高考复习二轮冲刺化学2基本理论4 化学反应速率ppt课件

1、高三化学总复习高三化学总复习化学反应速率化学反应速率1.1.定义：定义：2.2.表示方法：表示方法：3.3.数学表达式：数学表达式：cv = t4. 4. 单位：单位：通常用单位时间内反应物浓度的通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。减少或生成物浓度的增加来表示。mol/(L s) 或或 mol (L min) -1或或 molL-1 h-1衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 1. 1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率；应速率，而不是某一时刻的瞬时速率； 2. 2.同一

2、化学反应的反应速率用不同的物质同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，可能有不同的速率值，但这些速率来表示，可能有不同的速率值，但这些速率的数值之比等于化学方程式的计量系数之比的数值之比等于化学方程式的计量系数之比应注意的几个重要的问题：应注意的几个重要的问题：对于反应：对于反应：mA + nB = pC + qDmA + nB = pC + qD比例关系：比例关系： V(A) V(A) ：V(B) V(B) ：V(C) V(C) ：V(D) = m V(D) = m ：n n ：p p ：q q等式关系：等式关系：1 1mm1 1n n1 1p p1 1q qV(A)V(A)V(B)V(B

3、)V(C)V(C)V(D)V(D)= = = = 4. 4.温度每升高温度每升高10 10 ，反应速率增至原来，反应速率增至原来的的2-42-4倍。倍。 3.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应：比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应： 统一基准物质；统一基准物质； 统一单位。统一单位。【例【例1】反响】反响 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的在四种不同情况下的反应速率分别为反应速率分别为: v(A) = 0.15mol/(Ls); v(B) = 0.6mol/(Ls) v(C) = 24mol/(Lmin) ; v(D) = 0.45mol/(Ls) 则该反应进行的快

4、慢顺序则该反应进行的快慢顺序为为 。 = 【例【例2】在】在2L容器中，发生容器中，发生3A + B = 2C 的反应，若的反应，若最初加入的最初加入的A和和B均为均为4mol，A的平均反应速率为的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则，则10s后容器内的后容器内的B物质是物质是 ( ) A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D.3.6molC C典型例题解析典型例题解析典型例题解析典型例题解析例例3：某温度时，在某温度时，在2L容器中容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的由

5、图中数据分析，该反应的化学方程式为：化学方程式为： 。反应开始至反应开始至2min，Z的平均的平均反应速率为反应速率为 . n/molt/min 1 2 30.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2 3X + Y 2Z0. 05mol/(Lmin)例：将固体例：将固体NH4INH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：反应：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)NH4I(s) NH3(g) + HI(g)2HI(g) H2(g) + I2(g)2HI(g) H2(g) + I2(g)2min2min后，化学反应达到平衡，

6、测知后，化学反应达到平衡，测知C(H2)=0.5mol/L-C(H2)=0.5mol/L-1 1， C(HI)=4.0 mol/L-1 C(HI)=4.0 mol/L-1，则上述反应中，则上述反应中，NH3NH3的速率的速率为多少？为多少？例：某溶液中进行的反应：例：某溶液中进行的反应：A +2B 3CA +2B 3C。温度每。温度每升高升高1010，其反应速率增大到原来的，其反应速率增大到原来的3 3倍，已知在倍，已知在20 20 时，时， V A=0.1mol/L-1min-1 V A=0.1mol/L-1min-1，当其他条件不变，当其他条件不变时，将温度升高到时，将温度升高到4040时

7、，则时，则V BV B应等于应等于A. 0.6molL-1 min-1A. 0.6molL-1 min-1B. 0.9molL-1 min-1B. 0.9molL-1 min-1C. 1.2molL-1 min-1C. 1.2molL-1 min-1D. 1.8molL-1 min-1D. 1.8molL-1 min-1 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素决定因素：参加化学反应的物质的性质即反应决定因素：参加化学反应的物质的性质即反应物的本性）物的本性）影响因素：当其他条件不变时影响因素：当其他条件不变时1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快

8、化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。反应速率。2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率低体系的压强，可以减慢化学反应速率3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。速率。4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；

9、使用负催化剂，可以减慢化学反应速应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。率。5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等剂等特别提醒特别提醒1.若增加一种物质的浓度无论是反应若增加一种物质的浓度无论是反应物或是生成物），反应速率总是加快，物或是生成物），反应速率总是加快，反之则减慢。反之则减慢。2.固体或纯液体的浓度视为常数，固体或纯液体的浓度视为常数，增加或减少固体或纯液体的量，化增加或减少固体或纯液体的量，化学反应速率和化学平衡均不改变；故不学反应速率和化学平衡均不改变；故不能用它表示反应速率。能用它表示反应速率。但但 固体的颗粒越小，反应速

