山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第一章第2节研究物质性质的方法和程序钠导学案

1、山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第一章 第2节 研究物质性质的方法和程序钠学案【考纲解读】1.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。2.了解钠的重要物理性质，掌握钠的化学性质。 3.掌握Na2O、Na2O2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。【课前预习案】一、认识化学科学【练习1】下列说法正确的是（填序号） ： 化学科学与其他科学分支的联系不密切； 化学研究的主要目的就是认识分子； 化学是一门具有创造性和实用性的科学，其特征就是认识分子和制造分子； 化学家可以制造出自然界中不存在的物质； 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件

2、和分子机器；所以，化学已发展成为在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学； X射线、原子吸收光谱、紫外和红外光谱、色谱、质谱、核磁共振等已经成为现代化学研究的重要手段； 21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的发展，使各种新功能材料的生产成为可能；放射性元素的发现和现代量子化理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就； 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础； 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中；二、研究物质性质的方法和程序1. 研究物质性质的基本方法有_ _ _、_ _、_ _、 _等方法，其中观察

3、法是有计划有目的地运用_ _考察研究对象的方法。2. 在研究物质性质时，通常首先要观察_ _，了解物质的存在状态、颜色、气味等，其次通过_ _来探究物质的性质。因此，研究物质的基本程序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【练习2】用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）A.实验法B.观察法 C.分类法D.比较法三、钠及其化合物：钠单质钠氧化物钠的氢氧化物钠盐（一）金属钠1钠单质的物理性质:钠是_ _色_ _体，质地_ _，密度_，熔点97.81°C，与大多数其他金属比较，钠的熔沸点比较 ，它是热和电的良导体。2钠单质的保存：实验室里，将少量钠一般保存在_里，原因是

4、。3. 化学性质（写出相应的方程式）（1）与非金属单质的反应 钠与氧气的反应与空气接触缓慢氧化 （现象 ）在空气(或氧气)中燃烧 （现象 ） 在氯气中燃烧 （现象 ） 钠与硫混合研磨 （2）与水的反应：现象 离子方程式 （3）与强酸反应离子方程式 （4）与盐溶液的反应： 与CuSO4溶液反应现象 离子方程式 与FeCl3溶液反应现象 离子方程式 （5）熔融盐反应：直接发生置换反应:如 Na + TiCl4 （6）与某些有机物反应:能与钠反应的有机物有 与无水乙醇的反应的化学方程式 与苯酚的反应： 4.钠的存在与用途由于钠具有强烈的还原性，因此，自然界中钠元素的存在形态只能是 ，主要以氯化钠的形

5、式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠的黄光射程远，穿雾能力强，所以也可用于制高压钠灯。5.钠的工业制备电解熔融的氯化钠的方程式为 （二）钠的氧化物Na2O和Na2O21Na2O和Na2O2的比较物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色、态类别碱性氧化物；离子化合物 不是碱性氧化物；离子化合物氧的价态所含键型阳阴离子数比生成条件与水反应与CO2反应与盐酸反应稳定性较不稳定较稳定主要用途漂白剂、供氧剂、强氧化剂保存方法隔绝空气、密封保存隔绝空气、密封保存、远离易燃物2过氧化钠的强氧化性(1) Na2O2具 价的氧可

6、以得到电子降为最低价2价，有强氧化性，可将具有还原性的物质或离子（Fe2+、SO 32一、SO 2 、HS一、S2一等）氧化，例如：SO 2 +Na2O 2= 。(2) Na2O 2因其强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色；能使酚酞先 后 。（三）钠的氢氧化物NaOH1.重要物理性质：俗称 。无色晶体；有强吸水性，易潮解（晶体吸收空气中的水分而在其表面形成一薄层溶液的现象）；对皮肤有强烈的腐蚀性（烧伤性）；其溶液由滑腻感。2.重要化学性质：强碱性。写出下列离子反应方程式（1）与强酸反应 与醋酸反应 （2）与酸性氧化物反应少量CO2通入NaOH溶液中 过量CO2通入NaOH溶液中 （3）与非

7、金属单质：氯气通入NaOH溶液中 用NaOH溶液除去溴苯中溶解的溴单质 （4）与弱碱盐反应生成弱碱NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 （5）与弱酸的酸式盐反应NaHCO3溶液和NaOH溶液混合 Ca(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液混合 NH4HCO3溶液加足量NaOH溶液，并加热 【预习检测】1. 实验室中钠保存在煤油中的原因是 （ ） 钠易与氧气反应 钠易与氮气反应 钠易与水反应 钠的密度比水小钠不与煤油反应 煤油比钠轻，钠放入其中可与空气隔绝A. B. C. D.2实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ） 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A.

