四川省资阳市高一化学上学期期末考试试题(含解析)

1、四川省资阳市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）本试卷分为第I卷 （选择题）和第n卷（非选择题）两部分。第I卷14页，第n卷56 页。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项：1 .答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在 答题卡上对应的虚线框内。2 .第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.第n卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3 .考试结束，监考人只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：HH1 C 12 O 16

2、N 14 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第I卷（选择题 共49分）选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 选项符合题1 .化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的分散系不具有丁达尔效应B. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D.古剑“湛泸” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】C【解析】试题分析:A.雾霾所先成的气溶胶属

3、于胶体，有丁达尔效应,A正确;B铁翼换铜属于湿法炼铜,该过 程发生了置换反应, B正“C,青蒿素的提取用的是温萃取，属于物理方法？ C电耨,D.剑刃硬度要 大,所以用碳铁合金D正确$答案选口考点：考查化学反应类型、胶体以及铁合金的性质2 .分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、KAl (SO4)2、CuSO - 5H2OB能导电Fe、NaCl 晶体、AgClC碱一水合氨、NaOH纯碱D电解质盐酸、硫酸、硝酸【答案】A【解析】试题分析：A、液氯、KAl(SO4)2、CuSO

4、 5H2O均是纯净物，A正确；日NaCl晶体、AgCl不导 电，B错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐类， C错误；Dk盐酸是混合物，不是电解质， D错误, 答案选Ao考点：考查物质的分类3 .下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是A. HClB. N&QC. N&OD. FeCl 2【答案】D【解析】试题分析：A、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，A正确；日钠在氧气燃烧化合生成过氧化钠，B正确；C、钠在常温下与氧气化合生成氧化钠，C正确；H铁和氯气化合生成氯化铁，得不到氯化亚铁，D错误，答案选 Do 考点：考查物质制备判断4 .下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A. NH+、Ca2+、OH、HCO

5、B. NH+、Br-、Na+、SO2-C. Ag+、H、SO： ClO-D. H+、Cl-、Fe，CO2-【答案】B 【解析】试题分析：A、俊根与氢氧根，钙离子和氢氧根以及氢氧根和碳酸氢根均别能大量共存，A错误；B、四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；C、银离子和亚硫酸根、氢离子和次氯酸根离子均不能大量共存，C错误；D氢离子和碳酸根、亚铁离子和碳酸根均不能大量共存，D错误，答案选Bo 考点：考查离子共存正误判断5.下列离子方程式正确的是A.氢氧化钢中加入稀硫酸：Ba2+ OH + SO2- +H+= BaSOj + HbOB.将大理石投入到足量盐酸中：CO2- +2HI+= COT + H

6、2OC.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ 2C1O- + H2O+ CO= CaCOJ + 2HC1OD.硫酸镁溶液和氢氧化钢溶液反应：SQ2- +Ba2+= BaSOj-1 -C【解析】试题分析：A、没有配平，应该是 Ba2+ + 2OH+SO2- + 2H+= BaSOj + 2HQ A错误；B、大理石 难溶于水应该用化学式表示，B错误；C、离子方程式正确，C正确；D、还有氢氧化镁白色沉淀产生，D 错误，答案选C。考点：考查离子方程式判断6.将标准状况下的 V L HCl （气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为 p gcm3,则该盐- 5 -酸的物质的量浓度为A错误! 未找到

7、引用源。C错误! 未找到引用源。【答案】A【解析】 试题分析：标准状况下（ 错误 ! 未找到引用源。mol Lmol LVL 氯化氢气体的物质的量为+1000） g,溶液的体积为错误！未找到引用源。mol LDmol L 1错误 ！ 未找到引用源。错误！未找到引用源。mol,溶液的质量为 错误！未找到引用源。mL物质的量浓度为错误 ! 未找到引用源。mol/L ，答案选A。考点：考查物质的量浓度计算7下列各组物质中，所含分子数相同的是A 1 g H 2和 1 g O 2B 5.6 L N 2（标准状况）和22 g CO211.2 L （标准状况）Cl2C. 9 g H 2O （非标准状况）和D

