第六章第一节化学反应的热效应

1、第6章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应一、化学反应的反应热与焓变一、化学反应的反应热与焓变1.1.反应热和焓变反应热和焓变(1)(1)反应热是化学反应中反应热是化学反应中_的热量的热量; ;(2)(2)焓变是焓变是_的总焓与的总焓与_的总焓之差的总焓之差, ,在恒压条件在恒压条件下下, ,如果反应中物质的能量变化全部转化成热能如果反应中物质的能量变化全部转化成热能, ,焓变等于反应焓变等于反应热热; ;(3)(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示, ,符号为符号为H, ,单位为单位为_。放出或吸收放出或吸收反应产物反应产物反应物反应物kJmo

2、lkJmol-1-12.2.吸热反应与放热反应吸热反应与放热反应(1)(1)从能量高低角度理解从能量高低角度理解: :对于放热反应对于放热反应: :反应物的总能量反应物的总能量=_+=_+放出的热量放出的热量; ;对于吸热反应对于吸热反应: :反应物的总能量反应物的总能量=_-=_-吸收的热量吸收的热量生成物的总能量生成物的总能量生成物的总能量生成物的总能量(2)(2)从化学键角度理解从化学键角度理解: :放热放热 吸热吸热 1molH2分子中的化学键断裂时需吸收436kJ的能量 1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收243kJ的能量2molHCl分子中的化学键形成时要释放431kJ/mol

3、2=862kJ的能量共放出862-243-436=183 kJ常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应燃料的燃烧燃料的燃烧中和反应中和反应金属与酸金属与酸大多数化合反应大多数化合反应C+COC+CO2 , 2 , H H2 2+CuO+CuOC+HC+H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClClCaCOCaCO3 3高温分解高温分解大多数分解反应大多数分解反应二、中和反应反应热的测定二、中和反应反应热的测定“一、一、三一、一、三”1.1.一种仪器一种仪器量热计量热计测定反应前后溶液的温度测定反应前后溶液的温

4、度使反应充分进行、体系的温度均匀使反应充分进行、体系的温度均匀保温作用保温作用反应容器反应容器2.2.一个原理一个原理计算公式计算公式Q=Q=_。其中其中C C表示溶液及量热计的表示溶液及量热计的_,T_,T1 1、T T2 2分别表示分别表示_。3.3.三个注意事项三个注意事项(1)(1)碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料( (或纸条或纸条) )的作用是的作用是_,_,减少实验过程中的热量损失。减少实验过程中的热量损失。(2)(2)为保证酸完全中和为保证酸完全中和, ,采取的措施是采取的措施是_。(3)(3)为使测得的数据尽可能无误差为使测得的数据尽可能无误差, ,应采用能生成

5、可溶性盐的稀应采用能生成可溶性盐的稀强酸与稀强碱。强酸与稀强碱。-C(T-C(T2 2-T-T1 1) )热容热容反应前和反反应前和反应后体系的温度应后体系的温度保温隔热保温隔热碱稍过量碱稍过量三、热化学方程式三、热化学方程式1.1.热化学方程式热化学方程式表示表示_和和_的关系的化学方程式。的关系的化学方程式。2.2.意义意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化, ,也能表明也能表明化学反应中的化学反应中的_变化。变化。如如2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H=-571.6 kJmol=-

6、571.6 kJmol-1-1: :表示在表示在2525、101 kPa101 kPa条件下条件下,_,_。参加反应物质的量参加反应物质的量反应热反应热2 mol H2 mol H2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)完全完全反应生成反应生成2 mol H2 mol H2 2O(l)O(l)时释放时释放571.6 kJ571.6 kJ的能量的能量能量能量四、盖斯定律四、盖斯定律1.1.内容内容不管化学反应是一步完成或分几步完成不管化学反应是一步完成或分几步完成, ,其反应焓变是其反应焓变是_。2.2.应用应用化学反应的反应热只与始态和终态有关化学反应的反应热只与始

