酸碱滴定习题答案

1、第四章 酸碱滴定法习题答案练习题答案1 . HCO的共切碱是 HCO ; CO2-的共腕酸是 HC上 。2 .已知叱噬的Kb=,其共腕酸的Ka=K经。3 .酸碱反应的实质是 ，根据质子理论，可以将和都统一为酸碱反应。（离解、水解、中和、质子自递）4 .酸的浓度是指酸的 浓度，用符号表示，规定以为单位；酸度是指溶液中 的浓度，常用符号 表示，习惯上以 表示。（分析,C, mol/L, H： H+, pH）5 .标定NaOHT用的基准物有 > 。（邻苯二甲酸氢钾，草酸）6 .写出下列酸的共腕碱：HPO-, NH+, HPO-, HCO, HO,苯酚。答：HPO-, NH3 , PO 43-

2、, CO 32一 , OH , C 6Ho7 .写出下列碱的共腕酸：HPO, HGO, HPO, HCO, H2O, GH50H 答：HPO, WQQ, HPO, H2CO, HO, GHOH+8 .酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pK9 .下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定？如果可以，应选用哪种指 示剂？为什么？（1）CH2ClCOOH HF,苯酚，羟胺，苯胺。（2）CCl3COOH苯甲酸，叱噬，六亚甲基四胺。答：（1） CHClCOOH HF,苯酚为酸，其p

3、Ka分别为，。CHClCOOH HF很容易满足cO10-8的准确滴定条件，故可用 NaOHB准溶液直 接滴定，以酚吹为指示剂。苯酚的酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。羟胺，苯胺为碱，其pKb分别为,，羟胺只要浓度不是太稀，可以满足 cKb> 10-8 的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定，以甲基橙为指示剂。苯胺的碱 性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。(2) CChCOOH苯甲酸为酸，其pKa分别为和，很容易满足CO10-8的准确滴定 条件，故可用NaOFfe准溶液直接滴定，以酚猷为指示剂。叱噬，六亚甲基四胺为碱，其pKb分别为和，不能满足cKb> 10-8的准确滴定条件，

4、 故不能用酸碱滴定法直接测定。10 .为什么NaOHS准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸 ？试加以说明。 答：因为醋酸的pKa为，满足c010-8的准确滴定条件，故可用 NaOHfe准溶液 直接滴定；硼酸的pKa为，不满足c010-8的准确滴定条件，故不可用 NaOHfe 准溶液直接滴定。11 . 判断并改错1)当用NaOH7®定HCl时，酚猷指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。 ( 不灵敏，越大)2) 酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。( pH<8, 无色；pH>10,红色)3) 标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白

5、试验校正。(对照)4) 一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。(小于)5) 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内(部分在突跃范围)12 .计算 L-1HF和 L-1 HOAc溶液的pH值。解：已知sF0.10 mol L-1 ,Kaf(HF)103.18,cH0Ac0.20 mol L-1,474 K af(HOAc)10故H (cHA /KafA cHB/KafB)1/2(0.10/103.18 0.20/104.74)1/2pH=13 .计算 L-1NHOAc溶液的pH值解：已知 C=L' NH4 的 Kaf 109.26 Kafi , HOACKaf 104.74 Kaf

6、2。Q cKwf/Kafi 20, cKaf2 20,故用最简式计算，即：H 1/(KaflKaf2)1/29.264.74、1/2(1010)7-11.0 10(mol L )pH=14 .已知试样可能含有NaPO、NaHPQ NaHPO或它们的混合物，以及其它不与 酸作用的物质。今称取试样2.0000g ,溶解后用甲基橙指示终点，以 L -1 HCl溶液滴定，消耗HCl溶液。同样质量的试样，当用酚吹指示终点时，消耗 HCl 标准溶液。求试样中各组分的质量分数。解：当用HCl溶液滴定到酚猷变色时，发生下述反应：NaPO+HCl=NaHP(4+NaCl消耗滴定齐体积MmL当用HCl溶液滴定到甲

7、基橙变色时，发生下述反应：NaPO+HCl=NaHP(4+NaClNaHPO+HCl=NaHPO+NaCl消耗滴定齐体积V2mLQ V2 > 2V1此试样应为NaPO和NaHPO的混合物(试中¥中不会含有 NaHPO)根据反应式可知： nNa3PO4 nHCl , n Na2 H PO4 nHCl即.mNa3 PO4M Na3PO4CHCl V1mNa2 HPO4M Na2HPO 4Chci (V2 2V1)Na3 PO4mlNa3 PO4G100%Na2 HPO4Chci Vi MNa3 Po4100%_30.5000 12.00 163.90 1049.17%mNla2 H

8、PO42.0000100%100%100%0.5000(32.00 12.00 2) 10 3 142.02.0000=%试样含%含%15 .分别以NaCO和硼砂(NaBO - 10H2O)标定HCl溶液(大约浓度为 L -1), 希望用去的HCl溶液为25mL左右。已知天平本身的称量误差为土，从减少称量 误差所占的百分比考虑，选择哪种基准物较好？解：欲使HCl消耗量为25mL需称取2种基准物的质量m和m2可分别计算 如下：Na2cO3 : Na2cO3 2HCl 2 Na Cl CO2 H2O根据反应式可知:即:nNa2CO31二 nHCl2nNa2CO3M Na2CO3一Chci Vhci

9、20.2 2510 3m1 0.2650g0.26 g硼砂：NaBO 10H2O+2HCl=4HBO+2NaCl+5HO同理：0.2 25 10 3 2381.4m2 0.9535g 1g可见以NaCO标定HCl溶液，需称0.26g左右，由于天平本身的称量误差为, 称量误差为：0.2 10 3/0.26 7.7 10 4 0.08%同理，对于硼砂，称量误差约为 %可见NaCO的称量误差约为硼砂的4倍, 所以选用硼砂作为标定HCl 溶液的基准物更为理想。湖大分析化学第二版课后习题答案题用NaOHE HCl标准溶液滴定下列物质的溶液，求化学计量点(一个或两个) 时溶液的pH,并指出用何种指示剂。(

10、1) I/H2CO(2) - L-1HNO(3) L-1 丙二酸，pKa=, pK=(4) - L-1, NaPO解(1)查得 HCO 的 pKa=, pKa>=可用NaOFW准溶液滴定至NaHCO此时，有所以计量点pH=,可用酚猷作为指示剂。(2)查得HNO勺pKa=,可用NaOHfe准溶液直接滴定。计量点产物为NaNO2，=9X 107pOH= pH=可用酚酚制为指示剂(3) 因为， ，且所以 当用NaOFW准溶液滴定时，两级 H同时被滴定计量点产物为丙二酸钠=X 10-5 pOH= pH=可用酚酞作为指示剂(4)查得 H?P(OW = ,=,=,Na 3PO4 的 =， =， =因为， ，所以用 HCl 标准溶液可分别滴定第一级和第二级电离的OH ，第一计量点，产物为Na2HPO4pH=可选用酚酞作为指示剂第二计量点产物为NaH2PO4pH=可选用甲基红作为指示剂题 设酸碱指示剂HIn的变色范围有个pH单位，若观察到刚显酸式色或碱式色的比率是相等的，此时HIn 或 In 所点的质量分数是多少？解 根据题意有或或刚显碱式色，即设 HIn= ，则即，此时，In一所点的质量分数为同理，刚显酸式色时，HIn 所占的质量分数也为%题 将 L-1HC1与 L-1NaNO§液等体积