8、 22.4 L H 2（标准状况）和0.1 mol N 2【答案】C【解析】试题分析：A. 1gH2的物质的量为 错误！未找到引用源。=0.5mol , 1gQ的物质的量为 错误！未找 到引用源。W0.5mol,分子数之比等于物质的量之比，分子数不等，A错误；B.标准状况下，5.6LN 2的物质的量为错误 ！ 未找到引用源。=0.25mol ， 22gCO2 的物质的量为错误 ！ 未找到引用源。=0.5mol ,分子数之比等于物质的量之比，分子数不相等，B不正确；C. 9gH2O的物质的量为错误！未找到引用源。=0.5mol ,标准状况下11.2L氯气是0.5mol ,分子数相等，C正确； D

9、.标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol,与0.1molN2的分子数不等，D错误；答案选 Co 考点：考查了物质的量的计算的相关知识。8. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 2 mol - L - 1的N&SQ溶液中含有 4 M个Na+B.将含有0.1 mol FeCl 3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目为0.1 NC.在标准犬况下,11.2 L速气中含有 冲个窟原子D. 7.8 g Na 2Q中阴离子数目为 0.1 NA【答案】D【解析】试题分析：A.不确定2 mol - L -1的N*SO溶液的体积，则不能计算其中含有的Na+个数，A错误；B.将

10、含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目小于0.1 N, B错误；C.在标准X犬况下,11.2 L窟气是0.5mol ,其中含有0.5 N个速原子，C错误； D. 7.8 g Na 2Q是0.1mol ,其中阴离子数目为 0.1 N, D正确，答案选 D。考点：考查阿伏加德罗常数计算9.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOI=Fe3Q*02H4 + 4NaT ”生产金属钠。下列有关说法正确的是A.不能用磁铁将 Fe与F&Q分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应条件下铁的氧化性比钠强D.该反应中每生成 2 mol H 2,转移的电子数约为

11、 4X6.02 X 10 23【答案】A【解析】试题分析：A、不能用磁铁可以将 Fe与F&Q分离，两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe3Q分离，A正确；B、钠极易被空气中的氧气氧化，B错误；C该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是氧化性，C错误；口每生成1molH2,转移的电子为8mol,所以转移的电子数约为8X 6.02 X 1023, D错误；答案选 Ao考点：考查氧化还原反应10 若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是A. 1 ： 3B. 3 ： 1C. 2 ： 1D, 1 ： 2【答案】B【解析】试题分析：一氧化碳

12、和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，说明混合气体的平均相对分子质量是32，则根据十字交叉法可知混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是 错误！未找到引用源。=3: 1,答案选B。考点：考查物质的量的有关计算11下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是A.用氨水鉴别 MgC2溶液和AlCl 3溶液B.用澄清石灰水鉴别 N&CO溶液和NaHCO（C.用AgNO鉴别NaCO溶液和NaCl溶液D.用足量的盐酸和 BaCl2溶液鉴别溶液中是否含 SQ2-【答案】D【解析】试题分析：A、氨水和氯化镁、氯化铝均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A错误；B、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生白

13、色沉淀，不能鉴别，B错误；C硝酸银和碳酸钠、氯化钠均反应产生白色沉淀，不能鉴别，C错误；口用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO2-, D正确，答案选 D。考点：考查物质的检验12 把一定量的铁铝合金平均分为两份，分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，结果放出H2的物质的量之比是 3 ： 1 ,则合金中铁与铝的物质的量之比为A. 3 ： 1B. 1 ： 3C, 3 ： 2D, 2 ： 3【答案】A【解析】试题分析：涉及到的有：Fe+HSO=FeSO+H2 T , 2AI+3H2SOAI2CO4） 3+3H2 T , 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H4。为方便计算，我们可以把

