第1单元课题3知能优化训练

1、知能优化训练1.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。"侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）A . NaOHB . K2CO3C. Na2CO3D. NaHCO3答案：C2与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不A 提高了原料的原子利用率B 降低了生产成本C.减少了环境污染D .减轻了对设备的腐蚀解析：选D。联合制碱法把氯化氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短 了生产流程，减少了对环境污染。3氨碱法发明人索尔维的国家是A 法国C.英国 答案：D4. （2011年武汉市第一中学检测 A 氨和二氧化碳由合成氨厂提供B .母液可回收制氯化铵

2、C.氯化钠的利用率达 96%D 以上全是解析：选D。侯氏制碱法的优点有原料易得，NaCI的利用率高，而且产生的 NH4CI可以作肥料。5. 工业上常用氨碱法制碳酸钠，但却不能用氨碱法制碳酸钾，A . KHCO3溶解度较大B. KHCO 3溶解度较小C . K2CO3溶解度较大D . K2CO3溶解度较小 解析：选A。由于KHCO3的溶解度较大，所以不用氨碱法制6. 要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是（A .氯化钡溶液B .稀硫酸C. 石灰水D .氢氧化钠 解析：选B。加入BaCl2会使SO*沉淀，使Na2SO4质量减少；正确的是（）B .德国D .比利时）下列属于侯氏制碱法的优点的

3、是 （）这是因为在溶液中（）K2CO3。)加入Ca（OH） 2会生成CaSO4沉淀；加入NaOH与二者不反应；加入适量的稀H2SO4可以除去Na2CO3。7 . （2010年杭州模拟）关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （双选）（）A .和酸反应放出等量的 CO2所消耗的酸比Na2CO3少B. 相同温度下溶解度比 Na2CO3要大C. 热稳定性比 Na2CO3小D . NaHCO 3只能和酸作用不能和碱作用解析：选AC。A项中生成等量的 CO2时，消耗的酸Na2CO3多，A正确；B项NaHCO3 的溶解度小于Na2CO3的，B错误；C中NaHCO 3热稳定性小，C正确；D项NaHCOs和

4、酸、 碱都能反应，D错误。& NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（）A . 25 C, NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B 石灰乳与C12的反应中，C12既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的 C12能用钢瓶贮运，所以 C12不与铁反应D .图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：选B。A项Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C项因果关系不对；D项制取Na2CO3 的过程不涉及氧化还原反应。9.下列物质的化学式和俗名一致的是（双选）（氯化钠（NaCl，食盐）氢氧化钠 （NaOH ，纯碱 ）碳酸钠（Na2CO3,苏打、烧碱） 碳酸氢钠（N

5、aHCO3,小苏打）A.B.C.D.NaOH 俗名为烧碱、火碱、苛性钠； C解析： 选 AD O B 项，纯碱是 Na2CO3 的俗名； 项中烧碱是 NaOHO(NaOHBaCO310. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. NaHCO3B.C. Na2OD.解析：选A O B、C中溶于水或与水反应生成强碱，有腐蚀作用；D项产生的Ba2"有毒。11. （2011 年太原五中月考 ）下列实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是（双选 ）（）A .饱和石灰水中加入少量 NaOH固体B .饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2低，有晶体析出； B 项通入足量的 CO2 后生成 CaCl 2与 CO2

6、 不反应； D 项中二者也不反应。12纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品， 的说法正确的是 （ ）A .分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，C.氯化钙溶液中通入少量 CO2 D 碳酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液 解析：选CD O A项加入NaOH固体溶解时放热，而 Ca（OH） 2的溶解度随温度升高而降它们都是白色固体， 下列区分这两种物质没有残留物的是小苏打NaHCO3,其溶解度小于 Na2CO3的；C项中B .用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是 小苏打D .先将两样品配成溶液，

7、分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 解析：选CO A项中加热后二者均有残留物；B项二者中均含有钠元素，故均有颜色变化； D 项加入石灰水后二者均有白色沉淀。13. （2011年开封高二质检）把9.3克小苏打和碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为 0.6 mol/L，若将等质量的混合物 加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为(A . 2.12 gB.C. 4.22 gD.解析：选B。由题意知：钠离子的物质的量为：加热后的产物为 Na2CO3,故其质量为：x 106 g/mol = 3.18 g。14. (1)在常温下，向饱

