化学反应速率 (9)

1、关于化学反应速率 (9)现在学习的是第一页，共43页炸药爆炸炸药爆炸定向爆破定向爆破现在学习的是第二页，共43页现在学习的是第三页，共43页现在学习的是第四页，共43页 定义定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的行的快慢程度的物理量物理量。 表示方法表示方法：通常用单位时间内通常用单位时间内反应物浓度的反应物浓度的减少减少或或生成物浓度的增加生成物浓度的增加来表示来表示 ; 符号：符号：v 计算公式计算公式： 单位单位： mol/(L mol/(Lmin)min)或或mol/(Lmol/(Ls)s)现在学习的是第五页，共43页随堂练习随堂练习1 1

2、： 在某一化学反应里，反应物在某一化学反应里，反应物A A的浓度在的浓度在10s10s内从内从4.0mol/L4.0mol/L变成变成1.0mol/L1.0mol/L。在这。在这10s10s内内A A的的化学反应速率为多少？化学反应速率为多少？v（A）c（A）t=4.0mol/L-1.0mol/L10s0.3mol/(L s)化学反应速率是指某一段时间平均速率！化学反应速率是指某一段时间平均速率！解：解：现在学习的是第六页，共43页 在在2L2L的容器中发生某化学反应，已知反应的容器中发生某化学反应，已知反应前前A A物质的物质的量为物质的物质的量为8mol8mol，2min2min后后A A

3、的物质的物质的量变为的量变为4mol4mol，问在这，问在这2min2min内内A A的平均反应速的平均反应速率？率？随堂练习随堂练习2：2min=2mol/minV（A）8mol- 4mol 化学反应速率是指单位时间内反应物或化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物生成物 物质的量浓度物质的量浓度 的变化，而的变化，而不是不是指指物物质的量质的量 或或 物质质量物质质量的变化的变化2min2L=1mol/(L.min)现在学习的是第七页，共43页 在某一化学反应中，某反应物在某一化学反应中，某反应物B的初始浓度是的初始浓度是2mol/L,经过经过2min后，后，B的浓度变成的浓度变成1.6m

4、ol/L,则在这则在这2min内内B的化学反应速率为的化学反应速率为0.2mol/L.min0.2mol/（L.min） 同时生成物同时生成物C由由1mol/L增为增为4mol/L, 则则V(C)为为 1.5mol/(L.min)随堂练习随堂练习3 3： 同一反应的同一反应的化学反应速率化学反应速率可以用不同的反可以用不同的反应物或生成物来表示，其数值可能应物或生成物来表示，其数值可能不同不同,但是表但是表示的意义是示的意义是相同相同的，均表示这段时间内该反的，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。应的化学反应速率。且均为且均为正值正值现在学习的是第八页，共43页例例1 1、 反应反应N23H

5、22NH3在在2L的密闭容器中的密闭容器中发生反应，发生反应，5min内内NH3的质量增加了的质量增加了1.7g，求求（NH3）。）。现在学习的是第九页，共43页 5min5min内生成内生成NHNH3 3的物质的量为：的物质的量为： v(NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(Lmin)n(NH3) = 1.7 g17 g/mol= 0.1mol0.05mol/LC（NH3）2L=0.1mol解解: 5min5min内内NHNH3 3的物质的量浓度的变化为：的物质的量浓度的变化为： 每分钟每分钟NHNH3 3的物质的量浓度的变化，即的物质的量浓度的变化，即NHNH3 3的化学

6、反应速率为：为：现在学习的是第十页，共43页例例2 2、 反应反应N23H22NH3在在2L的密闭容器中的密闭容器中发生反应，发生反应，5min内内NH3的质量增加了的质量增加了1.7g，求求（NH3）、）、 （N2）、）、 （H2）。现在学习的是第十一页，共43页N2 3H2 2NH31mol3mol2mol0.1moln（H2）n（N2）计算可得：计算可得：n（N2）0.05moln（H2）= 0.15mol 现在学习的是第十二页，共43页v(N2) : v(H2) : v(NH3) = 1: 3 : 2 v(NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(Lmin)v(N2) :

