第四节物质的分类

1、第四节第四节 物质的分类物质的分类单质单质 氧化物氧化物 酸酸 碱碱 盐盐 物质物质纯净物纯净物混合物混合物一一. 物质的分类物质的分类问：如何区分纯净物与混合物？问：如何区分纯净物与混合物？看其成分是否看其成分是否只有只有一种物质。一种物质。只含有一种元素的物质一定是纯净物只含有一种元素的物质一定是纯净物例：试描述下列物质的成份例：试描述下列物质的成份,并指出是并指出是纯净物还是混合物。纯净物还是混合物。n纯盐酸纯盐酸n纯硫酸纯硫酸n糖水糖水n明矾明矾n含铁含铁70%的的Fe2O3 n冰水混合物冰水混合物n碱石灰碱石灰单质单质化合物化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐纯净物纯净物稀有气体单质稀有气

2、体单质非金属单质非金属单质金属单质金属单质二、纯净物的分类二、纯净物的分类无机物无机物有机物有机物1，氧化物氧化物氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物成盐氧化物成盐氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物定义：由氧元素和另一种元素组成的定义：由氧元素和另一种元素组成的化合物。化合物。思考：思考：KClO3是氧化物吗？是氧化物吗？v碱性氧化物定义定义:能跟酸起反应能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物生成盐和水的氧化物( 绝 大 多 数 金 属 氧 化 物绝 大 多 数 金 属 氧 化 物 )例如例如: Na2O CaO Fe2O3（1）成盐氧化物）成盐氧化物说明说明: 碱性氧化物

3、碱性氧化物对应对应的水化物是碱的水化物是碱但不是所有的碱性氧化物都能跟水反应但不是所有的碱性氧化物都能跟水反应例如例如: Na2O + H2O 2NaOH Fe2O3 + H2O Fe(OH)3(可溶性碱可溶性碱)(不溶性碱不溶性碱)v酸性氧化物定义定义:能跟碱起反应能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物生成盐和水的氧化物( 绝 大 多 数 非 金 属 氧 化 物绝 大 多 数 非 金 属 氧 化 物 )说明说明: 酸性氧化物酸性氧化物对应对应的水化物是含氧酸的水化物是含氧酸 但不是所有的酸性氧化物都能跟水反应但不是所有的酸性氧化物都能跟水反应例如例如: SiO2 + H2O酸酐：酸酐：含氧酸脱水而

4、形成的酸性氧化物含氧酸脱水而形成的酸性氧化物 (无机酸的酸酐无机酸的酸酐)如：如：H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO3 HNO2 SO2 (亚硫酐亚硫酐)SO3 （硫酸酐）（硫酸酐）N2O5 (硝酸酐硝酸酐)N2O3 (亚硝酐亚硝酐)CO2 (碳酸酐）碳酸酐）化合价相同化合价相同酸酐未必都和水反应酸酐未必都和水反应可以和水反应生成酸的氧化物未必都是酸酐可以和水反应生成酸的氧化物未必都是酸酐v两性氧化物两性氧化物定义：定义：既能跟酸反应又能跟碱反应，生成盐和水的氧既能跟酸反应又能跟碱反应，生成盐和水的氧 化物化物典型的两性氧化物：典型的两性氧化物： Al2O3 ZnO(2) 不成盐氧化物

5、定义：定义：既不跟酸起反应，又不跟碱起反应而生成既不跟酸起反应，又不跟碱起反应而生成盐和水的氧化物盐和水的氧化物例如：例如： CO NO过氧化物过氧化物, ,水不能归在这几类里水不能归在这几类里总结：判断下列四句话的正误：判断下列四句话的正误：金属氧化物都是碱性氧化物。金属氧化物都是碱性氧化物。碱性氧化物都是金属氧化物。碱性氧化物都是金属氧化物。非金属氧化物都是酸性氧化物。非金属氧化物都是酸性氧化物。酸性氧化物都是非金属氧化物。酸性氧化物都是非金属氧化物。错错对对错错错错2. 酸定义：定义：在水溶液中发生电离，产生的阳离子在水溶液中发生电离，产生的阳离子全部全部是是 氢离子，这种化合物叫做酸。

6、氢离子，这种化合物叫做酸。酸的分类：酸的分类：H2CO3 H2SO4HCl HI HBr强酸强酸HCl HI HBr HClO4 HNO3 H2SO4H2SO3 H3PO4 HF HAc H2CO3 H2S H2SiO3含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸弱酸弱酸 高沸点酸高沸点酸低沸点酸低沸点酸H2SO4 H3PO4HCl HBr HI HAc HNO3稳定性酸稳定性酸HCl 稀稀H2SO4 H3PO4不稳定性酸不稳定性酸H2CO3 H2SO3 H2S HNO3一元酸一元酸 HCl HBr HI HAc HNO3 二元酸二元酸 H2CO3 H2SO3 H2S 多元酸多元酸H3PO43. 3. 碱碱定义：

