等效平衡原理及规律讲课稿

1、等效平衡原理及规律由于化学平衡状态与条件有关，而由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件完全相同，则只要达到平衡时条件完全相同，则可形成等效平衡。可形成等效平衡。如：常温常压下，可逆反应：如：常温常压下，可逆反应： 2SO2 + O2 = 2SO32mol 1mol 0mol0mol 0mol 2mol0.5mol 0.25mol 1.5mol结论：结论：按方程式的计量关系折算成按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的同一方向的反应物，对应各组分的物质的

2、量均相等，则二者为等效平物质的量均相等，则二者为等效平衡衡1、在一定温度下，把、在一定温度下，把2molSO21molO2通入一个通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO2 + O2 = 2SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该反应容器中维持温度于化学平衡状态。现在该反应容器中维持温度不变，令不变，令a、b、c分别代表分别代表 初始加入的初始加入的SO2 、O2、SO3的物质的量（的物质的量（mol）。如）。如a、b、c取不取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，同的数值，它们必须满足

3、一定的相互关系，才能保证达到平衡，反应混合物中三种气才能保证达到平衡，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：请填写下列空白： （1）若）若a=0，b=0，则，则c= 。 （2）若）若a=0.5，则，则b= 和和c= 。 （3）a、b、c必须满足的一般条件是必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中只含（请用两个方程式表示，其中只含a和和c。另一个只含另一个只含b、c）：）： 、 。（2）等效平衡规律）等效平衡规律A、在定温、定容条件下，对于反应、在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改前后气体分子数

4、改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。同，则两平衡等效。B、在定温、定容条件下，对、在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效平衡相同，则两平衡等效C、在定温、定压条件下，改变起、在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要始时加入物质的物质

5、的量，只要按化学计量数换算成同一半边的按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。同，则达平衡后与原平衡等效。在一个盛有催化剂、容积可变的密闭在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：以下反应：N2+3H2=2NH3。已知加入。已知加入1mol N2和和4mol H2时，达到平衡后生时，达到平衡后生成成amol NH3（见下表（见下表“已知已知”项）在项）在相同温度、压强下，保持平衡时各组相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号分的体积分数不变

6、。对下列编号（1）（3）的状态，填写表中的空）的状态，填写表中的空白。白。 已知已知编号编号起始状态的物质的起始状态的物质的量量平衡时平衡时NH3的的物质的量物质的量N2H2NH3a140（1）1.560（2）10.5a（3）mg（g 4m） 5、在一个固定体积的密闭容器、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反中，保持一定温度，进行以下反应：应： 已知加入已知加入1摩摩H2和和2摩摩Br2时，达时，达到平衡后生成到平衡后生成a摩摩HBr（见下表（见下表“已知已知”项）。在相同条件下，项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号不变，对下列编号(1)(3)的状的状态，填写表中的空白：态，填写表中的空白： 编编号号 起始状起始状态（摩）态（摩） 平衡时平衡时HBr H2Br2HBr物质的量物质的量（摩）（摩）已已知知120a