7、 v(H2) : v(NH3) = 1: 3 : 2V（N2）0.05mol5min=0.01mol/min现在学习的是第十三页，共43页v(N2) : v(H2) : v(NH3) = 1: 3 : 2N2 3H2 2NH3结论结论：用不同物质表示的用不同物质表示的化学反应速率化学反应速率之比之比等于它们在化学方程式中的等于它们在化学方程式中的化学计量数化学计量数之比之比 现在学习的是第十四页，共43页先求出先求出 v(NH3)v(NH3)=0.01mol/(Lmin)根据三者比例关系：根据三者比例关系：解法解法2：v(N2) : v(H2) : v(NH3) = 1: 3 : 2mol/(

8、Lmin)现在学习的是第十五页，共43页作业：作业： 向一个容积为向一个容积为1L的密闭容器中放的密闭容器中放入入2mol SO2和和1mol O2，在一定条件下，在一定条件下，2S末测得容器内有末测得容器内有0.8mol SO2，求，求2S内内SO2、O2、SO3的平均反应速率的平均反应速率现在学习的是第十六页，共43页1 1、化学反应速率是指单位时间内反应物或生成、化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物物 物质的量浓度物质的量浓度 的变化，而的变化，而不是不是指指物质的量物质的量 或或 物质质量物质质量的变化的变化2 2、同一反应的、同一反应的化学反应速率化学反应速率可以用不同的可以用不

9、同的反应物或生成物来表示，其数值可能反应物或生成物来表示，其数值可能不同不同, ,用不用不同物质表示的同物质表示的化学反应速率化学反应速率之比等于之比等于化学计量化学计量数数之比之比，小结：现在学习的是第十七页，共43页3 3、一般计算出来的化学反应速率是某一段一般计算出来的化学反应速率是某一段时间平均速率，不同时刻化学反应速率是不时间平均速率，不同时刻化学反应速率是不相同的！相同的！，4、无论是用某一无论是用某一反应物反应物表示还是用某一表示还是用某一生成生成物物表示，其表示，其化学反应速率化学反应速率都只取都只取正值正值小结：现在学习的是第十八页，共43页 在反应在反应4A(s) 3B(g

10、)2C(g) D(g)中，经中，经 2min，B的浓度减少的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表，对此反应速率的表示正确的是（示正确的是（ ）A.用用A表示的反应速率为表示的反应速率为0.4mol /(Lmin)B.分别用分别用B、C、D表示的反应速率其比值为表示的反应速率其比值为 3： 2：1C.B在在2min末的反应速率是末的反应速率是0.3mol /(Lmin)D.B在在2min内的平均反应速率是内的平均反应速率是0.3mol /(Lmin)BD随堂练习随堂练习4： 纯固体纯固体或或液体，液体，其密度固定，在反应中浓其密度固定，在反应中浓度不变，不能用其浓度变化表示反应速率度不

11、变，不能用其浓度变化表示反应速率现在学习的是第十九页，共43页n内因：反应物本身的结构和性质内因：反应物本身的结构和性质 决定因素决定因素n外因：外界条件，包括浓度、温度、压外因：外界条件，包括浓度、温度、压强强 、催化剂等各项反应条件、催化剂等各项反应条件现在学习的是第二十页，共43页影响反应速率的因素（外因）：影响反应速率的因素（外因）：（1）（2） ：催化剂能改变反应速率，催化剂能改变反应速率，自身不自身不发生改变。发生改变。决定反应速率的主要因素（内因）：决定反应速率的主要因素（内因）：二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素现在学习的是第二十一页，共43页（3）（4）反应

12、物的反应物的状态状态：液液态或态或气气态比态比固态固态反应速率反应速率快快（5）溶液的浓度：增大溶液浓度，增大反应速率溶液的浓度：增大溶液浓度，增大反应速率现在学习的是第二十二页，共43页 小实验镁带上有迅速镁带上有迅速大量气泡产生，大量气泡产生，较剧烈较剧烈铁钉上有气泡产铁钉上有气泡产生，较慢生，较慢因为因为MgMg比比FeFe的的化学活动性强，化学活动性强，所以与相同的酸所以与相同的酸反应速率更快反应速率更快现在学习的是第二十三页，共43页二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素化学反应速率的主要化学反应速率的主要决定决定因素（内因）：因素（内因）：现在学习的是第二十四页，共4

