硫、氮和可持续发展

1、学习 好资料硫、氮和可持续发展 综合练习一可能用到的相对原子质量：Fe：56 N：14 O：16 H：1 S ：32 第 I 卷（选择题 共 48 分）、选择题（本题包括 7小题，每小题 4 分，共 28分，每小题只有一个选项符合题意）1下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A 光化学烟雾B 臭氧层空洞C 酸雨D 闪电2. 在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A 使用吸收塔设备B 使用尾气吸收装置C 使用H2作原料D 使用崔化剂3. 下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是（）A SO2B SO3C CO2D Cl 24. 除去CO2中混有的少量SO

2、2气体，最好选用的试剂是（）A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液5下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加 69%的硝酸、 98.3%的硫酸、 新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（）A .白、红、白、蓝B .白、黑、白、蓝C.白、白、白、蓝D .红、黑、红、蓝7在 1mol/L 的氨水 1L 中，下列有关说法正确的是（）A . NH3H2O为1

3、mol，溶质质量为35gB. NH4% 1mol ,溶质质量为18gC. 溶解状态的 NH3分子为1mol，溶质质量为17gD. 氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为 1mol。二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分，每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的给 2分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0分。） &下列实验用来证明 SO2的存在，其中正确的是（）A .能使品红褪色，加热后又出现红色学习-好资料B .能使湿润的蓝色石蕊试纸

4、变红C.通入足量的NaOH溶液中，再滴入 BaC"溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D 通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加9. 不能用作区别 NO2和B2蒸气的试剂是()Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。A .湿润的KI淀粉试纸B . AgNO3溶液C.水10. 在检验SO42的过程中，下列操作中正确的是()A 先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有B 先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有D 先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，

5、沉淀不溶解，证明有11. 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是(A. SO2 .H2S、O2B. CO、H2、CI2C. NO、H2、O2D . NaOH溶液SO42-存在SO42-存在SO42-存在SO42-存在)D . HCl、CO、NH312 .把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入 bmol NaOH并加热，恰好把 NH3全部赶出;另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO的浓度为()b-2ca2b-4c2b-cab -4c第II卷(非选择题 共52分)三、(本题包括5小题，共42分)13 . ( 8 分)在 NH 3、H2、N2

6、、O2、SO2、NO2' Cl2 等七种气体中:(1) 比空气密度小的气体是 ;(2) 有刺激性气味的气体是 ;(3) 有颜色的气体是;(4) 水溶液呈碱性的气体是 ;(5) 常用作氧化剂的气体是 ;(6) 常用作还原剂的气体是 ;(7) 能用排水法收集的气体是 ;(8) 能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是14. ( 5分)在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A .高沸点；B .强酸；C.吸水性；D .脱水性;E. 强氧化性。试用字母填空：(1) 实验室制取氢气 ; ( 2 )干燥氢气学习-好资料(3)浓硫酸溶解金属铜 ; ( 4)浓硫酸可用钢瓶贮运 ;(5)硫酸使

7、蔗糖变黑；15. ( 9分)燃煤锅炉将排放大量 S02，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤S02的污染。(1) 使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是 (2) 在煤中加适量石灰，使 S02与石灰反应，化学方程式为 ,该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为 。16. ( 10分)A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、(1) 写出各下列物质的化学式：则A是D是。(2) 写出下列反应的化学方程式：BC的化学方程式为。Etc的化学方程式为 17 .( 10分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1) 根据什么现象可判断铜跟

8、浓硫酸反应有 S02生成。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 (2) 你在实验室中进行这个实验时，除了(1)小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：(3) 装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生学习-好资料反应的化学方程式 。四、（本题包括1小题，共10分）18.（ 10分）FeS能跟盐酸反应生成 H2S气体和FeCb。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0. 1mol/L，假定溶液的体积不变，试计算（1

9、）收集到的H2S的体积；（2）溶液中Fe2+、H+的浓度。学习 好资料参考答案1D2D3B 说明 碳酸、亚硫酸都是弱酸，氯气与水反应生成两种酸4. DD说明A:澄清石灰水能吸收CO, B:品红溶液一般用来检验SQ, C:溴水虽能与 SO 反应，但会挥发出溴蒸气，D:饱和NaHCQg液既可除去SQ,又可增加CQ5. D说明A:浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，B:浓硫酸在加热条件下可迅速与铜 片反应放出二氧化硫气体，C:浓硫酸不能够干燥氨气6. B 说明 69%的硝酸、新制氯水具有漂白性使湿润的蓝色石蕊试纸最终变为白色，98.3% 的硫酸具有脱水性使湿润的蓝色石蕊试纸最终变为黑色，浓氨水不能使

10、湿润的蓝色石蕊试纸 变色。7. q说明本题利用n原子守恒求解。点评N原子在氨水中会存在于 NH、NHH2Q NH+三种微粒中，三种微粒各自的物质的量 虽然不等，但其总量与 N原子总量相等，故答案为 D。守恒是一种重要的化学思想，是化学 计算的基础，所以同学们在学习中要注意对自己守恒意识的培养。8. AD说明B:酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C: CQ也可以9. AD说明A: NCb和Br2蒸气都能使湿润的KI淀粉试纸变蓝；B: Br2蒸气通入AgNQ溶液会 产生淡黄色沉淀，NQ则无；C: NQ和Br2蒸气分别通入水中，前者溶液呈无色，后者呈黄色；D: NQ和Br2蒸气分别通入NaQH溶

11、液中，最终溶液都呈无色。10. q说明注意S&-、Ag+对检验的干扰。11. B说明A中SQ.H2S, HS Q相互不能共存；C中NQ Q相互不能共存；D中HCI、NH 相互不能共存。12. A 全解2- 2+ + -SQ42- Ba2+ 2NH4+ 2QH-NH4NQ3 NaQHcmoI cmoI 2cmoI 2cmoI（ b-2c ）moI （b-2c ） moIC（NQ3-）=2（b-2c ）moI/aL学习 好资料13（1）NH3、H2、N2（2）NH3、SO2、NO2、Cl2（3）NO2、Cl2（4）NH3（5）O2、Cl2（6）NH3、H2、 O2、SO2（7）H2、N2、

12、O2（8）NO2、Cl214（1） B （2）C（3）B、 E（4）E（5）D15（1）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（2） CaO+SOCaSO 2CaSO3+Q +4WO=2 （CaSO 2HO）说明本题注意+4价硫具有较强的还原性。16. （1） 2、NH （2） 3NO+HO=2HNONO 3Cu+8HNO3Cu（NG） 2+2NO? +4HO 说明 本题注意不同价态 N 元素的相互转化。17. （1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2HSO（浓）=CuSO+SOT +2HQ（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生（3） NQCO+SO=NaSO+CO 说明 在有毒气体产生的实验中，都必须进行尾气处理，装置乙的试管口部放有一团浸有碱 液的棉花的作用就是进行尾气处理。由于亚硫酸的酸性大于碳酸，所以通常可用饱和碳酸钠 溶液吸收 SO2。18. 全解根据方程式FeS+2H=F（2+F2ST可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为