高中化学选修四化学反应速度教学内容

1、高中化学选修四化学反应速度回忆在物理学中对运动速率的定义回忆在物理学中对运动速率的定义思考：对于反应思考：对于反应 Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4，可以如，可以如何定量描述其反应速率？何定量描述其反应速率？单位时间、某物理量的变化单位时间、某物理量的变化1、概念：、概念： 化学反应速率是用来表示化学反应化学反应速率是用来表示化学反应快慢的物理量。快慢的物理量。2、表示方法：、表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。物浓度的增加来表示。（物质的量浓度物质的量浓度）3、数学表达式：、数学表达式：化学反应速率化学反应速率 =反

2、应物（或生成物）浓度的变化反应时间反应物（或生成物）浓度的变化反应时间 v=c/t=nVt4、单位：、单位： mol/（LS） or mol/（L min） 等等5 、计算化学反应速率的步骤、计算化学反应速率的步骤: 起始浓度起始浓度c（起始起始） 变化浓度变化浓度 c 终了浓度终了浓度c（终了终了） - 三部曲三部曲起始物质的量起始物质的量n改变的物质的量改变的物质的量n终了的物质的量终了的物质的量n 在体积为在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反氢气，一定条件下发生反应。应。4min后，测得容器内生成的

3、氨气为后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：求： 用用NH3的浓度变化表示的的浓度变化表示的分别用分别用H2 N2 的浓度变化表示的反应速率。的浓度变化表示的反应速率。例例1:v (NH3)=0.03 mol/（L min） v (H2)=0.045mol/（L min） v (N2)=0.015mol/（L min） 例例向一个容积为向一个容积为1L的密闭容器中放入的密闭容器中放入2molSO2和和1molO2,在一定的条件下在一定的条件下,2s末测得末测得容器内有容器内有0.8molSO2,求求2s内内SO2、O2、SO3的平的平均反应速率和反应速率比均反应速率和反应速率比 上述两

4、例用不同物质表示的化学反应速率上述两例用不同物质表示的化学反应速率不同，有何规律？不同，有何规律？一个化学反应的速率用不同的一个化学反应的速率用不同的反应物或生或生成物来表示，数值可能成物来表示，数值可能不同不同但含意但含意是一致是一致的的 ,速速 率之比等率之比等 于该反应方程式中对应于该反应方程式中对应物物质的系数质的系数之比。之比。 所以：所以：在表示某反应速率时应注明是在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。用哪种物质表示的。试证明对于反应试证明对于反应aAbB=cCdD， v(A): v(B): v(C): v(D)=a:b:c:d(1)化学反应速率是标量，化学反应速率是标量，无

5、正负号无正负号。(2)一般来说一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢减慢.因此因此,某一段时间内的反应速率某一段时间内的反应速率,是是平均速率平均速率,而不是指瞬时速率。而不是指瞬时速率。(3)在同一反应中用不同物质来表示时在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可其数值可以不同以不同,但都表示同一个反应的速率。因此但都表示同一个反应的速率。因此,表示表示化学反应的速率时化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质必须说明反应物中哪种物质做标准做标准。不同物质的速率的比值一定等于化学方不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。程式中相应的化学

6、计量数之比。(4)化学反应速率一般化学反应速率一般不能用固体或纯液体不能用固体或纯液体表示表示。6、几点说明、几点说明 比较反应速率大小时，不仅要看反应比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。式中物质的化学计量数的大小来说明。 对于反应对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是的反应速率，其中反应进行得最快的是( ) v (A) =0.15mol/(LS) B. v (B) =0.6mol/(L S)C. v (C) =1mol/(L

7、 S) D. v (D) =2mol/(L min)标准一致，单位统一标准一致，单位统一例例1： C例例2:将等物质的量的将等物质的量的A 、 B混合于混合于2L密闭容器中，密闭容器中，发生下列反应：发生下列反应：3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g），），4min后后测得测得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平的平均反应速率为均反应速率为0.125mol/(L min)，求：，求：(1)此时此时A的物质的量浓度的物质的量浓度? (2)B的平均反应速率的平均反应速率?(3)x的值是多少的值是多少?X=1C(A)=0.75mol/Lv(B) =0.0625

8、mol/L 二、化学反应的速率是通过二、化学反应的速率是通过实验测定的。实验测定的。n测定方法有测定方法有 n、直接观察某些性质（如释放出气体的体积、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；和体系压强）；n、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；和发射、导电能力等）；n、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。率。例例4：根据右图填空：根据右图填空：（1）反应物是）反应物是；生成物是；生成物是 ；（2）在）在2

9、min内内A、B、C三者的反应速率值各是三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式多少？该反应的化学方程式 . . O268BAC42 c/molL-1 t/minA BCC(A)=3mol/(L min)C(B)=2mol/(L min)C(C)=3mol/(L min)3A+2B=3C 掌握化学反应速率的概念掌握化学反应速率的概念,数学表达式及数学表达式及计算步骤计算步骤; 理解化学反应速率是一段时间内的平均理解化学反应速率是一段时间内的平均速率速率,不同物质表示的同一反应的反应速率不同物质表示的同一反应的反应速率之比等于化学方程式的计量数之比。比较化之比等于化学方程式的计量数之比。比较化学反应的快慢应以同