13、3页现在学习的是第二十五页，共43页二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素决定反应速率的主要因素（内因）：决定反应速率的主要因素（内因）：影响反应速率的因素（外因）：影响反应速率的因素（外因）：浓度大，反应速率快浓度大，反应速率快 现在学习的是第二十六页，共43页 硫在空气中燃烧，硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气燃烧，火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫色火焰。明亮的蓝紫色火焰。 许多实验表明，当其他条件不变时，增加反应物浓度，可增大反应速率现在学习的是第二十七页，共43页二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素决定反应速率的主要因素（内因）：决定

14、反应速率的主要因素（内因）：影响反应速率的因素（外因）：影响反应速率的因素（外因）：浓度大，反应速率快浓度大，反应速率快 对于有气体参加的反应，增大压强，使对于有气体参加的反应，增大压强，使反应物浓度增大，可使化学反应速率增大反应物浓度增大，可使化学反应速率增大现在学习的是第二十八页，共43页现在学习的是第二十九页，共43页（3）（5）反应物的反应物的状态状态：液液态或态或气气态比态比固态固态反应速反应速率快率快（6）溶液的浓度：增大溶液浓度，增大反应速率溶液的浓度：增大溶液浓度，增大反应速率温度越高，反应速率越快温度越高，反应速率越快（4）现在学习的是第三十页，共43页现在学习的是第三十一页

15、，共43页v食物的变质腐败是食物的缓慢氧化过程。食物的变质腐败是食物的缓慢氧化过程。v低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。v温度越低，化学反应速率越小。温度越低，化学反应速率越小。 实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高10度，化学反应度，化学反应速率通常增大原来的速率通常增大原来的24倍。倍。现在学习的是第三十二页，共43页温度对化学反应速度的影响温度对化学反应速度的影响实验实验 ： 镁与水的反应镁与水的反应 溶液中有气泡产生，溶液中有气泡产生，且速率较快，溶液很快且速率较快，溶液很快变为红色变为红色 镁带周围呈淡红镁带周围呈淡红色，不见气泡产生色，

16、不见气泡产生温度越高，镁温度越高，镁与水反应越剧与水反应越剧烈烈现在学习的是第三十三页，共43页1.请预计大理石（请预计大理石（ CaCO3 ）分别与）分别与0.1mol/L和和1mol/L的盐酸反应的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？的快慢。你能得出什么结论吗？2.块状块状CaCO3、粉末状、粉末状CaCO3与与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁的盐酸反应谁快谁慢？为什么？慢？为什么？3.实验室进行化学反应实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？再进行反应。为什么？4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好

17、，为什么？实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好，为什么？增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）离子反应速率快，瞬间完成。离子反应速率快，瞬间完成。形成原电池可以加快反应速率。形成原电池可以加快反应速率。没有旧键断裂，只有新键形成。没有旧键断裂，只有新键形成。浓度的影响浓度的影响固体表面积固体表面积形成原电池形成原电池思考与交流思考与交流现在学习的是第三十四页，共43页 固体研细后其表面积极大地增加，大大增固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应

18、物之间的接触机会，可以提高反应速加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。率，有利于反应的进行。实验室制取实验室制取CO2,为什么要用块状为什么要用块状CaCO3而不用而不用粉末状粉末状CaCO3与盐酸反应与盐酸反应现在学习的是第三十五页，共43页（3）（5）反应物的反应物的状态状态：液液态或态或气气态比态比固态固态反应速反应速率快率快（6）溶液的浓度：增大溶液浓度，增大反应速率溶液的浓度：增大溶液浓度，增大反应速率温度高，反应速率快温度高，反应速率快（4）现在学习的是第三十六页，共43页n 溶液中溶质以分子或离子形式存溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使反应物分子或离子在，且分布均匀，使反应物分子或离子之间直接接触的机会极大地增加，可以之间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。大大提高反应速率。现在学习的是第三十七页，共43页（3）（5）反应物的反应物的状态状态：液液态或态或气气态比态比固态固态反应速反应速率快率快（6）溶液的浓度：增大溶液浓度，增大反应速率溶液的浓度：增大溶液浓度，增大反应速率温度高，反应速率快温度高，反应速率快（4）现在学习的是第三十八页，共43页溶液中快速产生大量溶液中快速产生大量气泡，带