九年级化学除杂题

1、学习必备欢迎下载将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法：1物理方法1.1 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A.CaCO3CaOB.NaClKNO3C.NaNO3BaSO

2、4D.KClKC1O31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾晶体和氯化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A.NaNO3Na2CO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg（OH）

3、2D.NaClBaSO42.化学方法：原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）、反应后不能带入新的杂质。（三）、反应后恢复原物状态。（四）、操作方法简便易行。初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。练习3下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A.KNO3Ba（NO3）2B.NaClKNO3C.NaNO3NaClD,Ca（NO3）2AgCl2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成

4、硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。练习4下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）A.NaNO3Ba（NO3）2B.NaClMg（OH）2C.KNO3K2CO3D.Na2SO4MgSO42.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如：硫酸锌学习必备欢迎下载固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜()A.ZnB.FeC.CuD.Mg练习6将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是A

5、.滤出了混杂在其中的铁粉B.滤出了混杂在其中的锌粉C.滤出了一些铜粉D.什么也没滤出2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。2.5 其它法：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。无水CuSO4可以做任何气体的干燥剂；但常用于验证是否有水，既证明有水又除去水CuSO4+5H2O-CuSO45H2O,一般情况下把证水放在第一步2.浓H2SO4长做气体干燥剂

6、，除NH3外；放在除杂质外的最后一部3.NaOH可做干燥剂，CaO也可做干燥剂，碱石灰是指NaOH和CaO的混合物4.除去H2中的HCl常用NaOH溶液除去CO2中的HCl常用饱和的NaHCO3AgNO3具有既证且除HCl的作用5.证明CO2用澄清石灰水，除CO2常用饱和的NaHCO36.证明NH3气体常用湿润红色石蕊试纸-变蓝色1 .CO2(CO:把气体通过灼热的氧化铜2 .CO(CO2):通过足量的NaOH§液3 .H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过NaOHS体4 .CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5 .出去C粉中的CuO可加入适量的稀硫酸溶液(CuO+H2s04=C

7、uSO4+H2O后过滤后取滤液渣6 .Cu(Fe):加入足量的稀硫酸7 .Cu(CuO):加入足量的稀硫酸，或可将混合固体加入CuSO给液中，(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4然后过滤去滤渣8 .FeSO4(CuSO4:加入足量的铁粉9 .NaCl(Na2CO3:加入足量的盐酸10 .NaCl(Na2SO4)加入足量的氯化钢溶液11 .KCl(K2s04):向溶液加入适量的BaCl2溶液(K2s04+BaCl2=2KCl+BaSO然后过滤去滤液12 .NaCl(NaOH:加入足量的盐酸13 .NaOH(Na2CO3:加入足量氢氧化钙溶液(Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+C0CO3然

8、后过滤后去滤液14 .NaCl(CuSO4加入质量的氢氧化钢溶液(先加氢氧化钠，再加氯化钢同样可以)学习必备欢迎下载15 .NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液16 .NaCl(KNO3:蒸发溶剂17 .KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液18.CO2(水蒸气)：通过浓硫酸19.N2(O2):将混合气体通过灼热的铜网(2Cu+O2=2CUO20.Na2SO4(NaOH:加入适量的稀硫酸溶液(2NaOH+H2s04=Na2SO4+2H2021.NaCl(BaCl2):力口入适量的Na2SO给液(BaCl2+Na2s04=2NaCl+BaSO然后过滤取滤液22.KNO3(AgNO3)加入适

9、量的KCl溶液(AgNO3+KCl=KNO3+Ag鼐后过滤取滤液23.NaNO3(CuSO4)加入适量的Ba(OH)2溶液(CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4然后过滤去滤液24.NaNO3(NH4)2O4):力口入适量的Ba(OH)2溶液(NH4)2O4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H漪后过滤后去滤液25.Na2SO4(Na2CO圳入适量的稀H2SO给液(Na2CO3+H2SO4=Na2s04+2H2O+CO226.CaO(CaCO3)加热混合固体(CaCO3=高温)=Ca0+CQ2首先，除杂，就是出去杂质，也就意味着把这种物质吸收掉，反应掉。实质上就是发生化学

10、反应。譬如酸性杂质，二氧化碳、二氧化硫、氯气、氯化氢、二氧化氮、等等都可以用碱性除去。譬如碱性杂质，氨气这种，就要用酸除去。用盐酸吸收，或者用水吸收。如果是中性的，怎办？就像一氧化碳、那就要通过灼热的氧化铜，这样就可以宗旨就是反应掉就可以了！但是如果跟你说用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，你要除杂，这就氯化氢杂质，用什么呢？可以用氢氧化钠么？肯定不行，连二氧化碳都反应掉了，就通入饱和碳酸氢钠溶液，可以除去氯化氢，还能产生多余的二氧化碳。最后，具体问题具体分析。比较常用的除杂：除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：用氢氧化钠误区；不要使用氢氧化钙澄清石灰水他的吸收二氧化碳能力弱只用于检验除去二氧化碳中混有

11、少量的一氧化碳：通过灼热的氧化铜。误区；不要点燃因为一氧化碳量少干燥酸性气体通过浓硫酸。注意要长进短出干燥碱性气体使用干燥的氢氧化钠石灰石等第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠中混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察

12、学生的解题能力。学习必备欢迎下载现列举几种方法：化学方法：原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）、反应后不能带入新的杂质。（三）、反应后恢复原物状态。（四）、操作方法简便易行。初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。练习3下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A.KNO3Ba（NO3）2B.NaClKNO3C.NaNO3NaClD,Ca（NO3）2AgCl2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，

13、硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。练习4下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）A.NaNO3Ba（NO3）2B.NaClMg（OH）2C.KNO3K2CO3D.Na2SO4MgSO42.3 置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）A.ZnB.FeC.CuD.Mg练习6将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果

14、是A.滤出了混杂在其中的铁粉B.滤出了混杂在其中的锌粉C滤出了一些铜粉D.什么也没滤出2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。2.5 其它法：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。鉴别物质的方法一、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精

15、有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。二、溶解法溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。三、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2、COCH4分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4无水滴生成的是CO再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰学习必备欢迎下载水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4不变7¥的

16、是H2再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。四、灼烧蒸发法我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。五、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。滴加某些酸溶液。如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。再如鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时，分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的碳酸钙，无气体生成的氧化钙。滴加某些盐溶液。如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，