7、定义：在水溶液发生电离，生成的阴离子全部是在水溶液发生电离，生成的阴离子全部是 氢氧根离子，这种化合物叫做碱。氢氧根离子，这种化合物叫做碱。碱可分为：碱可分为：NaOH KOH Ba（OH）2 NH3.H2OCu（OH）2 Fe（OH）3又可分为：又可分为： 强碱强碱难难 溶溶 性性 的的 碱碱 及及 一水合氨一水合氨 可溶性的碱可溶性的碱不可溶性的碱不可溶性的碱弱碱弱碱NaOH KOH Ba（OH）2 Ca（OH）2 4. 盐定义：定义：由金属阳离子（包括铵根离子）和酸根阴离子由金属阳离子（包括铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物叫做盐。组成的化合物叫做盐。分类：分类：正盐，酸式盐，碱式盐，复

8、盐正盐，酸式盐，碱式盐，复盐q 正盐正盐 定义：既不含定义：既不含可以电离可以电离的氢原子，又不含氢氧根，这种盐的氢原子，又不含氢氧根，这种盐 叫做正盐叫做正盐例如：例如： Na2SO4， K2CO3 等等q酸酸 式式 盐盐例如例如: NaHCO3 , KHSO4 等等注意磷酸盐和各种酸式盐的书写注意磷酸盐和各种酸式盐的书写q碱碱 式式 盐盐定义定义: 除金属离子和酸根之外，还含有一个或几个氢氧根。除金属离子和酸根之外，还含有一个或几个氢氧根。例如：例如： Cu2（OH）2CO3 定义定义: 除金属离子（包括铵根离子）除金属离子（包括铵根离子）和酸根之外，还含有和酸根之外，还含有 一个或几个可

9、电离的氢原子。一个或几个可电离的氢原子。n某含氧酸的分子式为HxROm+2，R的化合价为_。此含氧酸与NaOH溶液发生中和反应，能生成_种盐，其中有_种酸式盐。当x=3时，与足量NaOH反应，生成物的化学式为_。 复盐复盐n定义：由两种或两种以上金属离子定义：由两种或两种以上金属离子(包括包括铵根离子铵根离子)与一种酸根离子组成的盐与一种酸根离子组成的盐例：例：KAl(SO4)212H2O明矾明矾KClMgCl26H2O光卤石光卤石盐类在水中的溶解性盐类在水中的溶解性 （限于中学阶段常见物质）（限于中学阶段常见物质） n钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐皆可溶钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐皆可溶 n盐酸盐除银

10、亚汞，硫酸盐除钡铅。盐酸盐除银亚汞，硫酸盐除钡铅。 n碳酸盐、硫化物除钾、钠、铵盐都不溶于水。碳酸盐、硫化物除钾、钠、铵盐都不溶于水。 n碳酸、亚硫酸、氢硫酸的酸式盐可溶于水。碳酸、亚硫酸、氢硫酸的酸式盐可溶于水。 三、单质、氧化物、酸、碱、盐之三、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系间的相互关系十条成盐路线十条成盐路线化合反应：化合反应：n（1）金属与非金属）金属与非金属n（2）碱性氧化物与酸性氧化物）碱性氧化物与酸性氧化物n复分解：复分解： n（3）碱性氧化物与酸碱性氧化物与酸n（4）酸与碱（不溶性碱与比碳酸弱的酸不反）酸与碱（不溶性碱与比碳酸弱的酸不反应）应）n（5）酸与盐）酸与盐 ：

11、n 强酸强酸+弱酸盐弱酸盐n 不挥发性酸与挥发性酸的盐不挥发性酸与挥发性酸的盐n（6）碱与盐）碱与盐n（7）盐与盐）盐与盐（8）酸性氧化物与碱）酸性氧化物与碱n置换：置换：n（9）金属与酸）金属与酸n（10）金属与盐溶液）金属与盐溶液注意：（1）金属酸，若为HNO3 、浓H2SO4时无H2生成。 （2）K、Ca、Na加入溶液中，先与水反应 1. 1. 置换反应置换反应四、四大反应类型四、四大反应类型(3)其他置换：金属其他置换：金属H2O, H2+CuO （1）金属与酸）金属与酸（2）金属与盐溶液）金属与盐溶液2.2.复分解反应进行的条件复分解反应进行的条件n 类型类型 反应物条件反应物条件

12、生成物条件生成物条件n酸碱酸碱盐水盐水 大部分酸与碱都可以大部分酸与碱都可以 H H2 2O On碱盐碱盐碱盐碱盐 两种都可溶两种都可溶 有沉淀、水、气体有沉淀、水、气体n盐盐盐盐盐盐盐盐 两种都可溶两种都可溶 有沉淀、水、气体有沉淀、水、气体n酸盐酸盐酸盐酸盐 强酸制弱酸、高沸点酸制低沸点酸强酸制弱酸、高沸点酸制低沸点酸3、分解反应1、盐、盐酸性氧化物酸性氧化物+ +碱性氧化物碱性氧化物如：碳酸钙如：碳酸钙2 2、难溶性碱、难溶性碱碱性氧化物和水碱性氧化物和水3 3、难溶性酸、难溶性酸酸性氧化物和水酸性氧化物和水4 4、某些氧化还原反应、某些氧化还原反应4、化合反应n酸性氧化物和水酸性氧化物和水n碱性氧化物和水碱性氧化物和水n金属单质和非金属单质金属单质和非金属单质n酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物和碱性氧化物例例1:在一定温度下，下列物质在水及液氨中的在一定温度下，下列物质在水及液氨中的溶解度：溶解度： AgNO3 Ba(NO3)2 A