专题06电解池-2019高考复习专题——电化学原卷版

1、专题六电解池1 .利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示（电解液不参加反应），下列说法正确的是.f强.A,可用H2SO4溶液作电解液B.阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C.Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42D.工作电路中每流过0.02mol电子，Zn电极质量减重0.65ga、b2 .下图为光伏发电电解甲基肿CH3NHNH2制氢的装置示意图（电解池中交换膜仅阻止气体通过,极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是太阳光情不出身体p型半总体光伏井用龙电堂X甲单世黑摩翻氧装置A.N型半导体为正极，P型半导体为负极B.制氢装置溶液中电子从a极流向b极C.工作时，产生的N2、

2、H2体积比为1:3（同温同压）D.工作时，a极的电极反应式为CH3NHNH2+12OH一一10e一=C32-+N2T+9HOPt/C,正极材料采用3 .以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用MnO2,其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A,电池放电时Na+从a极区移向b极区B.电极b采用Pt/C,该极溶液的pH增大C.该电池a极的反应为BH4'+8OH-8e'=BO2-+6H2OD.电池总反应：BH4+4H2O2=BO2+6H2O4 .用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是A.电源的B极为负极B.可选用石英代替粗硅C

3、.电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动D.阳极反应：Si+4H-4e=SiH4T5 .世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是A.X为电源负极B.若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C,若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区D.若BOD为葡萄糖（C6H12。6）,则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20mole6.下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N（CH2）2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应

4、：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B.乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连C.M极电极反应式：H2N（CH2）2NH2+4H2O-16e'=2CO2T+NT+16HD.若溶液中减少了0.OlmolCr2O72-,则电路中至少转移了0.06mol电子7.碱性硼化钮（VB2）一空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。下列说法正确的是A.VB2电极的电极反应式为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B

5、2O3+22H+B.外电路中电子由c电极流向VB2电极C.电解过程中SO42-向b电极移动D.电解过程中,b电极表面有红色物质析出8.我国科研人员研制出一种室温可呼吸"NaCO2电池。放电时该电池吸入”CO,充电时呼出"CO。吸2入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有Q转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（）钠箔沉职物uMWCNT电解质（NaC。四甘醇二甲醛）A.吸入”CO时，钠箔为正极8 .吸入”CO时的正极反应：4Na+3CO2+4e=2W2CO3+CC.呼出"CO时，Na+向多壁碳纳米管电极移动D

6、.标准状况下，每呼出”22.4LCO,转移电子数为0.75mol9 .如图为一种固体离子导体电池与湿润KI试纸AB连接，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移，空气中的氧气透过聚四氯乙烯膜与AlI3反应生成环Ag与I2作用形成电池。下列说法中正确的是（）八/聚四辄乙烯腴AA体B镀电报A.试纸B端发生氧化反应B.Ag+从石墨电极移向银电极C.试纸A端发生反应：2I-2e=I2D.若该电池转移1mol电子，则滤纸上生成8g。210 .手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体

7、为aL（标准X况）,某电极增重了bgo下列说法正确的是A. Pt上发生氧化反应B. Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmolD.待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a11.一种新型镁储备电池的储存寿命长，电压平稳，电池的总反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。CuQV玉暴下列说法正确的是A.接通电路后，电池的正极质量减小B.若反应消耗1molMg,则有1molCl-通过阴离子交换膜C.M电极材料为铜片D.接通电路后，AgNO3溶液的浓度减小12.利用下图所示装置从海水

8、中提取CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。下列说法正确的是HOApH£6的海水-HQ'用离子弊兵允许留离了通过1A.通电后，a室的pH增大B.中间隔室发生的反应：HCO+H+=CO2T+HO,从而提取CO2C.阴极反应式为2H+-2e=H2TD.当电路中通过1mol电子的电量时，会有22.4LCO2气体产生13 .下图为利用肿（N2H4）一空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。下列说法正确的是（）A.左图中离子交换膜为阳离子交换膜B.左图负极反应式为：N2H4-6e-+4OH-=N2T+4HOC.闭合开关K一段时间后，左图电池中电解质溶液的pH不变D.当右图阴极上析出4.4

