你能鉴别这些金黄色的金属是黄金还是假的ppt课件

1、你能鉴别这些你能鉴别这些金黄色的金属金黄色的金属是黄金还是假是黄金还是假的吗？的吗？看到这些图片你看到这些图片你想要知道什么问想要知道什么问题吗？能否自己题吗？能否自己寻找答案呢？寻找答案呢？金金属属材材料料纯金属纯金属合金合金常见的金属：铁、铜、铝、钛常见的金属：铁、铜、铝、钛 物理性质物理性质常温下除汞外其它是固体常温下除汞外其它是固体 密度较大密度较大 有金属光有金属光 多数能导电多数能导电能导热能导热有延展性有延展性用处：制造工业、医疗器械、刀具等用处：制造工业、医疗器械、刀具等 金属的用途由其性质、金属的用途由其性质、资源、价格、美观、使资源、价格、美观、使用是否便利、是否易于用是否

2、便利、是否易于回收以及对环境的影响回收以及对环境的影响等方面综合考虑。等方面综合考虑。化学性质化学性质 大部分与氧气反应大部分与氧气反应 氢之前的金属与酸反应氢之前的金属与酸反应 某些金属与金属化合物的溶液反应某些金属与金属化合物的溶液反应金属活动性顺序：金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（1定义：定义：（2合金的性能：合金的性能：合金的强度和硬度一般比组成它合金的强度和硬度一般比组成它 们的纯金属高们的纯金属高合金的熔点比组成它们的纯金属低合金的熔点比组成它们的纯金属低（3常见的合金：铁合金生铁、钢）、铝合金、常见的合金：

3、铁合金生铁、钢）、铝合金、 铜合金、钛合金铜合金、钛合金 铁在置换反应中呈铁在置换反应中呈+2价，所得的亚铁溶液价，所得的亚铁溶液呈浅绿色。呈浅绿色。 铁与稀盐酸或稀硫酸反应不能得到氯化铁铁与稀盐酸或稀硫酸反应不能得到氯化铁 FeCl3 铜不能与稀盐酸生成氯化铜铜不能与稀盐酸生成氯化铜 CuCl2颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、弹性、强度展性、弹性、强度硬度：材料局部抵抗硬物压入其表面的能力。硬度：材料局部抵抗硬物压入其表面的能力。强度：金属材料在外力作用下抵抗永久变形和强度：金属材料

4、在外力作用下抵抗永久变形和 断裂的能力断裂的能力 金金属属资资源源铁矿石种类：赤铁矿铁矿石种类：赤铁矿Fe2O3）、磁铁矿）、磁铁矿Fe3O4）、）、 黄铁矿黄铁矿FeS）、菱铁矿）、菱铁矿FeCO3）铁的冶炼铁的冶炼 原料：铁矿石、焦炭、石灰石原料：铁矿石、焦炭、石灰石设备：高炉设备：高炉 铁的锈蚀和保护铁的锈蚀和保护 ：（1生锈的条件：空气中氧气、水蒸气生锈的条件：空气中氧气、水蒸气（2铁防锈方法铁防锈方法保护金属资源的途径保护金属资源的途径 （1防止金属腐蚀防止金属腐蚀 （2回收利用回收利用 原理：原理： Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温高温（3除锈方法：打磨、酸洗除锈方法：

5、打磨、酸洗 隔绝空气：隔绝空气：保持铁制品洁净干燥保持铁制品洁净干燥涂保护层涂保护层 如油漆、涂油、电镀如油漆、涂油、电镀（3有计划、合理地开采矿物有计划、合理地开采矿物改变金属的内部结构：如制成不锈钢改变金属的内部结构：如制成不锈钢（4寻找金属的代用品寻找金属的代用品铁铁组成组成构造构造物理性质物理性质化学性质化学性质用处用处制取制取存在存在保管保管铁由铁元素组成。铁由铁元素组成。铁由铁原子构成。铁由铁原子构成。铁以化合物的形式存在在自然界中。铁以化合物的形式存在在自然界中。铁是银白色固体，是电和热的良导体，铁是银白色固体，是电和热的良导体，有弹性、延展性，较软。有弹性、延展性，较软。铁在常

