuCbCuOCu(OH)2CuCuCba./Na2ONa2。？N

6、aNaOHAI2O3NaAlO2AlAl(OH)sA.B.C.®D.14 .往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是A. Ba2+ + SO42 - BaSO4 IB. NH4- + H- +20H - NH3 H2O + H2OC. NH4* + H* + SO42 + Ba- + 2OH - BaSO4 I + NH3 H2O + H：OD. NH+ H-+ 2so4? + 2Ba2+ + 2OH - 2BaSO4 I +NH3 H2O + H2O15 .金属冶炼中不会涉及的反应类型是（）B.置换反应A.氧化还原反应C.热分解反应D.复分解反

7、应二、填空题16 .氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛。（I）钢铁“发蓝”是在钢铁的表而形成一层FesOq的技术过程。经过“发蓝”处理的钢铁 制品不易生锈，经久耐用。某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如 下（其中反应未配平）： 3Fe+NaNCh+5NaOH = 3Na2FeO2+H9+NH3TNa2FeO2+ NaNO2+ H20 ->Na2Fe2O4+NH3T+NaOH NazFeOz- Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH（1）请把反应的系数填入上述相应位置的横线上。其中 元素被氧化。（2）上述3个反应中氧化剂共有 种，氧化剂的化学式是

8、6;（3）如果有3.36LNH3（标准状况下）生成，则上述反应中还原剂总共失去电子 个。（H ）发射火箭时常用腓（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸 汽。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，热化学方程式为17 .有反应2Hq+CL+SO2=H2SO4+2HCl,2KMn04+16HCl=2KCl+2MnCb + 5C12T + 8H20o针对上述两个反应回答：（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为，还原剂的还原性强弱顺序为 0（2）反应中氧化产物和还原产物质量比为。（3）反应中氯化氢表现出的性质是。a.还原性b.酸性c.氧化性18 .氧化还原反应在生

9、产生活中有广泛的应用，回答下列问题。（1）实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，下列反应中盐酸所体现的性质与 该反应相同的是a.Zn4-2HCl=ZnCl2+H2 fb.KC103 + 6HC1=KC1+3Cb t +3HQc.2HCl 电解 Hz t +CI2 td.2KMnO4+16HCl（浓尸2MnCL+2KCl+5cb t +8H2O（2）向硫酸酸化的高锌酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高钵酸钾备液褪色并有气泡冒出，该 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若生成标准状况下3.36L气体时转移的电子数为。(3)向盛有H9?溶液的试管中加入几滴酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄色，发生

10、反应 的离子方程式为。19 .现有下列四种物质：Cu；液态HC1：Na2s04溶液；CO?(1)上述物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)。(2)上述物质中，属于非电解质的是o(3)上述物质中，既不是电解质也不是非电解质的是。20 .要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段 时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gX26330 x=_:该变化的基本反应类型是反应；物质Q在反应中可能起的作用是。(2)已知HfeCh是二元弱酸，请写出过量H

11、63;eO3和NaOH溶液发生反应的离子方程 式：o(3)已知反应：2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCL+5CLT+gHq. 浓盐酸在该反应 中表现的性质是一(填序号)。A：J只有还原性B二还原性和酸性B二只有氧化性 D：氧化性和酸性三、推断题21 . A、B、C三种无色可溶盐分别是由Na-、Ag-、Ba2 Cl、NO：、CO；中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B 产生气泡。则A为、B为、C为。B与盐酸 反应的离子方程式是o22 .有一包白色固体粉末，可能含有Na2sohCaCO3, KC1、BaCb, C11SO4中的一种或

12、几种，按以下步骤进行实验：将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有 物质，一定没有 物质，可能有的物质是0写出上述所发生反应的离子方程式:四、实验题23.为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCbKIgCL和Na2so4,需进行下列实验操作， 请在( )中填写所使用和除杂试剂的化学式，在|中填写实验操作名称。写出符合下列条件的离子方程式+ ( ) + ( ) ©+ ( )+ ( ) 粗盐溶液除除 SO1 除 Ca'-、Bas+适量()纯铮NK1溶液中式晶体 除 CO J、oh -二 1 二

