鲁教版初三化学全册知识点

1、第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会开展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧(1) 现象：发出白光 放出热量 生成白色粉末点燃(2) 结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反响(1 )现象：产生气泡(2 )结论：锌+盐酸f氯化锌+氢气Zn HCI ZnCI 2 H 23、硫酸铜与氢氧化钠的反响(1) 现象：生成蓝色沉淀(2) 结论：硫酸铜 +氢氧化钠 f 氢氧化铜+硫酸钠NaOH

2、CuSO4 Cu(OH) 2 J Na 2SQ4、化学变化：生成新物质的变化(1) 特征：有新物质生成(2 )伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体(3) 伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本 P7又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有 害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成 如：氧气是由氧元素组

3、成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题、获得结论、交流评价根本环节：提出问题、建立假设、收集证据(设计实验、进行实验等)三、对探究活动进行反思 一、实验根本操作1、原那么：“三不1不能用手接触药品2不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味3不得品尝任何药品的味道2、用量：1严格按实验规定用量 2未指明用量时，取用最少量固体只需盖满试管底部，液体取1 2ml3、剩余药品的处理：三不一要1不能放回原瓶2不要随意丢弃3不要拿出实验室4要放入指定的容器内4、固体药品的取用：1块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立2粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二

4、送三慢立5、液体药品的取用：1较多量：倾倒法瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口2较少量：用胶头滴管吸取一捏二吸三悬空，不能倒置或平放3极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用： 1 固体：用托盘天平称量A、 构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时。B、步骤：放在水平桌面上 检查天平是否平衡游码在零刻度处 托盘上各放一张质量相同的纸先加质量大的法码， 左物右码固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里 再加质量小的法码 左 =右 +游 称量完毕，法码回盒，游码回零。 2 液体：用量筒量取视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小，滴管滴加。不能在量

5、筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反响7、仪器装配及检查装置的气密性A、仪器装配 1 要求：整洁美观，大小比例搭配得当 2顺序：从下至上，从左到右拆卸那么相反3方法：玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入 连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿 在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧 在铁架台上固定仪器：上下适宜，方向正确B、气密性检查 1 步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁 2 现象：假设导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱 3 判断：符合上述现象的装置不漏气8、气体收集1排水法：适用于不易溶于水、难溶于水 且不与水反响的气体，如H2, Q2向上排空气法

6、：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反响，如Q2，CQ3向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反响，如H29、物质的加热A、酒精灯1构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯2火焰：外焰、内焰和焰心外焰温度最高，焰心温度最低3二查：检查灯芯顶端是否平整或烧焦检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/34二禁：禁止酒精灯对点禁止向燃着的酒精灯内添加酒精5二要用：点燃时，要用火柴熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭B、仪器1固体：枯燥的试管、蒸发皿等2液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、考前须知1用外焰加热，不要与灯芯接触2 均匀受热可移动试管或酒精灯3 加热盛药品部位，液体加热试管的中下部

7、450角，试管不能对着自己或有人的方4给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成 向5 试管内液体不能超过试管容积的1/36试管外壁不能有水7加热完毕不能立刻用冷水冲洗8铁夹夹在距试管口的 1/39试管口略向下倾斜可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿； 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶须垫上石棉网；不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。10、洗涤仪器A、方法：1在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡2用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动B、难溶物的洗涤：1油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤 2不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也

8、不成股流下D、放置：倒放在试管架上或指定的地方11、粗盐的提纯A、溶解1、仪器：烧杯、玻璃棒B、过滤1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台2、操作要点：1一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁 2二低： 滤纸边缘应低于漏斗口边缘漏斗内液面应低于滤纸边缘3三靠：倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸的一边 漏斗的下端紧靠烧杯内壁 过滤后滤液仍浑浊的原因： 1、液面高于滤纸边缘 2、滤纸破损 3 、仪器不干净C、蒸发1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作： 1放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度2放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体 3加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体

9、 4蒸发皿中出现较多固体时，停止加热3、考前须知：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上 粗盐的提纯中都用到哪种仪器？各其的作用？玻璃棒、 1、溶解：搅拌，加速溶解 2、过滤：引流3、蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅第二单元 水和溶液第一节 水分子的运动一、水的三态变化水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态； 失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。分子的特点：1分子的体积、质量小2分子在不断的运动3分子间存在间隔4同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同5化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子

