湖南省株洲市高三教学质量统一检测(一)化学试题(无答案)

1、绝密启用前株洲市2021届高三年级教学质量统一检测一化 学 时量：90分钟 总分值：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分1以下广告语对应商品中含有的主要成分错误的选项是A“红梅味精，领先鲜一步 蛋白质B“衡水老白干，喝出男人味乙醇C“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了碳酸钙D“要想皮肤好，早晚用大宝丙三醇2右图是用来枯燥、收集并吸收多余气体的装置，以下方案正确的选项是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化

2、硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠3设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A25，pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为103 NAB标况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为2NAC标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAD常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA4以下离子组能大量共存且参加相应试剂后发生反响的离子方程式正确的选项是离子组参加试剂参加试剂后发生反响的离子方程式AFe2、NO3、K稀硫酸3Fe2NO34H= 3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3

3、CBa2、HCO3、ClNaOH溶液HCO3OH= CO32H2ODAg、F、NO3过量浓氨水AgOH=AgOH5以下排列顺序正确的选项是热稳定性：HFH2ONH3 离子半径：Na+Mg2+F电子数：H2OOHOH 结合质子能力：OHC6H5OHCO3分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液A B C D全部6以下说法正确的选项是A乙烷与氯气在光照条件下发生加成反响B将石蜡油液态烷烃混合物加强热分解生成的气体都是烷烃C甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性的高锰酸钾溶液褪色D乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸7以下有关反响热的说法正确的选项是A在化学反响

4、过程中，吸热反响需不断从外界获得能量，放热反响不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H890kJ/mol，那么甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H890kJ·mol1C常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H57.3 kJ·mol1，那么有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) H114.6 kJ·mol1D：S(s)+O2(g)SO2(g) H1-Q1 kJ·mol1，S(g)+O2(g)SO2(g) H2-Q2 kJ·mol

5、1，那么Q1Q28对于到达平衡的可逆反响X + YW + Z已配平，在t时刻增大压强其他条件不变，正、逆反响速率变化的情况如图所示。以下对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的选项是AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体9以下有关物质的别离说法正确的选项是A可用加热法别离NH4Cl(s)和I2(s)B碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而别离的方法10某同学组装了如下图的电

6、化学装置，电极为Al电极，其它均为Cu电极，那么以下表达正确的选项是A电子流动方向：电极A电极B电极发生氧化反响C电极质量不变D电极的电极反响：Cu2+ + 2e  Cu 11X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。以下表达正确的选项是A元素X只能形成一种氢化物：H2XB元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)D化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同12常温下，用 0.1000

7、mol·L1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。以下说法不正确的选项是A点所示溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)2c(Na+)B点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)13科学家发现了如下反响：O2+PtF6O2(PtF6)，O2(PtF6)为离子化合物，Pt为+5价，以下说法正确的选项是AO和F无正化合价

8、B1mol O2参加反响，转移1mol eC上述反响中O2作氧化剂D上述反响属于加成反响14溴酸银AgBrO3的溶解度随温度变化曲线如图所示，以下说法错误的选项是A温度升高时溴酸银溶解速度加快B溴酸银的溶解是放热过程C60时，溴酸银的Ksp约等于6×104D常温下溴酸银微溶于水15甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系： 。以下有关物质的推断不正确的选项是A假设甲为C2H5OH，那么丙可能是CH3COOHB假设涉及反响均为氧化复原反响，那么甲可能为Cl2C假设涉及反响均为氧化复原反响，那么丁可能为O2 D假设甲为AlCl3溶液，那么丁可能是N

9、aOH溶液二、非选择题(包括必考题和选考题两局部，共55分)一必考题第16题第20题，共40分，每个试题考生都必须作答168分铜是生活中常见的金属，请答复以下问题：1Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反响，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反响的离子方程式_。2将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反响的离子方程式_。3火法炼铜的原理：Cu2S+O2 2Cu+SO2，在该反响中每生成1mol Cu，转移_mol e。4以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质的电解精炼，以下说法正确的选项是_

10、填选项字母。a粗铜接电源正极，发生氧化反响 b溶液中Cu2向阴极移动c电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等 d利用阳极泥可回收Al、Zn等金属5据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反响后的溶液，按如下流程可制备胆矾CuSO4·5H2O：检验溶液B中Fe3是否被除尽的实验方法_。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜要求：一种方案只用一个反响来完成。写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一：_；方案

