江苏省泰州市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)

1、2021届高三年级第一次模拟测试化学本试卷分选择题和非选择题两局部.共120分.测试用时100分钟.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Cu64Br80第I卷选择题共40分单项选择题：此题包括10小题,每题2分,共20分.每题只有一个选项符合题意.1 .化学与环境保护密切相关,以下表达正确的选项是A.家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收B.处理废水时参加明矶作为消毒剂对水进行杀菌消毒C.含汞废旧电池需回收处理是由于重金属离子污染土壤和水体D.某酸雨样品放置过程中pH减小是由于溶解了更多的CO2 .以下化学用语表示正确的选项是A.中子数为8的氮原子：85NH1+H：X

2、：ElB.钱根离子电子式：C.硫离子的结构示意图：'-PCILC1LClI-4?D.聚丙烯的结构简式：3 .以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A. FeSO4具有氧化性,可用作食品抗氧化剂B. SiO2熔点高、硬度大,可用于制光学仪器C. AlOH3具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂D. NH3具有复原性,可用作制冷剂4 .室温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1molL1H2SO溶液：M/、K>Cl、NGB. 0.1mol-LRaAlO溶液：Na>NhL4、SdC. 0.1mol-LRa2SO溶液：Ba>、K+>ClO、OHD. 0.1mol

3、LBaOH2溶液：nHNa*、Cl、HCO5 .以下有关物质性质的表达错误的选项是A.将过量氨气通入CuSO溶液中可得深蓝色溶液B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C.硅酸钠溶液与稀盐酸反响可生成硅酸胶体D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6 .用以下实验装置和方法进行相应实验,能到达实验目的的是甲乙丙丁A.用装置甲制备SQB.用装置乙从碘水溶液中萃取碘C.用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质D.用装置丁蒸干溶液获得NH42CO晶体7 .以下指定反响的离子方程式正确的选项是A.向苯酚钠溶液中通入少量CO:2C6H.+CO+HO>2G6H50MCO8 .向NaNO溶液中滴加酸性K

4、Mn0§液：5NO2+2Mn.+3HO=5NO+2MrT+60HC.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+3NHH20=Al(0H)4+3NhJD.NaHS04溶液与Ba(0H)2溶液反响至中性：H+S0+Bs2+0口=BaS4X+陛08.X、Y、Z、WR为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大,X与W司主族,Z与R同主族,X的原子半径比Y的小,Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍.以下说法正确的是()A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZC. R的氧化物对应的水化物均为强酸D. W2Z2

5、与X2R均含有共价键9.以下物质的转化在给定条件下不能实现的是A.NH30/"NCOHNO8 .浓盐酸一竿Cl2?*漂白粉HCl(aq)酒化酶Q心u.伟01+CHCHOD.葡萄糖C.Al203>AlCl3(aq)>无水AlCl10 .以下说法正确的选项是()A.铜锌原电池中,盐桥中的K和NG分别移向负极和正极8. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g)必须在高温下反响才能发生,那么AH>0一公一,、一一c(HCO)一C.室温下,将NxCO和NaHCO勺混合溶放加水稀释,c(%)减小D.电解精炼铜时,假设阴极析出3.2g铜,那么阳极失电子数大于6.02X

6、1022不定项选择题：此题包括5小题,每题4分,共20分.每题只有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题得0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得0分.11 .以下有关化合物X的表达正确的选项是()A. X分子只存在2个手性碳原子B. X分子能发生氧化、取代、消去反响义OHc.x分子中所有碳原子可能在同一平面上TCOuOD.1molX与足量NaOH§液反响,最多消耗3molNaOH12.根据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作和现象结论A向蔗糖中参加浓硫酸,搅拌得

7、黑色海绵状固体,并放出刺激性气味气体浓硫酸仅表达吸水性和脱水性B问监色石卷试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色,中间为白色氯水既有酸性又有复原性C卤代煌Y与NaOH§液共热后,参加足量稀硝酸,再滴加AgNO溶液,产生白色沉淀卤代烧丫中含有氯原子D取5mL0.1mol-LKI溶液,参加1mL0.11mol-LFeCl3溶放,萃取分放后,向水层滴入KSCN§液,溶液变成血红色Fe3+与所发生的反响为可逆反应13.图1为C0与CH转化为CHCOOH勺反响历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示),图2为室温下某溶液中CHCOOH口CHCO0两种微粒浓度随pH变化的曲线.以下结论错误的