10、二、水的天然循环自学太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。三、水的人工净化1、 水的分布：淡水资源缺乏，不到总水量的0.3%2、水的净化-自然沉降固体大颗粒沉降t过滤t消毒或杀菌化学变化7煮沸口絮凝剂固体小颗粒3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等纯洁物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等4、物质的提纯.过滤法：固不溶于液V物质的提纯 蒸发：固溶于液蒸馏：液溶于液5、硬水和软水1硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水 软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水2判断方法：参加肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。3 转化方法：煮沸第

11、二节水的分解与合成一、水的分解1、电解水通电*体积小1负极体积大氢气通电2、文字表达式：水*氢气+ 氧气H2OH 2 O 23、结论：水是由氢、氧两种元素组成的4、分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反响5、微观解释电解水过程水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分子聚集在一起生成氧气；每两个氢 原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。5、分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质的微粒是水分子 原子：原子是化学变化中的最小粒子原子特征：1原子的体积、质量小2原子在不断的运动3 原子间存在间隔4 同种物质的原子，性质相

12、同；不同种物质的原子，性质不同5化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子6、物质、分子、原子间的关系原子例：水是由水分子构成水分子是由氢原子、氧原子构成一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成铜是由铜原子构成二、水的合成1、氢气在空气中燃烧现象：1 发出淡蓝色火焰2放热3 有水生成点燃结论：氢气+氧气水H 2 O 2 H202、化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反响3、氢能源：1来源广2放热多3无污染4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质女口：可燃性、氧化性、复原性等物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质女口：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电

13、性等第二节 原子的构成原子的结构原子核带正电，占体积小，质量大质子带正电中子不带电原子不带电核外电子带负电，占体积大，质量小核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数 二、原子中的电子1、核外电子分层排布电子层：1、2、3、4、5、6、7离核距离：近远能量上下：低高2、原子结构示意图原子核却+f 2 6电子层上的电子数电子层质子数3、元素化学性质与最外层电子的关系1金属元素最外层电子数小于 4,化学变化中易失电子2 非金属元素最外层电子数大于4,化学变化中易得电子3 稀有气体元素最外层电子数为8 氦2 稳定结构4、离子离子：带电的原子或原子团阳离子：带正电的离子阴离子：带负电的离子NaCI5、元素

14、周期表化学式原子序数20Ca钙 一40. 08*元素符号元素名称相对原子质量三、相对原子质量1、定义：2、 公式：= 该原子一个原子的质量一个碳原子质量的1/12 =质子数+中子数第四节物质在水中的溶解一、溶解的过程1、溶液1定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。举例：氯化钠溶液、硫酸铜溶液、 蔗糖溶液、氯化铁溶液等。2特征：均一、稳定的混合物3组成：1溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气2 溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为水4注意：a、溶液不一定无色，女口 CuSQ为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2SO43为黄色b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体

15、积 工 溶质的体积+溶剂的体积c 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒一一碘的酒精溶液5 性质：1导电性：有些溶液能导电女口：酸、碱、盐溶液2混合物凝固点降低、沸点升高3 溶液的温度升高或降低女口：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物3、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物乳化：举例：洗涤剂洗油污等4、电离：物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程二、溶液组成的定量表示溶质质量1、溶质的质量分数=溶液质量溶质质量x 100% =溶质质量+溶剂质量x 100%2、 例题1：将4g氢氧

16、化钠固体溶解在 46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 解：氢氧化钠的质量分数为：4gx 100%4g+46g=8%答：3、 例题2：假设要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：100kg x 15%=15kg水的质量为：100kg-15kg=85kg答：4、溶液的浓缩与稀释A、浓缩方法：1加溶质2 蒸发水分例题：将100g质量分数为10%勺氯化钠溶液制成 20%的溶液，需要参加氯化钠固体或蒸发水分多少克？ 解：设需要参加氯化钠的质量为X100g x 10%+Xx 100%=20%100g+XX=12.5g 答：解：设需要蒸发水的

17、质量为Y100g x 10% x 100%=20%100g-YY=50g 答：B、稀释方法：加水稀释例题：将100g质量分数为20%勺氯化钠溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？ 解：设需要参加水的质量为X100g x 20%x 100% =10%100g+X X=100g答：三、溶液的配制1、步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶2、涉及公式：溶液质量=溶液体积x溶液密度3、 例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%密度为1.18g -cm-3。如何配制50g溶质质量分数为5%勺盐酸溶液?解：设需要浓盐酸的体积为XXx 1.18g - cm3 x 37%=50gX 5%需要水的体积为：50g-5.

