物质的量浓度

1、. .星火教育*分公司*校区一对一教案学科：化学 任课教师：黄教师 授课时间：2021年*月*日星期X10:00-12:00*年级：高一教学课题 物质的量浓度阶段根底 提高 强化 课时方案第 次课共 次课教学目标知识与技能：掌握物质的量浓度的概念及相关计算，溶液的稀释，一定物质的量浓度溶液配置。过程与方法：情感态度与价值观：重点难点重点：物质的量浓度的计算，一定物质的量浓度溶液的计算难点：一定物质的量浓度溶液的计算教学方法教学过程物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。2、符号 ：3、单位：或4、表达式：注意：1) 如1 L

2、溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。2)用这个表达式的时候，一定要注意用整个溶液的体积，而不是用溶剂或者溶质的体积。例如浓度为1 mol/L的溶液100ml，这里的100指的是溶质和溶剂的总体积。3)同一溶液各处的物质的量浓度是相等的，参加或减少一样浓度的溶液，溶液物质的量浓度不变。例题精选：例1：从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的表达中正确的选项是( ) A物质的量浓度为1mol/LB溶液中含1mol NaOHC溶液中含4gNaOHD物质的量浓度为0.2 mol/L例2：在4 时向100 mL水中溶解了22.4 L H

3、Cl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。以下说法中正确的选项是() A该溶液物质的量浓度为10 molL1 B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5 L例3：某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，那么该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L二、一定物质的量浓度溶液中各粒子浓度的计算1、假设溶质在溶液中以分子的形式存在，那么此时的溶质的物质的量浓度就等于分子的物质的量浓度。如：100 ml酒精溶液的物

4、质的量浓度为2 mol/L ，那么酒精分子的物质的量浓度是2 mol/L 。2、假设溶质在溶液中不是以分子的形式存在，是以离子形式存在的，这时要依据溶液的组成来确定溶液中各个离子之间的物质的量浓度关系。如：100 ml 1 mol/L的氯化钠溶液中：100 ml 1 mol/L的硫酸钠溶液中：100 ml 1 mol/L的硫酸铝溶液中：3、电荷守恒定律：每一个溶液都是呈电中性的，故溶液中阳离子所带的正电荷总数必须等于阴离子所带的负电荷的总数。如：在硫酸钠溶液中，每个Na+带一个单位正电，每个SO42-带两个单位负电。正负电荷数要相等，故c(Na+)=2c(SO42-)例题精选：例1：设NA为阿

5、伏加德罗常数，以下对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是( )。A1L溶液中含有0.3NA个K+离子B1 L溶液中含K+的和SO42-离子总数为0.9 NAC2L溶液中含K+的物质的量浓度为1.2mol/LD2 L溶液中含SO42-个数为0.6 NA个例2：将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-离子的物质的量浓度是( )A3mol/L B1.5mol/LC0.3mol/L D0.2mol/L例3：0.5 mol /L的以下溶液500 mL中含NO3-数目最多的是：( )，NO3- 物质的量浓度最大的是：( ) A硝酸钾 B硝酸钡 C硝酸

6、镁 D硝酸铝例4：用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使一样体积的硫酸铁，硫酸锌，和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A322B123C133 D311例5：某溶液是Na2SO4溶液、NaCl溶液、K2SO4溶液的混合液，现c(K+)=2 mol/L，c(SO42-)=2 mol/L，c(Na+)=4 mol/L，求c(Cl)。三、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系：公式二：1L 溶液中溶质的物质的量为：(mol)计算结果即为溶液的物质的量浓度，式中，1000表示体积为1L，为密度，单位g/mL，a% 为溶液溶质质

7、量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g/mol例：市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g/mL。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。随堂演练：1、NA为阿伏加德罗常数，以下关于0.2 mol/L K2SO4溶液的正确说法是( ) A500 mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3 NA B500 mL溶液中含有0.1 NA个K+离子 C1 L溶液中K+离子浓度是0.2 mol/L D2 L溶液中SO42离子浓度是0.4 mol/L2、将标准状况下的 L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，那么该盐酸的物质的量浓度是() Amo1L1 BmolL1 C

8、molL1 DmolL13、以下溶液中的Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( )A150mL 1 mol/L氯化钠B75mL 2 mol/L氯化铵C150mL 3 mol/L氯化钾 D75mL 1 mol/L氯化铁4、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为( )A13 B31C52 D1525、 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL那么此时溶液的物质的量浓度为( )A 5mol/L B6mol/L C 6.25mol/L D6.