7、态和终态有关, ,而与反应途径无关而与反应途径无关, ,利利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。如如: :由反应物由反应物A A生成产物生成产物B B可以设计如下两条途径可以设计如下两条途径: :则则H、H1 1、H2 2的关系可以表示为的关系可以表示为_。一样的一样的H=H1 1+H2 2五、能源五、能源不可不可可再可再生生【思考辨析】【思考辨析】1.1.伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。( )( )【分析】【分析】如物质在三态变化中涉及能量变化如物质在三态变化中涉及能量变化, ,但是不属于化学但是不属于化

8、学变化。变化。2.2.热化学方程式中热化学方程式中, ,物质的化学计量数只代表物质的量物质的化学计量数只代表物质的量, ,不代表不代表分子个数。分子个数。( )( )【分析】【分析】表示化学反应的焓变时表示化学反应的焓变时, ,反应物是以摩尔为单位进行反应物是以摩尔为单位进行计算的计算的, ,而不是以分子个数而不是以分子个数, ,所以热化学方程式中各物质的化学所以热化学方程式中各物质的化学计量数只能代表物质的量计量数只能代表物质的量, ,不能代表物质的分子个数。不能代表物质的分子个数。3.3.同温同压下同温同压下,H,H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl

9、(g)在光照和点燃条件下在光照和点燃条件下的的H不同。不同。( )( )【分析】【分析】化学反应的焓变是反应物的总能量与生成物的总能量化学反应的焓变是反应物的总能量与生成物的总能量的差值的差值, ,温度和压强相同时温度和压强相同时, ,与其他反应条件无关。同温同压与其他反应条件无关。同温同压下下,H,H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)的反应条件不会影响的反应条件不会影响H的值。的值。4.4.在稀溶液中在稀溶液中:H:H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJmol=-57.3 kJ

10、mol-1-1, ,若将含若将含0.5 mol H0.5 mol H2 2SOSO4 4的浓硫酸与含的浓硫酸与含1 mol NaOH1 mol NaOH的溶液混合的溶液混合, ,放出的热量大于放出的热量大于57.3 kJ57.3 kJ。( )( )【分析】【分析】因为浓硫酸在稀释时还要放出一部分热量。因为浓硫酸在稀释时还要放出一部分热量。5.5.化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。 ( )( )【分析】【分析】化学反应中的能量变化也有化学能与光能或电能间的化学反应中的能量变化也有化学能与光能或电能间的相互转化。相互转化。6.6.若

11、已知相同条件下反应若已知相同条件下反应2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)H1 1, ,反应反应2SO2SO2 2(s)+O(s)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)H2 2, ,则则H1 1H2 2。( )( )【分析】【分析】SOSO2 2和和O O2 2反应生成反应生成SOSO3 3的反应是放热反应的反应是放热反应, ,焓变为负值焓变为负值, ,气态气态SOSO2 2反应时比固态反应时比固态SOSO2 2放出的热量多放出的热量多,H小小,H1 10,0,则金刚石不如石墨稳定则金刚石不如石墨稳定C.C.已知中和热为已

12、知中和热为H=-57.4 kJmol=-57.4 kJmol-1-1, ,则稀醋酸和稀则稀醋酸和稀NaOHNaOH溶液反应溶液反应的热化学方程式为的热化学方程式为: :CHCH3 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3 3COONa(aq)+HCOONa(aq)+H2 2O(l)O(l) H=-57.4 kJmol=-57.4 kJmol-1-1D.D.已知已知2C(s)+2O2C(s)+2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)(g)H1 1; ;2C(s)+O2C(s)+O2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)H2 2, ,则则

13、H1 1H2 2【解题指南】【解题指南】解答本题应该注意下面解答本题应该注意下面3 3点点: :(1)(1)燃烧热需注意可燃物为燃烧热需注意可燃物为1 mol,1 mol,产物中产物中H H2 2O O为液态。为液态。(2)(2)弱酸或弱碱电离过程中吸热弱酸或弱碱电离过程中吸热, ,中和热数值减小。中和热数值减小。(3)(3)等量可燃物完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热等量可燃物完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量。量。【解析】【解析】选选B B。2 g H2 g H2 2为为1 mol,1 mol,而方程式中是而方程式中是2 mol H2 mol H2 2反应反应, ,反反应热数