10、率越快。固体的颗粒越小，反应速率越快。（2 2充入反应无关气体惰气）：充入反应无关气体惰气）：压强对于有气体参与的反应才有意义！压强对于有气体参与的反应才有意义！本质本质: :压强的变化，引起容器体积的变化，最终导致浓压强的变化，引起容器体积的变化，最终导致浓度的变化！度的变化！ 如：气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，即体系体积缩小如：气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，即体系体积缩小一半，即相当于一半，即相当于“加压了。加压了。（1 1对于可逆反应，压强增大，正逆反应速率都增大，但压强对对于可逆反应，压强增大，正逆反应速率都增大，但压强对平衡体系中气体的系数大的方向影响的幅度大；平衡体

11、系中气体的系数大的方向影响的幅度大；（1升高温度，无论是放热反应或是吸热反应升高温度，无论是放热反应或是吸热反应正、逆反应），速率都加快，但温度对吸热方正、逆反应），速率都加快，但温度对吸热方向影响的幅度大向影响的幅度大（即升温加快的幅度大，降温下降的幅度大）；（即升温加快的幅度大，降温下降的幅度大）； （2温度每升高温度每升高10，反应速率就提高到原来，反应速率就提高到原来的的24倍。升温后，倍。升温后，V现现=ntV原其中原其中t为现为现温度与原温度的差与温度与原温度的差与10之比值，之比值，n为速率提高的为速率提高的倍数）。倍数）。1.催化剂在化学反应前后质量不变，化学催化剂在化学反应前

12、后质量不变，化学性质不变，物理性质可能发生改变。性质不变，物理性质可能发生改变。2.催化剂能同等程度的改变正、逆反应的催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应速率，因而对化学平衡无影响，不能反应速率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物的转化率和生成物的总产量。改变反应物的转化率和生成物的总产量。3.催化剂参加化学反应，改变了反应进行催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途径，因而大大降低了反应的活化能，的途径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了活化分子百分数。大大增大了活化分子百分数。外界条件改外界条件改变变单位体单位体积内分积内分子总数子总数反应的活反应的活化能化能活化分活化分子百分子百分

13、数数单位体单位体积内活积内活化分子化分子总数总数有效碰有效碰撞次数撞次数化学反化学反应速率应速率增大反应物增大反应物 浓度浓度增大气体反增大气体反应应 压強压強升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂增大增大不变不变增多增多加快加快增大增大不变不变增多增多加快加快不变不变增大增大增多增多加快加快不变不变增多增多增多增多增多增多增多增多增大增大不变不变不变不变不变不变降低降低增多增多加快加快1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是下列措施中肯定能使化学反应加快的是( ) A.增加反应物的量增加反应物的量 B.增大压強增大压強 C. 升高温度升高温度 D.使用正催化剂使用正催化剂2.下列措施中能增大活化

14、分子百分数的是下列措施中能增大活化分子百分数的是( ) A.增大反应物浓度增大反应物浓度 B.增大压強增大压強 C. 升高温度升高温度 D.使用正催化剂使用正催化剂CDCDCDCD3.已知某反应温度每升高已知某反应温度每升高10，反应速率增大为原，反应速率增大为原来的来的3倍，在倍，在10时完成该反应的时完成该反应的10%需要需要81min,将温度提高到将温度提高到50 ，完成该反应的，完成该反应的10%需要时间需要时间 s。60典型例题解析典型例题解析t1- t2t1- t2：MgMg与与HClHCl的反应是一个放热反应，放出的热量的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率

15、增大；使体系温度升高，导致反应速率增大；t2- t3t2- t3：随反应进行，：随反应进行，CH+CH+浓度显著减小，导致反应浓度显著减小，导致反应速率明显减小。速率明显减小。例：足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，例：足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中加入下列物质中 。A.A.水水 B.NaCl( B.NaCl(固固) C.NaCl) C.NaCl溶液溶液 D.Na2SO4D.Na2SO4溶液溶液 E.NaNO3 E.NaNO3溶液溶液 F.NaOH F.NaOH溶液溶

16、液 G.Na2CO3G.Na2CO3溶液溶液 H.NaAc H.NaAc溶液溶液 I.CuSO4 I.CuSO4溶液溶液ACDHACDH 【例】丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：【例】丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+ICH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I，2525时，该反应速时，该反应速率由下列经验公式决定：率由下列经验公式决定：V Vkc(CH3COCH3)c(H+)kc(CH3COCH3)c(H+)，（式中（式中k k为速率常数，为速率常数，k k2.732.7310105L.mol-1.s-15L.mol-1.s-1）。）。（1 1己知刚开始时己知刚开始时c(CH3COCH3)c(CH3COCH3)0.1mol/L0.1mol/L，c(H+)c(H+)0.01mol/L,c(I2)0.01mol/L,c(I2)0.01mol/L,0.01mol/L,问问2525时，当溶液中的时，当溶液中的I2I2反应掉一半时，反应速率比刚开始时是快或是慢反应掉一半时，反应速率比刚开始时是快或是慢? ?（2 2试分析该反应的速率变化情况。试分析该反应的速率变化情况。刚开始时刚开始时V1= 2.73V1= 2.7310105 5 0.1 0.10.010.0