化学选修4整本书复习

1、回首过去回首过去展望未来展望未来一切皆有可能！一切皆有可能！从改变自己开始！从改变自己开始！只要功夫深，铁杵磨成针只要功夫深，铁杵磨成针!化学反应原理复习化学反应原理复习第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化第二章第二章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率第三章第三章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为原原电电池池工作原理工作原理化学化学电电源源金属的金属的电电化学化学腐腐蚀蚀与防与防护护电电解池解池工作原理工作原理化学化学反应反应中的中的热效热效应应化化学学反反应应与与能能量量变变化化化学化学能与能与电能电能的相的相互转互转化化反应热反应热 焓变焓变热化学

2、方程式热化学方程式盖斯定律盖斯定律反应热的计算反应热的计算标准燃烧热标准燃烧热中和热及其测定中和热及其测定燃料的燃料的充分燃充分燃烧烧氯碱工业氯碱工业精精 炼炼 铜铜冶炼活泼金属冶炼活泼金属电电 镀镀一次电池一次电池二次电池二次电池燃料电池燃料电池放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：HH0 0或或 HH为为“”HH0 0 或或HH为为“”放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0HH生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0一一. .反应热反应热 焓变焓变 Q 0 Q 0 C. 金刚石比石墨稳定金刚

3、石比石墨稳定D. 金刚石和石墨不能相互转化金刚石和石墨不能相互转化AB二二.热化学方程式热化学方程式 3. 已知在已知在25、101kPa下，下，1gC8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时燃烧生成二氧化碳和液态水时放出放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2

4、(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B2已知在已知在298K时下述反应的有关数据：时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g ) H2= 393.5 kJmol-1 则则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的的H为为 （ ） A+ 283.5 kJ mol-1 B+ 172.5 kJ mol-1 C172.5 kJ mol-1 D504 kJ mo

5、l-1 B三三.反应热的计算反应热的计算4.利用盖斯定律算利用盖斯定律算 A BH=H1+H2 CHH1H2练习练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用）烧杯间填满碎纸条的作用是是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热）大烧杯上如不盖硬纸板

6、，求得的中和热数值数值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“无影无影响响”）。）。环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失偏小偏小四四.中和热测定中和热测定1 1原电池原电池2 2化学电源化学电源4 4金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护电化学基础电化学基础3 3电解池电解池氧化还氧化还原反应原反应化学能转化化学能转化为电能，自为电能，自发进行发进行电能转化为电能转化为化学能，外化学能，外界能量推动界能量推动第二部分第二部分 电化学电化学 知识结构知识结构四、原电池电解池的应用四、原电池电解池的应用-可充电电池可充电电池阴极：阴极：正极：正极：

7、还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极放电：原电池放电：原电池充电：电解池充电：电解池 负极：负极：阳极：阳极：氧化反应极氧化反应极电子流出极电子流出极失电子极失电子极氧化反应极氧化反应极失电子极失电子极电子流出极电子流出极还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极原电池和电解池知识比较表原电池和电解池知识比较表内容内容原电池原电池电解池电解池电极规定电极规定电极反应电极反应电子移动方向电子移动方向离子在池中移离子在池中移动方向动方向能量转变能量转变较活泼金属或失电较活泼金属或失电子、流出电子的一子、流出电子的一极为负极极为负极阴极：连接电源阴极：连接电源负极的

8、一极负极的一极负极发生氧化反应负极发生氧化反应正极发生还原反应正极发生还原反应阳极发生氧化反应阳极发生氧化反应阴极发生还原反应阴极发生还原反应负极负极用电器用电器正极正极阳极阳极电源电源阴极阴极化学能变为电能化学能变为电能电能变为化学能电能变为化学能阳离子阳离子正极正极阳离子阳离子阴极阴极 阳极：阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F- 与与区：电解本身型区：电解本身型 如如CuClCuCl2 2 、HClHCl与与区：放氢生碱型区：放氢生碱型 如如NaCl与与区：放氧生酸型区：放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3与与区：电解水型区：电解水型 如如NaNa2 2SO

9、4、H2 2SO4 、NaOH阴极：阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+电解规律（惰性电极）小结电解规律（惰性电极）小结电解电解类型类型举举 例例电极反应电极反应溶液变化溶液变化溶液溶液复原复原物质类别物质类别实例实例PHC浓度浓度含氧酸含氧酸H2SO4强碱强碱NaOH 活泼金属活泼金属的含氧酸的含氧酸盐盐Na2SO4 无氧酸无氧酸HCl 不活泼金属不活泼金属的无氧酸的无氧酸盐盐CuCl2 活泼金属活泼金属的无氧酸的无氧酸盐盐NaCl 不活泼金属不活泼金属 的的 含氧酸盐含氧酸盐CuSO4阳极：阳极：4OH-4e- =O2+2H2O阴极：阴极：4H+