9、8L气体（标准X况）时，消耗0.15molN2H414 .用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通史溶泄过。下列说法正确的是16MG1pb电报|IllO制Na56溶瀚HS5溶液电解池A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2TB,电解时H+由电极I向电极II迁移C.吸收塔中的反应为2NO+2s2O42-+2H2O=N2+4HSO3D.每处理1molNO,可同时得到32gO215.铺（Ce）是例系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3；再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时

10、生成Ce4+,其原理如图所示。下列说法正确的是质子交擦腹A. H+由右室进入左室B. Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用C.阴极的电极反应式：2HNO2+6H+6e-=M+4HOD.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22moi16.某同学用如下装置进行实验和，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）实验装置实验序号电极材料实验现象£"1钳两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊泡制匕溶液石墨两极均产生大量无色气泡，阴极区未见白色浑浊，阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡y根据实验现象

11、，下列说法正确的是A.中，阴极的电极反应式：2H2。4e=O2T+4HB.中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2C.中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水D.中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32-有关17.载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其车专化为。2,设计装置工作原理如图所示，以实现太阳能能一电能一化学能”的转化。总反应为2002=200+02°下列说法正确的是阴离孑更授疑YH;O0.反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强D.X极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-A.该装置属于原电池B.水在Y电极参与反应18.一种用水和N2制备NH3的电化学装置如图所示，下

12、列说法错误的是I：二J,I；II-中t11|)11aIA.该离子交换膜为阳离子交换膜B.阴极发生的电极反应为Li+e-=Li0.阳极发生的电极反应为4OH-4e=2H2O+O2fD.每生成1molNH3,电路中通过3mol电子(忽略其他有机物)。19.下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置1.6mol气体高分子电解质膜（只允许H通过）_生成目标产物消耗的电子数乂已知储氢装置的电流效率,丽的电子总数100%,下列说法不正确的是A.若刀=7%,则参加反应的苯为0.8molB.过程中通过C-H键断裂实现氢的储存C.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失D.生成目标产物的电极反应式

13、为：C6H6+6e+6H=C6H1220.电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图1和图2所示。下列说法错误的是A.a电极上通入的物质是H2B.电解池中b是阳极，c是阴极2-C.d电极上电极反应式是N2+3H2O+6e=2NH3+3O2.0>i7'-;1/D.若I=2.0A,通电1h,理论上两装置均可得NH3的质量为N.T。（已知一个电子的电量为1.610-19C）SO2（A、B为惰性电极）。下列说法错误21.SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化的是（）二三三二一二I二二二一仁三三三二/;二一二二二二二

14、一二二一二二二二二1A. a为电源的正极B. B极上发生氧化反应C.离子交换膜为阳离子交换膜D.A极区溶液的pH逐渐增大22.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：“Oz+Fe"!-Fe3+OH-+OH,生成的羟基自由基（OH）能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是（）A.电源的X极为正极,Y极为负极B.阴极的电极反应式为Fe2+-e-Fe3+C.每消耗1molO2,整个电解池中理论上可产生2molOHD.阳极的电极反应式为H2O-e-H+OH23 .铭（V!）的化合物有较大毒性，如不回

15、收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铭元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是（）A,通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室B.阴极室最终只能得到Na2SO4和H2C,阳极的电极反应式为：4OH-4e-=O2T+2HOD.分离后所得含铭元素的粒子有CrO42-和C2O72-24 .K2s2O8具有强氧化性（S2O,-中含有过氧根），在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它,工作原理如图（电极材料是石墨）所示，下列说法中错误的是A.Ci电极上的电极反应式为：2SO42