18、73ml x 1.18g - cm31g- cm-3答:第三单元我们周围的空气第一节空气的成分一、认识空气的组成1、空气中氧气含量的测定1 现象：紫红色的铜丝变成黑色加热2 结论：铜+氧气氧化铜Cu O 2 CuO3 问题：测得空气中氧气的含量缺乏1/5的原因: 铜丝缺乏 没冷却到室温就读数 装置漏气4空气组成：体积分数氧气：21%氮气：78%稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03%水蒸气和杂质：0.03%二、空气是一种重要的资源1、氧气的工业制法物理变化沸点L氮气先蒸发出来沸点低蒸发J氧气后蒸发出来 沸点高降温气态空气 *液态空气加压2、氧气、氮气、稀有气体的用途自学你要知道 三、关注空气质

19、量1、空气的污染"可吸入固体颗粒空气的污染w化石燃料的燃烧.有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫彳工厂排放的废气I汽车排放的尾气2、空气的防治1植树造林2工厂排放的废气经净化后排放3汽车排放的尾气经净化后排放3、空气质量报告1 空气质量报告的内容：空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况2五项指标之间的关系 学生了解第二节物质组成的表示一、元素和元素符号1、定义：具有相同核电荷数质子数的一类原子2、元素的种类由质子数决定3、元素的分类：金属兀素：Ca、Fe、Cu、Mg等 非金属元素：O H、Cl、C、P等 稀有气体元素：He Ne Ar等4、单质：由一种元素

20、组成的纯洁物例：6 H2、C、P、Fe、Cu 等化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物 例：CuO MgO NaCI、NaOH等5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素女口： CuO MgO6、在地壳中的分布： O Si、Al、Fe、Ca7、元素符号表示的意义：- 该元素'氧元素2个氧原子J例：0彳20该元素的一个原子-一个氧原子固态非金属元素该元素铜元素金属元素'该元素的一个原子例：Cu 一个铜原子稀有气体元素 .该物质_ 铜二、化学式的意义1、定义：用兀素符号表示物质组成的式子女口： MgO H2O CO广表示该物质2、意义:表示该物质的组成表示该物质的一个

21、分子表示该物质一个分子的构成 卢水水是由氢、氧两种元素组成例：H2O 2H20 : 2个水分子一个水分子一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成三、化合价与化学式1、常见元素的化合价金正非负单质零，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零 正负总价和为零。在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零一价氢氯-1 钾钠银，二价氧-2钙镁钡锌。一、二铜、汞，二、三铁，三铝四硅五价磷二、四、六价硫皆存。+1-1-1-2-2NH4OHNO 3CO3 SO 4(1 )求元素的化合价例题计算KCIQ中氯元素的化合价解：设氯酸钾中氯元素的化合价为X+ 1 X -2K Cl O 3+1+X

22、+ (-2 )X 3=0X=+5答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5(2) 根据化合价写化学式例题铝的化合价是+3,氧的化合是-2，写出铝的氧化物的化学式。1、写：(正价在前，负价在后或金前非后)AIO2、求：最小公倍数|+3| X 卜2|=63、算：原子个数AI : 6 - 3=2O: 6 -2=34、标：Al 2Q5、查：四、物质组成的定量表示1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和例：H2O的相对分子质量=1X 2+16=182、计算物质组成元素的质量比例：计算H2O中氢元素和氧元素的质量比HbO中氢元素和氧元素的质量比为：1 X 2 : 16=1 : 83、计算物质中某元素的质

23、量分数X 100%X 100%该元素的相对原子质量X其原子个数物质中该元素的质量分数为：-该物质的相对分子质量例：求H2O中氢元素和氧元素的质量分数氢元素的相对原子质量X氢原子个数H2O中氢元素的质量分数为：水的相对分子质量1 X 2X 100% 11%1 x 2+16X 1HO中氧元素的质量分数为：100%-11%« 89%3、根据化学式的计算物质的质量x物质中某元素的质量分数=该元素的质量例:电解10g水产生氢气的质量是多少克？1X 2解:10gXx 100% =10g X 11% =11g1x 2+16X 1答:第三节性质活泼的氧气、氧气的实验室制法1、反响原理：反响药品、反响

