2013届高考化学 专题1 揭示物质结构的奥秘 考题综合检测 苏教版选修3

1、2013届高考化学 专题1 揭示物质结构的奥秘 考题综合检测 苏教版选修3(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是()A风力发电，让能源更清洁B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康D环保涂料，让环境更宜居解析：选A。风力发电是利用自然界中的动能，属于物理变化，与化学无关，A错；光导纤维广泛用于通讯行业，合成光纤，让通讯更快捷，B对；合成药物，能够治疗疾病，让人类更健康，C对；环保涂料，能够减少室内污染，让环境更宜居，D对。2. 科研人员最新研制成一种

2、新型的氮化镓(GaN)晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素()A为3价B位于第A族C位于第3周期 D离子半径大于其原子半径解析：选A。N的最低负价为3价，从GaN的分子式可以判断Ga为3价，A项对。根据周期表知识可知，Ga位于第4周期第A族，B、C项错。Ga为金属，形成阳离子，离子半径小于原子半径，D项错。3. 据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是()A136 B50C86 D222解析：选B。原子的组成可用X表示，Z原子的原子序数质子数核电荷数；A(原子的质量数)质子数中子数，X表示原子的元素符号，Rn的质量数

3、是222，质子数是86，中子数质量数质子数22286136，质子数中子数1368650。4. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A原子序数XY B原子半径XYC离子半径XY D原子最外层电子数XY解析：选D。X元素失电子变成阳离子、Y元素得电子变成阴离子后二者有相同电子层结构，说明X元素的原子序数大于Y，同时可知：X与Y 元素分属不同周期，如Na与F元素；元素周期表中，同一周期原子半径随核电荷数增加而减小，同一族原子半径随核电荷数增加而增大，X元素应排在Y元素的左下方，因此原子半径XY；X与Y的离子比较，质子数是XY，而二者核外电子数相等，因此离子半径XY

4、。5. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()A元素周期表已经排满，不可能再有新的、非放射性元素被发现B元素原子的电子层结构随着原子序数的递增而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D最外层电子数相同的元素，其化学性质相似 解析：选B。A项，将来还会有新的元素不断被发现，错；C项，门捷列夫第一个排出元素周期表，错；D项，He和A族元素的最外层电子数均为2，但是性质不相似，错。6. 下列图示符合阿伏加德罗定律的是()解析：选B。阿伏加德罗定律的内容是：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。结合原子守恒知B正确，C、D中水是液体。7. 1

5、911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极薄的金箔，为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是()解析：选D。在金原子中原子核带正电且质量很大，占有的体积很小，用粒子(带正电，质量较小)轰击金箔时，大部分粒子可畅通无阻地通过，极小的一部分发生偏转或被笔直弹回。8. 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一。18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是()AN5和N2互为同位素B1个18O2中含有18个中子C原子半径：N<18OD2N5=5N2发生的是化学变化解析：选D。

6、N5变化为N2，分子结构发生了变化，是化学变化。9. 下列说法正确的是()A道尔顿提出分子学说B阿伏加德罗提出原子学说C汤姆生发现了电子D卢瑟福是近代原子学说的创始人，被称为“原子之父”解析：选C。这是一道识记性试题，根据原子学说的发展史可得出正确答案。D项很具有迷惑性，卢瑟福确实是“原子之父”，但近代原子学说的创始人是道尔顿。10. 通过对物质结构与性质的研究，能够解决许多问题。在生命科学领域，下列不能通过研究结构与性质的关系加以解决的问题是()A酶的催化机理B手性生物分子与手性药物的作用机制C指甲的长短与手指的灵活性的关系D抗癌药物的设计与筛选解析：选C。结构是内在的，而不是外在的，指甲可

