高一化学金属的通性(1)ppt课件

1、（第二课时）（第二课时）1一、金属的物理性质一、金属的物理性质二、金属的化学性质二、金属的化学性质三、金属化合物的性质三、金属化合物的性质1 1、氧化物、氧化物2 2、氢氧化物、氢氧化物3 3、盐、盐四、金属及其化合物之间的相互转化四、金属及其化合物之间的相互转化五、用途广泛的金属材料五、用途广泛的金属材料2 常温下，金属一般为常温下，金属一般为 色色晶体（汞常温下为晶体（汞常温下为 ），具），具有良好的有良好的 、 ， 。金属的熔沸点和硬度。金属的熔沸点和硬度相差很大。相差很大。 银白银白液体液体导电性导电性导热性导热性延展性延展性3 多数金属的化学性质多数金属的化学性质 ，具有较强的具有较

2、强的 性，在自然界多性，在自然界多数以数以 态形式存在。态形式存在。 比较活泼比较活泼还还原原化合化合42Na+2H2O=2NaOH+H23Fe4H2O Fe3O4+4H2高温2Na+2H+=2Na+H22Al6H+2Al3+3H2Fe2H+Fe2+H22Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H22Al+3Cu2+=2Al3+3CuFe+Cu2+=Fe2+Cu2Al2OH2H2O2AlO2+3H2金属金属NaAlFe与与O2反应反应与与H2O反应反应与酸反应与酸反应与盐反应与盐反应与碱反应与碱反应金属活泼性金属活泼性金属活动性逐渐减弱金属活动性逐渐减弱54Na + O2 = 2Na

3、2O 2Na + O2 = Na2O2加热加热 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或常温或加热加热NaAlFe潮湿空气中腐蚀潮湿空气中腐蚀 3Fe + 2 O2 = Fe3O4点燃点燃6NaAlFe 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2受氧化膜阻碍受氧化膜阻碍 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H272Na+2H+=2Na+H2NaAlFe2Al6H+2Al3+3H2Fe2H+Fe2+H28NaAlFeNa投入投入FeCl3溶液中：溶液中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- - + H2Fe3+ + 3OH- - = Fe(OH)32Al+3Cu2+=

4、2Al3+3CuFe+Cu2+=Fe2+Cu9NaAlFe与水反应与水反应 2Al2OH2H2O2AlO2+3H2不反应不反应 10Al2O3+6H+=2Al3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O+2H2O=4NaOH+O2 NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2AlAl2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3颜色状态颜色状态属性属性与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应与水反应与水反应白色白色粉末粉末淡黄色淡黄色粉末粉末白色粉白色粉末末红棕色红棕色粉末粉末碱性氧碱性氧化物化物过氧过氧化物化物两性

5、氧两性氧化物化物碱性氧碱性氧化物化物11Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3生成钠盐和水生成钠盐和水 生成盐、氧气和水生成盐、氧气和水 Al2O3+6H+=2Al3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O12Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3与水反应与水反应 与水反应与水反应 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O不反应不反应 13Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3Na2O+H2O=2NaOH2Na2O+2H2O=4NaOH+O2不反应不反应 不反应不反应 14NaOHNaOH Al(OH)Al(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3属性

6、属性与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应热稳定性热稳定性还原性还原性制备制备用途用途碱性碱性 两性两性 碱性碱性 碱性碱性无无无无无无脱色净水脱色净水中和胃酸中和胃酸 化工化工原料原料 净水净水净水15H+OH-=H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2ONaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)316Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ONaOH 不反应不反应Al(OH)3Fe(OH)2 不反应不反应Fe(OH)3 不反应不反应172Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3

7、H2OAl(OH)3Fe(OH)3NaOH 稳定稳定Fe(OH)2 受热分解受热分解184Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3 无无Fe(OH)2NaOH 无无Fe(OH)3 无无19Fe3+3OH-=Fe(OH)3Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+Fe2+2OH-=Fe(OH)2NaOH 未学未学Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)320NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3FeClFeCl2 2FeClFeCl3 3与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应氧化还原性氧化还原性稳定性稳定性用途用途金属离子检金属离子检验验21CO32+2

8、H+=CO2+H2O HCO3+H+=CO2+H2O Na2CO3NaHCO3FeCl2 不反应不反应FeCl3 不反应不反应22Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3Na2CO3 不反应不反应NaHCO3FeCl2FeCl3HCO3+OH=CO32+H2O232Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2Fe3+Fe=3Fe2Na2CO3 无无NaHCO3 无无FeCl2FeCl3242NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3 稳定稳定NaHCO3FeCl2 稳定稳定FeCl3 稳定稳定25Na2CO3 工业原料等工业原料等NaHCO3 中和胃酸中和胃酸 制糕点

9、制糕点FeCl2 净水等净水等FeCl3 印刷线路板等印刷线路板等26Na2CO3 焰色反应呈黄色焰色反应呈黄色NaHCO3 焰色反应呈黄色焰色反应呈黄色FeCl2遇遇KSCNKSCN不显血红色，加入氯水后显红色不显血红色，加入氯水后显红色 FeCl3 遇遇KSCNKSCN显血红色显血红色271 1、钠及其重要化合物之间的转化关、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。系，写出相应的化学反应方程式。Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 282 2、铝及其重要化合物之间的转化关系，、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。写出相应的化学反应方

10、程式。Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3NaAlO2293、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl330五、用途广泛的金属材料五、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的合金的硬度硬度一般比它的各成分金属的一般比它的各成分金属的大大，多数合金的，多数合金的熔点熔点比它的各成分金属的比它的各成分金属的低低。合金在工业上具有比纯金属更广泛。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。的用途。31 向含有下列离子的水溶液中，加向含有下列离子的水溶液中，加入一小块金属钠，离子数目减少的是入一小块金属钠，离子数目减少的是ACO32 BOHCHCO3 DAlO2C321 稀硫酸中滴入稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液溶液 图像题图像题332 AlCl3、MgSO4的混合溶液中加的混合溶液中加入过量入过量NaOH溶液溶液 图像题图像题343 B