8、选项是()CH<OOH图1图2A. CH4分子在催化剂外表会断开C-H键,断键会吸收能量B.中间体的能量大于中间体的能量C.室温下,CHCOOH勺电离常数Ka=10476D.升高温度,图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动14 .室温下,用0.1000molL卜2.§液?定20.00mL示.以下关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是(A.在整个滴定过程中,始终存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(C2(j)+c(HC2Q)B.当VNaOH(aq)=10.00mL时：c(Na+)>c(HC2Q)>c(C2c4)>c(H2C2Q)C.当VNaO

9、H(aq)=15.00mL时：3c(Na+)=2c(C2d)+2c(HC2O4)+2c(H2Q.)D.当VNaOH(aq)=30.00mL时：c(C2&)+2c(HC2O4)+3c(H2GQ)=c(OH)c(H+)15 .恒容条件下,1molSiHCl3发生如下反响：2SiHC13(g)SiH2c12(g)+SiCl4(g).：vf=v消耗(SiHCl3)x2(SiHC13),v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、正、逆向反响速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分数.如温度下x(SiHCl3)随时间的变化.以下说法正确的选项是()A.该反响

10、为放热反响,V正,a<v逆,bB. T1K时平衡体系中可通过移走SiCl4提升SiHCl3的转化,一、一一V正16C.当反响进行到a处时,=V逆9D.T2K时平衡体系中再充入1molSiHCl3,平衡正向移动,增大0.0500molLHGQ溶液所得滴定曲线如图所Q9,.8JI仆oo0203040“NaOH(叫"mL=k正k逆分别为图是不同率100200r/min300x(SiH2c12)第n卷(非选择题共80分)16.(12分)以电石渣主要成分Ca(OH)2,含FeQ、MgO和Si6等杂质为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：他和溶液CO：涯渣I滤诚II“浸渍时,NHCl和C

11、a(OH)2反响的化学方程式为(2)“浸渍时,一定时间内C寸浸取率随温度变化如下图.Ca2+随温度升高而上升的两个原因是“碳化时,一般采用低温工艺,对应的离子方程式为温度对电dii设没取率的影响(4)滤液n中,可循环利用的溶质的化学式为(5)“洗涤时,检验是否洗净的方法是I是制备该药物的重要17. 15分那可汀是一种药物,该药适用于刺激性干咳病人服用,无成瘾性.化合物中间体,合成路线如下:1化合物A中的官能团名称为写两种.2设计反响B的目的为.化合物C的分子式为C10H1QI,写出C的结构简式：4化合物I的一种同分异构体同时满足以下条件,写出该同分异构体的结构简式:3种不同化学环境的氢.的合成

12、路线流程图无机试分子中含有硝基一NQ且直接连在苯环上；分子中只有CHC1纪比写出以和KH；为原料制备剂任用,合成路线流程图例如见此题题干.18. 12分工厂化验员检验某含有KBrQ、KBr及惰性物的样品.化验员称取了该固体样品1.000g,加水溶解后配成100mL溶?夜X.I.取25.00mL溶液X,参加稀硫酸,然后用N*SQ将BrQ3复原为Br;n.去除过量的SQT后调至中性；m.参加KCQ作指示剂,用0.1000moiy-AgN.标准溶液滴定B至终点,消耗AgNQ3标准溶液11.25mL;W.另取25.00mL溶液X,酸化后加热,再用碱液调至中性,测定过剩Br,消耗上述AgNQ标准溶液3.

13、75mL.：25C时,Ag2CQ醇红色的Ksp=1.12*10-2,AgBr浅黄色的K5P=5.0X八1510;IV中酸化时发生反响：BrQ3+5Br+6hl+=3Br2+3屋.请答复：1步骤中,反响的离子方程式为.2步骤出中,滴定终点的现象为.3步骤IV中,加热的目的是.4计算试样中KBrQ质量分数.写出计算过程,结果保存3位有效数字19. 15分二氧化氯CIQ2和臭氧Q3均具有强氧化性,可用于水处理.CIQ2是一种易溶于水的黄绿色气体,其体积分数超过10%寸易引起爆炸；Q是一种微溶于水的蓝色气体,其体积分数超过25%寸容易引起爆炸.1以FeQ作复原剂,在硫酸介质中复原NaCIQ制备CIQ2

14、,同时得到FeXSQg、N&SQ,该反响的化学方程式为.2以过氧化氢作复原剂,在硫酸介质中复原NaCIQ制备CIQ2,并将制得的CIQ处理含CZ废水.实验室模拟该过程的实验装置夹持装置略如图1所示.反响容器B应置于30c左右的水浴中,目的是通入氮气的目的除了有利于将C1O2排出,还有.C1O2处理含CM废水的离子方程式为.装置D的作用是.3某科研机构经屡次实验,利用03、KC1和工业废渣主要成分为NaNO和NaN制得KNO,相关工艺参数如图2和图3浓缩蒸发水量=错误！.请选择最正确实验方案,参与完成他们的制备：将100g废渣参加80mL热水中,充分搅拌,在50C恒温水浴锅中充分反响后,