14、题目中生成H2的物质的量之比 3: 1换算成9: 3,这样Al和NaOH生3molH2需要2mol Al ,当然2mol Al在与足量硫酸反应中， 也是生成3mol H 2。但是铁铝合金与硫酸一共产生9mol H 2，减去铝产生的氢气就是Fe 与硫酸反应产生的氢气 9mol-3mol=6mol。从化学方程式可知，产生6mol H2需要铁的物质的量是 6mol。于是可知合金中铁与铝的物质的量之比就是6： 2。答案选A。考点：考查化学计算13 下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属

15、阳离子被还原一定得到金属单质【答案】A【解析】试题分析：A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子，利用偏铝酸根离子，A正确；B.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，利用氢气在氧气中燃烧，B错误；C.某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也可能被氧化，C错误；D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原变为亚铁离子，D错误，答案选 A考点：考查氧化还原反应判断14.下列说法正确的是A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C.因高温时 SiO2与NaCO反应放出CO,所以H2SiO3酸性比H2CO强D.氯气泄漏后

16、，人应逆风且往低处跑【答案】B【解析】试题分析：A. SiO2是酸性氧化物，与氢氟酸反应， A错误；B.木材浸过水玻璃后，具有防腐 蚀性能且不易着火，B正确；C. H2SiO3酸性比H2CO弱，C错误；D.灵气密度大于空气，氯气 泄漏后，人应逆风且往高处跑， D错误，答案选B。考点：考查元素及其化合物的性质15 .下列有关实验现象与分析或结论都正确的是实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水含有C12,光照Cl 2逸出B液氯滴到干燥的有色布条会褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO体力口入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸与 NaHC版应，产生COD新制氯水放置数天后，pH

17、值将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱【答案】C【解析】试题分析：A、光照新制氯水有气泡冒出是次氯酸分解产生的氧气，A错误；日 氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上不会褪色，B错误；C、往NaHCO0体加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸与NaHCOE应，产生CO, C正确；D新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，pH值将减小，酸性增强，D错误，答案选Co考点：考查氯及其化合物的性质16 .下列操作，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是金属钠投入到 FeCl 3溶液中向NaAlQ溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量向硅酸钠溶液中逐滴加

18、入过量的盐酸A.B.C.D.【答案】D【解析】试题分析：金属钠投入到FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气；向NaAlQ溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，首先产生氢氧化铝沉淀，盐酸过量后沉淀溶解；澄清石灰水溶 液中缓慢通入二氧化碳至过量，首先产生碳酸钙沉淀，然后碳酸钙溶解转化为碳酸氢钙；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸生成硅酸沉淀，答案选D。考点：考查元素及其化合物的性质17 .取a g CO在足量的 Q中完全燃烧，将生成物与足量NaO固体完全反应，反应后，固体增加的质量为A.小于a gB.等于a gC.大于a gD.无法确定【答案】B【解析】试题分析：CO燃烧生成CO, CO与过氧化钠反应

19、生成碳酸钠和氧气，相当于是CO+NoQ=NaCO,所以增加的质量即是 CO的质量，答案选Bo考点：考查过氧化钠的性质二、选择题：（本大题包括5 小题，每小题3 分，共15 分）每小题只有一个 选项符合题意。18 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+Cu2+,在溶有Fe2（SQ）3和CuSO的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+,则溶液中一定无 Fe3+D.若铁粉无剩余，且溶液中无C

20、u2+,则溶液中一定有 Fe2+, 一定无Fe3+【答案】C【解析】试题分析：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，A.若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜，A正确；B.若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+, B正确；C.若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2+,则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则 三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；D.若铁粉无剩余

21、，且溶液中无CiT,因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；答案选 Q考点：考查氧化还原反应规律19 .下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化镒的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离出 MnCl2溶液中的固体 MnOD.用装置丁称得回收的二氯化镒质量为5.36 g【答案】C 【解析】试题分析：A.二氧化镒与浓盐酸反应需要加热，图中仪器没有加热装置，A错误；B.氯气、氯化氢都能够与碳酸氢钠溶液反应，都能被碳酸氢钠溶液吸收，B错误；C. MnC2溶液中的固体MnO,分离二者用过滤方法，图中装置正确，