16、-2e-=S2O82-B.通电后Na+移向C2电极C.反应一段时间后，溶液的pH减小D.电解过程中，两电极上参与反应的离子的物质的量相等25.工业上通过电化学原理在铝片表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如下图所示。列说法正确的是话片稀硫酸碳捧A.碳棒可用任意金属代替，其作用是传递电流B.通电一段时间后，溶液的pH增大C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度26.利用电化学原理将有机废水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2转化为无毒物质的原理示意图如下图1所示,同时利用该装置再实现镀铜工艺示意图如图2所示，当电池工作时，下列说法正确

17、的是州2A.图1中H+透过质子交换膜由右向左移动B.工作一段时间后，图2中CuSO4溶液浓度减小C.当丫电极消耗0.5molO2时，铁电极增重64gD.X电极反应式：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2"2CO2T+NT+16H27.人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2,原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.a为直流电源的正极B.阳极室中发生的电极反应式有2cl-2e=C12TC.电解结束后，阴极室溶液的pH将降低D.若两极共收集到气体13.44L(标准犬况),混合溶液可除去尿素7.2g(忽略气体的溶解)Cu-Zn原电池作电源，利用图所28.储氢材料是当

18、前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下，以示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是()论精（£fl琼布一悒如kJ1普洛才第的胜鲁气体/而力广电*r版弊j1!元湾|通过JA.在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的C向铜电极一端移动B.电极C为阳极，在电极D上发生还原反应C.气体X的主要成分是H2D.H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应含金属催化剂的多孔电极破穆铜溶液29.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（）A.燃料电池工作时，正极反应为02+2&0+4屋=4OH-B.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上

19、有铜析出».一、»P/，»_.C.电解过程中S04移向b极D.a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等30 .下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是A.对电极的电极反应式为：2H+2丁=H2TB.半导体电极发生还原反应C.电解质溶液中阳离子向对电极移动D.整个过程中实现了太阳能一电能一化学能的转化31 .化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是（）产|立弹电稣产1质子交换膜A.A为电源的正极B.溶液中H+

20、从阳极向阴极迁移C.电解过程中，每转移2mol电子，则左侧电极就产生32gO2D.Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3+12H+10e-=N2T+6HO32. SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关说法错误的是S&：直浪电源%|收MLA.a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应B.阴极得到2mol电子时，通过阳离子交换膜的H+为2molC.吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO+2s2O42-+2H2O=N2+4HSO3D.阳极发生的反应式为SO2+2e+2H2O=SO42-+4H+33.利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所

21、示（电解液不参加反应），下列说法正确的是电源阳离子交换膜A.可用H2SO4溶液作电解液B.阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C.工作电路中每流过0.02mol电子，Zn电极质量减重0.65g2D.Pb电极的电极反应式是2CO2-2e=C2O434.酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO，再用图示的电化学装置除去NO下列有关说法正确的是A.a端是直流电源的负极B.该装置把化学能转化为电能C.图中离子交换膜应为阴离子交换膜D.阴级的电极反应式为2NO3-+12H+10e-=N2T+6HO35.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表

22、所示（实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A,对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B.实验中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+2Cr+7H2OC.实验中，Cr2O72-去除率提高的原因是5。72一+6Fe2+14H+2Cr+6Fe3+7H2OD.实验中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72一被还原36.锌元

23、素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖CH20H(CHOH)4CHO氧化为葡萄糖酸CH20H(CHOH)4COOH,进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是MHr,*JI,11.修步飞寰匕筑港A.钛网与直流电源的正极相连B.石墨电极的反应为：2H2O+2e-=H2T+2OHC.电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变D.生成葡萄糖酸的方程式为：CH20H(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH20H(CHOH)4COOH+2HBr37.NaClO2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列