24、条件、反响类型1反响药品：过氧化氢和二氧化锰2 反响条件：常温3 反响类型：分解二氧化锰过氧化氢水+氧气HQH2、实验装置1此装置适用于固、液反响，常温进行2此装置适用于固、固反响，加热下进行3、实验步骤1 连接仪器2检查装置的气密性3装药品向上排空气法：密度比空气大验满：将带火星的木条放在集气口，木条复燃4收集-I排水法： 不易溶于水验满：集气瓶口有气泡冒出5验证：将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃4、考前须知：导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集排水法收集时，不能留有气泡二、氧气的性质1、氧气的物理性质无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水2、氧气的化学性质氧化性1木炭在氧气中燃烧现象：

25、发白光放热有使澄清石灰水变浑浊的气体生成点燃结论：碳+氧气二氧化碳C O 2 CO 22 铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射放出大量的热生成黑色固体点燃结论：铁+氧气 四氧化三铁Fe O 2Fe3Q考前须知：预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙原因：防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂3石蜡在氧气中燃烧现象：发出白光放出热量有水生成有使澄清石灰水变浑浊的气体生成点燃结论：石蜡 +氧气二氧化碳+水O2CO2 HO4 氧化反响：物质跟氧发生的化学反响三、用途支持燃烧供应呼吸第四单元燃烧与燃料第一节燃烧与灭火、灭火的原理1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反响2、灭火的方法：1隔绝氧气

26、2降温到可燃物着火点以下着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度3移走可燃物3、燃烧的条件：1物质具有可燃性2可燃物与氧气接触3温度到达可燃物的着火点二、促进燃烧的方法1、乙炔的充分燃烧与不充分燃烧1氧气不充足不充分燃烧产生黑烟、一氧化碳和水2 氧气充足充分燃烧产生二氧化碳和水3充分燃烧与不充分燃烧的优缺点充分燃烧能充分利用资源，放热多不充分燃烧浪费资源，放热少4点燃乙炔+氧气二氧化碳+水C2H2 O 2CO2 H 202、促进燃烧的方法1 增大氧气的浓度2 增大与氧气的接触面积3、一氧化碳中毒及其预防1 一氧化碳的产生点燃C+0 =CQ 碳充分燃烧点燃2 C+02 =2C0 碳不充分燃烧咼温C+C

27、O=2CO2中毒的原因一氧化碳吸入体内，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。3预防：保持良好的通风和排气通道三、爆炸是如何发生的1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。物理爆炸：气球爆炸厂2、分类T.化学爆炸：火药爆炸3、易燃易爆物及图标自学第二节化学反响的表示、化学反响中物质的质量发生变化吗1、质量守恒定律参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒定律的微观解释一切化学反响中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变元素种类也不变二、如何表示化学反响1、化学方程式1定义：用化学式表：示化

28、学反响的式子2意义：表示反响物、生成物、反响条件表示反响物、生成物间的质量比点燃2H2+Q =2H2O4 3236 氢气和氧气在点燃的条件下生水 4份质量的氢气和 32份质量的氧气恰好完全反响生成36份质量的水或氢气、氧气、水之间的质量比为4:32 : 363书写化学方程式遵守的原那么 以客观事实为根底 遵循质量守恒定律4书写化学方程式遵守的步骤例：用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气写：在横线两边写出反响物和生成物的化学式KCIO 3 KC+O2配：方法：最小公倍数法原那么：质量守恒定律在化学式前面配上系数，使各种元素的原子个数相等3 X 2=62KCIQ 2KC+3Q注：注明反响条件:MNO 22

29、KCIO32KCI+“ 丫 “ “前气后气不用气 “前固后固不用固等：MNO 22KCIO32KCI +3Qf第三节化石燃料及其利用一、化石燃料的燃烧三大化石燃料：煤、石油、天然气混合物、均为不可再生能源二、化石燃料的综合利用自学知识点成分或概念要点归纳能源利用说明化石燃 料煤复杂的混合物，主要含碳元素将煤隔绝空气加热 分解成许多产物，分解的产物有 焦炭、煤焦油和属于化学变化煤气石油混合物，主要含碳、氢元素利用石油中各成分 沸点不同来别离， 属于物理变化产品为汽油、煤 油等天然气主要由碳氢元素组成沼气燃料的 充分燃 烧节约能源，减少对环境污染充分燃烧的条件： 有适当过量的空 气；有足够大的接