22、C正确；D.托盘天平精确度为 0.1g , D错误;答案选Co考点：考查氯气的制备、物质分离的分离、托盘天平的使用20 .蛇纹石由MgO Al 2c3、SiO2、Fe?Q组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH液至过量。下列叙述正确的是A.沉淀X的成分是SiO2B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH液后过滤，可彳#到红色颜料Fe2O3C.在溶液Y中加入过量的NaOH容液，过滤得到沉淀是 Fe(OH)3D.溶液Y中的阳离子主要是 M/、Al3+、Fe3+- 9 -【解析】试题分析：金属氧化物 MgO AI2Q、FezQ会溶于盐酸，

23、生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤 后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液 丫中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向 Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等；A、沉淀X的成分是SiO2, A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH液后过滤，可得到 MgO FezQ的混合物，B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH液后过滤，过滤 后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；口溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是M/、Al3+、Fe3+、H+,D错误。答案选A。 考点：考查无机推断

24、21.将250 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含 a mol硫酸钠的溶液，恰好使银离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为A. 4 (b2a) mol/LB. 20 (2ab) mol/LC. 20 (b2a) mol/LD. 40 (b2a) mol/L【答案】D【解析】试题分析：混合溶液分成10等份，每份溶液浓度相同。一份加入含a mol硫酸钠的溶液，发生反应Bs2+SO2-=BaSOj ,恰好使钢离子完全沉淀，可知该份中n(Ba 2+)=n(Na 2sO)=amol ;另一份加入含bmol硝酸

25、银的溶液，发生反应Ag+Cl-=AgCl J，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl -)=n(Ag +尸bmol ,根据 电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K +)=n(Cl -),每份溶液中 n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol ，故钾离子浓度为 错误！未找到引用源。 mol/L=40(b- 2a)mol?L -1, 答案选Do考点：考查了物质的量浓度的相关计算的相关知识。22.向含Al 2 (SO) 3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入 1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A.图中C点铝元

26、素存在形式是 AlO2-B.向D点溶液中通人 CO气体，立即产生白色沉淀C.原混合液中 c : c(AlCl 3) = 1 ： 2D. OA段反应的离子方程式为：3Ba2+ 2Al 3+ 80H + 3SO2- = 3BaSO J + 2AlO2- + 4H2O【解析】试题分析：向含 Al2 (SO) 3和AlCl 3的混合溶液与 Ba (OH 2溶液反应的实质是 A13+与OH、 Ba2+与 SO2-之间的离子反应，如下：Ba2+SO2-BaSOj , Al 3+3OHAl (OH 3J , Al (OH3+OHA1O2-+2H2O,假设 1molAl2(SO) 3 中 SO2-完全被沉淀所

27、需 B a(OH 2 量为 3mol,提供 6molOH, 1molAl2 (SO) 3 中含有 2molAl 3+,由反应 A13+3OHAl (OH 3 J 可知，2molAl3+完全沉淀，需 要6molOH,故：从起点到 A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钢恰好发生反应生成硫酸钢、氢 氧化铝沉淀，A点时SO2-完全沉淀，A-B为氯化铝与氢氧化钢的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCL, B-C为氢氧化铝与氢氧化钢反应，C点时氢氧化铝完全溶解。A、C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是AlO* A正确；B、D点的溶液中含有 Ba2+、

28、AlO*通入二氧化碳立即产生碳酸钢、氢氧化铝沉 淀，B正确；C、前3LBa (OH 2溶液与溶液中 Al 2 (SO) 3反应，从3L-6L为Ba (OH 2溶液与 溶液中AlCl 3反应，二者消耗的氢氧化钢的物质的量相等为3LX 1mol/L=3mol,由生成硫酸钢可知3n=n，故n=1mol,由氯化铝与氢氧化钢生成氢氧化铝可知3n(AlCl 3) =2=6mol,故n(AlCl 3)二2mol,故原溶液中原混合液中c： c (AlCl 3) =1: 2, C正确；D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钢恰好发生反应生成硫酸钢、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为： 3Ba2+2Al3+6OH+3SO2-

29、=3BaSOJ +2Al (OH 3 J, D 错误；答案选 D。考点：考查了化学反应的有关图象问题、铝化合物性质、混合物的有关计算的相关知识。第n卷(非选择题共51分)三、填空题(本大题包括 1小题，共12分)23. (12分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化镒反应外还可利用下列反应：KClC3 + 6HCl (浓)=KCl+3Cl2T+ 3建。，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：(1)上述反应中 是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为 。(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观

30、察到的现象是： 。(3)实验室配制好 2.0 mol r 1的NaOH液，需要这种溶液mL才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入 CL时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：。- 1(5)现需 490 mL 2. 0 mol - L NaOH溶披：所需称量的氢氧化钠固体的质量是上述实验需要的仪器有天平（含祛码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、。在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是 。A.定容时俯视B.容量瓶不干燥，含有少量蒸储水C.溶解所用烧

31、杯未洗涤D. NaOH解后，未冷却即进行实验【答案】（共12分）（1） KCQ （1分）；5 ： 1 （2分）；先变红，后褪色（1分）；（3） 100 （1 分）；得到2旧ItCL + 2Br = 2cr + Bi2 I+（4）失去“一（3分，方程式2分，转移电子1分） （5）40.0 g （1分）；500 mL容量瓶（1分，没写容量瓶规格不得分）；AD （2分，错选、多选不得分，漏选得 1分） 【解析】试题分析：（1）上述反应中氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，氯酸钾是氧化剂。氯化钾中氯元素化合价从- 1价升高到0价，失去1个电子，氯气既是氧化产物， 也是还原产物，根据电

32、子得失守恒可知反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为5 ： 1。（2）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，因此把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是先变红，后褪色。3）标准状况下 2.24L氯气是0.2mol ,需要0.2mol氢氧化钠才能恰好反应，所以需要 2mol/L 氢氧化钠100mL=（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入 C12时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明澳离子被氧化为单质澳，对应的离子方程式和电子转移得至IICl2 + 2Br = 2C1- + Bra I4情况为失去。（5）需要500mL容量瓶，则所需称量的氢氧化钠固体的质量是0.5

33、L X2mol/L X40g/mol =40.0g 。上述实验需要的仪器有天平（含祛码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。A.定容时俯视，液面在刻度线下方，浓度偏高；B.容量瓶不干燥，含有少量蒸储水不影响结果；C.溶解所用烧杯未洗涤，溶质减少，浓度偏低；D. NaOH溶解后，未冷却即进行实验，溶液体积减少，浓度偏高，答案选AD考点：考查氧化还原反应、一定物质的量浓度溶液配制 四、实验题（本大题包括 2小题，共19分）的实验。（图中夹持及尾1原炭检和石油网24. （7分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应气处理装置均已略去）（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎

34、瓷片的作用是 。装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）停止反应，待 B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。（3）若（2）实验中未检验到 Fe3+的存在，则可能的原因是 （用离子方程式表示）。【答案】（共7分）（1）防止暴沸 （1分）；3Fe +4HO（g）上工Fe3c4+4H2 （2分）；（2）取少量滤液，滴入几滴KSCN液，观察到溶液变红色， 则溶液中有Fe3+,否则无（2分）；（3） 2Fe3+Fe=3Fe2+ （2 分）;【解析】试题分析：（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。装置 B中发生反应的化学方程式是 3F