14、值不对应热数值不对,H,H2 2燃烧是放热反应燃烧是放热反应,H应为负值应为负值, ,符号不对符号不对,A,A错错; ;能量越低越稳定能量越低越稳定, ,金刚石能量比石墨高金刚石能量比石墨高, ,故石墨稳定故石墨稳定,B,B对对; ;醋酸醋酸电离吸热电离吸热, ,反应放出的热量值小于反应放出的热量值小于57.4,C57.4,C错错;C;C完全燃烧放出的完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量热量大于不完全燃烧放出的热量, ,但是但是H为负值为负值, ,故故H1 1H2 2,D,D错。错。【变式训练】【变式训练】已知已知:101 kPa:101 kPa时时1 mol1 mol辛烷燃烧生成液态水

15、时放辛烷燃烧生成液态水时放出热量为出热量为5 518 kJ;5 518 kJ;强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol 1 mol H H2 2O O时放出的热量为时放出的热量为57.3 kJ,57.3 kJ,则下列热化学方程式的书写正确则下列热化学方程式的书写正确的是的是( () )2C2C8 8H H1818(l)+25O(l)+25O2 2(g)=16CO(g)=16CO2 2(g)+18H(g)+18H2 2O(g)O(g)H=-11 036 kJmol=-11 036 kJmol-1-12C2C8 8H H1818(l)+25O(l)+25O2 2(

16、g)=16CO(g)=16CO2 2(g)+18H(g)+18H2 2O(l)O(l)H=-11 036 kJmol=-11 036 kJmol-1-1H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OH=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-12NaOH(aq)+H2NaOH(aq)+H2 2SOSO4 4(aq)=Na(aq)=Na2 2SOSO4 4(aq)+2H(aq)+2H2 2O(l)O(l)H=-114.6 kJmol=-114.6 kJmol-1-1A.A.B.B.C.C.D.D.只有只有【解析】【解析】选选C C。判断热化学方程式的书写时。判断热化学方程式的书写时

17、, ,要注意状态、要注意状态、H单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。错在错在水的状态水的状态, ,应为液态应为液态; ;错在没有标出是在水溶液中的反应错在没有标出是在水溶液中的反应, ,正正确的为确的为H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1。考点考点 2 2 反应焓变的计算反应焓变的计算 1.1.利用热化学方程式进行有关计算利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量根据已知的热化学方程

18、式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量或反应吸收或放出的热量, ,可以把反应热当作可以把反应热当作“产物产物”, ,计算反计算反应放出或吸收的热量。应放出或吸收的热量。2.2.根据计算书写热化学方程式根据计算书写热化学方程式根据一定量的反应物或生成物的量计算出反应放出或吸收的热根据一定量的反应物或生成物的量计算出反应放出或吸收的热量量, ,换算成换算成1mol1mol反应物或生成物的热效应反应物或生成物的热效应, ,书写热化学方程式。书写热化学方程式。3.3.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差进行计算根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差进行计算如如H H2 2与与ClCl2

19、 2燃烧生成燃烧生成HClHCl的反应的反应,H,H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g),(g)=2HCl(g),断裂断裂旧键吸收的总能量为旧键吸收的总能量为679 kJmol679 kJmol-1-1, ,新键形成过程中释放的总新键形成过程中释放的总能量为能量为862 kJmol862 kJmol-1-1, ,故该反应的反应热故该反应的反应热H=679 kJmol=679 kJmol-1-1-862 kJmol-862 kJmol-1-1=-183 kJmol=-183 kJmol-1-1。4.4.利用盖斯定律计算利用盖斯定律计算参照目标热化学方程式参照目标热化学方程式

