九年级化学有关化学式的计算

1、知识整理1 .根据化学式计算(1)相对分子质量(2)组成物质的元素质量比(3)组成物质的元素质量分数常用的计算关系式有(以化合物AmBn：物质的相对分子质量=A的相对原子质量xm+B的相对原子质量xnJAB元素的质量比=A元素的相对原子质量xm/B元素的相对原子质量xnIA元素质量分数=A元素的相对原子质量xm/AmB甫勺相对分子质量X100%计算时的注意点：(1)正确书写化合物的化学式；(2)正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等；(3)计算格式应规范。2 .有关纯度的计算物质(或元素)的纯度=纯物质(或元素)的质量/不纯物质白质量X100%计算时的注意点：(1)物质(或元素)的

2、质量不能遗漏或增添；(2)真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质(或元素)的纯度。3 .有关化合价的计算确定化合物中元素的化合价，需注意：(1)化合价有正价和负价；(2)氧元素通常显-2价。(3)氢元素通常显+1价。(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。(5) 一些元素在同种物质中可显不同的化合价。(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.经典例题例1.明矶是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为KAl(SO4)2-12H20O求：1)明矶的相对分子质量；2)

3、明矶中所含各元素的质量比；3)氧元素的质量分数；4)含结晶水的质量分数。【答案】(1)明矶的相对分子质量=39+27+(32+16+4)X2+12X(1X2+16)=39+27+192+216=474(2)各元素的质量比为m:mAl:ms:mo:mH=39:27:32X2:16X(8+12):1X2X12=39:27:64:320:24Ar(O)X(4X2+12)16X20(3)氧元素的质量分数=X100%=X100%=67.5%MrKAl(SO4)212H2047412XMr(H20)12X18(4)含结晶水的质量分数=X100%=X100%=45.57%MrKAl(SO4)212H2047

4、4例2.某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%,则碳元素的质量分数为多少？(甲醛的化学式为HCHO【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。这种解法运算太多，容易出错。分析甲醛化学式HCHO我们会发现其中HO原子个数比为2:1,即可将甲醛的化学式写作C(H2O)n.则此题可以巧解。HCHOT写作C(H2O),可虚拟由HCHG口H2O构成的溶液的化学式为Cn(H2O)nH%=10%贝UH2O%=H%18/2=90%所以C%=1-HO%=1-90%=10%【答案】碳的质量分数为10%。例3.原计划用90kg尿素CO(NH2)2

5、,现因缺货改用硝酸俊(NH,NO)。计算要用多少千克的硝酸俊才能与90kg尿素的含氮量相等？【分析】此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时，两种不同物质的质量关系。解答此题的方法有多种，最简单的方法是关系式法。关系式法首先要确定两种物资的分子个数比。根据元素质量相等时(同种元素)，其中所含原子个数相同，可知当NHNO和CO(NH)2中氮元素质量相等时，NHNO和CO(NH)2的分子个数比是1:1,因为它们每一个分子中都含有两个氮原子。设xkgNH4NO中含氮量与90kgCO(NH。2的含氮量相等。据关系式NH4NOCO(NH2)28060xkg90kg80:60=x:90kgx=120

6、kg【答案】需用120kg的NHNO。例4.试确定化合物K2MnO4Mn元素的化合价。解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2X(+1)+1X(+x)+4X(-2)=0解之得x=6故K2MnO朴Mn元素化合价为+6价。例5.元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为A.XYB.X2YC.XY2D.X3Y解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，丫最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、

7、Y所形成化合物分子式为X2Y,应选B。自主检测一、选择题(每小题只有1个正确答案)1 .下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是()A.CuOB.CuSO4C.Cu(OH)2D.Cu2O2 .质量相等的SQ和SO,两者氧元素的质量比是()A.2:3B.5:6C.2:5D.3:23 .下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是()A.干冰B.甲烷C.生铁D.二氧化碳4 .某石灰石样品，经分析含CaCM90%。则样品中钙元素的质量分数为()A.36%B.40%C.64%D.80%5 .含有杂质的某硝酸俊样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35%,则其所含有的杂质一定有()A.CO(NH2)2B.NH

8、4HCOC.NH4ClD.(NH4)zSO6 .要使SQ与SQ含有相同质量的氧元素，则SO与SO的分子个数比为()A.1:1B.3:2C.1:4D.6:57.4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2。，则该物质的组成为()A.只含碳、氢两元素B.一定含碳、氢、氧三种元素C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素D.无法确定8 .由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g,其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化是()A.CuOB.Fe2QC.Al2QD.CaO9 .在由CO和Q组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20%,则混合气体中CO和Q的质量比为()A.2:1B

