能量转化型专题训练_简报1

1、1(2015廊坊统考)下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是() A曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化B曲线可表示反应2KClO3=2KCl3O2的能量变化C该反应不需要加热就能发生D该反应的HE2E1MnO2D解析：本题考查了化学反应中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化本质的理解以及分析化学图象的能力。曲线(表示没有使用催化剂)和曲线(表示使用了催化剂)是同一个反应的能量变化，A项错误；曲线可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误；反应的H等于生成物的总能量减去反应

2、物的总能量，D项正确。答案：D2(2015河北五校联考)下图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是() A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/molD在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJD解析：本题主要考查了热化学知识，意在考查考生的判断能力。催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确，B项正确；根据图象可知，1 mol N2和3 mol H

3、2完全反应生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ，C项正确；因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1 moI N2和3 mol H2，反应后放出的热量小于92 kJ，D项错误。答案：D3(2015贵州七校联考)根据如图所给信息，得出的结论正确的是() A48 g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ/molB2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/molC2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H283.0 kJ/molDC(s)O2(g)=CO2(s)H393.5 kJ/molB解析：本题考查了能量图象的分析、热化学方程式的书写，意在考查考生的理解能力及分析能力

4、。48 g碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出的热量为1574 kJ，A项错误；根据图象可知，C(s)12O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol，故2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol，B项正确；根据图象可知，CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol，故2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H566.0 kJ/mol，C项错误；根据图象可知，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，D项错误。答案：B4(2015沈阳一模)将1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 L 0.5 m

5、ol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5 L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A(5a2b) kJ B(5a2b) kJC(2b5a) kJ D(10a4b) kJB解析：本题考查热化学方程式的书写及盖斯定律的应用，意在考查考生的计算能力和分析问题的能力。由题意可分别写出反应的热化学方程式：Ba2(aq)SO24(aq)=BaSO4(s)H10a kJ/mol；H(aq)CH3COO(aq)=CH3COOH(aq)H2b kJ/mol，利用盖斯定律，由2可得：2H(a

6、q)SO24(aq)2CH3COO(aq)Ba2(aq)=BaSO4(s)2CH3COOH(aq)H(10a4b)kJ/mol，则含0.5 mol H2SO4的溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应放出的热量为(5a2b)kJ。答案：B5(2015南宁、桂林一模)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H130 kJmol1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1。断开1 mol HH键、O=O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol OH键需要吸收的热量为()A332 kJ B118 kJC462 kJ D360 kJC解析：将第一个热化学

7、方程式乘以2，再减去第二个热化学方程式，得2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H480 kJmol1，故断开1 mol OH键需要吸收的热量为(436 kJ2496 kJ480 kJ)4462 kJ，C项正确。答案：C6(2015昆明二检)已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1394 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(g) H2242 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g) H32510 kJmol12C(s)H2(g)=C2H2(g)H4下列说法正确的是()A反应放出197 kJ的热量，转移4 mol电子B由反应可知1 mol液态水分解所放

8、出的热量为242 kJC反应表示C2H2燃烧热的热化学方程式DH42H1H212H3D解析：本题考查热化学理论，意在考查考生对相关概念的理解与应用能力及计算能力。1 mol C参与反应，放出的热量为394 kJ，转移电子为4 mol，故放出197 kJ热量时，转移2 mol电子，A项错误；液态水分解需要吸收热量，B项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1，且生成物应为稳定的化合物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，C项错误；应用盖斯定律，由212可知，D项正确。答案：D7(2015银川一中月考)化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是() A

9、N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc) kJ/molBN2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba) kJ/molC0.5N2(g)1.5H2(g)NH3(l)H (bca) kJ/molD0.5N2(g)1.5H2(g)NH3(g)H (ab) kJ/molA解析：由图看出12 mol N2(g)和32 mol H2(g)转化成1 mol N和3 mol H时吸收a kJ热量，而1 mol N和3 mo H转化成1 mol NH3(g)时放出b kJ热量，1 mol N和3 mol H转化成1 mol NH3(l)时放出(bc) kJ热量，故12 mol N2(g)和32 mo

10、l H2(g)转化成1 mol NH3(g)时放出(ba) kJ热量，12 mol N2(g)和32 mol H2(g)转化成1 mol NH3(l)时放出(bca)kJ热量，放热反应的H小于0，故只有A项正确。答案：A8下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ()。A生成物总能量一定低于反应物总能量B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同B解析A项，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，故A错；C项，干冰气化是物理变

11、化，不是化学反应，故C错误；焓变与反应条件无关，故D错。答案B9在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： 发生反应AB=CD下列有关反应AB=CD的说法正确的是 ()。A反应前后原子的种类和数目一定不变B反应前后分子的种类和数目一定改变C反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D此反应一定有热量的变化AAB反应物总能量E1CD生成物总能量E2解析B项，分子的种类一定发生了变化，但是分子数目不一定发生变化；C项，化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化；D项，有能量的变化，不一定有热量的变化。答案A10已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol

12、1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H57.3 kJmol1，则HCN在水溶液中电离的H等于 ()。A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C45.2 kJmol1 D69.4 kJmol1C解析根据盖斯定律，将HCN与NaOH的反应设计为以下两步： 则H1H2H3即12.1 kJmol1H2(57.3 kJmol1)H245.2 kJmol1。答案C11已知：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1下列说法正确的是 ()。ACH3OH转变成H2的过程一定要

13、吸收能量B反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C根据推知反应：CH3OH(l)12O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol1D反应中的能量变化如下图所示 C解析A项，反应吸收热量；反应放出热量；B项，反应是吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量；C项，液态乙醇转化为气态乙醇需要吸收热量，放热少，所以H192.9 kJmol1；D项，O2、H2前面的化学计量数不对。答案C12. 工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为

14、50%。下列热化学方程式正确的是 ()。A2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.3 kJmol1CSO2(g)12O2(g) SO3(g)H98.3 kJmol1DSO2(g)12O2(g) SO3(g)H196.6 kJmol1A解析从原料的量、SO2的转化率为50%可知，1 mol SO2完全反应放出热量98.3 kJ，故热化学方程式为SO2(g)12O2(g) SO3(g)H98.3 kJmol1，从而判断出选项B、C、D都错；SO2氧化为SO3的反应放热，故SO3分解过程为吸热，可得2SO3(g) 2SO2(g

15、)O2(g)H196.6 kJmol1。答案A13已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1C解析反应H2Cl2=2HCl中，断裂1

16、mol H2分子和1 mol Cl2分子中的化学键均吸收能量，形成2 mol HCl分子中的化学键释放能量，故H(4362432431)kJmol1183 kJmol1。答案C14有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 ()。A稀醋酸与0.1 molL 1 NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1B密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1C氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O

17、2(g)H285.5 kJmol1D已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则可知C的燃烧热为110.5 kJmol1B解析A项醋酸是弱电解质，不用H表示；17.6 g硫化亚铁为0.2 mol，放出热量为19.12 kJ，故生成1 mol FeS时放出的热量为95.6 kJ，故B选项正确；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，即1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.5 kJ，则电解1 mol H2O时要吸收285.5 kJ热量，故热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.52 kJmol，故C选项错误；D项碳的燃

18、烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，故D选项错误。答案B15反应ABC(H0)分两步进行：ABX(H0)；XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是() D解析：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析。由反应ABC(H0)分两步进行ABX(H0)，XC(H0)可以看出，ABC(H0)是放热反应，A和B的能量之和大于C，由ABX(H0)可知这步反应是吸热反应，XC(H0)是放热反应，故X的能量大于AB；AB的能量大于C，X的能量大于C。答案：16(2013重庆卷)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1P

19、4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g) PCl3(g)4PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1 DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol1C解析：原子半径PCl，因此PP键键长大于PCl键键长，则PP键键能小于PCl键键能，故A错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)PCl3 (g)=PCl5(g)Hba4

20、kJmol1，但不知PCl5(g)=PCl5(s)的H，因此无法求出Cl2(g)P C l3( g ) = = = P C l5( s ) 的 H， 故 B 错 误 ； 利 用 C l2( g ) PCl3(g)=PCl5(g)Hba4 kJmol1可得E(ClCl)31.2c5cba4，因此可得E(ClCl)ba5.6c4 kJmol1，故C正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个PP键，由题意得6E(PP)10ba5.6c445cb，解得E(PP)2.5a1.5b6c6 kJmol1，故D错误。答案：C17将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，

21、反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3HClNH4ClCO2 H2OHQ kJ/molB解析：醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误。答案：B18下列说法正确的是()A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H

22、2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 相同C已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H a kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1，则abD已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.5 kJmol1BD解析：A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol H2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反 应生成1 mol水释放的能量，不正确；B项，不论是在光照还是 在点

23、燃条件下的H均相同，正确；C项，生成液态水放出的热量多，故ab，不正确；D项，根据盖斯定律，用两个热化学方程式相减即得，正确。答案：BD19CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变B解析：催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以H不变，故A错误；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；该反应是放热反应，升高温

24、度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误。答案：B20.已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A每生成2分子AB吸收bkJ热量B该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C断裂1molAA键和1molBB键，放出akJ能量D该反应焓变为H(ab) kJmol1D21一定条件下，发生反应：M(s)N(g)R(g)HQ1kJmol12R(g)N(g)2T(g)HQ2kJmol1(已知Q1、Q2、Q3均为正值)下列说法正确的是()A1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1

25、molN(g)的能量总和B将2molR(g)与1molN(g)在该条件下充分反应，放出热量Q2kJC当1molM(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q1Q2/2) kJDM(g)N(g)R(g)HQ3kJmol1，则Q3Q1C22肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是() A194 B391 C516 D658B24.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如

26、图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 A1 mol N2(g) 和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水B25.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2（g） CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A该反应的H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大C26某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是() A化学催化比酶催化的效果好B使用不同催化剂可以改变反应的热效应C