20、, ,结合原热化学方程式进行合理结合原热化学方程式进行合理“变变形形”, ,如热化学方程式颠倒、乘除某一个数如热化学方程式颠倒、乘除某一个数, ,然后将它们相加、然后将它们相加、减减, ,得到目标热化学方程式得到目标热化学方程式, ,求出目标热化学方程式的求出目标热化学方程式的H与原与原热化学方程式的热化学方程式的H之间的换算关系。之间的换算关系。 如已知下列反应的反应热如已知下列反应的反应热: :CHCH3 3COOH(l)+2OCOOH(l)+2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l) H=-870.3 kJmol=-870.3 kJmol-

21、1-1C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g) H=-393.5 kJmol=-393.5 kJmol-1-1H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l) H=-285.8 kJmol=-285.8 kJmol-1-1, ,2+2+2-2-得反应得反应2C(s)+2H2C(s)+2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=CH(g)=CH3 3COOH(l)COOH(l)的的H=-488.3 kJmol=-488.3 kJmol-1-1。125.5.根据热化学方程式计算根据热化学方程式计算反应热与化学方程式反应物分子式的化

22、学计量数成正比。可依反应热与化学方程式反应物分子式的化学计量数成正比。可依据热化学方程式计算一定量物质完全反应时热量的变化。据热化学方程式计算一定量物质完全反应时热量的变化。【高考警示】【高考警示】在进行有关反应热的计算时常见失误点有在进行有关反应热的计算时常见失误点有: :(1)(1)根据已知的热化学方程式进行计算时根据已知的热化学方程式进行计算时, ,要清楚已知热化学方要清楚已知热化学方程式的化学计量数表示的物质的量与已知物质的量之间的比例程式的化学计量数表示的物质的量与已知物质的量之间的比例关系关系, ,然后进行计算。然后进行计算。(2)(2)根据化学键断裂和形成过程中的能量变化计算反应

23、热时根据化学键断裂和形成过程中的能量变化计算反应热时, ,须须注意断键和成键的总数注意断键和成键的总数, ,必须是断键和成键时吸收或放出的总必须是断键和成键时吸收或放出的总能量。能量。(3)(3)当热化学方程式乘、除某一个数时当热化学方程式乘、除某一个数时,H也应乘、除某一个也应乘、除某一个相同的数相同的数; ;方程式间进行加减运算时方程式间进行加减运算时,H也同样要进行加减运也同样要进行加减运算算, ,且要带且要带“+”“-”+”“-”符号符号, ,即把即把H看作一个整体进行运算。看作一个整体进行运算。【典例【典例2 2】 (2014(2014南平模拟南平模拟) )科学家已获得科学家已获得了

24、极具理论研究意义的了极具理论研究意义的N N4 4分子分子, ,其结构为正四其结构为正四面体面体( (如图所示如图所示),),与白磷分子相似。气态时与白磷分子相似。气态时, ,已知断裂已知断裂1 mol NN1 mol NN键吸收键吸收193 kJ193 kJ热量热量, ,断裂断裂1 mol NN1 mol NN键吸键吸收收941 kJ941 kJ热量热量, ,则则( () )A.NA.N4 4与与N N2 2互称为同位素互称为同位素B.1 mol NB.1 mol N4 4气体转化为气体转化为N N2 2时要吸收时要吸收748 kJ748 kJ能量能量C.NC.N4 4是是N N2 2的同系

25、物的同系物D.1 mol ND.1 mol N4 4气体转化为气体转化为N N2 2时要放出时要放出724 kJ724 kJ能量能量【解题指南】【解题指南】解答本题要注意以下两点解答本题要注意以下两点: :(1)(1)注意注意N N4 4的分子结构的分子结构,1,1个分子中含有个分子中含有6 6个氮氮单键。个氮氮单键。(2)(2)注意反应热必须是断键或成键时对应的总能量。注意反应热必须是断键或成键时对应的总能量。【解析】【解析】选选D D。由题意知。由题意知,N,N4 4和和N N2 2是氮元素的两种不同单质是氮元素的两种不同单质, ,二者互二者互为同素异形体为同素异形体,A,A、C C错错;

26、 ;由化学键及由化学键及N N4 4的结构知的结构知,N,N4 4分子转化为分子转化为N N2 2时时,1 mol N,1 mol N4 4断裂断裂6 mol NN6 mol NN键键, ,故故H=193=1936 kJmol6 kJmol-1-1-941-9412 kJmol2 kJmol-1-1=-724 kJmol=-724 kJmol-1-1。故。故1 mol N1 mol N4 4气体转化为气体转化为N N2 2时要放出时要放出724 kJ724 kJ能量能量, ,故故B B项错项错,D,D项正确。项正确。【变式训练】【变式训练】已知已知H H2 2(g)+Br(g)+Br2 2(l

27、)=2HBr(g)(l)=2HBr(g)H=-72 kJmol=-72 kJmol-1-1, ,蒸发蒸发1 mol Br1 mol Br2 2(l)(l)需要吸收的能量为需要吸收的能量为30 kJ,30 kJ,其他数据如下表其他数据如下表, ,则表中则表中a a为为( () )H H2 2(g)(g)BrBr2 2(g)(g)HBr(g)HBr(g)1 mol1 mol分子中的化学键断分子中的化学键断裂时需要吸收的能量裂时需要吸收的能量/kJ/kJ436436a a369369A.404 A.404 B.260 C.230B.260 C.230 D.200 D.200【解析】【解析】选选D D

28、。1 mol H1 mol H2 2(g)(g)与与1 mol Br1 mol Br2 2(g)(g)完全反应生成完全反应生成2 mol HBr(g)2 mol HBr(g)的的H1 1=-(369=-(3692-436-a)=-(302-a)kJmol2-436-a)=-(302-a)kJmol-1-1则则H=H2 2+H1 1, ,即即-72 kJmol-72 kJmol-1-1=+30 kJmol=+30 kJmol-1-1+ +-(302-a)kJmol-(302-a)kJmol-1-1=30 kJmol=30 kJmol-1-1-302 kJmol-302 kJmol-1-1+ +a

29、kJmolakJmol-1-1, ,则则a=200a=200。【典例【典例3 3】(2013(2013渭南模拟渭南模拟)(1)(1)由磷灰石由磷灰石 主要成分主要成分CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3FF在高温下制备黄磷在高温下制备黄磷(P(P4 4) )的热化学方程式为的热化学方程式为: :4Ca4Ca5 5(PO(PO4 4) )3 3F(s)+21SiOF(s)+21SiO2 2(s)+30C(s)=(s)+30C(s)= 3P 3P4 4(g)+20CaSiO(g)+20CaSiO3 3(s)+30CO(g)+SiF(s)+30CO(g)+SiF4 4(g)(g)H已知相同条

30、件下已知相同条件下: :4Ca4Ca5 5(PO(PO4 4) )3 3F(s)+3SiOF(s)+3SiO2 2(s)=(s)=6Ca6Ca3 3(PO(PO4 4) )2 2(s)+2CaSiO(s)+2CaSiO3 3(s)+SiF(s)+SiF4 4(g)(g)H1 12Ca2Ca3 3(PO(PO4 4) )2 2(s)+10C(s)=(s)+10C(s)= P P4 4(g)+6CaO(s)+10CO(g)(g)+6CaO(s)+10CO(g)H2 2SiOSiO2 2(s)+CaO(s)=CaSiO(s)+CaO(s)=CaSiO3 3(s)(s)H3 3则则H= =( (用用H

31、1 1、H2 2和和H3 3表示表示) )。(2)(2)用用H H2 2O O2 2和和H H2 2SOSO4 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知铜。已知: :Cu(s)+2HCu(s)+2H+ +(aq)=Cu(aq)=Cu2+2+(aq)+H(aq)+H2 2(g)(g)H1 1=+64.39 kJmol=+64.39 kJmol-1-12H2H2 2O O2 2(l)=2H(l)=2H2 2O(l)+OO(l)+O2 2(g)(g)H2 2=-196.46 kJmol=-196.46 kJmol-1-1H H2 2(g)+ O(g)+

