福建省福州三中2019学年高三上学期期中考试化学试题

1、福建省福州三中2019学年高三上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Cl-355Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均有1个正确选项符合题意。）1化学与生活、技术、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A. 淀粉和纤维素水解均生成葡萄糖B. 乙酸和甲酸甲酯是同分异构体C. 蛋白质加入饱和硫酸钠溶液会发生变性D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CQ溶液鉴别2.下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A. CH3CH3B.CH3CHBr2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br3.某有

2、机物的结构简式为H0CH2CH=CHC00H它在一定条件下能发生的全部反应有（） 加成氧化取代中和酯化A. B.C.D.4. 下列化学变化过程中不涉.及氧化还原反应的是（）A. 氯碱工业B.水玻璃制硅酸C.工业制硝酸D.海水中提炼镁5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 5.4g铝与足量氢氧化钠反应转移的电子数为0.3NAB. 1mol乙酸分子中共价键总数为8NAC. 标准状况下，11.2L苯所含原子数为6NaD. 160g胆矶溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L6. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y,下列说法不正确的是（）A.

3、两元素形成的化合物中原子个数比可能为1:1B. X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构C. X的原子半径一定大于Y的原子半径D. X?Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物7物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeC3溶液Zn与H2SQ溶液Fe与HCI溶液。由于浓度或温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A.B.C.D.&下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO一+CO2+H2O=HCIO+hcoTB. 用FeC3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe3+2Cu=Fe2+2

4、Cu2+C. 向NaAIO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AIO2+CO2+2H2O=AI（OH）3J+HCO3一D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCOT+OH=CQ2_+H2O9 下列反应所得溶液中一定只含一种.溶质的是（）A. 向AIC3溶液滴入NaOH溶液B. 向NaOH溶液中通入SQ气体C. 向稀硝酸中加入过量铁粉D. 向MgSO4、H2SQ的混合液中滴入Ba（OH）2溶液10 .下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（）物质方法试齐UA乙烷（乙烯）洗气酸性高锰酸钾溶液BAICI3(MgC-)过滤氢氧化钠溶液CCO2(SQ)洗气饱和碳酸氢钠溶液DAI(M

5、g)过滤氢氧化钠溶液11、由Na2O2、Na2CC3、NaHCQ、NaCI中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t）A. 混合物中一定不含有NazCQ、NaCIB. 混合物中一定有Na2Q、NaHCQC. 无法确定混合物中是否含有NaHCC3D. 混合物中一定不含Na2O2、NaCI12 将4.6gNa和2.7gAI同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mI。下列说法正确的是（）A.反应中放岀的气体在标

6、准状况下的体积为2.24LB. 参加反应的水的质量是加入的AI的质量的2倍。C. 所得溶液中Na+和AI3+的物质的量之比为2：12：1D. 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比13 下列实验过程中，始终无明显现象的是()A. N02通入FeSQ溶液中B.CO2通入稀NaOH溶液中C.NH3通入AIC3溶液中D.S02通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中14 .将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NOf+14H2O。下列判断合理的是()A. Fe(NO3)x中的x为2B. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C. 稀HNOs在反应中只作氧化剂D

7、. 反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移15 .已知Ba(AIO2)2可溶于水。右图表示的是向AI2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述错误的是()A. ab时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSQ多B. bc时溶液中离子的物质的量：AIO2比Ba2+多C. ad时沉淀的物质的量：Al(OH)3一定小于BaSQD. de时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AIO?-VL(硝16 .将2.4gFeMg合金投入到一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体酸被还原成NO),若

8、向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为A.3.36B.1.016C.1.00D.0.986二、非选择题17 .(10分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1) X元素是(2) Z、W形成的气态氢物的稳定性为>。(3) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。(4) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知1mo

9、lA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式。(5) 由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取B的溶液，加入过量BaC2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 由实验a、b推知B溶液中含有的离子为 B的化学式为。18 .（10分）（1）某无色混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na*、NH4、C、Mg2