6、温或点燃条件下都能与氧气反应铁在常温或点燃条件下都能与氧气反应3Fe+2O2 = Fe3O4点燃点燃能与稀盐酸或稀硫酸反应能与稀盐酸或稀硫酸反应Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2能与铁之后的金属的化合物的水溶液反应能与铁之后的金属的化合物的水溶液反应Fe+ CuSO4= Cu + FeSO4 原理：原理： Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温高温：隔绝空气与水份：隔绝空气与水份含杂质的计算含杂质的计算:置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生 成另一种单质和另一种化合物的反成另一种单质和另一种化合物的反 应叫做置换反应。应叫做置换反应。 A

7、+BC=B+AC%100总质量物质的质量纯度纯度纯度=物质的质量分数物质的质量分数（202143.（4分右图为高炉炼铁的示意图。根分右图为高炉炼铁的示意图。根据示意图可归纳出：据示意图可归纳出：高炉炼铁的主要原料是高炉炼铁的主要原料是 ；高炉炼铁的主要原理是高炉炼铁的主要原理是（用化学方程式表示）（用化学方程式表示） 。铁矿石、焦炭、石灰石铁矿石、焦炭、石灰石出渣口出渣口热空气3CO+Fe2O3高温高温2Fe + 3CO2开始生成生铁开始生成生铁形成炉渣形成炉渣2CO2 + C= 2COC + O2 = CO2出铁口铁矿石、焦炭、石灰石铁矿石、焦炭、石灰石 Fe2O3+3CO = 2Fe+3C

8、O2高温高温（06）（）（6分完成下面实验报告：分完成下面实验报告： 实验内容，铁和铜金属活动性比较实验内容，铁和铜金属活动性比较实验操作实验操作现现 象象结论及化学方程式结论及化学方程式向试管中加人约向试管中加人约1/4试试管管CuSO4溶液将一块银溶液将一块银白色铁片插入溶液中，白色铁片插入溶液中，一会儿后取出，观察现一会儿后取出，观察现象。象。银白色表银白色表面有红色面有红色固体析出固体析出Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（10为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。实验。实验方案实验方案 将将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的枚洁

9、净的铁钉同时置于如图所示环境下的中，观察铁钉锈蚀情况。中，观察铁钉锈蚀情况。实验现象实验现象3天后，天后，I、中铁钉不生锈，中铁钉不生锈，中铁钉明显生中铁钉明显生锈。锈。获得结论获得结论(1)对照实验对照实验l、，可知铁锈蚀的条件之一，可知铁锈蚀的条件之一为为 ；(2)防止铁锈蚀的一种方法是防止铁锈蚀的一种方法是 。拓展探究拓展探究 (3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想在潮湿的空气中在潮湿的空气中涂油、喷漆、搪瓷等涂油、喷漆、搪瓷等 在在A、B、C、

10、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。 （09黄铜是铜和锌的合金，在黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求，求样品中铜的质量。样品中铜的质量。 解：设黄铜中锌的质量为解：设黄铜中锌的质量为x。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2 x 0.

11、2ggxgx5 . 62 . 0265黄铜中铜的质量为：黄铜中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g答答:黄铜中铜的质量为黄铜中铜的质量为13.5g。 用铁、镁、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，用铁、镁、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，如图是产生氢气的质量与所用金属质量的关系图。如图是产生氢气的质量与所用金属质量的关系图。如果如果a代表铁，代表铁，b代表锌，代表锌，c代表铝，这三条图线从代表铝，这三条图线从上到下的顺序是（上到下的顺序是（ ） A） a、b、c B） b、c、a C） c、a、b D） c、b、aDAlMgFeMg+2HCl = MgCl2 + H2Fe+ 2HCl = Fe

12、Cl2 + H22Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H224 2272 2356 224g x124g x224g x3gxxg22242411gxxg67. 2322422722gxxg86. 02245633 6.5g锌，锌，5.6铁，铁，2.7g铝分别与足量盐酸反应，按铝分别与足量盐酸反应，按上述顺序，得到氢气的质量比是（上述顺序，得到氢气的质量比是（ ） A） 1：1：2 B） 2：2：3 C） 1：1：3 D） 1：1：1BFe+ 2HCl = FeCl2 + H22Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H256 265 227 2