9、75mol/L6、物质的量浓度一样的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A111 B123C321 D3437、物质的量为a为CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl离子与H2O分子的物质的量之比为1：10，那么a为( )A0.05mol B0.1mol C0.5mol D10mol8、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7 mol/L，那么此溶液中K+的物质的量浓度为( ) A0.1 mol/LB0.15 mol/L C0.2

10、mol/L D0.25 mol/L9、20时，NaCl的溶解度36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液的物质的量浓度为( )A0.15mol/L B1.36mol/LC5.07mol/L D6.15mol/L10、假设以W1和W2分别表示浓度为a mol.L-1和b mol.L-1氨水的质量分数，且知2a=b，那么以下推断正确的选项是(氨水的密度随浓度增大而减小) ( ) A2W1=W2 BW1=2W2 C W1W22W111、1)500 mL NaOH溶液中含有5 mol NaOH ，其浓度为mol/L，取5 mL该溶液，其浓度为mol/L，取出的溶

11、液中含有NaOHg。2)1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是个。3)0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是g，物质的量是，Cl-个数为 。4)2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+ 个，SO42- 个。12、某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用w表示在该温度下NaCl的溶解度是。(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度是。(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度是。(4)用c、d表示溶液的质量分是 。13、浓度为1mol/L的酒精

12、和硫酸铝溶液各1L，求它们溶液中含溶质粒子数各是多少？14、在V mL MgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br的物质的量浓度？ 15、质量分数为15、密度为1.2g/cm3的硫酸250mL(不含铁化合物或其它酸)跟过量的铁屑充分反响，计算：(1)这种硫酸的物质的量浓度。(2)制得氢气(标准状况)的体积。(3)把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是多少。三、一定物质的量浓度溶液的配制1、用固体配溶液1)步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶2)所需仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使

13、用)容量瓶：用来准确配制一定体积的溶液，常用规格有容量瓶上有表示容量的刻度线，标有温度和容量。容量瓶使用前要检查是否漏水，具体方法为：往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。例：配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液。具体实验步骤：(1) 计算需要NaCl固体质量： g；(2) 根据计算结果，称量NaCl固体；(仪器：托盘天平、药匙)(3) 将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；(仪器：烧杯、玻

14、璃棒)(4) 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；(仪器：容量瓶，烧杯，玻璃棒)(5) 向容量瓶中加蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1-2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。(仪器：容量瓶，烧杯，胶头滴管)(6) 将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。注意：1) 在烧杯中溶解时参加的蒸馏水不能过多，防止溶液总体积超过需要配制的溶液体积；2） 药品在烧杯中完全溶解前方可转移入容量瓶中，不能在容量瓶中进展溶解；3） 要等溶液冷却后再转移入容量瓶中，未冷却会造成

15、溶液浓度偏高，转移时用玻璃棒引流；4） 定容时用胶头滴管滴加蒸馏水不小心加过刻度线时，不能将液体吸出，而应重新配制；加蒸馏水过量吸出一局部后得到的溶液浓度偏高；5） 摇匀后液面低于刻度线时，不需要补充蒸馏水至刻度线。这种现象是由于有局部溶液在瓶口磨砂处所致。6） 由于容量瓶有固定的规格，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。实验过程误差分析：1） 称量固体时要左物右码，放反可能会造成称得的质量偏小，使得到的溶液浓度偏低；2） 量取液体时，俯视读数量得的液体偏多，溶液浓度偏低；仰视读数量得的液体偏少，溶液浓度偏高；3） 转移前容量瓶内有蒸馏水，对结果无影响；4） 溶解和转移时有液体溅出，会造

16、成溶液浓度偏低；5） 溶液未冷却至室温就倒入容量瓶中定容，会造成溶液浓度偏高；6） 转移后未洗涤烧杯及玻璃棒，会造成溶液浓度偏低；7） 定容时俯视刻度线，造成溶液浓度偏低，仰视刻度线造成溶液浓度偏高；8） 定容时滴加蒸馏水超过刻度线，将超过局部吸走，溶液浓度偏低；9） 摇匀后液面低于刻度线，加水补至刻度线，溶液浓度偏低。例题精选：例1：容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的( )A B C D例2：实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A950mL，1

17、11.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 例3：由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，那么原混合物中NaNO3的质量为( ) A17g B34g C25.5g D51g例4：配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL)，用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数

18、为37%的浓盐酸约(取整数)mL注入烧杯中。( )用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。随堂演练：1、在容量瓶上没有标记下面的( )A标线B温度C浓度D容量2、关于容量瓶的使用，以下操作正确的选项是( )A使用前要检验容量瓶是否漏液 B用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进展D为了使所配溶液浓度均匀，定容完毕后，手握瓶颈，左右振荡 。3、要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的选项是( )A称取8g NaOH固