24、叙述正确的是A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbB.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-C.交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为C12D.制备18.1gNaC1O2时理论上有0.2mo1Na+由交换膜左侧向右侧迁移其反应38.有通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（HOOC-COOH）,为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O»HOOC-COOH+4HCl。下歹U说法正确的是A.Pt1的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2T-.-.B.盐酸起提供Cl和增强导电性的作用C.每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1极放出2.24L气体（标准犬况）D.每

25、得到1mol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室39.科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应LiWO3导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4Fe（CN63均为无色透明,和Fe4Fe（CN63均有颜色。下列说法正确的是（）透明导电层变色导电层熏子导电层离子错存层透明导电层A.当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低B.该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量变小C.当M外接电源负极时，离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移D.当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为：Fe，Fe(CN小+

26、4Li+4e-=LFe，Fe(CN6k40 .NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知，能量密度=电池输出电能/燃料质量，以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移B.该燃料电池的负极反应式为BH4'+8OH'-8e'=B02+6H2OC.若NaBH4燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03104UkJkgD.每消耗2.24LO2(标准况)时，A电极的质量减轻12.8g笫AgI固体电解质导体是Ag+导电还是41 .某化学兴趣小组进行两组电解实验。实验一：已知固体电解质

27、只有特定离子才能移动。按照下图装置研究导电;实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。关于以上实验，下列说法正确的是A.实验一：若a-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀B.实验一：若a-AgI固体是导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀C.实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能>1D.实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能>142 .近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下

28、列说法错误的是（）怕也达斥电极业祗|_N、3A.负极发生的反应为：C领中小=N"+CQ+5HQB.正极附近溶液的pH增大C.隔膜只允许阳离子通过D.处理掉废水中尿素1.0g时消耗020.56L（标准状况）43 .处理工业酸性废水中N03-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为通电4NO3-+4H+2N2T+50T+2HO。下列说法正确的是A. X电极上发生还原反应B. Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+=N2T+6H0C.电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动D.电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体（实验开始44.工业酸性废水中的Cr

29、2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示时溶液的体积均为50mL,C2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确的是实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A,对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B.实验中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原C.实验中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2OD.实验中，C2O72-去除率提高的原因是Cr

30、2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O45.一种以可再生物质资源为原料的微生物电化学装置MEC的工作原理如图所示（电极均为情性电极），下列叙述正确的是（）A.电极b表面发生氧化反应B.电极a应与电源的负极相连C.MEC左右两极室均为有氧环境D.利用MEC制氢气，当消耗1mol葡萄糖时，理论上可产生12mol氢气46.工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。探究性学习小组用如图所示装置电解一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液，模拟乙醛废水的处理过程。下列说法正确的是A.a为直流电源的负极B.阳极的电极反应为：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+

31、2HC.电解过程中，阴极区的pH逐渐减小D.理论上阳极区处理废水的能力是阴极区的两倍47.重铭酸钾（K2Cr2O7）具有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铭酸钾（K2CrO4）和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铭酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列说法中正确的是A.气体甲和乙分别为O2和H2阳国了交换朕（只允许阳窝通过）B.该装置中阴极区的pH减小C.Fe电极反应式4OH-4e-=O2T+2HO48.日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示:国体出忆制项卜列说法正确的是A.工作时，O2响

32、X极移动，H+向Z极移动B.两个电解池的电解总反应方程式完全相同C.两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D.随着反应的进行，两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质49.铁铭氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为俄电一Fe3+Cr2+亮电Fe2+Cr3+。图二为利用H2s废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。下列说法一定正确的是A.图一电池放电时，C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极B.图一电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol/LC.用图二电池给图一装置充电时，图二中电极a接图一的正极D.用图二

33、电池给图一装置充电时，每生成1molS2(s),图一装置中就有4molCr3+被还原SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的50.SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化是7电源隹L$q口三II?SO4离子交换膜A.电子流动方向为：B一b-a-AB.a、A极上均发生氧化反应C.离子交换膜为阳离子交换膜D.B极上的电极反应式为：SO2+2e一+2HO=SO42-+4H+，下列说法不正确的是51.工业上用电解法可用于治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示MB阳离F只允许阳离子宓过亚睛超蚁帮建酸/篇破威tpH=5.6)A.A、B分别为直流电源的正极和负极B.研究表明，当右侧区域p

