2020一轮复习物质结构元素周期律ppt课件

1、武穴中学武穴中学一、关于本章的复习方法一、关于本章的复习方法 高考化学试题体现了源于课本而高考化学试题体现了源于课本而高于课本，高三化学第一阶段物质结构高于课本，高三化学第一阶段物质结构 元素周期律复习要坚持三到位：即基础元素周期律复习要坚持三到位：即基础知识到位，思路思维到位，解题能力到知识到位，思路思维到位，解题能力到位。通过复习将知识进一步系统化规律位。通过复习将知识进一步系统化规律化。化。 1.阅读教材阅读教材 熟悉教材熟悉教材阅读课本时，要全面看课本内容，如果一阅读课本时，要全面看课本内容，如果一味的看书，不细读、精读，是必乏味浪费味的看书，不细读、精读，是必乏味浪费时间。因此，在看

2、书前必须明确目标。必时间。因此，在看书前必须明确目标。必须通过对课本知识进行整理归纳，进行分须通过对课本知识进行整理归纳，进行分析综合，找出物质结构析综合，找出物质结构 元素周期律的元素周期律的“位，位，构，性构，性联络，形成知识网络。有了网络联络，形成知识网络。有了网络的有效储存，在遇到问题时，才能迅速将的有效储存，在遇到问题时，才能迅速将知识分解、迁移、转换、重组，使问题得知识分解、迁移、转换、重组，使问题得到解决。到解决。2.狠抓基础、全面巩固狠抓基础、全面巩固 物质结构物质结构 元素周期律的复习中，要在基元素周期律的复习中，要在基础上下大功夫下狠功夫，不但要牢记知识础上下大功夫下狠功夫

3、，不但要牢记知识点，更要把注意力放在巩固所学的基础知点，更要把注意力放在巩固所学的基础知识上，不要猎奇，不要搞识上，不要猎奇，不要搞“偏、难、高偏、难、高的内容。对于大纲不要求的内容，要坚决的内容。对于大纲不要求的内容，要坚决删掉。要把注意力放在抓基础知识的重点删掉。要把注意力放在抓基础知识的重点和难点及关键上。和难点及关键上。 学习时必须善于抓住基础，理解基础，学习时必须善于抓住基础，理解基础，掌握基础。如果在复习中往高、难两方面掌握基础。如果在复习中往高、难两方面延伸，做练习往难题、偏题、怪题等方面延伸，做练习往难题、偏题、怪题等方面发展，就会使自己误入歧途。发展，就会使自己误入歧途。3.

4、及时训练、注意总结及时训练、注意总结 做题是巩固知识的重要手段，做题是巩固知识的重要手段，要根据章节内容，在教师的指导要根据章节内容，在教师的指导下做适量的练习。目的在于了解下做适量的练习。目的在于了解自己，知道自己哪些问题还有缺自己，知道自己哪些问题还有缺陷还需要改进。陷还需要改进。4.重视考试，重视讲评重视考试，重视讲评 每回考试和练习，都是一次提高的每回考试和练习，都是一次提高的过程。讲评试卷的过程，是教师根据过程。讲评试卷的过程，是教师根据学生试卷上反映出来的信息，将知识学生试卷上反映出来的信息，将知识清晰化、脉络化的过程。教师要通过清晰化、脉络化的过程。教师要通过错题分析，总结规律，

5、举一反三，触错题分析，总结规律，举一反三，触类旁通；根据出现错误的性质，找出类旁通；根据出现错误的性质，找出发生错误的原因，避免下次再犯。归发生错误的原因，避免下次再犯。归纳试题的解题思路和方法，最佳解法，纳试题的解题思路和方法，最佳解法，以便提高学生的解题速度和正确率。以便提高学生的解题速度和正确率。5.树立信心、锻炼意志树立信心、锻炼意志 自信心、意志是提高复习效果、复习效自信心、意志是提高复习效果、复习效率、复习成绩的重要前提。率、复习成绩的重要前提。 学生要把信心意志的培养和锻炼贯穿于学生要把信心意志的培养和锻炼贯穿于一轮复习的全过程。不要认为考试成绩不一轮复习的全过程。不要认为考试成

