佛山2018届普通高中高三教学质量检测二化学

1、佛山市2018届普通高中高三教学质量检测（二）化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40I-1277.人民币可以在较长的时间内使用而不易损坏，制造人民币的主要原料是8.A.尼龙B.棉花C.羊毛明代天工开物中记载：凡铸钱每十斤，红铜居六七,倭铅D.聚乙烯（锌的古称）居三四。列金属的冶炼原理与倭铅相同的是A. NaB. AuC. AlD. Fe9.有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯（MMA）的合成原理如下:h3cCOOH反应/(MMA)HjCOH反.应卜列说法正确的是A.若反应的原子利用率为100%,则物质X为CO2B,可用分液漏斗分离MMA和甲醇C.均可发生加成反应、氧化反应

2、、取代反应D.MMA与H2反应生成Y,能与NaHCO3溶液反应的丫的同分异构体有3种10.超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是中隼药惊料A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B.高温条件下更有利于超临界CO2萃取C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D.CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点11 .新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。下列说法正确的是A.电池放电时Li为正极B.将Li换成Na会提高该电池的比能量C.该电池充

3、电时阳极金属的总质量不变D.在Sb电极中常掺入Pb,目的是降低该电池工作温度12 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21,W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。X在自然界中全部以化合态形式存在。下列说法正确的是A.W的同素异形体只有3种B.氢化物的沸点：X>Z>WC.X单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来D.简单离子半径：X>Y13.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与NH3相似，水溶液呈碱性，25c时，向10mL0.1molL-1乙二胺溶液中滴加0.1molL-1盐酸，各组分的物质的量分数8随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的

4、是A.混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL8. Kb2H2NCH2CH2NH2的数量级为10-89. a点所处的溶液中：c(H+)+3c(H3NCH2CH2NH32+)=c(OH)+(Cl)D.水的电离程度:a>b26. （14分）钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸（H2NSO3H）俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。AB（1） A装置的彳用为,仪器a的名称为。（2） B装置内发生反应的化学方程式为,实验中不用盐酸与钙片反应的原因是。（3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开Ki、K2,关

5、闭K3,通空气一段时间，（填操作），打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开Ki通空气一段时间，第二次通入空气目的是。如果不使用干燥管H,测定结果（填偏高”偏低“不变”）。（4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管I在实验前后重量分别为mi克和m2克，则样品中钙的质量分数为27. （14分）氧镒八面体纳米棒（OMS-2）是一种新型的环保催化剂。用软镒矿和黄铁矿（主要成分分别为MnO2、Fea）合成OMS-2的工艺流程如下：融1r*陵货色固体故磔矿能小犷过_r精HQ二甚液MnSOtHO-i结晶77JK*-0MS-2黄铁-9m.竭1H曲点pH值诳烧（1）

6、Fe8中硫元素的化合价是。调pH并过滤”主要除去元素。（2） Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，镒元素的化合价有两种，则Mn（出）、Mn（IV）物质的量之比为。生产过程中的原料KMnO4>K2s2O8、MnSO4H2O按物质的量比1:1:5反应，产物中硫元素全部以SO42一的形式存在，该反应的离子方程式为O(3)溶液B可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是;另一种为盐类，在农业生产中可用作（4） OMS-2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS-2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：3133233333S33633733833

7、93温度(K)由图可知，OMS-2与MnOx相比，催化效率较高是,原因是(5)甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2。，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L,CO2含量为0.590mg/L,一段时间后测得CO2含量升高至1.25mg/L,该实验中甲醛的转化率为。28. (15分)铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。己知:反应I:Fe2O3(s)+H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)反应n:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)反应出：Fe(s)+2HCl(g)=FeCl2(l)+H2(g)(

8、1)反应I的平衡常数表达式K=AHi=+89.6kJ/molAH2=+2833.4kJ/molAH3,该反应在高温下进行，最易生成的副产物是(填化学式)(2)温度为Ti时，恒容密闭容器中发生反应出，反应时间与体系压强关系如图a所示,体系温度与HCl转化率关系如图b所示。分析图a,容器内通入少量水蒸气的作用是分析图b,AH30(填“>、”“哪“=工结合图a分析，Ti=C。分析图b,高于500c后，曲线n发生的副反应热化学方程式为,曲线n中HCl转化率明显降低的原因是。(3)CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4沉淀

9、，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54109,溶液体积变化忽略不计。用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成FezO3,写出正极的电极反应式。35.化学一一选修3:物质结构与性质(15分)碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)错是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是,该能级的电子云轮廓图为。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，U点2830C,错晶体属于晶体。(2)(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中

10、碳原子杂化方式为,(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为。治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是(填标号)依地酸(EDTA)依地酸铅离子A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>HC.依地酸铅盐中含有离子键和配位键D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键(3)下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径:碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/c40290011721360阳离子半径/pm66991121355碱土金属碳酸盐同主族由上到下的

11、热分解温度逐渐升高，原因是:(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图:。*A为CHlNH；.B为Ph*.X为m若该晶胞的边长为anm,则C间的最短距离是在该晶胞的另一种表达方式中，若图中PbA的化学名称是。B的结构简式是，由C生成D的反应类型为(3)化合物E的官能团为。F分子中处于同一平面的原子最多有个。F生成G的化学反应方程式为。+处于顶点位置，则C处于置。原子坐标参数B为(0,0,0);Ai为(1/2,1/2,1/2),则X2为36.化学一一选彳5:有机化学基础(15分)利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:木质纤维生物发解孑右0回嫌莱

12、酸.加热高分子优合冠HCOOHF叵一定条怦已知:I(5)芳香化合物1为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，Imoll发生水解种，其中核磁共振氢谱显反应消耗2molNaOH,符合要求的同分异构体有示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为(6)写出用为原料制备cooti6的合成路线(其他试剂任选)化学参考答案7-13BDCBDDA26、（14分）（1）吸收空气中CO2（1分），分液漏斗（1分）（2）CaCO3+2H2NSO3H=Ca（H2NSO3）2+H2O+CO2T（一）盐酸易挥发，使测定结果偏高。（2分）（3）关闭K1、K2,打开K3（2分）将装置内CO2排至干燥

13、管I中，提高CO2吸收率（2分）偏高（2分）,、10（m2m1）（4） X100%（2分）11m27、（14分）（1） -1（1分），Fe或铁（1分）（2） 5:1（2分）2MnO4-+2s2O82-+10Mn2+11H2O=Mn12O19J+4SO2-+22H+（2分）（3） H2SO4（2分），化肥（1分）（4） OMS-2（1分），OMS-2比MnOx表面积大，吸附的反应物浓度更高，反应速率更快。（2分）（5） 36.9%（2分）28、（15分）c3（H2。）（1） 32，（1分）Fe3O4（1分）c3（H2）（2）催化剂（2分）（1分）400（2分）3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）AHi=+825.0kJ/mol（2分）副反应产生的H2使反应出平衡左移，HCl（g）转化率下降（2分）（3）4.54M0-5（2分）2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-（2分）35、（15分）（1）4p（1分）