8、和的Na2CO3溶液中通入足量的 CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析 出 该 晶 体 的 原 因 是)3.18 g5.28 gn(Na+) = 0.6 mol L：1 x 0.1 L = 0.06 mol,(2)在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的C02,会有NaHC03晶体析出,若在饱和的食盐水中先通入足量的C02,再通入氨气，往往没有晶体析出，原因是答案：(1)NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3小(2)CO2的溶解度小，溶液中的 HCO3的浓度小15. (2011年郑州高二测试)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中, 来完成原来需要两支或更多试管进行的实验

9、。 化学实验中。下面这个实验为“套管实验”， 粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，经组装 因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于 实验装置如图，小试管中部有沾上无水硫酸铜 并回答下列问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为:烧杯A中;小试管中烧杯B中(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式O解析：(1)烧杯A中导气管中有气泡冒出;壁有水珠产生；烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。(2)先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。答案：(1)有气泡冒出脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2) 先将

10、导气管从 A、B 的烧杯中取出，再停止加热(3) CuSO4 + 5H2O=CuSO4 5H2O、2NaHCO3=Na2CO3 + COzf + H2O f、CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 J + H2O16.某学生拟用 NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3,他设计了如下的实验步骤： 用25 mL NaOH溶液吸收过量的 CO2气体，至CO2气体不再溶解； 小心煮沸溶液12分钟； 在得到的溶液中加入 25 mL 相同的 NaOH 溶液，使溶液充分混合。按他的设计， 第步实验装置如下图：理由是o，原因是(1) 他 能 否 制 得

11、较 纯 净 的Na2CO3(2) 装置 A 使用的试剂是石灰石和稀盐酸，可否用纯碱代替石灰石(3) 装 置 B 使 用 的 试 剂 是O作用是。(4)有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？ o答案：(1)能 实验生成 NaHCO 3，其中溶解的 CO 2气体煮沸时除去， 在实验 NaHCO3 恰好被 NaOH 中和完全，转化生成 Na2CO3(2)不能 实验中使用的 CO2 气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO 3是粉末状固体，反应过于剧烈(3)NaHCO 3饱和溶液 除去 CO2 中的 HCl 气体(4) 不合理，若不先驱除溶液中溶解的CO2

12、气体，实验加入 NaOH将有一部分消耗于与CO2气体的反应，使 NaHCO3不能完全转化为 Na2CO317(2010 年高考上海卷 )工业生产纯碱的工艺流程图如下：JI粗盐水壓*1过滤T氨代I 瞰働化I T过滤I T最烧I 纯at完成下列填空：(1) 粗盐水加入沉淀剂 A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。A, B。(2) 实验室提纯粗盐的实验操作依次为：、烘干。碳酸化时没取样、沉淀、冷却结晶、(3) 工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是O.(填写化学式)。检验这一成分的阴有析出碳酸钠晶体。其原因是 (4) 碳酸化后过滤，滤液 D最主要的成分是 离子的具体方法是

13、：。(5) 氯碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是O产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数， 纯 碱 中 碳酸氢钠 的质 量 分数可 表 示为。解析：(1)粗盐中含Ca"、Mg",加入石灰乳或 CaO可除去Mg2+，再加入Na2CO3除 去 Ca"，因此 A 为 Ca(OH)2 或 CaO, B 为 Na2CO3。碳酸化即向氨的饱和 NaCl溶液中通入过量 CO2,可析出NaHCO3晶体。反应中由于 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3的溶

14、解度，因此不会析出 Na2CO3晶体。过滤除去NaHCO3,滤液D的主要成分为NH4CI，要检验Cl-应选用AgNO 3溶液和 稀硝酸。曲 + OH - =NH3 t + H2O。(5) NH 4CI溶液与石灰水的反应为：则设样品中NaHCO3质量为m。Am62mi - m2(6) 样品质量mi加热后剩余固体质量为 m2,2NaHCO3> Na2CO3 + H2Ot + CO2t168 106m贝y m= 811(m1 m2)8477 m1 m2»31 84 m1 m2wNaHCO 3=。(3)有晶体析出(或出 加硝酸银，有白色m131 m1答案：(1)Ca(OH)2或CaO

15、Na2CO3溶解 过滤 蒸发 过滤 现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(4)NH4CI取样，加硝酸酸化，沉淀，该阴离子是氯离子(6)wNaHCO3 =(5)NH ； + OH =NH 3 t+ H2O 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀84 m1 m231m118.今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100 g,加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5 g,将残渣溶于水，滴入足量的AgN0 3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26 g，试计算混合物中 Na2CO3、NaHC03和NaCI的质量分数各是多少？解析：设NaHC0 3的质量为X，NaCI的质量为y2NaHC03=Na2CO3+ CO2