34、H较小时，会有气体逸出，该现象说明H+的氧化性强弱与其c(H+)有关C.电解过程中，左侧区域将依次发生反应为：Fe-2e-=Fe2+2NO2+8H+6Fe2+=N2T+6F3+4H2OD.当电解过程转移0.6mol电子时，左侧区域质量减少1.4g52.如图，利用电解原理将NO转化为NH4NO3,既节约了资源，又保护了环境。下列有关说法正确的是-；A.NO转化为NH4NO3的反应属于氮的固定B.阴极上发生还原反应，电极反应式为：NO+5H+5e-=NH3H2OC.电解池两极上分别生成的甲是NH4+,乙是NO3-D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充的物质丙为HNO353 .SO2和NOx

35、是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。禾I用卜图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是直注电湃A.电极a应连接电源的正极B.电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC.反应过程中，H+从a极室流向b极室D.每吸收标况下22.4LSO2,在b极室生成2Na个S2O42-54 .图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接B.图甲中H+透过质子交

36、护膜由右向左移动C.图甲中M电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14HD.当图甲中M电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g55 .如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是甲池乙池丙池A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH30H的电极反应为CH3OH-6e+2H2O=CO32+8H+C,反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(0H)2固体，能使CUSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280mL(标准状况下)。2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

37、56 .我国科研人员研制出一种室温可呼吸"Na-CO2电池。该电池放电时吸入"CO,充电时呼出"CQ。2吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸入的全部CO2中，有3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是的箱、I电*质(NwClOj一四甘村二甲的A,吸入"CO时，钠箔为正极B,吸入“CO时的正极反应为4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+CC,呼出"CO时，Na+向多壁碳纳米管电极移动D,标准状况下，每呼出”22.4LCO,转移电子的物质的量为0.75mol57 .工业上电解NO制备NH4NO3,其工作

38、原理如图所示(图中电极均为石墨电极)。下列说法错误的是NONO；N0J-nh4n6翰傅液A.a极连接电源的负极B,阳极反应为NO+5e-+6H+=NH4+H2O通电C.总反应方程式为8NO+7H2O=-3NH4NO3+2HNO3D,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是NH358.电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获取氢气：Fe+2H2O+2OH一凶|FeO42-+3H2T工作原理如图（a）所示，电解质溶液为氢氧化钠溶液，若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色色物质。C（Na2FeO4）随初始C（NaOH）的变化如图（b）所示。已知Na2FeO4只在强碱性条件下稳

39、定，易被也还原。下列说法不正确的是总让由港(b)(a)A.电解一段时间后，阳极室c（OH-）降低B.电路中经过0.2mol电子时，阴极室生成H22.24L（标准犬况）C.M点C（Na2FeO4）低于最高值的原因是铁电极上有Fe（OH）3生成D.阳极的电极反应：Fe6e-+8OH-=FeO42-+4H2O59 .如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下,TiO2（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是（）._-.-一、一一2-A.阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2TB.阴极的电极反应式为TiOz+4e=Ti+2OC

40、.通电后，O2、C均向阴极移动D.石墨电极的质量不发生变化60 .近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供。2,设计了一种装置（如图）实现了能量的转化。总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是、用半导体电概/A.装置中离子交换膜为阳离子交换膜B. CO2参与X电极的反应方程式：CO2+2e-+H2O=CO+20H-C. N型半导体为正极，P型半导体为负极D.外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L（标准况）61.下面是电解饱和食盐水的装置，通电一