10、*、BafC&、SC4、Cu2*,现取三份100mL溶液进行如下三步实验：第一步：第一份加入AgNOs溶液有沉淀产生第二步：第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol第三步：第三份加足量BaC2溶液后，得干燥A沉淀6.63g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀B质量为4.66g。根据上述实验推测： 混合物的水溶液一定含有的离子是; 可能含有的离子是，进一步确认还需采用的方法是（2）根据上图完成下列问题： 写出A、C、E的化学式ACE 写出下列反应的化学方程式C、D按体积比1：1通入水中：19 .（12分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具

11、有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：C®HC1过h2SO普$（粗）莎护HCl,咖一皿十创（纯）a、写出步骤的化学方程式。此反应不能证明C的非金属性比Si强，请你用一个化学方程式来说明C的非金属性比Si强的事实。b、步骤经过冷凝得到的SiHC3(沸点33.0C)中含有少量的SiCk(沸点57.6C)和HCI(沸点一84.7C),提纯SiHC3的主要化学操作的名称是；(2) 磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁以化学性质活泼用途广泛而著

12、称。其中在工业上常用于印刷电路板工业，请写出反应的离子方程式(3) 激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(AbQ)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：,(4) 纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是，区分胶体和溶液最经典的方法是(5) 高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂AIFe(OH)nCbnm就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为。已知乙醇是有机高分子材料合成过程中的重要物质，请写出工业上以乙烯为原料制乙醇的化学方程式20

13、 .(10分)某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化。请你按要求回答下列问题：AB(1) 该同学制取氨气的化学方程式为。(2)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)。(3) 段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半。若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状况下，试管内溶液的物质的量浓度为。B装置的锥形瓶内，写出(4) 用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入锥形瓶内氨氧化的化学方程式。(5) 反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H*、0H、离子。21.(10分)高铁酸钾(K2FeC4)是一种集强氧化性、吸附

14、、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下：KOH溶液>碱性KCIO浓溶液|一反应液II足量C1Q固体P0%Fe(NO3)§液纯化|过濡却心晶体|辜一龌透_已知：温度较低时：2KCH+C2tKCl+KC1C+HC 温度较高时：6KCH+3C2t5KCI+KCIC+3比0 Fe(NC3)3+KCIC+KCHt©FeQ+KNC3+KCI+H0(未配平)(1)该生产应在温度的情况下进行(填较高”或较低”);(2)请配平反应：Fe(NC3)3+KCIO+_KOHt_©FeO4+KNC3+KCI+H2O(3) K2FeO4具有强氧化性的原因为;(4) 在反应液I&

15、#39;中加KOH固体的目的是:A. 为下一步反应提供反应物B. 与反应液I'中过量的CI2继续反应，生成更多的KCIOC. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率D. 使副产物KCIQ转化为KCIO(5) 若从反应液II中分离出mgK2FeO4，则理论上至少消耗L的氯气(标准状况下)参考答案、选择题（每小题3分共,/、48分）12345678CBDBBCAC910111213141516CCBBBDAA、非选择题（共48分)17. (1)H(2) H2OH2S(3) 3Cu+2NC3+8H=3Cu+2NOf+4H2O2+(4) SQ+C12+2H2C=SQ+2Cl+4H

16、(5) NH4+、Fe2+、SQ-(NH4)2Fe(SQ)26H2C18. (1)NH；、C&、SC4一、C;Na+，焰色反应(2) ®NH4HSC3SC2Na2SC3SC2+NH3+H2O=NH4HSC319.(1)SiC2+2C=Si+2CCf(条件为高温)Na2SiQ+CQ+H2O=Na2CQ+H2SiC3J蒸馏(或分馏)3+2+2+(2) 2Fe+Cu=2Fe+Cu(3) AI2O3+6H=2AI+3H2OAbO3+2OH-=2AIO2+H2O(4) 1nm100nm，丁达尔现象(5) +3CH2=CH+H2OtCHCH2OH(条件为催化剂加热)20.(1)2NH4CI+Ca(OH)2