高三第2轮-电化学专题

1、化学组化学组何永艳何永艳22013年考试大纲：年考试大纲： 了解原电池和电解池的工作原理，能写出了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。电极反应和电池反应方程式。 了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。3 原电池、电解池的比较原电池、电解池的比较原电池原电池电解池电解池定义定义装置装置形成条件形成条件电极名称电极名称电极反应电极反应电子流向电子流向电流流向电流流向对对 比比知识梳理：知识梳理：4 原电池、电解池的比较原电池、电解池的比较原电池原电池电解池电解池定义将化学能转化成电能的将化学能转化成电能的装置装置将电能转化成化学能的装将电能

2、转化成化学能的装置置装置知识梳理：知识梳理：5原电池原电池电解池电解池形成形成条件条件电极电极名称名称知识梳理：知识梳理：活泼性不同的两电极活泼性不同的两电极电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路两电极接直流电源两电极接直流电源两电极插入电解质溶两电极插入电解质溶液中液中形成闭合回路形成闭合回路负极：较活泼金属负极：较活泼金属正极：较不活泼金属正极：较不活泼金属(或或能导电的非金属能导电的非金属)阳极：与电源正极相连阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连阴极：与电源负极相连6原电池原电池电解池电解池电极电极反应反应知识梳理：知识梳理：负极：负极： 氧化反应氧化反应正极：正极： 还原反应

3、还原反应阳极：阳极： 氧化反应，溶液中的阴氧化反应，溶液中的阴离子或金属电极失电子离子或金属电极失电子阴极：阴极： 还原反应，一定是溶液还原反应，一定是溶液中的阳离子得电子中的阳离子得电子7原电池原电池电解池电解池电子流向电子流向(外电路外电路)电流方向电流方向(外电路外电路)对比对比知识梳理：知识梳理：负极负极正极正极正极正极负极负极负极负极阴极阴极阳极阳极正极正极正极正极阳极阳极阴极阴极负极负极 原电池是自发的氧化还原反应的过程，原电池是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能。把化学能转化为电能。 电解池则正好相反，是在外电源的作用下电解池则正好相反，是在外电源的作用下被迫发生氧化还

4、原的过程，把电能转化为化被迫发生氧化还原的过程，把电能转化为化学能。学能。铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：下列有关该电池的说法不正确的是：下列有关该电池的说法不正确的是：A.A.电池的电解液为碱性溶液，正极为电池的电解液为碱性溶液，正极为NiNi2 2O O3 3、负极为、负极为Fe;Fe;B.B.电池放电时，负极反应为电池放电时，负极反应为C.C.电池充电过程中，阴极附近溶液的电池充电过程中，阴极附近溶液的pHpH降低降低D.D.电池充电时，阳极反应为电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2Ni(OH)2 2+2OH+2OH- -2e-

5、2e- -=Ni=Ni2 2O O3 3+3H+3H2 2O O2322232FeNi OH OFe OHNi OH222FeOHeFe OH（宁夏（宁夏20112011年年1111题）题）电极方程式电极方程式电极方程式电极方程式电极的判断电极的判断走近高考走近高考电化学考点剖析：电化学考点剖析：考点一：电极的判断考点一：电极的判断考点二：特殊现象的考察（考点二：特殊现象的考察（质量变化、气体产生、颜色质量变化、气体产生、颜色变化等变化等）考点三：判断电子、电流、考点三：判断电子、电流、离子离子的移动方向的移动方向考点四：基本原理考查（氧化剂、氧化反应、考点四：基本原理考查（氧化剂、氧化反应、

6、被氧化被氧化等）等）考点五：转移电子数的计算考点五：转移电子数的计算考点六：判断电极方程式正误（反应物、生成物、电解考点六：判断电极方程式正误（反应物、生成物、电解质、得失电子情况）质、得失电子情况）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：下列有关该电池的说法不正确的是：下列有关该电池的说法不正确的是：A.A.电池的电解液为碱性溶液，正极为电池的电解液为碱性溶液，正极为NiNi2 2O O3 3、负极为、负极为Fe;Fe;B.B.电池放电时，负极反应为电池放电时，负极反应为C.C.电池充电过程中，阴极附近溶液的电池充电过程中，阴极附近溶液的pHp

7、H降低降低D.D.电池充电时，阳极反应为电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2Ni(OH)2 2+2OH+2OH- -2e-2e- -=Ni=Ni2 2O O3 3+3H+3H2 2O O2322232FeNi OH OFe OHNi OH222FeOHeFe OH（宁夏（宁夏20112011年年1111题）题）走近高考走近高考C电化学解题思路：电化学解题思路：步骤一：步骤一： 判断电化学装置类型判断电化学装置类型步骤二：步骤二： 确定电极类型确定电极类型步骤三：步骤三：根据电化学模型判断工作原理根据电化学模型判断工作原理步骤四：步骤四：确定总反应式、电极方程式确定总反应式、电极方程式 例例

8、1：利用右图装置制取：利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程，乙的总反应化学方程式为：式为：2Cu+H2OCu2O+H2。1、甲为、甲为 装置；装置； 乙为乙为 装置。装置。2、通入、通入H2的为的为 极，极， 通入通入O2的为的为 极；极； 则则Cu为为 极；石墨为极；石墨为 极。极。3、判断下列说法正确与否：、判断下列说法正确与否：乙中乙中Cu电极的电极反应式是：电极的电极反应式是： 2Cu + 2OH- - 2e- = Cu2O+ H2O甲中负极反应式为：甲中负极反应式为：H2-2e- = 2H+甲中阳极通入甲中阳极通入O2，其电极反应式为：，其电极反应式为： O2+2H2O+4e

