广东省开平一中高中化学 《2.3 化学平衡（第二课时）》课件 新人教版选修4

1、第二章 化学反应速率和化学平衡2 0 2 22 0 2 2 年年 3 3 月月 9 9 日 星 期 三日 星 期 三第三节 化学平衡（第二课时）开平市第一中学开平市第一中学 高二化学备课组高二化学备课组影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？一定条件下一定条件下的化学平衡的化学平衡v正正 v逆逆，反应混合物反应混合物中各组分的中各组分的含量恒定含量恒定条件改变条件改变反应速率改变，反应速率改变，且变化量不同且变化量不同非平衡状态非平衡状态平衡被破坏平衡被破坏 v正正 v逆逆，反，反应混合物中应混合物中各组分的含各组分的含量

2、不断变化量不断变化一定时间后一定时间后新条件下的新条件下的新化学平衡新化学平衡v正正 v逆逆，反应混合物反应混合物中各组分的中各组分的含量恒定含量恒定平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态化学平衡的移动化学平衡的移动一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动总结：化学平衡的研究对象是总结：化学平衡的研究对象是，化，化学平衡是有条件限制的学平衡是有条件限制的平衡，只有在平衡，只有在时才能保持平衡，当外界条件时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被被，反应混合物里各组分的含量不断，反应混合物里各组分的含量不断 ，由于条件变化对正逆反应速率的，由于

3、条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使影响不同，致使v正正 v逆逆，然后在新条件下，然后在新条件下建立建立 可逆反应可逆反应动态动态条件一定条件一定破坏破坏发生变化发生变化新的平衡新的平衡1、化学平衡移动的定义：、化学平衡移动的定义：化学上把这种化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破可逆反应中旧化学平衡的破坏坏、新化学平衡建立的过程新化学平衡建立的过程叫做化学平衡叫做化学平衡的移动的移动2、化学平衡移动方向的速率判断：、化学平衡移动方向的速率判断：若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正 v逆逆：平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正 v逆逆：平衡向

4、逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正 v逆逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动旧平衡未被破坏，平衡不移动二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响【实验【实验25】 【实验【实验26】结论：结论：增大任何一种反应物浓度使化学平衡增大任何一种反应物浓度使化学平衡向向反应方向移动反应方向移动正正移动方向移动方向速率变化速率变化减小反应物减小反应物浓度浓度减小生成物减小生成物浓度浓度增大生成物增大生成物浓度浓度增大反应物增大反应物浓度浓度平衡移动平衡移动原因原因浓度变浓度变化对反化对反应速率应速率的影响的影响v正正首先

5、增大首先增大v逆逆随后增大随后增大且且v正正 v逆逆正反应方向正反应方向v逆逆首先增大首先增大v正正随后增大随后增大且且v逆逆 v正正逆反应方向逆反应方向 v逆逆首先减小首先减小 v正正随后减小随后减小且且v正正 v逆逆正反应方向正反应方向v正正首先减小首先减小v逆逆随后减小随后减小且且v逆逆 v正正逆反应方向逆反应方向结论：结论：当其他条件不变时，增大反应物浓当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向度或减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移动；增大生成物浓度或减小反反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向应物浓度，化学平衡向反应方向移反应方向移动。动。正正逆

6、逆思考：某温度下，反应思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改变不会影响浓度是常数，其用量的改变不会影响v正正和和 v逆逆，化学平衡不移动，化学平衡不移动强调：强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体率的变化，纯固体或纯液体用量用量的变化的变化不会不会引起反应速率改变，化学平衡引起反应速率改变，化学平衡不

7、移动不移动2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正正和和 v逆逆怎样变化？怎样变化？结论：结论：压强增大压强增大， v正正和和 v逆逆同时同时增大，压强增大，压强减小减小，v正正和和 v逆逆同时减小同时减小。问题：压强的变化如何改变问题：压强的变化如何改变 v正正和和 v逆逆的倍的倍数数？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化反应中，压强变化和和NH3含量的关系含量的关系压强（压强（MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4结论：结论：压强增大，

8、压强增大， NH3增大，平衡向增大，平衡向正反应方向移动。正反应方向移动。增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动。增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动。减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。思考：思考：对于等体积的气体反应，压强改变对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？将怎样影响化学平衡？结论：结论：由于压强变化同时、同步、等倍数由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，影响正、逆反应速率，v正正= v逆逆，化学平，化学平衡不移动，但反应速率改变。衡不移动，但反应速率改变。例、在反应例、在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大

9、压强中增大压强vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆讨论：讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？应的化学平衡移动吗？结论：结论：无气体参加的反应无气体参加的反应，压强的改变压强的改变，不不能使化学平衡移动能使化学平衡移动强调：压强变化若没有引起浓度的变化，强调：压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率化学反应速率，化学平衡，化学平衡。不变不变不移动不移动讨论：在讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反密闭反应体系中，充入应体系中，充入He气体：气体：

10、容积不变时，反应物质浓度容积不变时，反应物质浓度，反，反应速率应速率，化学平衡，化学平衡；气体压强不变时，容器的体积气体压强不变时，容器的体积_，各，各气体的浓度气体的浓度_， 反应速率反应速率，化，化学平衡向学平衡向 方向移动方向移动不变不变不变不变不移动不移动减小减小增大增大逆反应逆反应减小减小3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响讨论：讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？温度的变化对化学反应速率如何影响？v正正和和 v逆逆怎样变化？怎样变化？结论：结论：温度升高温度升高， v正正和和 v逆逆同时同时增大增大；温温度降低度降低，v正正和和 v逆逆同时减小同时减小。问题：温度的变

11、化如何改变问题：温度的变化如何改变v正正和和 v逆逆的倍数的倍数？【实验【实验2-7】2NO2 N2O4 H0实验现象：温度升高，混合气体颜色加实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，深，平衡向，平衡向 方方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，平衡向，平衡向 方向方向移动移动NO2浓度增大浓度增大逆反应逆反应NO2浓度减小浓度减小正反应正反应结论：结论：升高温度化学平衡向升高温度化学平衡向移动，移动，吸热反应方向吸热反应方向降低温度化学平衡向降低温度化学平衡向移动，移动，放热反应方向放热反应方向4、化学平衡移动原理、化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理

12、：原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向度、温度、压强等），化学平衡就向减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。此原理只适用于此原理只适用于已达平衡已达平衡的体系的体系平衡移动方向与条件改变方向相反。平衡移动方向与条件改变方向相反。ps：移动的结果移动的结果只能是减弱外界条件的该只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。变量，但不能抵消。讨论：反应讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，达到化学平，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：若若N2的

13、平衡浓度为的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到使其浓度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移动，方向移动，达到新平衡后，达到新平衡后， N2的浓度为的浓度为c mol/L，则，则a、b、c的大小的大小为为；若平衡体系的压强为若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使，之后缩小反应体系体积使压强增大到压强增大到P2 ，此时平衡向，此时平衡向方向移动，达到方向移动，达到新平衡后新平衡后 体系的压强为体系的压强为P3 ，则，则P1 、 P2、 P3 的大小的大小为为；若平衡体系的温度为若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到，之后将温度升高到 T2 ，此，此时平衡向时平衡向方向移动，达到新平衡后方向移动，达到新平衡后 体系的温度体系的温度为为T3 ，则，则T1 、 T2、 T3 的大小为的大小为。正反应正反应 a c b正反应正反应P1 P3 P2逆反应逆反应T1 T