13、23（2019在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有：有气体放出，则下列叙述中正确的有： 固体中一定含固体中一定含有锌有锌 固体中一定没有铜固体中一定没有铜 固体中一定含有铁固体中一定含有铁 溶质中一定含有氯化锌溶质中一定含有氯化锌溶质中一定没有氯化亚铁溶质中一定没有氯化亚铁溶溶质中肯定没有氯化铜（质中肯定没有氯化铜（ ） A B. C. DCCuCl2+Zn=ZnCl2+CuCuCl2+Fe=FeCl2+Cu2HCl+Zn=

14、ZnCl2+H22HCl+Fe=FeCl2+H2Zn Fe (H) Cu置换的顺序是：最活泼的先置换最不活泼置换的顺序是：最活泼的先置换最不活泼 一块质量为一块质量为5.6g的铁片中含有少量锌，当它与足量的铁片中含有少量锌，当它与足量的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量（的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量（ ） A. 等于等于0.2g B. 大于大于0.2g C. 小于小于0.2g D. 都有可能都有可能 CFe+ 2HCl = FeCl2 + H256 2Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H265 25.6g x1gxxg2 . 026 . 556115.6g x2gxxg17. 026

15、. 56522 有一不纯的铁有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有一种金属杂质为（氢气，则铁片中可能含有一种金属杂质为（ ） A. Mg B. Zn C. Pb D. Cu AFe+ H2SO4 = FeSO4 + H256 25.6g x1gxxg2 . 026 . 55611解：设解：设5.6g为纯铁，则生成氢气的质量为为纯铁，则生成氢气的质量为x1Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H224 2设设5.6g分别为纯镁、锌、铅，则生成氢气的质分别为纯镁、锌、铅，则生成氢气的质量分别为量分别为x2、x3、 x4。Pb+ H2S

16、O4 = PbSO4 + H2Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H265 2207 2 由两种金属组成的混合物共由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸充分，与足量盐酸充分反应后，共放出反应后，共放出1g氢气，估计原混合物的组成不可能氢气，估计原混合物的组成不可能是（是（ ） A. Zn和和Mg B. Fe和和Mg C. Zn和和Fe D. Fe和和CuCD解：设镁、锌、铁质量分别为解：设镁、锌、铁质量分别为20g，则生成氢气的，则生成氢气的质量分别为质量分别为x1、 x2、x3、 x4。Fe+ 2HCl = FeCl2 + H256 2Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H26

17、5 220g x1gxxg71. 0220562220g x2gxxg62. 02206533Mg+2HCl = MgCl2 + H224 220g x1gxxg67. 12202411甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：与某稀硫酸反应，所得数据如下：计算：计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；金属混合物中铁的质量分数；(2)甲制得硫酸亚铁的质量；甲制得硫酸亚铁的质量；(3)该稀硫酸中溶质的质量分数。该稀硫酸中溶质的质量分数。 甲甲乙乙丙丙取用金属混合物的质量取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质

18、量取用稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤得到干燥固体的质量反应后过滤得到干燥固体的质量/g2212解解:(1)铁的质量：铁的质量：10g-2gg金属混合物中铁的质量分数：金属混合物中铁的质量分数：8g/10g100%80%(2)设设100g稀硫酸中溶质质量为稀硫酸中溶质质量为x，反应生成的硫酸亚铁，反应生成的硫酸亚铁质量为质量为y。Fe + H4 = FeSO4 56 98 1528g x y56/8g98/x xg56/8g152/y y21.7g(3)稀硫酸中溶质的质量分数：稀硫酸中溶质的质量分数：14g/100g100%答：金属混合物中铁的质量分数为答：金属混合物中铁的质量分数

19、为80%；甲制得；甲制得21.7g硫酸亚铁；稀硫酸中溶质的质量分数为硫酸亚铁；稀硫酸中溶质的质量分数为14%。 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸没在质量相同、和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中溶质的质量分数也相同的稀硫酸中( (如下图如下图) )，直至两，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的选项是且无孔洞出现。下列推测中，正确的选项是( )( )A A 铁球一定是空心的铁球一定是空心的B B 拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡( (金属球上附着的液金属球上附着的液体忽略不计，下同体忽略不计，下同) )C C 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N N移动移动D D 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M M移动移动AC 如下图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，如下图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡。向左边