10、+4e- =2H2减小减小增大增大不变不变增增大大H2O阳极：阳极：2Cl- -2e- =Cl2阴极：阴极：2H+ +2e- =H2阳极：阳极：2Cl- -2e- =Cl2阴极：阴极：Cu2+ +2e- =Cu增大增大 减小减小 HCl增大增大 减小减小 CuCl2阳极：阳极：2Cl- -2e- =Cl2阴极：阴极：2H+ +2e- =H2 增大增大 生成生成 新物质新物质 HCl减小减小 生成生成 新物质新物质CuO阳极：阳极：4OH- -4e- =O2+2H2O阴极：阴极：2Cu2+ +4e- =2Cu电电解解水水分分解解电电解解质质放氢放氢生碱生碱放氧放氧生酸生酸电极：电极： 阳极阳极镀

11、层金属镀层金属 阴极阴极待镀金属制品待镀金属制品 二、电解池的应用二、电解池的应用-电镀及氯碱工业电镀及氯碱工业待镀制品待镀制品铜片铜片硫酸铜溶液硫酸铜溶液电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电解质溶液：溶液中电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。的浓度保持不变。1、电镀电镀+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡盐水淡盐水NaOH溶液溶液精制饱和精制饱和NaCl溶液溶液H2O（含少量（含少量NaOH）离子交换膜离子交换膜 阳阳 极极金属钛网金属钛网阴阴 极极碳钢网碳钢网阳阳极极室室阴阴极极室室 氯碱工业原理氯碱工业原理2.2.铜的电解精炼铜的电解精

12、炼粗铜粗铜 含杂质含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等等)纯铜纯铜粗铜粗铜阳极：阳极： Zn Zn2+2e- Fe Fe2+2e- Cu Cu2+2e- Zn FeCuAg Au 阴极阴极: Cu2+ + 2e- Cu阳极泥阳极泥问：电解完后，问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？溶液的浓度有何变化？CuSO4溶液溶液3.原电池电极反应式的书写：原电池电极反应式的书写： 3 3负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如物，与溶液的酸碱性有关（如4价的价的C在在酸性溶液中酸性溶液中以以CO2形式存在，在形式存在，在

13、碱性溶液中碱性溶液中以以CO32形式存在）；形式存在）；2 2分析两极反应物分别写出两极电极反应式，将两分析两极反应物分别写出两极电极反应式，将两极的电极反应式的电子得失数配平后，相加得到总极的电极反应式的电子得失数配平后，相加得到总反应反应加法加法 4 4溶液中不存在溶液中不存在O2：在酸性溶液中它与在酸性溶液中它与H结合成结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH；1.根据条件写出自发发生的氧化还原反应方程式，分析根据条件写出自发发生的氧化还原反应方程式，分析得、失电子的情况，写出正极或负极的电极反应式，得、失电子的情况，写出正极或负极的电极反应式，总

14、总反应减去一极反应即得到另一极反应反应减去一极反应即得到另一极反应减法减法Zn Zn Cu Cu Cu Cu Cu Cu 练习练习练习与探究：练习与探究：从理论上分析判断，下图中从理论上分析判断，下图中A、B、C分分别是什么池（电解池别是什么池（电解池/电镀池电镀池/原电池）？并写出各池原电池）？并写出各池的电极名称、电极反应式和总反应式。的电极名称、电极反应式和总反应式。Zn Zn Cu Cu C C1 1C C2 2 AgAgCu Cu （ A ）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe1.写出下列装置的电极反应式，并判断写出下列装置的电极

15、反应式，并判断A、B、C溶液溶液PH值的变化。值的变化。巩固练习巩固练习练习练习1：写出分别以稀硫酸、写出分别以稀硫酸、KOH溶液、熔融碳酸盐、溶液、熔融碳酸盐、固体氧化物为电解质时的氢氧燃料电池的电极反应式固体氧化物为电解质时的氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式。和总反应式。 酸性电解质：酸性电解质：碱性电解质碱性电解质负极负极: 2H2- 4e-+ 4OH- = 4H2O正极正极: O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-总反应总反应: 2H2+ O2 = 2H2O负极：负极： 2H2 - 4e- = 4H+正极：正极： O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O总反应：总反应：2H2+ O