11、二： 。178分草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100开始升华， 157时大量升华，并开始分解。电离方程式电离常数H2C2O4H+HC2O4K15.4×102HC2O4H+C2O42K25.4×105NH3·H2ONH4+OHK1.8×1051(NH4)2C2O4溶液的pH7填“>或“<或“。2用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸OHCCOOH，阴极的电极反响式为 。3草酸钠是一种重要的复原剂。合成草酸钠的操作如下：75%酒精的作用是_。当草酸与碳酸钠的物质的量按21充分混合后，溶液中pH<7。请将该溶液中

12、离子浓度按由大到小的顺序排列_。4某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×109。将0.02 mol·L1澄清石灰水和0.01 mol·L1 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O42的物质的量浓度为_。188分我国政府承诺，到2021年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%50%。1有效“减碳的手段之一是节能，以下制氢方法最节能的是_填序号。a电解水制氢：2H2O 2H2O2b高温使水分解制氢：2H2O(g) 2H2O2c太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2O2d天然气制氢：CH4H2O(g) CO3H22CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为

13、1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反响：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图。从1 min到6 min，(H2)_mol·L1·min1。能说明上述反响到达平衡状态的是_填编号。a总压强保持不变b混合气体的密度不随时间的变化而变化cH2的体积分数在混合气体中保持不变d单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2Oe反响中CO2与H2的物质的量之比为13保持不变3工业上，也可用CO和H2在5 MPa和250的条件下合成CH3OH。参考下表中合成反响CO(g)2

14、H2(g) CH3OH(g)在不同温度下的平衡常数：温度/0100200300400平衡常数667131.9×1022.4×1041×105以下说法正确的选项是_。a该反响正反响是吸热反响，且S<0b该反响到达平衡后，增大压强，CO的转化率升高c在T时，1 L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，假设到达平衡时CO转化率为50%，那么此时的平衡常数为10d工业上采用稍高的压强5 MPa和250，是因为此条件下原料气转化率最高198分雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。将PM2.5样本用蒸馏水处

15、理制成待测试样。假设测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其浓度如下表:离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/mol·L13×1067×1062×1053×1055×1052×105根据表中数据判断该试样的pH_。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。1 方法一：工业上变“废为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4连二亚硫酸钠和NH4NO3产品的流程图如下Ce为铈元素：装置中的主要反响的离子方程式为_。装置III可以使Ce4+中再生，假设用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol甲烷时，理论上可再生_

16、mol Ce4+。2方法二：NH3催化复原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反响原理如图1所示：图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最正确的催化剂和相应的温度应为_填序号。aMn，200左右bCr，450左右cMn和Cr混合，300左右用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，假设c(NO2)/c(NO)11脱氮率最正确。每生成11.2L N2标反响放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反响的热化学方程式为 。208分乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备

17、原理为：实验参数：名称性状密度/g/cm3沸点/溶解性苯胺无色油状液体，有复原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚实验装置：见右图注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差异不太大的混合物的别离。实验步骤： 步骤1：在圆底烧瓶中参加无水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，参加沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105左右，反响约6080min，反响生成的水及少量醋酸被蒸出。步骤2： 在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有1

18、00mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、枯燥，得到乙酰苯胺粗品。步骤3： 将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。 请答复以下问题：1步骤1中所选圆底烧瓶的最正确规格是_。a25mL    b50mL    c150mL    d200mL2从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105左右的原因是_。3步骤1加热可用_填“水浴或“油浴。4洗涤乙酰苯胺粗品最适宜的试剂是         

19、;。a用少量冷水洗                        b用少量热水洗c先用冷水洗，再用热水洗             d用酒精洗5步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，参加活性炭

20、0.1g，煮沸进行脱色，_，再将滤液冷却结晶。6该实验最终得到纯品9.1g，苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g·mol1、60g·mol1、135g·mol1。那么乙酰苯胺的产率是     。二选考题：共15分。请考生从给出的3道题中任选一题作答，如果多答，那么按所做的第一题计分。21选修2：化学与技术15分石油和煤都是重要的能源和化工原料，以下图是煤化工产业链的一局部。试用所学知识，解决以下问题：1柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是 。2煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。煤焦

21、油经过_填加工方法可得到芳香族化合物。3煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和_存在下与_作用生成液态燃料的过程。4煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石地壳中最常见的矿石，含量高达60%成分的水溶液里，其中一种反响的化学方程式：KAlSi3O8CO22H2OKHCO3X3SiO2，那么X的化学式为_。5在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如以下图所示：在微生物作用下O2/H在微生物作用下O2/H2O FeS2 Fe2 + SO42 Fe3这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反响的离子方程式为_，第二步反响的离子方程式为_。6工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气体中氧