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文档简介

1、2 教学目标：教学目标： 1、懂得实验室制备氢气的原理，并初步学会实验室制取氢气的方法，能尝试改进实验的发生装置； 2、通过观察不同金属与酸的反应，能选择实验室制取氢气的药品； 3、通过已有知识的迁移，能选择正确的发生装置和气体收集方法； 4、通过阅读“制取氢气的几种方法”，能选择实验室制取氢气的方法； 5、通过对氢气纯度的检验，了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，强化安全意识，感知生命的可贵。3l 氢能是一种新能源，它放热效率高；它清洁无污染，原料资源丰富。空气中氢气的量及其低，这就需要我们去制取。l 之前我们学过了氧气的实验室制法，回顾一下：氧气的实验室制法是从哪几个方面进行研究

2、的？l 1、药品的选择；2、反应原理；3、发生装置；4、收集方法；5、实验步骤 l氢气的实验室制法也是从这几个方面来进行研究的4n制取氢气的方法有很多种，常见的：电解水，生产水煤气法，利用金属和酸反应等。哪种方法更适合实验室制取氢气呢？n利用金属和酸反应更适合实验室制取氢气n 我们开始探究第一个方面：药品的选择。实验室常用的酸有：稀硫酸和稀盐酸。 常见的金属呢？镁铁铜锌，是否这些金属都可以和酸反应得到氢气，哪种最适合用于实验室制取氢气呢？5l Mg与稀硫酸反应剧烈不易控制， Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。因此常选用锌为最合适。l实验室制取氢气，药品选择：酸：稀硫酸或者稀盐

3、酸，金属：锌。l 锌与稀硫酸反应生成氢气，如果蒸发反应剩下的液体后，会得到白色的硫酸锌晶体。l书写的方程式6l反应原理解决后，我们来学习：发生装置。根据什么来选择正确的发生装置？ 根据反应物的状态和反应的条件。因为反应物为固态和液态，并且不用加热，选择第二套装置。7v那么如何设计装置，让反应随时开始随时停下，使反应可控？即：做到使锌粒与稀硫酸能接触，又能巧妙的分开？v右图装置是否可行？v 利用气压原理，关闭夹子时，产生的氢气使试管内气压变大，将稀硫酸压回到长颈漏斗内，反应停止。8 H2 空气 密度(g/L) 0.089 1.29 在水中的溶解度 难溶 四、收集方法，给出信息：排水法，向下排空气法 9排水法收集步骤：10l五、操作步骤l1、检查气密性 2、搭建装置 3、添加药l品 4、检验纯度 5、收集氢气l 检验纯度的方法：收集一试管的氢气，将试管口靠近点燃的酒精灯火焰。l 请同学回顾一下本节课的内容，我们是从哪几个方面探究了实验室制取氢气的方法？ 从中思考我们又懂得了什么？ l 对比实验室制取氧气和二氧化碳的实验装置，各有什么相同点和不同点？11l仪器装置（

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