6、绩不理想，就不自信怀疑自己，认为自己基础理想，就不自信怀疑自己，认为自己基础知识不牢固，审题能力差，应变能力弱，知识不牢固，审题能力差，应变能力弱，甚至从根本上否定自己，失掉了学习化学甚至从根本上否定自己，失掉了学习化学的信心，失去了大好未来，高考更是考能的信心，失去了大好未来，高考更是考能力考心理素质，多少平时成绩突出的学生力考心理素质，多少平时成绩突出的学生心理素质不过硬在高考考场上失利，要想心理素质不过硬在高考考场上失利，要想在高考考场上有上好的成绩，好的心理素在高考考场上有上好的成绩，好的心理素质是必不可少的。质是必不可少的。二二. 重难点重难点 略略三三.热点热点 考题常以重大科技成

7、果为题材，考查考生接受新知考题常以重大科技成果为题材，考查考生接受新知识和分析问题的能力。识和分析问题的能力。 原子结构考察的内容有同位素中各种粒子数目的等原子结构考察的内容有同位素中各种粒子数目的等量关系及简单的数学运算；原子离子半径的大小比量关系及简单的数学运算；原子离子半径的大小比较。较。 元素周期律考查表现在知识的迁移应用，根据元素周期律考查表现在知识的迁移应用，根据“位，位，构，性构，性关系推断元素性质。有关化学键和分子极关系推断元素性质。有关化学键和分子极性的考察，主要有判断化学键类型，分子极性；用性的考察，主要有判断化学键类型，分子极性；用分子间作用力，氢键解释有关分子晶体的问题

8、，用分子间作用力，氢键解释有关分子晶体的问题，用分子极性解释溶解性的问题。分子极性解释溶解性的问题。 对晶体的类型与性质的考察有晶体结构的确定，晶对晶体的类型与性质的考察有晶体结构的确定，晶体性质的比较。以氯化钠，氯化铯，干冰，二氧化体性质的比较。以氯化钠，氯化铯，干冰，二氧化硅，金刚石的结构为载体进行其他物质结构的分析。硅，金刚石的结构为载体进行其他物质结构的分析。四四.命题研究命题研究1.关于质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断关于质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断要求熟悉有关的基本概念，要注意区分一些易混淆的要求熟悉有关的基本概念，要注意区分一些易混淆的概念，如相对原子质量与质量数

9、，元素的相对原子概念，如相对原子质量与质量数，元素的相对原子质量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。质量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。【例【例1】 设某元素某原子核内的质子数为设某元素某原子核内的质子数为m，中子数，中子数为为n，则下述论断中正确的是，则下述论断中正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种原子的相对原子质量为这种原子的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为若碳原子质量为wg，此原子的质量为，此原子的质量为(m+n)wgD.核内中子的总质量小于质子的质量核内中子的总质量小于质子的质量2.根据元素周期律知识推断元素及化合物根据元素

10、周期律知识推断元素及化合物的性质的性质 要求熟练掌握位、构、性三者关系，结要求熟练掌握位、构、性三者关系，结构决定位置，结构决定性质，位置体现构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。考查位、构、性三者联系。性质。考查位、构、性三者联系。【例】【例】 砹砹At是原子序数最大的卤族是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是的性质是A.HAt很稳定很稳定 B.易溶于某些有机溶剂易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水不溶于水 D.是有色固体是有色固体【解析】【解析】 由题意，砹在周期表中与碘相邻，由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似

11、性，但它的非故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。金属性应比碘弱。3.有关同位素的计算有关同位素的计算要求熟练掌握同位素的定义，同位素要求熟练掌握同位素的定义，同位素相对原子质量和元素相对原子质量之相对原子质量和元素相对原子质量之间的关系。间的关系。【例【例3】 铜有两种天然同位素和，参铜有两种天然同位素和，参考铜的原子量考铜的原子量63.5估算的百分含估算的百分含量约是量约是A.20% B.25% C.50% D.66.7% E.75%4.微粒大小比较微粒大小比较要求熟练掌握微粒大小比较规律。要求熟练掌握微粒大小比较规律。【例【例4】 X和和Y两元素的阳离子具有相同的两元素的阳离