30、触面积三、两种绿色能源：沼气、乙醇1、沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式：CH4 最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物物理性质：无色,无味的气体,密度比空气小，极难溶于水。化学性质： 可燃性CH4+2Q点燃CQ+2H2O 发出蓝色火焰2、乙醇俗称：酒精,化学式：C2H5OH化学性质： 可燃性 C 2H5OH+ 3Q点燃2CQ+3HO工业酒精中常含有有毒的甲醇 CHOH故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油：优点1节约石油资源 2减少汽车尾气3促进农业开展 4乙醇可以再生第三节大自然中的二氧化碳一、二氧化碳的循环自学1、冬季与夏季二氧化碳含量有何不同？为什么？答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使

31、用增多，绿色植物光合作用减弱。2、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？答：产生：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸 消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用3、温室效应由谁引起的？ 答：二氧化碳甲烷二、二氧化碳的制取和性质1、反响原理CaCO+2HCI=CaCl2+HO+C创2、实验装置3、实验步骤1 连接仪器2检查装置的气密性3 装入药品4收集：向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大验满：将燃着的木条放在集口，木条熄灭 5 验证：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊4、二氧化碳的物理性质无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。固态的二氧化碳叫干冰5、二氧化碳的化学性质1 既不燃烧，也不支

32、持燃烧化学性质-卜 用于灭火 密度比空气大物理性质-二氧化碳加热2 紫色石蕊红色 紫色 CO+H2O=HCO 碳酸使紫色石蕊变红 HbCO = HzO+COf 碳酸不稳定，易分解3二氧化碳与石灰水的反响CaOH 2+CO=CaCOj +H>O 检验 CO第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1、电离1定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程2、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子3、电离方程式：溶于水 hci=H+c HSO=2H+SO NaOH=N+OH CaOH?=ca+2OH NstCO=2Na+CO- CuSOCiT+SG2-2、由得：酸：电离时生成的

33、阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、 醋酸等3、由得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等4、由得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等5、溶液的酸碱性(1)、 ( 2)、 色色判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸现象：酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红 碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝二、溶液酸碱性的强弱程度一一 PH值1、PH值范围：014(1) PH=7时，溶液呈中性(2) PH>7时，溶液呈碱性

34、，PH值越大，碱性越强。(3) PH<7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。2、 测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在 PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对 照，即得溶液PH值。PH试纸不能用水润湿三、酸和碱性对生命活动的意义1 、酸碱对植物生长的意义 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜农作物生长。2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响健康人的体液PH必须维持在一定的范围内。如果体液PH超过正常范围，就会导致生理功能失调或 发生疾病，甚至发现“酸中毒或“碱中毒 。3、酸雨酸雨：常把PH小于的雨水称为酸雨。 形成原因：含碳燃料的燃烧(煤、石油

35、)等。 影响：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。第二节 中和反响及其应用一、酸和碱之间发生什么反响 NaOH+ HCI=NaCI+ HO Ca(OH?+2HCI=CaC2+2HO Ca(OH)+ H2SO=CaSO+2HO AI(OH)3+3HCI =AICI 3+3HO Mg(OH2+HSO=MgSG2HO(1) 中和反响：酸和碱作用生成盐和水的反响(2) 中和反响的实质：H和OH结合生成水(3) 判断反响是否发生：根据反响现象。例如：在中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失, 那么证明反响进行。在中，反响物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反响生成物氯 化钙、硫酸钙和

36、氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。二、中和反响的应用1、应用于医药卫生治疗胃酸过多： AI(OH)3+3HCI =AICI 3+3H2OMg(OH)2+2HCI = MgCI2+2 H2ONaHCO3+HCI=NaCI+HO+Cd2、改变土壤的酸碱性Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O3、处理工业废水Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O4、调节溶液的酸碱性第三节 几种常见的酸一、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质浓1盐酸物理性质 无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，翻开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 挥发性，工业盐酸因具有杂质而略