41、段时间后下列说法不正确的是A.阴极附近溶液的pH增大B.阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C.若阳极最终收集到气体4.48L,则反应中转移电子的物质的量为0.4molD.完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO电池结粤62.铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为:A1Li+Cx(PF6)Al+xC+Li+PF6。构如图所示。下列说法正确的是A.放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B.放电时，正极反应为Cx（PF6）+e=xC+PF6C.充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D.充电时，若电路中通过1mol电子，阴极质量增加9g63 .世界水产养殖协会网介绍了一种

42、利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。卜列说法错误的是A.X为电源正极B.若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C.若BOD为葡萄糖（C6H12O6）,则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出24moleD.若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区64 .一种脱除废水中NH4+的电化学装置如图所示，下列说法正确的是（A.该装置将化学能转变为电能B.该装置工作时，CI一向阴极移动C.NH4+在阴极上被还原为N2,阴极周围溶液的pH增大D.阳极的电极反应式为Cl一+2O2e一=ClO一+2H65 .如图所示，装置I为新型电池，放电时B电极的反应式为Na

43、Bra+2Na+2e=3NaBr,装置n为铅蓄电池。首先闭合Ki和K2,当铅蓄电池充电结束后，断开Kn闭合K2。下列说法正确的是（）装置JNaltr/Ndlii£胃口A.闭合Ki、K2时，每有0.1molNa+通过离子交换膜，装置II溶液中有O.lmol电子转移B.装置I放电时的A电极反应式为2Na2&-2e=Na23+2Na+C.断开Ki、闭合七时，b电极的电极反应式为PbOz+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2OD.断开Ki、闭合&时，装置n中SO42-向a电极迁移66 .甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能

44、，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是甲乙A.装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B.装置乙中a极的电极反应式为：2Cl-2e-=C12TC.当N极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则有2Na个H+通过离子交换膜D.若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为：C6Hi2O6+6H2O-24e-=6CO2f+24HFeOH42-,馍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区67.用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+2NaOH生思'Na2FeO4+3H2T,工作原理如图i所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的

45、会产生红褐色物质。下列说法不正确的是A.a是电源的正极B.电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室C.电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH-6e=FeO4-+4H20D.如图2,N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高68 .利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是A.该离子交换膜为阴离子交换膜，SO42一由右池向左池迁移B.电解池中发生的总反应为Cu2+2Ce3+=Cu+2Ce4+C.该装置工作时的能量转化形式只有两种D.由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)269 .中国第二

46、化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NOS行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和HO通过)，下列相关判断正确的是喷收塔A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e=2OH+HB.电解池中质子从电极I向电极H作定向移动九C,吸收塔中的反应为2NO+2so+HO=N+4HSOD.每处理1molNO电解池质量减少16g70 .现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中不正确的是（）F6蹒2阳就交畅膜A.H从电解池左槽迁移到右槽B.左槽中发生的反应是：2Cl-2e-=C12TC.右槽的反应式：2H+2e-=HjD.FeCl3溶液

47、可以循环利用71 .连二亚硫酸钠（Na2s2O4）俗称保险粉，还原性比Naso3更强，工业上广泛用于纺织品漂白及作脱氧剂等。工业上可用惰性电极电解NaHSO3溶液得到连二亚硫酸钠（Na2s2O4）,如下图所示。下列说法不正确的是A.B.a为阳极C.连二亚硫酸钠产品在阴极得到D.若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠72 .NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e-=BO2+6H2OC.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4

48、溶液D.每消耗2.24LO2（标准大况）时，A电极的质量减轻12.8g73 .利用LiOH和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钻氧化物可通过处理钻渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是（）*二二产淘性1L极AA. B极区电解液为LiCl溶液B.阳极电极反应式为2CF2e=Cl2fC.电解过程中Li+向A电极迁移D.A极区产生0.1mol气体，则溶液中有0.4molLi+移向B电极74,下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法正确的是A.该过程是化学能转化为电能的过程B. 一段时间后，池中n（KHCO3）不变C. 一段时间后，池中溶液的pH不变D