35、e + 4HO（g）Fe3Q+ 4H。（2）简述检验滤液中Fe3+的操作方法为取少量滤液，滴入几滴KSCN液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+,否则无。（3）若（2）实验中未检验到 Fe3+的存在，这说明铁把生成铁离子还原为亚铁离子，反应的离子方程式表不为 2Fe + Fe= 3Fe 。考点：考查铁和水蒸气反应实验探究25. （12分）某学生为了探究钠与 CO的反应，利用如图装置进行实验。已知 PdCl2 （氯化铝）能被CO还原得到黑色的 Pd（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）一 。（2）若用稀盐酸与 CaCO反应制备CO,在加稀盐酸时，发现 CaCO与稀盐酸不能接触，而稀盐酸

36、又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置长颈漏斗中加入的试剂是 。A. CC14B. H2SO溶液C.硝酸钠溶液D.植物油（3）检查装置的气密性，方法是 。（4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。（5）通入CO的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要 求分别写出两种情况时的化学方程式。i .当装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO反应的化学方程式。ii .当装置中钠的质量为 0.23 g时，充分反应后，将装

37、置中的固体加入到足量稀盐酸中， 产生112 mL的CO气体（标况下测定），装置PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出 此情况时钠与CO反应的化学方程式。【答案】（共12分）（1）（2分）；（2） AC （2分）；（3）用弹簧夹夹住 C处橡皮管，向装置中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下， 且长时间液面差稳定（2分）；（4）装置中左端试管中澄清石灰水变浑浊（2分）；，、 八、八、（5） i 2Na + 2CO=N&CO+CO （2 分）；ii 4Na +3CO=2N&CO+ C （2 分）； 【解析】试题分析：（1）探究钠与CO的反应，首先用盐酸和碳酸钙在中反应制取二氧化碳气体，制

38、取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl,需要用装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,然后用浓硫酸干燥，再在中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置检验反应产物，所以装置 的连接顺序为；（2） A CC14：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层， 从而使盐酸与碳酸钙接触， A正确；A. HSQ溶液：加入HSO溶液后，虽然可以增大溶液体积， 使溶液与碳酸钙接触， 但生成的硫酸钙微溶， 覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行，A错误;C.硝酸钠：加入稀硝酸钠后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，C正确；D.植物油：植物油的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸

39、钙接触，D错误；答案选ACo（3）根据装置的构造可知检验气密性的方法是用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定；（4）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让 CO充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中Q、H2O干扰实验；当装置装置中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净；（5） I.装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，又 PdCl2能被CO还原得到黑色的 Pd,则黑 色沉淀为Pd,则钠与二氧化碳反应生成了CO装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

40、，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳 一一 一， 一 一 一酸钠和CQ 反应的万程式为 2Na+ 2CO=N*CO+ CQn.装置中钠的质量为0.23g,钠的物质的量为：n （Na） =0.23g + 23g/mol=0.01mol ,将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生112mL （标准犬况）CO气体，二氧化碳的物质的量为：n （CO） =0.112L+22.4L/mol=0.005mol ,则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.005mol ,说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C, . 则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C,反应的化学万程式

41、为：4Na+ 3CO=2Nc2CQ+ C=考点：探究钠与 CQ2的反应，考查了性质实验方案的设计五、推断题（本大题包括 2小题，共13分） 26. （7分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意-15 -简图:（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发p,冷却卜（填“蒸发”、“降温”）结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯（再填2个仪器）（2）残渣的主要成分为： 。（3）上述流程中加入 NaQ聆液，反应的离子方程式为 。【答案】（1）蒸发（1分）；蒸发皿（1分）、玻璃棒（1分）；（2）氧化铁（写化学式也可，2分）；-2（3） SiQ2+2QH=SiQ3 +H2Q （2 分）；【解析】试题分析：向海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）中加入水，NaCl溶于水，FezQ、SiQ?不溶于水，然后过滤，将难溶物研磨，然后加入NaQHy夜,SiQ2属于酸性氧化物，能溶解SiQ2生成Ns2SiQ3, FezQ不溶于NaQH液，过滤得到的残渣为FezQ,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后得到硅酸钠晶体，滤液中含有部分硅酸钠和NaQH（1） NaCl能溶于水，从