37、显黄色。2、硫酸物理性质 无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的枯燥剂。 稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。2、盐酸和硫酸的化学性质稀 因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。1酸与指示剂的作用 酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色2酸 +金属盐 +氢气A、化学方程式Mg+2HCI=MgG+HdFe+2HCI=FeC2+H T现象：铁的外表有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCI= ZnCI2+H T2AI+6HCI=2AICl3+3HTMg+HSO=MgS4+ H2 TFe+HS

38、Q=FeSOH T现象：铁的外表有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4= ZnSO4+H2T2AI+3H2SO4=AI2SO43+3H2TB、金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 只有排在氢前面的金属才能与酸发生反响 酸能常为稀盐酸、稀硫酸，浓酸不行 K、Ca、Na除外C、用途：验室制氢气3、酸+金属氧化物盐 +水 化学方程式Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2Q+3HSQ=Fe2SQ 3+3HO现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 用途：金属除锈4、酸 +碱盐 +水

39、 AIOH 3+3HCI =AICI 3+3HO治疗胃酸过多 MgOH2+HSO=MgSG2HO治疗胃酸过多 CaOH?+2HCI=CaC2+2HO CaOH?+ H2SQ=CaSG2HO NaOH+ HCI=NaCI+ HQ5、酸 +盐另一种酸 +另一种盐化学方程式2HCI+NaCO=2NaCI+HO+C砂用于检验碳酸根离子HCI+AgNOAgCI； +HNO用于检验氯离子"SO+BaCABaSOj +2HCI用于检验硫酸根离子实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管， 向试管中参加稀盐酸， 将产生的气体通入澄清石灰水， 如果石灰水变浑 浊，证明产生二氧化碳，因

40、此证明原溶液中含有碳酸根。二、碱的性质1、氢氧化钙和氢氧化钠1、氢氧化钠物理性质 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，易溶液于水， 溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感， 放在空气中溶易吸收水分 而潮解，具有强腐蚀性。2、氢氧化钙物理性质 俗称：熟石灰、消石灰制法： CaO+H2O=CaOH2 放出大量的热 白色固体，微溶液于水。2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质 因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。1、碱与指示剂的作用 碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色2、碱 +非金属氧化物盐 +水化学方程式CO+CaOH=CaCQ +HO

41、检验二氧化碳CO2+2NaOH=N2CaO3+ H2OSO2+2NaOH= N2aSO3+ H2O 工业除去二氧化硫SO3+2NaOH= N2aSO4+ H2O氢氧化钠为什么必须密封保存 因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反响而变质。3、碱 +酸盐 +水A、化学方程式 AIOH3+3HCI =AICI 3+3HO MgOH2+HSO=MgSG2HO CaOH?+2HCI=CaC2+2HO CaOH+ H2SO=CaSG2HO NaOH+ HCI=NaCI+ HOB、中和反响：酸和碱作用生成盐和水的反响C、 判断反响是否发生：根据反响现象。例如：在中，氢氧化铝和氢氧

42、化镁白色固体消失，那么 证明反响进行。在中，反响物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反响生成物氯化 钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。D用途：治疗胃酸过多中和酸性的土壤4、碱 +盐另一种碱 +另一种盐CaOH+ Na2CO= CaCOj +2NaOH 工业制氢氧化钠Ca(OHl+CuSO=Cu(OH) J + CaSQ现象：产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO Cu(OH)2； +Na SO4 现象：产生蓝色沉淀3NaOH+ FeQ=Fe(OH?J +3NaCI现象：产生红褐色沉淀(5) 、复分解反响 定义：两种化合物在溶液中互相交换成分， 生成另外两种化合

43、物的反响。中和反响是复分解反响 中的一种。 复分解反响发生的条件：生成沉淀、气体、水第四节 化学反响中的有关计算根据化学方程式的计算1、反响物质量求生成物的质量例：电解18g水产生氢气和氧气各多少克？解：设生成氢气的质量为 X，生成氧气的质量为 Y2f0通电2? +Qf3643218gXY3618g4 =XX=2g3618g32 YY=16 g答：生成氢气2g，生成氧气16 g2、生成物的质量求反响物的质量例：一定质量的镁与氧气反响生成24g的氧化镁，计算参加反响的镁和氧气的质量？解：设参加反响的镁的质量为X，氧气的质量为 Y。点燃2 Mg+O2=2MgO48 3280X Y 24g48X 8