16、2 = 2H2O钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3 nH2O（铁锈铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很弱酸性很弱。电极反应电极反应负极负极Fe(- )Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极正极C(+)2H+ 2e = H2O2+2H2O+4e=4OH-总反应总反应:Fe + 2 H+ = Fe2+ H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系联系 电解计算电

17、解计算电子守恒法电子守恒法例一例一 ： 铂电极电解铂电极电解1LCu(NO3)2和和KNO3混合混合溶液溶液,通电一段时间通电一段时间,两极均产生两极均产生11.2L(S.T.P)气体气体.求电解后溶液的求电解后溶液的pH,并确定析出铜的物并确定析出铜的物质的量质的量.解析：阳极解析：阳极 4OH-4e-=2H2O+O2 阴极阴极 Cu2+2e- =Cu 2H+2e- =H2 阳极转移电子的物质的量为阳极转移电子的物质的量为: 0.54 = 2mol,消耗消耗4OH- 2mol,即产生即产生H+ 2mol. 阴极生成阴极生成0.5molH2,消耗消耗H+ 1mol;所以溶液中所以溶液中C(H+

18、)=1mol/L pH=0 生成生成H2转移的电子转移的电子:0.5 2=1mol,故还有故还有1mole- 用于还原用于还原Cu2+,可析出铜为可析出铜为0.5mol. O22Cu4Ag4H2H22Cl24OH计算计算关系式：关系式：例二例二 ： 用石墨电极电解用石墨电极电解100mL H2SO4与与CuSO4的混合的混合液，通电一段时间后，两极均收集到液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气（标况）气体，则原混合液中体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（ ） A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/LA阳极O2为0.1mol，电

19、子为0.4mol则H2为0.1mol，所以Cu为0.1mol，浓度为A平衡常数平衡常数 表达式表达式影响因素影响因素概念概念 意义意义表明反应表明反应进行程度进行程度化学平衡常数化学平衡常数判断反应进行方向判断反应进行方向计算反应物转化率计算反应物转化率应用应用电离平衡常数电离平衡常数溶溶 度度 积积 常常 数数t(s) 2NO2NO2 2 N N2 2OO4 4 + + 放热放热V逆逆t1（T ）t2vv正正= v= v逆逆新平新平衡衡旧平衡旧平衡t(s)0t0v(mol/L.s)v v正正= v= v逆逆化学平衡化学平衡v v正正= v= v逆逆条件变条件变（T、P、c）平衡破坏平衡破坏v

20、 v正正= v= v逆逆新条件新条件新化学平新化学平衡衡v正正= v逆逆V正正(2)(2)反应混合物中各组成成分的含量反应混合物中各组成成分的含量保持不变（保持不变（浓度标志浓度标志）：）： 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。（气体）、物质的量浓度均保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。体积分数均保持不变。 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均气体

21、的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。不变。 反应物的转化率、产物的产率保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。 化学平衡是动态平衡化学平衡是动态平衡V逆逆V正正新平衡新平衡V正正V逆逆vt旧平衡旧平衡t1t2t3t2t3 ： v v正正v v逆逆，平衡正向移动的过程，平衡正向移动的过程t2时刻：时刻：随着反应的进行：随着反应的进行：t3时刻：时刻： v v正正v v逆逆，建立新的平衡建立新的平衡c(反反)又慢慢减小，又慢慢减小，v v正正慢慢减小，慢慢减小，v v逆逆慢慢增大慢慢增大v v正

22、正突然增大，突然增大，v v逆逆不变不变c(反应物反应物)突然增大，突然增大，换个角度分析换个角度分析:对已建立的平衡体系对已建立的平衡体系 从浓度的变化如何影响从浓度的变化如何影响V正正 、V逆逆来解释浓来解释浓度对平衡的影响度对平衡的影响(结合结合V-t图图)2CrO2CrO4 42 22H2H CrCr2 2OO7 72 2H H2 2OO【典型计算典型计算】： 有关化学平衡的计算有关化学平衡的计算（1）可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系：）可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系： 反应物：平衡浓度起始浓度反应物：平衡浓度起始浓度转化浓度转化浓度 生成物：平衡浓度起始浓度转化浓度生成

23、物：平衡浓度起始浓度转化浓度（2）反应物的转化率）反应物的转化率 转化率转化率反应物转化的物质的量（或浓度、反应物转化的物质的量（或浓度、体积）反应物起始时的物质的量（或浓度、体体积）反应物起始时的物质的量（或浓度、体积）积）100% (3)计算模式计算模式 aA(g) bB(g) cC(g) dD(g) 起始时物质的量（起始时物质的量（mol) m n 0 0 转化的物质的量转化的物质的量(mol) ax bx cx dx平衡时物质的量平衡时物质的量(mol) max nbx cx dx根据已知条件列方程式计算。根据已知条件列方程式计算。（4）注意：各起始量、变化量、平衡量的单位必须统一。）

24、注意：各起始量、变化量、平衡量的单位必须统一。一、化学反应速率一、化学反应速率 1、 概念概念 (1) 表示方法：表示方法：= t t c c (2) 单位：单位：mol/(Ls)s)；mol/(Lmin)mol/(Lmin)(3) 相互关系：相互关系：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)V(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6 2、 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素(1)内因内因(主要影响因素主要影响因素)：反应物本身的性质：反应物本身的性质 (2)外因：外因：浓度、温度、浓度、温度、压强（特殊）压强（特殊）、催化剂、催化剂二、

25、化学平衡（判断二、化学平衡（判断-重点）重点） 1、 可逆反应可逆反应：同时、同一条件：同时、同一条件2、 动态平衡特征动态平衡特征：等、定、平、动、变：等、定、平、动、变3、 影响平衡移动的因素影响平衡移动的因素： 浓度、温度、压强浓度、温度、压强4、 勒沙特列原理勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强如浓度、压强或温度或温度)，平衡就向着能够，平衡就向着能够减弱减弱这种这种改变改变的方的方向移动。向移动。 四、几种平衡图像四、几种平衡图像 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H= - Q 转化率时间转化率时间 对于反应对于反应Q0m+np+

26、q含量时间图含量时间图 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H= - Q Q0Qp+qm+np+q转化率温度压强图转化率温度压强图 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H= - Q m+np+q Q0m+np+q Q0六、化学平衡常数六、化学平衡常数1、定义、定义 2、表达式、表达式 对于一般可逆反应：对于一般可逆反应：温度一定时，则有为常数。温度一定时，则有为常数。3、平衡常数的意义、平衡常数的意义 4、应用、应用 =Kc，反应达平衡状态反应达平衡状态，V(正正)=V(逆逆) Qc V(逆逆) Kc, 反应向反应向逆反应逆反应方向方向进行进行，V(正正)V(逆逆)5、平衡

27、转化率、平衡转化率 七、化学反应进行方向的判断七、化学反应进行方向的判断 H-TS0 不能自发进行不能自发进行。 S越大，越有利于越大，越有利于反应自发进行反应自发进行第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为 自身电离自身电离溶剂溶剂认识认识物质物质在水在水溶液溶液中的中的行为行为加入多种加入多种电解质电解质水溶液水溶液加入一种加入一种电解质电解质水溶液水溶液水水物质的存在形态物质的存在形态电离、水解平衡电离、水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡离子反应离子反应单质单质混合物混合物纯净物纯净物物质物质表达方式表达方式变化实质变化实质0.1mol/L CH3COONa0.1mol/L C

28、H3COOH实实 例例强电解质（盐类）强电解质（盐类）弱电解质弱电解质研究对象研究对象水解平衡水解平衡电离平衡电离平衡弱酸弱酸 H+ + 弱酸根离子弱酸根离子弱碱弱碱 OH- + 弱碱阳离子弱碱阳离子电离方程式：电离方程式：CH3COOH CH3COO + H+多元弱酸分步电离：多元弱酸分步电离： 例如例如H3PO4、H2CO3的电离的电离水解离子方程式：水解离子方程式：CH3COO- +H2O CH3COOH +OH-（产物不能写（产物不能写“” 或或“”）二、电离平衡和水解平衡二、电离平衡和水解平衡弱酸的阴离子弱酸的阴离子+ H2O 弱酸弱酸 + OH-弱碱的阳离子弱碱的阳离子+ H2O

29、弱碱弱碱 + H +n1、醋酸是弱电解质的体现、醋酸是弱电解质的体现n测一定浓度的醋酸的测一定浓度的醋酸的PH值值n将醋酸稀释将醋酸稀释100倍测倍测PH看稀释前后看稀释前后PH变化变化n测对应醋酸钠盐溶液的测对应醋酸钠盐溶液的PH值值n一定一定PH的醋酸中加入醋酸钠看的醋酸中加入醋酸钠看PH的变化的变化n测同浓度盐酸和醋酸溶液的导电性测同浓度盐酸和醋酸溶液的导电性n同浓度盐酸和醋酸分别与锌反应看反应速率同浓度盐酸和醋酸分别与锌反应看反应速率三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的pHpH值值1、水的电离、水的电离水的离子积：水的离子积：影响因素影响因素KW = c（OH-） c（H+）( 2