15、过滤,过滤得KNO粗品,再重结晶提纯得到,趁热过滤,KNO.需使用的试剂及用量:60L0.008g/LO3和80gKCl固体)O00987wGO9R7黑端怛£Q芭MKMC*冬瞿9(鸟7(6-KNQ、的产率KNO；的纯度-6002030冷却结晶温度,T1520353035浓缩蒸发水送/%图2图320.14分将甘油C3HO转化成高附加值产品是当前热点研究方向,甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气,反响主要过程如下：反响I：C3HQ(l)+3HzO(g)T=13C(O(g)+7Hz(g)AH1反响n：2c3Ho(l)+3Q(g)':6CO(g)+8H(g)AH2=akJmol1.=s-

16、.'一一1反响出：2H2(g)+Q(g)2HO(g)AH3=bkJmol(1)AH1=o(2)酸性条件下,甘油可在纳米Ti02Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C3HQ),该电极方程式为3硝化甘油C3HON是治疗心绞痛的速效药,也可用作开采矿物的炸药.硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO实验室中也可通过干法制备NO方程式为3KNO+KNO+C2Q=2&CrQ+4NOT.假设有1molNO生成,那么被KNO氧化的CrzQ的物质的量为mol.硝化甘油爆炸时会彻底分解为N2、Q、CO和HO,反响的化学方程式为4反响I制备H2时的副产物很多,主要有CH、GH等,生产过程中必须采取举

17、措抑制副产物产生,目的为了有效提升反响I氢气的产率,研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法.如图1所示,请分析参加CaO提升氢气产率的原因.C参加%.的砒品£时间曲图1图25高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素.图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化Ni/SiC21.12分馍是银白色金属,具有磁性.图1为一种含馍配合物及其配体.IIHNuONHOH物质A物质B1Ni2+基态核外电子排布式为2物质A中碳原子采取的杂化类型为用元素符号表示.31mol物质B中所含T键的物质的量为O,所含有的非金属元素的第一电离能mol.由小到大顺序为()(4)247C,(5) 子数为物质B

18、在一定条件下水解生成CHS.H(的沸点为197C,而CH.的沸点为导致两种物质沸点相差较大的原因是红馍矿是一种重要的含馍矿物,其主要成分的晶胞如图2所示,那么每个Ni原子周围与之紧邻的As原O一AsNii2021届高三年级第一次模拟测试七泰州化学参考答案选择题共40分单项选择题：此题包括10小题,每题2分,共计20分.I. C2.B3.C4.A5.D6.B7.C8.D9.C10.B不定项选择题：此题包括5小题,每题4分,共计20分.每题只有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题得0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但

19、只要选错一个,该小题就得0分.II. B12.CD13.D14.BD15.BC非选才i题共80分16.(12分,每空2分)(1)2NH4Cl+Ca(OH1=CaC2+2NHH2O(2)温度升高,增大浸取反响速率,从而提升c£+浸取率；温度升高导致氨挥发,促进该反响平衡向右移动,从而提升C寸浸取率；温度升高,NHCl溶液水解程度增大,从而提升CS2+浸取率；温度升高,溶液黏稠度减小,从而提升CsT浸取率(答出两点即可)(3) Ca2+2NH3-肌8CO=CaCOL+2NH+HO或Ca2+2NhH+h2O+CO=CaCQ+2NH(4) NH4Cl(5)取少许最后一次水洗滤液于试管中,加H

20、NO酸化后,加少量AgNO溶液,假设无白色沉淀生成那么已洗净(或假设有白色沉淀生成那么未洗净)17.(15分,除标注外,每空2分)醒键、醛基(各1分,共2分)(2)预防醛基在后继步骤中反响或保护醛基18.(12分,除标注外,每空2分)2_2一(1)3SO3+BrO3=Br+3SQ(2)当滴入最后一滴AgNO溶液时,产生醇红色沉淀(3)除去溶解在溶液中的Br2(或使Br2挥发)(5) w(KBrO3)=8.35%第一次所取25.00mL溶液中：n(Br)总=n(AgBr)=0.1000mol-L1x11.25x103L=1.125x103mol所以,n(BrO3)+n(Br)=n(Br)总=1.125x103mol(1分)第二次所取25.00mL溶液,加酸反响后：n(Br)余=0.1000molL及3.75x103L=3.75x104mol(1分)由步骤IV可知：BrO35B一所以,1n(BrO3)=6><