44、024gX=14.4 g32Y_80=24 gY=9.6 g答：参加反响的镁的质量为14.4 g，氧气的质量为9.6 g3、综合计算例：200g某质量分数的稀盐酸恰好与锌完全反响，试计算：(1)反响中生成氢气的质量？ (2)原盐酸溶液中的溶质的质量分数？(3)反响后所得溶液中溶质质量分数？解：设生成氢气的质量为 X，参加反响HCI的质量为Y，生成的ZnCb的质量为Z2HCI + Zn = ZnCI 2 + H 2?73651362y 32.5g z2- XX=1g65136=ZZ=68g反响后所得溶液中溶质质量分数为:68g一 X 100%=29.37%答：生成氢气的质量为1g,原盐酸溶液中的

45、溶质的质量分数为18.25%，反响后所得溶液中溶质质量分数为29.37%。海洋化学资源生物资源化学资源 矿产资源动力资源、海水中的物质石灰孚L海水或卤水第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源 盐酸 氢氧化镁 氯化镁通电 一镁73y65原盐酸溶液中的溶质的质量分数为：X 100%=18.25%200g MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)z+CaCl2 Mg(OH)2+2HCI= MgCl 2+2H2O通电入 MgCbMg+Cbf二、海底矿物煤、石油、天然气、1、化石燃料：*一天然气水合物：又称“可燃冰2、 金属矿物：“锰结核锰、铁、镍 、铜、钴、钛等20多种金属三、海水淡化蒸馏法：多级闪急

46、蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。 海水淡化-结晶法I膜法第二节海水“晒盐一、海水“晒盐的过程1、饱和溶液 不饱和溶液1 、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液2 、判断方法：继续参加该溶质，看是否能继续溶解3 、转化：1升温2加溶剂饱和溶液 斗> 不饱和溶液1降温2加溶质3蒸发溶剂2、浓溶液稀溶液1 、浓溶液：?卜溶液中所含溶质的多少2 、稀溶液：J3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系温度一定：不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液同种溶质：饱和

47、溶液一定比不饱和溶液浓二、固体物质在水中的溶解度1、溶解性1 、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力2 、大小：与溶质和溶剂的种类有关与温度有关2、溶解度1 、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中到达饱和状态时溶解的质量2 、特征：一定温度 100克溶剂 饱和状态 单位克3、与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度20o> 10g> 1gv 1gv0. 01g4、溶解度曲线 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大如硝酸钾 少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大如氯化钠 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙3、气体的溶解度气体溶解度的大小与温度和压强有

48、关：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大三、粗盐的提纯学生实验中讲过f过滤固体不溶于液体混合物的别离 <蒸发溶剂固体物质溶解度受温度影响不大的物质 如氯化钠结晶y固体溶于液体 冷却热饱和溶液即降温结晶-固体物质溶解度受温度影响较大的物质 如硝酸钾第三节海水“制碱一、氨碱法制纯碱精制吸氨碳酸化过滤、热解1 2(1) NaCI+NH+CO+HO=NaHCeNHCI(2) 2 NaHCONa2CO+ CQf +HO1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打，用途：2、 碳酸氢钠：俗称：小苏打'用途一定得看噢 用途：J二、纯碱的性质1、纯碱的化学性质1 、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞

49、变红，证明溶液呈碱性。2 、与酸的反响NCO+2HCI=2NaCI+H2O+COf用于检验碳酸根离子NazCO+fSQnNazSQ+HO+COf实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中参加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。3、与氢氧化钙的反响Ca0H2+ Na2CO= CaCO4 +2NaOH 工业制氢氧化钠4、与氯化钡的反响NazCO+BaCl2=2NaCI+BaCOJ2、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶氯化银不溶于水碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶硫酸钡不溶于水碱中钾、钠、钡、钙溶3、盐的性质1、与指示剂的的作用 纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性2、盐 +金属另一种盐 +另一种金属 化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu 现象：铁的外表覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO3=2Ag+ CuNO3 2 金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Aua、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、这里的盐必须为盐溶液c、K Ca Na 除外 波尔多液为什么不能用铁桶来盛波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜Fe+ CuSO4=