江苏省2022届高三4月大联考化学试卷（含答案）

1、江苏省2022届高三4月大联考化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O16 Ni 59注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑;如需改动， 请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上

2、的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。一、单项选择题:共14题，每题3分， 共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.2021年9月24日科学杂志发表了我国科学家的原创性研究成果，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下:下列说法正确的是A.步骤发生的是化合反应B.醇氧化酶和甲酰酶都属于酯类C. DHA的分子式是C3H6O3D.该途径所得淀粉属于天然有机高分子化合物2.用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2发生反应: 2NH·HO+SO2=(NH4)2SO3+H2O。 下列说法正确的是3.下列有关物质的性质与

3、用途不具有对应关系的是A.单质铝能导电，可用于制作导线B. Al2O3熔点很高，可用于冶炼金属铝C. Al(OH)3有弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.明矾能水解形成胶体，可用于净水阅读下列材料，完成46题:氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓盐酸与MnO2共热或用KMnO4(s)与浓盐酸混合制取氯气，工业可通过电解饱和食盐水得到氯气。将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，但生产过程中因反应放热导致温度升高而生成副产物Ca(CIO3)2.工业上用蘸有氨水的棉球检查氯气管道是否泄漏，泄漏处有白烟,反应方程式为8NH3+3Cl2=N2+ 6NH4Cl.4.实验室制取氯气并探究其性质，下列装置不

4、能达到相应实验目的的是5.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是6.下列有关物质和反应的叙述中，正确的是A.反应8NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6NH4Cl(s)的H<0B.为了增强KMnO4溶液的氧化性，可选用浓盐酸进行酸化C.电解饱和NaCl溶液制取氯气时，可用铁作阳极、石墨作阴极D.50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热反应，可生成Cl2 0.15 mol7.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在同周期元素中非金属最强，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上成对电子与未成对电子数目相等，W的原子序数比Y大18。下列

5、说法正确的是A.原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.第一电离能: I1(W)<I1(Y)<I1(Z)C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强8.利用题8图所示装置可以提取含MnO2废渣中的锰元素。下列说法正确的是A.该装置中主要发生化学能向电能的转化B.阴极发生的电极反应为: H+e =H2C.提取结束后，溶液的pH保持不变D.每生成1 mol Mn2+，阳极上生成O2 11.2L 9. 一种药物中间体X的结构简式如题9图所示。下列说法正确的是A. X分子中有三种含氧官能团B. X分子的核磁共振氢谱有

6、5个吸收峰C.X与HBr反应只能得到一种加成产物D. X与足量H2发生加成反应的生成物分子中可能含有2个手性碳原子10，制取硫酸四氨合铜晶体Cu(NH3)4SO4·H2O的实验如下:步骤1:向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。步骤2:再向试管中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。下列说法不正确的是A.步骤1中难溶物溶解是因为生成了配合物B.步骤2中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体C.1 mol Cu(NH3)42+中含有键的数目为16×6.02×1023D.最终所得溶液中大量存在NH4+、Cu(

7、NH3)42+、OH-、SO42-11. 通过下列实验可以从废银催化剂(Ag、-Al2O3和少量SiO2)中回收银:下列说法正确的是A.若使用惰性电极电解废银催化剂制取银，该催化剂应与直流电源的正极连接B.浸出生成等物质的量的AgNO3, 若使用浓硝酸，HNO3利用率更高C.还原过程反应的离子方程式:4Ag+4NH3·H2O+N2H4·H2O= 4Ag+N2+4NH4+5H2OD.已知银的晶胞如题11图所示，每个银原子周围距离最近的银原子数目为812.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、NaHSO3溶液的性质:实验实验操作和现象1用pH试纸测定浓度为0.1 mol/L N

8、aHSO3溶液的pH, pH52用pH试纸测定浓度为0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH, pH83将浓度均为0.1 mol/L 的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀下列说法正确的是A.实验1可得0.1 mol/L NaHSO3溶液中: Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<10-10 B.实验2可得0.1 mol/L NaHCO3溶液中: c(HCO3-)> c(CO32-)> c(H2CO3)C.实验3所得溶液中: c(Ba2+):c(SO32-)=2.5x10-3D.浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3两份溶

9、液中:c(HCO3-)+2c(CO32- )<c(HSO3-)+2c(SO32-)13.在体积均为1.0L的甲、乙两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,发生反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡。CO2的平衡转化率随温度的变化如题13 图所示。下列说法正确的是A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的OH<0B.曲线I表示容器甲中CO2的平衡转化率C.达平衡后，两容器中c(CO): c(CO)Q>c(CO)RD.其他条件不变时，在曲线I对应容器中加入合适的催化剂，可使CO2的平衡转化率由P点达到S点14.利用铜

10、-铈氧化物(xCuOy·CeO2, Ce是活泼金属)催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如题14图所示。下列说法正确的是A.反应(iii)中Cu、Ce化合价均降低B.铜-铈氧化物减小了反应2CO+O2=2CO2的反应热C.若用18O2参与反应，一段时间后，18O2不可能出现在铜铈氧化物中D.反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致二、非选择题:共4题，共58分。15. (14 分)兰尼镍(Raney-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣主要含Ni(