12、子具有相同的电子层结构，电子层结构，X元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，元素的阳离子半径，Z和和Y两元素的原子两元素的原子核外电子层数相同，核外电子层数相同，Z元素的原子半径小元素的原子半径小于于Y元素的原子半径。元素的原子半径。X、Y、Z三种元素三种元素原子序数的关系是原子序数的关系是A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX5.原子结构知识的综合推断原子结构知识的综合推断要求综合运用电子排布的规律，判断要求综合运用电子排布的规律，判断元素种类。元素种类。【例【例5】 周期表中相邻的周期表中相邻的A、B、C三三元素中，元素中，A、B同周期，同周期，A、C同主同主

13、族。已知三种元素的原子最外层电族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为子数之和为19，三种元素的原子核，三种元素的原子核中质子数之和为中质子数之和为41。则这三种元素。则这三种元素是是A_、B_、C_填元素符号）。填元素符号）。五五.学生常见错误学生常见错误1.构成原子的各粒子间的关系，有时构成原子的各粒子间的关系，有时结合阿伏伽德罗常数，氧化还原反结合阿伏伽德罗常数，氧化还原反应来进行考察。应来进行考察。 如如“氯气发生氧化还原反应时，氯气发生氧化还原反应时，1摩尔氯气一定得到摩尔氯气一定得到2摩尔电子摩尔电子”，很，很多学生没有考虑到氯气还可能发生多学生没有考虑到氯气还可能发生自身氧化还原

14、反应，还如铜与硫反自身氧化还原反应，还如铜与硫反应时生成的是硫化亚铜而不是硫化应时生成的是硫化亚铜而不是硫化铜，要求考生在平时的练习中要注铜，要求考生在平时的练习中要注意总结。意总结。2.对同位素，同素异形体区别对同位素，同素异形体区别不清。不清。 考题中，多以选择题的考题中，多以选择题的形式考察同位素，同素异形体形式考察同位素，同素异形体的概念。有些同位素的计算中，的概念。有些同位素的计算中，常以质量数代替原子的相对原常以质量数代替原子的相对原子质量；要熟悉常见的同位素子质量；要熟悉常见的同位素氢，铀，碳的作用。氢，铀，碳的作用。3.书写元素符号和电子式规范书写元素符号和电子式规范问题。问题

15、。 很多同学能够知道答案，但很多同学能够知道答案，但是在细节上在规范上不注意，是在细节上在规范上不注意，说起来知道，做起题来不知道说起来知道，做起题来不知道写起来不知道。如氨气的电子写起来不知道。如氨气的电子式很多同学很容易漏掉氮原子式很多同学很容易漏掉氮原子一对电子。一对电子。4.氮族，碳素气态氢化物分氮族，碳素气态氢化物分子式写法与氧族，卤素气态子式写法与氧族，卤素气态氢化物写法不一样，很多同氢化物写法不一样，很多同学不注意。学不注意。 碳族，氮族的气态氢化碳族，氮族的气态氢化物氢写在后面，卤素，氧族物氢写在后面，卤素，氧族气态氢化物氢写在前面。气态氢化物氢写在前面。5.注意族的写法，不能

16、用中文注意族的写法，不能用中文书写，很多同学写成中文。书写，很多同学写成中文。6.分不清元素单质的活泼性与分不清元素单质的活泼性与元素金属性，非金属性的关系，元素金属性，非金属性的关系，如氮气活泼性小于单质磷，但如氮气活泼性小于单质磷，但是氮的非金属性比磷要强，因是氮的非金属性比磷要强，因为硝酸的酸性比磷酸强。为硝酸的酸性比磷酸强。7.分不清分子极性与键的极分不清分子极性与键的极性的关系性的关系 分子的极性影响物质熔分子的极性影响物质熔沸点的高低，溶解度的大小，沸点的高低，溶解度的大小，它决定于分子内各原子的空它决定于分子内各原子的空间结构是否对称，而键的极间结构是否对称，而键的极性决定于成键原子非金属性性决定于成键原子非金属性的相对强弱。的相对强弱。8.分不清用电子式表示物质的分不清用电子式表示物质的结构和用电子式表示物质的形结构和用电子式表示物质的形成过程的区别。成过程的区别。9