13、二二2二除去Mg"的离子方程式 二3二除去SCV-的离子方程式.24.亚硝酰氯(C1N0)的熔点为-64.5二 沸点为55二，气态呈黄色，液态时呈红褐色,遇水易水解生成弱酸HN0?和另一种酸，某学习小组在实验室用Cb与N0制务C1N0并进行性质实验和纯度测定。请回答下列问题:(1)铜和稀硝酸反应开始较慢，实验室用稀硝酸和铜在加热条件下制备NO,写出离子反 应方程式，若反应消耗06moi硝酸，转移电子数为 个，实验室通常在稀硝酸中滴加适量Cu(NO3)2溶液代替加热以提高速率,Cll(NO3)2的作用是。(2)洗气瓶甲中装有水，其作用是,乙中的试剂是,长颈漏斗的作用是,洗气瓶丙中盛放的

14、试剂是浓硫酸，洗气瓶丙的作用是0(3)取适量C1N0水解液，滴加O.lmol HKI溶液适量，有无色气体产生，很快就变红棕 色，再滴加适量CCL,振荡静置，(填现象)，说明HNOz具有氧化性，写出离子方程式 o(4)纯度测定：将所得亚硝酰氯(C1N0)产品2.62g溶于足量的0二的KI溶液中，充分反应 后配制成25.00mL溶液，转移至锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用l.OOmol L的Na2s2O3 溶液滴定，反应如下：L+ZSqjd+SQf,终点时消耗Na2s2O3溶液20.00mL,滴 定终点时的现象是，亚硝酰氯产品的质量百分数为%。五、计算题25. (l)3gNazX含有Na-0mol,

15、则Na?X的摩尔质量为X的相对原子质量为(2)同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为原子个数之比为质量之 比为电子数之比为。(3)现有下列物质：CO?液态氯化氢函熔融NaOHNH4cl固体氨水请用序号回答下列问题：能导电的是一。属于电解质的是一o属于非电解质的是一。(4) K2so4和Fe2(S06的混合溶液，已知其中Fey的浓度为0.5mol/L, SO4”浓度为0 9molL,则K'的物质的量浓度为moVL：简述混合液中阴离子的检验方法：。 (5)在标准状况下，将VLNH3溶于(ML水中，所得溶液的密度为dgdiR则所得溶液的物质的量浓度为moL'Lo26. 20.0克

16、CuO溶于122.5克温热的20.0%H2SO4溶液。冷却到20时能从溶液中析出 克CuSO4 5H：O晶体？(20时CuSCU的溶解度为20.7克/100克水)参考答案1. C2. A3. C4. B5, B6. D7. AS. B9. C 10. B 11. B 12. D 13. A14. C 15. D16.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+ NHsT+TNaOH15317 民1 NaNO： 0.9Ata(5.418x1023)N2H4(g)+2N2O(g)=3N2(g)+2H2O(g) /7=-568kJ/mol17. KMnO4>C12SO2AHe198 ： 73 a、b18. bd 2： 50.3NaHQ、+2H+ +2F* = 2Fe* + 2Hq一 一19. 20. 7 分解催化剂(催化作用)H2SeO3+OH=HSeOH2O B21. AgNO3Na2cO3BaCb CO； +2H“ = H2O+CO2T22. . Na2sO4、CaCOs. BaCl： CuSO4 KC1 Ba2 + SOj=BaSCUl, CaCOs + 2H * =Ca2 “CO2T+H2O23. H：O 溶解 NaOH BaChNa2cO3过滤 HC1 蒸发 Mg2+Z2OH-=Mg(OH)2XBa?+匚 SOj&#