高三反应速率周考

1、高三（二部）化学周考试卷（二十一）相对原子质量：Fe:56 Cu:64 Al:27 N:14 O:16 S:32 Ba:137 Mg：24 C:12Si：28 Ca:40 Cl:35.5 I:127 Br:80 F:19 Mn:55 Pb：207第I卷 选择题一选择题（共16题，每题3分，共48分.每小题只有一个选项符合要求）1下列说法正确的是()升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大AB C D2下列说法正确的是（ ）A. 化学反应速率是对可

2、逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B. 在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C. 在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D. 化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化3在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为（ ）A. 0.24 mol（L·min） B. 0.12 mol（L·min）C. 0.08 mol（L·min） D. 0.06

3、 mol（L·min）4在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)2B(g) 3C(g)2D(g)，经5 min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol·L1·min-1。C的物质的量为1.5mol，则V等于（ ）A. 2 B. 3 C. 4 D. 55T时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2>T1)时,Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）A.

4、容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)= 2Z(g)B. 反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)C. 升高温度,反应的化学平衡常数K增大D. 若改变反应条件，使反应进程如图3 所示,则改变的条件是增大压强6用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）A. 图1可用于吸收多余的NO B. 图2可用于检验SO2的漂白性C. 图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱 D. 图4可用于测定CO2的生成速率7对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不

5、同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是（ ）A. 组别中，020min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1B. 由实验数据可知实验的温度T1<T2 C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18D. 010min内，CH4的降解速率>8在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应N2O4(g)=2N

6、O2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s， N2O4的浓度继续由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的时间（ ）A. 等于5s B. 等于15s C. 大于10s D. 小于10s9用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 实验在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B. 若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C. 若其他条件相同，

7、实验证明pH越高，越不利于M的降解D. 实验说明M的浓度越小，降解的速率越快10一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行： 2Fe3+H2O2 = 2Fe2+O22H+， H2O22Fe2+2H+ =2H2O2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 B. 反应是吸热反应、反应是放热反应C. 反应2H2O2(aq) = 2H2

8、O(l)O2(g)的HE1E20D. 06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.33×102 mol·L1·min111已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. H= E2- E1 B. 更换高效催化剂,E3不变C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器，c(X)减小12工业碳酸钠(纯度约为98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是（ ）A. 步骤，通入热空气可加快溶解速率B. 步骤，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(

9、OH)2+ Fe(OH)3C. 步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质D. 步骤，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯13下列叙述正确的有 ( )CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴人沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4 Cl的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能

10、透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个14中科院研究人员开发研制出一种石墨烯锂硫电池，其工作原理：2Li+S8Li2S8如图所示，下列有关该电池说法正确的是（ ）A. b电极发生还原反应 B. a电极上发生的一个电极反应为：2Li+S8-2eLi2S8C. 电池工作时，外电路中流过0.01mol电子，负极材料质量减重0.069gD. 电子从b电极经过外电路流向a电极，再经过电解质流回b电极15 LiFePO4电池具有稳定性高

11、、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性 B. 放电时电池内部Li+向负极移动C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加 D. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO416在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A(?) +B(?)=2C (g),下列说法正确的是（ ）A. 若A为气态,则气体的的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B. 升高温度,C的体积分数增大,则该正反应放热C.

12、 达到平衡后,向容器中加入B,正反应速率一定加快D. 达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,C的浓度变为原来的1.8倍,则A一定为非气态第卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17（14分）脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。（1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5kJ mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJ mol-1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4N

13、H3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H=_。该方法应控制反应温度在315400之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_。氨氮比会直接影响该方法的脱硝率，350时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如左下图所示，则X是_(填化学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_方向移动。当>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_。(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右上图所示。图中b应连接电源的_(填“正极”或“负极”)。阳

14、极的电极反应式为_。18（14分）H2O2不稳定、易分解，Fe3、Cu2等对其分解起催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。 (1)若利用甲实验，可通过观察_现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_，若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为_，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_。(2)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放

15、出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：_，H2O2初始物质的量浓度为_(保留两位有效数字)。 (3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L1的硫酸，10s时收集产生的H2的体积为44.8 mL(标准状况)，用硫酸表示10 s内该反应的速率为_ mol·L1·s1(假设反应前后溶液的体积不变)。19（12分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中

16、消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：则：(1) 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 _。SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H_。(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，已知420 时，该反应的化学平衡常数K9。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为_，H2的平均生成速率为_ mol·L1·min1。(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的

17、排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示：随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_。当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_。20（12分）下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:已知: 回答下列问题:(1)A生成B的反应类型为_，C中的官能团名称为_。(2)D 与NaOH水溶液反应的化学方程式为_。(3)E生成F的化学方程式为_。若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为_。(填字母)A.54 B.108 C.119 D.133(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式

18、为_。(5)满足下列条件的C的同分异构体有_种。(不考虑立体异构)含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基1mol 该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀化学周考（二十一）答案12345678ACDDCCBC910111213141516DCCBBCDD17（14分，每空2分）（1） -1625.5kJ·mol-1 ； 温度过低，反应速率小；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低 NH3 ； 正反应； 过量氨气与氧气反应生成NO (2) 负极 H2O+HNO2-2e=NO3-+3H+18（14分，除标注外每空2分）(1)产生气泡的快慢（1分）； 可以消除阴离子不同对实验的干扰；2H2O22H2OO2； 分液漏斗（1分）；产生40mL气体