中和反应反应热的测定(2)

1、中和热及其测定中和热及其测定一、中和热一、中和热 1 1、当、当1L1mol1L1molL L的稀盐酸跟的稀盐酸跟1L1 mol1L1 molL L的的NaOHNaOH溶溶液起中和反应时，能放出液起中和反应时，能放出57.3kJ57.3kJ的热量。的热量。 NaOH(aq)NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H H2 2O(l) O(l) H= H=57.3 kJ57.3 kJmolmol2 2、如果用、如果用1L1mol1L1molL L的的 KOHKOH溶液中和溶液中和 1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶液，也能放出溶液，也能

2、放出57.3 kJ57.3 kJ的热量。的热量。 KOH(aq)KOH(aq)HNOHNO3 3(aq)=KNO(aq)=KNO3 3(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l) H= H=57.3 kJ57.3 kJmol mol 上述两化学反应的实质是什么？上述两化学反应的实质是什么？H+ + OH- = H2O上述两化学反应的热化学方程式可以表示为：上述两化学反应的热化学方程式可以表示为：H+(aq) + OH-（aq) = H2O(L) H=57.3 kJmol 在在稀溶液稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而中，酸跟碱发生中和反应而生成生成1mol液态液态H2O，这时的反应热叫做中，这时的反

3、应热叫做中和热。和热。 中和热中和热 中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热。中和热。1、定义、定义2. 中和热的表示：中和热的表示：H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) H= - 57.3kJmol 中和热中和热3.要点：要点： 、条件：、条件： 稀溶液。稀溶液。（浓酸浓碱稀释过程中放热）（浓酸浓碱稀释过程中放热）、反应物：、反应物：（强）酸与（强）碱。（强）酸与（强）碱。反应中不能用弱反应中不能用弱酸、弱碱，因为弱酸、弱碱电离需要吸酸、弱碱，因为弱酸、弱碱电离需要吸热，从而使测得的反应热数值偏小。热，从而使测得的反应热数值偏小。、生成、生成1

4、mol水水、放出的热量：、放出的热量：57.3kJ 测定强酸、强碱反应的中和热测定强酸、强碱反应的中和热,体验化体验化学反应的热效应。学反应的热效应。 中和热的测定原理和方法。中和热的测定原理和方法。实验目的：实验目的：学习重点：学习重点：实验原理：实验原理：H = Cm总总t / n(H2O)实验用品：实验用品： 大烧杯（大烧杯（500 mL500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL100 mL） 温度计、量筒（温度计、量筒（50 mL50 mL）两个）两个 泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。（中心有两个小孔）、环形

5、玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L NaOH0.55 mol/L NaOH溶液溶液2022-4-27中和反应反应热的测定课件91.1.保温。在大烧杯底部垫泡沫塑保温。在大烧杯底部垫泡沫塑料，料，使放入的小烧杯杯口与大烧使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。杯杯口相平。然后再在大、小烧然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图所示。过，如图

6、所示。实验步骤实验步骤 2022-4-27中和反应反应热的测定课件10答案：答案：. .两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。思考思考1：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？对此装填碎泡沫塑料（或碎纸

7、条）的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？置，你有何更好的建议？思考思考2 2：为什么不用环形铁搅拌棒？为什么不用环形铁搅拌棒？铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性好，这样铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性好，这样都会造成热量的损失。都会造成热量的损失。2022-4-27中和反应反应热的测定课件112.2.用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。思考思考3：温

8、度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 答：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，答：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使溶液的总质量增加，而导致实验结果误差。使溶液的总质量增加，而导致实验结果误差。3.用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测

9、量溶液，并用温度计测量NaOH溶液溶液的温度，记入下表。的温度，记入下表。 思考思考4 4 实验中所用实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物质的物质的量比为何不是的量比为何不是1111而是而是NaOHNaOH过量？若过量？若用用HClHCl过量行吗？过量行吗？为了保证为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被NaOH中和，采用中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。. 思考思考5 酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？溶液一次

10、倒入小烧杯而不能缓缓倒入？.因为本实验的关键是测反应的反应热，因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。增大。4.4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并酸中，并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。度，记为终止温度，记入下表。5.重复实验两次，取测量所得数据的重复实

11、验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。平均值作为计算依据。 2022-4-27中和反应反应热的测定课件15实验数据处理实验数据处理 1 1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据 如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？显，怎么办？ 2022-4-27中和反应反应热的测定课件162.计算反应热计算反应热50mL0.50 mol/L50mL0.50 mol/L的盐酸的质量的盐酸的质量m m1 1=50g=50g50mL0.55 mol/L50mL0.55 mol/L的氢氧化钠溶液的质量的

12、氢氧化钠溶液的质量m m2=50g=50g中和后生成的溶液的比热容中和后生成的溶液的比热容c4.18J/(g)H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/molQ（m1 m2 ）c (t2t1) =0.418（t2t1）kJ反应放出的热量为：反应放出的热量为：生成生成1molH1molH2 2O O时放出的热量为：时放出的热量为：讨论下列问题讨论下列问题 1.本实验中若把本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐的盐酸改为酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？果是否会有所变化？为什么？答案：答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电会有所变化

13、。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。果偏小。讨论下列问题讨论下列问题 2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所测中和热的溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？操作没有失误）？ 否。因中和热是指酸与碱发生中和否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成反应生成1 mol H2O时放出的热量，其时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。二者结果相同）。误差分析误差分析 你所测得的数据是否为你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。若不是，分析产生误差的原因。1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于或小于50 mL都会造成误差）都会造成误差）2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.实验过