32、O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H3 3=-285.84 kJmol=-285.84 kJmol-1-1在在H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中,Cu,Cu与与H H2 2O O2 2反应生成反应生成CuCu2+2+和和H H2 2O O的热化学方程式为的热化学方程式为_。12【解题指南】【解题指南】解答本题时解答本题时, ,应注意盖斯定律在运用过程中的应注意盖斯定律在运用过程中的3 3个个要点要点: :(1)(1)当反应式乘以或除以某数时当反应式乘以或除以某数时,H也应乘以或除以某数。也应乘以或除以某数。(2)(2)反应式进行加减运算时反应式进行加减运算时,H也同样要进行

33、加减运算也同样要进行加减运算, ,且要且要带带“+”“-”+”“-”符号。符号。(3)(3)当设计的反应逆向进行时当设计的反应逆向进行时, ,其反应热与正反应的反应热数值其反应热与正反应的反应热数值相等相等, ,符号相反。符号相反。【解析】【解析】(1)(1)根据盖斯定律知根据盖斯定律知H=H1 1+3+3H2 2+18+18H3 3。(2)(2)由热化学方程式由热化学方程式+ + + +得得: :Cu(s)+2HCu(s)+2H+ +(aq)+H(aq)+H2 2O O2 2(l)=Cu(l)=Cu2+2+(aq)+2H(aq)+2H2 2O(l)O(l) H=H1 1+ + H2 2+H3

34、 3=+64.39 kJmol=+64.39 kJmol-1-1+ + (-196.46 kJmol(-196.46 kJmol-1-1)+)+(-285.84 kJmol(-285.84 kJmol-1-1)=-319.68 kJmol)=-319.68 kJmol-1-1。答案答案: :(1)(1)H1 1+3+3H2 2+18+18H3 3(2)Cu(s)+H(2)Cu(s)+H2 2O O2 2(l)+2H(l)+2H+ +(aq)=Cu(aq)=Cu2+2+(aq)+2H(aq)+2H2 2O(l)O(l)H=-319.68 kJmol=-319.68 kJmol-1-1121212

35、【变式训练】【变式训练】(2014(2014泉州模拟泉州模拟) )已知反应已知反应: :H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H1 1 N N2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=NO(g)=NO2 2(g)(g)H2 2 N N2 2(g)+ H(g)+ H2 2(g)=NH(g)=NH3 3(g)(g)H3 3则反应则反应2NH2NH3 3(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(g)O(g)的的H等于等于( () )A.2A.2H1 1+2+2H2 2-2-2H3 3 B.B.H1 1

36、+H2 2-H3 3C.3C.3H1 1+2+2H2 2+2+2H3 3 D.3 D.3H1 1+2+2H2 2-2-2H3 31212123272【解析】【解析】选选D D。根据目标反应。根据目标反应2NH2NH3 3(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)+(g)+3H3H2 2O(g)O(g)可知可知, ,由题给三个反应由题给三个反应3 3+2+2-2-2即得上述反即得上述反应应, ,故目标反应的故目标反应的H=3=3H1 1+2+2H2 2-2-2H3 3。72【备选考点】【备选考点】化学反应放出或吸收热量大小的比较化学反应放出或吸收热量大小的比较(1)(

37、1)同一反应生成物状态不同时同一反应生成物状态不同时: :A(g)+B(g)=C(g)A(g)+B(g)=C(g)H1 100A(g)+B(g)=C(l)A(g)+B(g)=C(l)H2 200因为因为C(g)=C(l)C(g)=C(l)H3 30,0,则则H3 3=H2 2-H1 10,|H1 1| |。(2)(2)同一反应反应物状态不同时同一反应反应物状态不同时: :S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H1 100S(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H2 20|H2 2| |。(3)(3)两个有联系的不同反应两个有联系的不同反应: :C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g) H1 100C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H2 20|H2 2| |。【高考警示】【高考警示】(1)(1)在比较两个反应的反应热大小时在比较两个反应的反应热大小时, ,可以采用作图法把反应物