11、OH)2、NiS,还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质制备兰尼镍的过程可表示如下:已知: Ksp(NiS)=1.07x10-21, Ksp(CuS)=1.27x10-26(1)“酸溶”过程中，NiS 发生反应的离子方程式为_ 。(2)“除杂”过程中加入NiS除去Cu2+发生的反应是: NiS+Cu2+ =CuS+Ni2+,该反应的平衡常数K=_ 。(3)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为xNiCO·yNi(OH)2·zH2O。为测定其组成，进行下列实验:称取干燥沉淀样品3.41 g,隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如题15图所示(500750条件下加热，收集

12、到的气体产物只有一种，750以上残留固体为NiO)。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)(4)“漫出”是制备兰尼镍的关键步骤，NaOH 溶液在“漫出”过程中的作用是_ 。(5)使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反应，原因是_ 。16. (15分)化合物H是一种用于合成-分泌调节剂药物的中间体，其合成路线如图:(1) 1 molA与足量NaHCO3溶液反应，能消耗NaHCO3物质的量为_ 。(2) B分子中采取sp2和sp3杂化的碳原子数目之比是_ 。(3)CD过程中有一种分子式为C11HI1NO5的副产物生成，该副产物的结构简式为_ 。(4)C的一种同分异构体

13、同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:_ 。酸性条件下能发生水解反应，生成-氨基酸;另一种水解产物只有两种不同化学环境的氢原子。17. (15分)以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备Co3O4。(1)浸取。取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与Na2SO3溶液混合配成悬浊液，加入到题17图-1所示三颈烧瓶中，边搅拌边加入1 mol/L H2SO4充分反应。LiCoO2转化为CoSO4、Li2SO4的化学方程式为_ 。从分液漏斗中滴入1 mol/L H2SO4时，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是_ 。(2)除Al3+、Fe3+。向浸取液中先加入足量NaC

14、lO3,再加入NaOH调节pH,过滤。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度1.0×10-5 mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2恰好完全沉淀时pH5.2 2.89.4若浸取液中c(Co2+)=0.1 mol/L,则须调节溶液pH的范围是_。 (加入NaClO3和NaOH时，溶液体积的变化忽略不计)(3)萃取钴。P204二(2-乙基己基)磷酸酯，难溶于水，用HA表示是常用的Co2+萃取剂，其结构简式如题17图-2所示。萃取过程中发生反应: Co2+nHA CoA2·(n-2)HA+2H+能使用P204萃取剂萃取水溶液中Co2+的原因是_。(4

15、)制备Co3O4。 已知尿素CO(NH2)2在水溶液中加热可发生水解反应。CoCO3和Co2(OH)2CO3在空气中加热至500均可得到Co3O4。为获得较高纯度的Co3O4;请补充实验方案:取- -定量CoSO4溶液置于70 水浴槽中，_ ，得Co3O4。(须使用的试剂:尿素浓溶液、1 mol/L BaCl2溶液、蒸馏水)18. (14 分)水溶性硝态氮(NO3-、NO2-等)是水体污染物，可采用多种方法将其除去。(1)在反硝化细菌作用下，可用葡萄糖(C6H12O6)将酸性废水中的NO3-、NO2-除去，同时产生两种无污染气体。写出葡萄糖除去NO3-反应的离子方程式:_ 。(2)纳米铁粉可用

16、于去除废水中的硝态氮(以NO3-表示),反应原理如题18图-1所示。有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过多不利于硝态氮去除。其原因是_ _。利用纳米铁粉与活性炭可提升硝态废水中硝态氮的去除效率。控制纳米铁粉与活性炭总质量一定，反应时间相同，测得废水中硝态氮残留率与混合物中的关系如题18图-2所示，过大和过小都会导致硝态氮残留率上升,但方向1上升幅度小于方向2。硝态氮残留率呈现如此变化的原因是_ 。(3)用含铈(主要化合价为+3、+ 4)溶液作吸收液处理烟气中氮氧化物时，NO被吸收生成NO2-。用电解法可将处理烟气后溶液中的NO2-转化为无毒物质，同时使吸收液再生。写出电解时阴极的

17、电极反应式:_ 若完全电解后阴极生成1 mol还原产物，阳极生成气体在标准状况下体积是_ 。答案1-10 CCBAA ABBDD 11-14 ADCD15 3NiSClO36H3Ni23SCl3H2O 8.43×104n(Ni2)总n(NiO)0.03 moln(NiCO3)n(CO2)0.01 molnNi(OH)2n(Ni2)总n(NiCO3)0.03 mol0.01 mol0.02 moln(H2O)nNi(OH)20.02 moln(NiCO3) : nNi(OH)2 : n(H2O)0.01 mol : 0.02 mol : 0.02 mol1 : 2 : 2样品化学式为：NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O。 除去合金中大部分铝，形成多孔结构便于吸附氢气 新制兰尼镍的多孔结构中吸附了大量浸出反应生成的氢气16 1 mol 7 : 2 17 2LiCoO23H2SO4Na2SO3Li2SO42CoSO4Na2SO43H2O防止局部酸性过强，反应产生SO2逸出 5.27.4 P204分子中O原子与Co2通过配位键形成配合物，而不与Li+形成配合物 边搅拌边向溶液中缓慢加入一定量尿素浓溶液（和适量氨水），充分反应至沉淀