9、.1:2C.11:4D.11:710 .常温下，某气体可能是由SQ、CON2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能为下列组成中的（）SOSO2、COSQ、NbCON2SO、CON2A.B.C.D11 .由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3:5,该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物12 .有一种含CaCO与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%。取该混合物16g,经高温煨烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OHR则生成的Ca（OH）2质量为（）A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g二、填

10、空题13 .康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为QHnON它由种元素组成，每个PPA分子中共含有个原子，其相对分子质量为。14 .相同质量的NHNO与混有（NH4）2SQ的CO（NH）2样品中含氮量相同，则混合物中（NH）zSQ的CO（NH）2两物质的质量比为。三、计算题15 .某元素R可形成化学式为RO的氧化物，且其中R的质量分数为46.7%。（1）求R元素的相对原子质量；（2） R元素还可形成化学式为RO的氧化物，若RO与RO含有相同质量的R元素，求RO和RO的质量比。16 .在COmCO的混合气体中，氧元素的质量分数为64%,将此混

11、合气体10g通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？习题精选（二）1 .某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2：3,则R的化合价是（）A.+2价B.+3价C.-2价D.-3价2 .下列物质的化学式，书写错误的是（）A,氯化亚铁FeCl3B,氢氧化钠NaOHC.氧化镁MgOD,碳酸钠NaCO3 .某元素氧化物的化学式为MQ（M化合价没有变化），则下列化学式中错误的是（）A.MC3B.MSOC.MQ）3D.M（OH>4 .下列说法正确的是（）A.元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目B.铁的化合价为零C.水中氢气的化合价为零D.单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜

12、元素化合价为+1或+2价5 .下列化学式中正确的是（）A.ZnCl3B.Ca（NO）2C.K20HD.AlCl26 .某金属元素M的氯化物的化学式为MC12,其氧化物的化学式为（）A.MOB.MOC.MOD.MQ7 .某元素的相对原子质量为27,化合价为+3,则其氧化物中含氧的质量分数为（）A.47.1%B.26.5%C.77.1%D.72%8,下列各个化学变化前后，同种元素的化合价数值变化最大的是（）A.8CQB.KC1QKC1C.KM3LMnOD.NHNHC19.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（）A.N2、NH、NOB.NH、NbQ、NOC.N2、NbQ、NHD.NH、N

13、2、N2Q10 .X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为。211 .下列化学符号2CO2Ag+MgBaOH2O中的数字“2”表示（填序号）（1）离子个数的是;（2）离子所带电荷数值的是。（3）分子个数的是;（4）元素化合价数值的是。12 .某化合物的化学式为HROn,则R的化合价为;若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为；若R的相对原子质量为A,则化合物HROn。的相对分子质量为。答案1.D2,B3.C4.A5.A6.D7.B8.C9.C10.D11.A12,C13,四241511

14、4.11:315.（1） 14（2）15:2316.10g参考答案（二）1. B由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为RQ。根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为-2价，可推算出R的化合价应是+3价。2. AD在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代数和为零。例如：亚铁是指+2价的铁元素，氯化亚铁应写作FeCl2；碳酸根（CO；）为-2价，钠元素为+1价，所以碳酸钠应写作N&CO。3. B由化学式M2O3确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选32项进行判断，可知

15、化学式MSO4是错误的。4. D对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3价，类似的铜元素也是这样，所以B错D对；水是由H2O分子聚集而成的，不存在单质H2分子，即H2O中氢元素的化合价为+1价。5. B根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有B项满足。6. C此金属元素的氯化物化学式为MCI2,金属一般显正价，那么氯元素为-1价，金属为+2价，那么它的氧化物有MO。3167. A由于兀素化合价为+3价，则氧化物化学式为R2O3,那么氧的质量分数为3

16、-6100%227316=47.1%。8. BA项中C的化合价由0价变为+4价，B项CI的化合价由+5价变为-1价，C项中Mn的化合价由+7价变为+6价，D项中N的化合价由-3价变为-3价。所以B项中化合价的数值变化最大。9. DA中N元素的化合价依次为0,-3价，+4价，0,-3;B中N元素的化合价依次为-3仇+5价，+4价；C中N元素的化合价依次为0,+5价，-3价；D中N元素的化合价依次为-3价，0,+5价。10. Y3（XZ4）2分析：已知Y为+2价，X、Z两元素在化合物里组成的两原子团为-3价，要求写出此化合物的化学式，必须求出原子团中X、Z元素的原子个数。设由X、Z两元素组成的原子团为（XaZ3）,根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式：，次=5广0=解得（十5）-叮十（2）,匕三一3、/二4即原子团为XZ：,交叉书写化学式:23Y(XZ4)Y(XZ4)Y3(XZ4)2此化合物的化学式为Y3(XZ4)2。11. (1)(2)(3)(