高一化学硫知识点

1、1、硫1物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS用于洗去试管壁上的硫；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。2化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反响与变价金属反响，均是金属氧化成低价态2Na+S=N2S剧烈反响并发生爆炸Fe+S2Al+3S3=Al2s制取Al2$的唯一途径FeS黑色亍CU+SCu2s黑色与非金属反响S+O2点燃SO2S+H2H2s说明硫化氢不稳定与化合物的反响S+6HNO：aH2SO+6NOT+2HOS+2HSOH；浓2SO2T+2HO3S+6NaOH42Na2S+NaSO+3HO用热碱溶液清洗硫3用处：大量用于制

2、造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2、硫的氢化物硫化氢的制取:Fe+HSO稀=FeSOHST不能用浓H2SO或硝酸，因为HS具有强复原性HS是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。硫化氢的化学性质A.可燃性：2H2S+O=点燃2S+2H20HS过量2HS+3O''燃2SQ+2H2O02过量B.强复原性：常见氧化剂Cl2、B2、。、Fe3+、HNKMn湃，甚至SO均可将H2S氧化成SoC.不稳定性：300c以上易受热分解H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。3、硫的氧化物1二氧化硫：SO是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。SO

3、是酸性氧化物，能跟水反响生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。SO有强复原性常见氧化剂见上均可与SO发生氧化一复原反响如：SO+Cl2+2H2O=H2SO+2HClSO也有一定的氧化性2H2S+SO2=3S；+2H2OSO具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质可逆、非氧化复原反响实验室制法：NaSO+H2SQ浓)=NaSO+H2O+SOT或Cu+2H2SO(浓)CuSO4+2H2O+SOT2三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反响生成硫酸并放出大量的热。3比拟SO与C®SOSOCOSO主要物性无色、后刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶

4、于水(1:1)C与水反响SO+hO*H2SO中强酸CO+hOH2CO弱酸SO+HO=HeO(强酸)与碱反响SO2>SO2上Ca(OH)CaSO；Ca(HSQ2清液白清液CO2、CO2,Ca(OH)CaCO3JCa(HCO)2清液白J清液SO+Ca(OH2=CaSO(微溶)紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO+2HS=2SJ+2HOCO+2M，局包2MgO+(CO+C.一点燃r-=2CO复原性有无与Na2Q作用NaQ+SO=NaSO2NaQ+2CO=2NaCO+O22NaQ+2SO=2NaSO+OT4酸雨

5、的形成和防治酸雨的形成是一个非常复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO、NONONO是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成HSO,而NOM空气中氧气氧化为NO,NO直接溶于水形成HNQ造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反响：2SO+Q=2S®SG+HO=HSO;液相反响:SG+HO=H5O、2HSO+O=2HSO。总反响：2SO22H2OQMrf'Fe3'Cu2'V52H2so硝酸型酸雨的形成过程为：2N

6、O+2=2N03NO+HO=2HNONO引起硫酸型酸雨的SO人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：直接引起人的呼吸系统疾病；使土壤酸化，损坏森林；腐蚀建筑构造、工业装备，电信电缆等。酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、进步燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比拟成熟的方法是各种脱硫技术的应用。在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO,这种方法称为“钙基固硫，

7、其反响方程式为：SO+CaO=CaSO2CaSO+Q=2CaSQ也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO,其反响方程式为：SO+Ca(OH)=CaSO+HO,SO+CaC®CaSO+CO,2CaSO+Q=2CaSQ在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO和CO它们都是大气的污染物，在773K和催化剂(铝矶土)的作用下，使二者反响可收回大量的硫黄，其反响原理为：SO+2CO=S+CO4、硫酸稀HSO具有酸的一般通性，而浓H2SO具有酸的通性外还具，SO2+H2O英美现强C、SO2+CO2+H2OC2 H50HC2H4+H2O * 17o。HBr（HI

8、、J2S）A去结晶水无水CuSO。胆一浓 H2SO4氧化性ai（或 Fe）.。ID +ID 4 SIBr . S + SO SOX Cu 。OOIO +H O钝-冠装浓H2SO4、足量Cu、- CUSO4+SO2+H2O足量Zn、Z ZnSO4+SO2（后有 H2）+H2OFe2+ > Fe3+SO2+H2O无强复原性气体SO2一的鉴定干扰离子可能有：CG2-、SO2-、SiO32-、Ag+、PO”等：待测液="澄清液吸晞y白色沉淀说明待测液中含有so2-离子硫酸的用处：制过磷酸钙、硫酸镂、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作枯燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。5

9、、硫酸的工业制法接触法1、消费过程:三阶段SO制取和净化SO转化为SOSO吸收和H2SO的生成三方程高温4FeS+11O2FeQ+8SO催化剂2SO+O2SQSO+H2O=HSO三设备沸腾炉接触室吸收塔有关原理矿石粉碎，以增大矿石与空气的接触面，加快反响速率逆流原理（热交换器）目的：冷热气体流向相反，冷的SO、Q、N2被预热，而热的SO、SO、。、N2被冷却.逆流原理（98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全）设备中排出的气体炉气:SO2.N2.Q2.矿尘（除尘）.碑硒化合物（洗涤）.H2Q气（枯燥）净化气:SQ2.N2.Q2SQ、Q、N、SQ尾气：SQ及N2、O不能直接排入大气中说明矿尘.杂质：易使催化剂“中毒HQ气:腐蚀设备