7、以改变，C项错。11. 1991年人类首次发现纳米碳管以来，在世界范围内掀起一股纳米碳管热。纳米碳管的结构见图： “石墨的片层就像做蛋卷一样卷成了纳米碳管”。请推断下列说法不正确的是()A纳米碳管具有较强的吸附能力B纳米碳管具有高的沸点C纳米碳管不能导电D纳米碳管在受热条件下能与浓HNO3反应解析：选C。表面积越大，吸附能力越强，纳米碳管呈空心管状，表面原子占比例特别大，故吸附能力强；纳米碳管与石墨在沸点、导电性方面相似；碳的各种同素异形体有相同的化学反应，能被热的浓HNO3氧化成CO2。12. 在自然界循环的碳元素中，12C与14C的原子个数比为10121。14C具有放射性，其半衰期为572

8、0年。考古学家正是通过测定古生物中12C与14C的原子个数比，再与10121相比较来确定其死亡年代的。则古生物中碳原子的平均中子数较自然界中碳原子的平均中子数()A一定多 B一定少C一定相等 D可能多，可能少解析：选B。14C不断的衰变，显然其中的碳原子在减小，则碳的中子数也在减少，故选B项。13. NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2O=NaOHH2，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是()ANaH中氢负离子的最外层有两个电子BNaH中H半径比Li半径小CNaH跟液氨反应时，有NaNH2生成 DNa原子与H原子结合组成NaH过程

9、中发生了电子转移解析：选B。 H离子是H原子得到一个电子形成的，因而最外层有两个电子，A正确。对于离子来说，如果核外电子数相等，核电荷数越大半径越小，故B错；题目中说，NaH能跟液态氨发生与NaHH2O=NaOHH2类似的反应，也产生氢气，所以另一产物应为NaNH2；Na原子与H原子结合组成NaH时Na原子失去一个电子，而H原子得到一个电子，所以此过程中发生了电子的转移。14. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种

10、元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析：选C。Y与M形成的气态氢化物的摩尔质量为M0.76 g/L×22.4 L/mol17 g/mol，结合X、Y、Z同周期且原子序数依次递增知，M为H，Y为N；根据X、Z形成XZ2分子，则X为C，Z为O；W的质子数为(1678)×11，则W为Na。A项，原子半径为：NaCNOH，错；B项，Na2O2为离子化合物，错；C项，如由碳组成的C60是分子晶体，正确；D

11、项，氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共价键，不含离子键，错。15. 科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；a是极性分子而b是非极性分子。则下列说法正确的是()Aa、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似Ba在水中的溶解度比b在水中的溶解度大Ca、b互为同素异形体Da、b是同一物质解析：选B。a、b两种分子的结构都是四边形，但它们中的Cl与NH3所处位置不同，前者是顺式，后者是反式，互为顺反异构体；根据“相似相溶规则”，a是极性分子，相对于非极性分子的b易溶于水；同素异形体是对于单质而言的，不能用于

12、化合物；a、b结构不同，化学性质也不同，不是同一物质。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16. (10分)从原子、分子、离子、质子、中子、电子、最外层电子等粒子中选择恰当的粒子填入下列空格处：(1)决定元素种类的是_；(2)决定元素化学性质的是_；(3)在化学变化中能否再分是_的本质区别；(4)不显电性的粒子有_；(5)原子的质量主要集中在_。答案：(1)质子(2)最外层电子(3)分子、原子(4)原子、分子、中子(5)质子和中子17. (6分)创造新物质、发现和驾驭新反应、合成新材料均展示着科学发展的巨大魅力，操纵分子和原子、设计新分子、组装分子等新的成就，将极大地改善人类的生存环境，提

13、高生活质量，保证社会可持续发展。请回答下列问题。(1)下列活动不符合化学探索空间的是_。A加强机械化智能采煤，提高煤产量满足工农业生产的快速发展B设计绿色化工工艺，提高原子利用率，实现工业生产零排放C加强氢能源的廉价开发、安全储存和运输，保护生态环境D开发廉价的可降解塑料，防止白色污染(2)下列说法中不正确的是_。A分子马达可作为药物的载体，修复人体损坏的分子组织并可清理组织细胞内的垃圾B研究DNA折叠是为了获得精美的艺术品C环状超结构是分子自组装实现的D肥胖分子的发现有利于人们研究相关疾病，并研制合适的药物控制疾病解析：(1)煤和石油是不可再生资源，必须科学合理的开采。(2)化学研究已进入生

14、命科学领域，折叠DNA分子表示人们在分子水平领域已进入操纵分子时代，表明了人类能更好地研究结构与功能的关系。答案：(1)A(2)B18. (15分)元素周期表反映了元素某些性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供的图表，回答下列问题：(1)短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有_种。(2)第2周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，则A的化学式是_，写出E的电子式_。(3)第3周期元素单质的熔点变化如上图所示，已知f是金属镁，则g元素的名称是_，写出工业上冶炼h单质的化学方程式_。(4)阳离子乙和B含有相

15、等的电子数，且乙离子空间结构为正四面体形，写出B、乙反应的离子反应方程式_。解析：(1)最外层电子数与电子层数相等的短周期元素有H、Be和Al 3种元素。(2)第2周期中除Be、B、Ne 3种元素外，还有Li、C、N、O和F五种元素，A的沸点最高，则应为离子化合物LiH；N、O、F三种形成氢键，沸点较高；最低的应为CH4。(3)第3周期中熔点最高的h为晶体硅，第二高的是金属铝，第三是镁，然后钠，其他为非金属的单质，则熔点较低。(4)B的沸点为100 ，则为水，电子数为10，阳离子数为10且能与水反应的应为NH 的水解反应。答案：(1)3(2)LiH (3)铝2CSiO2 Si2CO(4) H2

16、ONHNH3·H2OH 19. (18分)在探索生命起源的研究中，美国学者米勒设计了如图实验装置，在该装置中充入模拟原始大气成分的甲烷、氨气和氢气等气体，再把水煮沸，使水蒸气驱动混合气体在玻璃管内流动，然后在另一烧瓶内通过钨电极连续进行电火花放电7天，最后将产物放出，用下方的锥形瓶接收送检。检验出有氨基酸等多种生命的基础物质生成。回答下列问题：(1)本实验是在对原始大气有一个基本认识的基础上进行的。你认为这个基本认识中，原始大气中氧气的含量如何？能在本实验中找出依据吗？(2) 实验中的冷凝管作用模拟原始大气受冷空气影响。你认为冷凝水从下口进与从上口进哪个冷却效果好？说出理由。(3)从

17、电火花放电模拟的自然过程思考，在本实验中的作用是_(填选项字母，下同)。A通过放电将气体电离或断开化学键B通过电场使气体分子加速运动C点燃，烧掉有机物杂质D火花放电发出的光导致化学反应(4)锥形瓶中的液体成分相当于_。A原始大气 B原始海洋C原始陆地 D原始生物圈(5)这个实验证明了生命起源过程中下列哪个过程是可能的_。A从无机小分子转化为有机小分子B从有机小分子转化为无机小分子C从有机高分子转化为多分子体系D从多分子体系演变为原始生命解析：第(2)小题回答要从“冷却效果”的题意去答，而不是其他的原因。第(3)小题，放电模拟自然界的雷电作用。那时还没有有机物，所以C肯定不对，放电的作用比一般加

18、热作用强烈得多，能产生使气体电离、断键等效果。原始大气中生成的有机物最后通过雨水冲刷等汇集在海洋中，所以第(4)小题应选B。第(5)小题要根据实验事实回答，因为生成的氨基酸属于小分子有机物，故选A。答案：(1)原始大气中没有氧气，因为米勒加入的气体中没有氧气，如果有氧气的话，在放电时CH4 、H2等可能燃烧甚至爆炸。(2)从下口进冷却效果好。因为从下口进水，冷却水能始终充满冷凝管，如果反过来，冷凝管里水柱很短。(3)A (4)B(5)A 20. (6分)潜水员下潜10 m，所受压强约为2×105 Pa(p大气压p水柱压)，下潜20 m，约为3×105 Pa。已知某温度时，He、N2、O2在1 mL水中溶解体积依次为：0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL。又知，压强不是很