9、- = 4OH-原电池原电池电解池电解池负负正正阳阳阴阴负负极极正正极极阳阳极极阴阴极极例例1：利用右图装置制取：利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程，乙的总反应化学方程式为：式为：2Cu+H2OCu2O+H2。4、判断下列说法正确与否：、判断下列说法正确与否：通入通入H2的一极被氧化的一极被氧化 通入通入O2的一极发生氧化反应的一极发生氧化反应 乙池中有蓝色沉淀生成乙池中有蓝色沉淀生成 石墨电极上产生使带火星的木条复燃的气体石墨电极上产生使带火星的木条复燃的气体 石墨电极生成石墨电极生成22.4L气体，甲中转移气体，甲中转移 2NA个电子个电子 电路上通过电路上通过0.5 mol电子

10、，可制得电子，可制得0.5 mol Cu2O甲中甲中K+离子向左移动离子向左移动 乙中阴离子向石墨电极移动乙中阴离子向石墨电极移动负负极极正正极极阳阳极极阴阴极极例例1：（11年宁德质检）利用右图装置制取年宁德质检）利用右图装置制取Cu2O，乙，乙的总反应化学方程式为：的总反应化学方程式为：2Cu + H2OCu2O + H2。下列。下列说法正确的是说法正确的是A. 乙中乙中Cu电极的电极反应式是：电极的电极反应式是：2Cu + 2OH = Cu2O+ H2O + 2eB. 甲中通入氢气的电极为正极甲中通入氢气的电极为正极C. 乙中阴离子向石墨电极移动乙中阴离子向石墨电极移动D. 电路上通过电

11、路上通过0.5 mol电子，可制得电子，可制得0.5 mol Cu2O 还原现场：还原现场：A例例2：（2011浙江高考浙江高考10）将）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。少。1、该腐蚀类型为、该腐蚀类型为 腐蚀腐蚀2、a区为区为 极；极；b区为区为 极。极。3、Cl-与与Fe2

12、+如何移动如何移动吸氧吸氧负负正正Cl-由由b向向a；Fe2+由由a向向b例例2（2011浙江高考浙江高考10）将）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是还原现场：还原现场：BA液滴中的液滴中的Cl-由由a区向区向b区迁移区迁移B液滴边缘是正极区，

13、发生的电液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：极反应为：O22H2O4e 4OHC液滴下的液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由由a区向区向b区迁移，与区迁移，与b区的区的OH形成形成Fe(OH)2，进一步，进一步氧化、脱水形成铁锈氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e Cu2 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。液中甲醇与氧气作用

14、生成水和二氧化碳。 该电池负该电池负极发生的反应是极发生的反应是（ ）A.CHA.CH3 3OH(g)+OOH(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(1)+COO(1)+CO2 2(g)+2H(g)+2H+ +(aq)+2e(aq)+2e- -B . OB . O2 2( g ) + 4 H( g ) + 4 H+ +( a q ) + 4 e - = 2 H( a q ) + 4 e - = 2 H2 2O ( 1 )O ( 1 )C.CHC.CH3 3OH(g)+HOH(g)+H2 2O(1)=COO(1)=CO2 2(g)+6H(g)+6H+ +(aq)+6e(aq)+6e- -D

15、.OD.O2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(1)+4eO(1)+4e- -=4OH=4OH- -实战练兵实战练兵（ 宁夏宁夏2008年年10题）题）C 根据右图，可判断出下列离子方程式中错根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（误的是（ ）A来源来源:BCD22( )()2()( )Ag sCdaqAg aqCd S22()( )( )()CoaqCd sCo sCdaq22()( )2( )()AgaqCd SAg sCdaq22()( )2( )()AgaqCo sAg sCoaq实战练兵实战练兵（ 宁夏宁夏2010年年12题）题）A（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电

16、）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应：锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应：银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为量为47 g，试计算：，试计算：产生氢气的体积产生氢气的体积(标准状况标准状况)；通过导线的电量。（已知通过导线的电量。（已知NA6.021023/mol，电，电子电荷为子电荷为1.601019C）实战练兵实战练兵（ 宁夏宁夏2007年年26

17、题）题）解析：解析：（1）Zn2e= Zn2+ 2H+2e=H2 （2）锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x；Zn + 2H+ = Zn2+ + + H2 65g 22.4 L60g47g=13g x x=13g g22.4 L L65g=4.5L65g=4.5L反应消耗的锌为反应消耗的锌为13g g65g/mol=0.20mol65g/mol=0.20mol1 mol Zn1 mol Zn变为变为ZnZn2+2+时，转移时，转移2 mol e2 mol e，则通过的电量，则通过的电量为：为：0.20mol2 26.026.0210102323molmol1.61.610101919C=3.8C=3.810104 4C C学 以 致 用趣趣 味味 实实 验验实验器材：实验器材：1支黑色铅笔、两段导线（带鳄鱼夹）、支黑色铅笔、两段导线（带鳄鱼夹）、 干电池组、滤纸、