30、5时，时，KW = 1.0 10 -14 )温度：温度：酸：酸：碱：碱：可水解的盐：可水解的盐：T ， KW 抑制水的电离，抑制水的电离， KW不变，不变，PH 7抑制水的电离，抑制水的电离， KW 不变，不变， PH 7促进水的的电离，促进水的的电离， KW 不变不变2、溶液的酸碱性和、溶液的酸碱性和pH值值c（OH-）c（H+） 碱性碱性 pH 7c（OH-）c（H+） 中性中性 pH = 7c（OH-）c（H+） 碱性碱性 pH 7- l g c（H+）3.有关有关pH值的计算值的计算pH值的计算一值的计算一 直接求酸和碱的直接求酸和碱的pHnpH= -lgc(H+) pOH= -lgc

31、(OHOH- -) n常温下：常温下：pH+pOH=14pHpH值的计算二值的计算二酸和碱的稀释酸和碱的稀释pHpH值的计算三值的计算三 强酸与强酸混合强酸与强酸混合pHpH值的计算四值的计算四 强碱与强碱混合强碱与强碱混合关键：抓住关键：抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！注意：无限稀释为中性！注意：无限稀释为中性！关键：抓住关键：抓住氢氧根离子氢氧根离子浓度进行计算！浓度进行计算！解答关键：解答关键：抓住溶液的主体抓住溶液的主体主导因素主导因素当稀释时引起溶液的酸碱性发生当稀释时引起溶液的酸碱性发生“改变改变”时，需考虑水的电时，需考虑水的电离离 n关于水的电离程度关于水的电离程度n水中加

32、酸或碱抑制其电离，室温下电离水中加酸或碱抑制其电离，室温下电离出的出的H=OH10 -7molL-1四、盐类水解四、盐类水解1、实质：、实质：2、规律：、规律：3、影响因素、影响因素谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱具体定。两弱具体定。温度：温度：溶液酸碱性：溶液酸碱性：浓度：浓度：越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与盐电离出来的离子与水电离出来的水电离出来的H + 或或OH - 结结合合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。从而使水的电离平衡发生移动的过程。4 4、溶液中粒子浓度大小的比较、溶液中粒子浓度大小的比较多元弱酸溶液

33、多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如，根据多步电离分析，如H3PO4溶液中，溶液中，c(H) c (H2PO4-) c (HPO42-) c (PO4 3-)。多元弱酸的正盐溶液多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，溶液中， c (Na) c (CO3 2-) c (OH) c (HCO3 -)。不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的，要看溶液中其他离子对它的影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4, c (

34、NH4+)由大到小的顺序是由大到小的顺序是混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。其方法思路是：首先确定溶液中电解质的种类然、水解因素等。其方法思路是：首先确定溶液中电解质的种类然后再分析电解质电离程度和盐类水解程度的大小。当遇到弱酸与后再分析电解质电离程度和盐类水解程度的大小。当遇到弱酸与其强碱盐共存时，或者多元弱酸酸式盐其强碱盐共存时，或者多元弱酸酸式盐(H2PO4- 、HCO3 -)，要注，要注意考虑电离与水解程度的相对大小。意考虑电离与水解程度的相对大小。5、溶液中的守恒关系、溶液中的守恒关系、电荷守恒规

35、律：电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着溶液中存在着Na、H、 HCO3 -、 CO3 2- 、OH，但存在如下关系，但存在如下关系:c (Na+) + c (H+) = c (HCO3 -) +c (OH-) + 2c (CO3 2-)、物料守恒规律：物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多电解质溶液中

36、，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，溶液中，S2-能水能水解，故解，故S元素以元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：守恒关系： c (Na+) = 2c (S2-) +c (HS-) + c (H2S)、质子守恒规律：质子守恒规律：任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由水电离产生的c (H+)=c (OH-)在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的的H或或OH；使溶液中使溶液中c (H)c (OH)，但由水电离产生的，但由水电离产生的H或或OH守恒；守恒；如如Na2S溶液中，溶液中，S2离子能结合离子能结合H 促进水解，所以溶液中：促进水解，所以溶液中：c (H)c (OH)，此时：，此时：c (OH)水水 =c (OH-)c (H) 水水 =c (H)+ c