19、体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中4、配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4( )A213g B284gC400gD426g5、用硫酸铜晶体

20、配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为( )A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g6、某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将( )A等于8.0 g B等于8.00 gC大于8.0 gD等于0.2 g7、实验室里需要480 ml 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进展配制，以下操作正确的选项是( )A称取7.68g硫酸铜，参加500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，参加500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液8、某位同学配制一定

21、物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物方法9、2.5g某金属参加100 ml 2 molL-1的硫酸溶液中，当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没反响完，该金属可能是( ) AAl BZn CFe DMg10、Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反响，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克，那么该混合物的物质的量可能为( ) A0.04mol B0.03mol C0.06mol D0.05mol11、欲配制1

22、 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成以下步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否那么会使溶液的浓度偏(高或低)。向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，假设加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 12、0.25molL1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一X同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上

23、，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，参加约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25molL1NaOH溶液的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的错误：(1)_；(2)_(3)_；(4)_(5)_；(6)_13、1)8克CuSO4配制成0.2 mol/L CuSO4溶液，体积是。2)把5.85 g的NaCl固体溶于水中配成10 L的溶液，其物质的量浓度为。3)在标准状况下，11.2 L NH

24、3溶于水，配成400 mL溶液，此氨水物质的量浓度为。4)把40 g NaOH固体溶解于水中配成10 L的溶液，这10 L溶液中NaOH的物质的量是，每升溶液中含有NaOH的物质的量是。14、从一瓶物质的量浓度为1mol/L的溶液中NaOH取出一局部溶液，要求溶液中含有4g的NaOH，取出的溶液体积为多少？3、溶液的稀释公式一：公式二：例题精选：例1：将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是( )A1mol/L B 0.1mol/L C0.01mol/L D10mol/L例2：取100 mL 0.3mol/L的硫酸和300 mL 0.25mol/L的硫酸注入5

25、00mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L例3：将4mL37的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)加水稀释至200mL求稀释后盐酸的物质的量浓度。随堂演练：1、以下关于0.1 mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的选项是( ) A 0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成 B0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL水溶液 C0.2 mol/L KNO3 100mL稀释成200 mL D0.1 mol KNO3溶于1 L水配制而成2、20mLCaCl2溶液加水稀释

26、至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，那么稀释前CaCl2的物质的量浓度为( )A2.5mol/LB5mol/LC1.25 mol/LD2mol/L3、200mL0.3mol/L的盐酸和100mL0.6 mol/L的盐酸相混，所得溶液的物质的量浓度约是( )A0.3 mol/L B0.4 mol/LC0.5 mol/L D0.6 mol/L4、某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为( ) A125/54V molL1 B125a/36V molL1 C125a/18V molL1 D1

27、25a/V molL15、实验室常用98%(=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为( ) A 4.6mol/L B5.7mol/L C3.88mol/L D18.4mol/L6、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 molL1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A14 B15 C21 D237、1)用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 mL 1.84mol/L的稀硫酸，假设实验仪器有：A100mL量筒；托盘天平；玻璃棒；50mL容量瓶；10mL量筒

28、；胶头滴管；50mL烧杯；100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)：。 2)在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是(填编号)_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流8、1)将5 ml 1.0mol/L的硫酸溶液，稀释到50

29、ml，稀释后的溶液物质的量浓度为。2)将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为。3)20%的蔗糖(C12H22O11)溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是。4) 配制500 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836 g/mL的浓硫酸(98%硫酸)毫升。5)配制500 mL 0.2 mol/L硝酸溶液，需要密度为1.4 g/cm3的65%的硝酸体积为。9、常温下，将20.0g14.0的NaCl溶液跟30.0g24的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。试计算：(1)该混合溶液中溶质的质量分数。(2)该溶液的物质的量浓度。(

30、3)在1000g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度与上述混合溶液的浓度一样。课堂总结课后作业1、将V LHCl气体(标准状况STP)溶于水制得1000 mL盐酸溶液，那么该盐酸的物质的量浓度为( )AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L2、以下溶液中的Cl-离子的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl-离子的物质的量浓度一样的是( )A150mL1 mol/L NaCl溶液 B75mL2 mol/L NH4Cl溶液C150mL3 mol/L KCl溶液 D75mL1 mol/L AlCl3溶液3、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为( ) A152 B11 C31 D134、50mL H2SO4的质量分数为35、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为( )A0.044 mol/L B0.44 mol/LC4.4mol/LD44mo