8、 B. C. D.3.下列物质必须隔绝空气保存的是（ ） NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaClA B C D4. 取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ） 钠先熔化 在空气中燃烧，发出黄色火花 燃烧后可得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质 A、 B 、 C、 D、5. 宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是 ，有关反应方程式 班级 姓名 【课堂探究案】探究一：钠单质的性质问题1. 将一小块金属钠投入水中，反应完毕后滴加几滴酚酞试剂，整个过程有哪些现象

9、？分别说明了金属钠的哪些性质？现象说明的钠的性质（或解释原因）（1）（2）（3）（4）（5）离子方程式：练习1、查阅资料可知：钠、煤油、水的密度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3。现将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象( )A.钠浮在试管中的液面上 B.钠沉入试管中溶液的底部C.钠在煤油里燃烧起来 D.钠处于水和煤油的交界处问题2. 金属钠长时间露置在空气中，整个过程发生怎样的变化？写出每一步的主要现象及主要物质和主要化学反应方程式。现象变化：物质变化：主要反应：练习2、钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是()A

10、Na2O BNaOH CNa2CO3 DNaHCO3【能力提升】问题3.钠不能从硫酸铜溶液中还原出铜单质，那么，钠不与CuSO4反应吗？练习3、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应 B上述反应放出热量C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu探究二：关于过氧化钠的性质问题1过氧化钠与二氧化碳的反应。练习4、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置

11、进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 填写表中空格仪器加入试剂加入试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 问题2. Na2O2与CO2、H2O的反应的综合应用。练习5、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3问题3. Na2O2与CO、H2燃烧产物的反应的综合应用。练习6、将7.2gCO和

12、H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ） A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定练习7.取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ） AH2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11问题4. Na2O2的强氧化性、漂白性（1）根据Na2O2与CO2的反应，分析Na2O2与SO2如何反应？写出化学方程式 （2）将Na2O2投入品红中，现象是 （3）将Na2O2投入无色酚酞试液中，现象是 。（4）将Na2O2投入紫色石蕊试液

13、中，现象为 。【课堂检测】 1、金属Na投入下列溶液中，既有气体又有白色沉淀产生的是( )A.CuSO4 B.MgCl2 C.FeCl2 D.NaCl2、某溶液中含有HCO3一、SO 32一、Al(OH)4一、CO32一 四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ） A. HCO3一 B. SO32一 C. Al(OH)4一 D. CO32一3、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( ) A过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D过氧化钠是强氧化剂

14、，而氧化钠只是一种碱性氧化物4、下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是 （ ） A.Na2O2与CO2B.Ca(OH)2与CO2 C.Na与O2 D.C与O25、已知用金属钠生成氧化钠可用多种方法：4Na+O22Na2O 4Na+CO22Na2O+C 2NaNO2+6Na4Na2O+N2上述三种方法中最好的是 ，原因是 。【课后拓展案】1.2012·福建理综11下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅2.（09上海卷10）9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

15、() A0.2mol中子 B0.4mol电子 C0.2mol质子 D0.4mol分子3. 有关钠的叙述正确的是() A.2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4% B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡4在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是()A溶液中的Na浓度增大，有O2放出 B溶液中的OH浓度不变，有H2放出C溶液中的Na数目减小，有O2放出 D溶液中的OH

16、浓度增大，有O2放出5.下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是()ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子6用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为()A无法确定 B1.12 L C大于1.12 L D小于1.12 L7. 下列由事实得出的结论错误的是 （ ） A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人工作的基础上

17、发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新CC60是英国和美国化学家共同发现的体现了国际科技合作的重要性D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科8一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 2.24L（标况时），则原来被氧化的钠是() A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g9.(13课标)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+ H2O+CO2

18、D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+10下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂11. 在由NaOH、Na2O2组成的混合物中钠元素的质量分数为58，则混合物中氢元素的质量分数约是() A62 B55 C40 D212. 将10 g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10 g，则该物质不可能是() AH2 BCO CC2H5OH DCH3COOH 13. 下列结合实验现象的反映方程式正确的是（ ）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32