吉林省名校联考2016年中考化学三模试卷(含解析)

1、2016年吉林省名校联考中考化学三模试卷、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1下列过程是通过物理变化获得能量的是（）A.水力发电B.煤燃烧发电C.炸药爆炸开山修路D.汽油燃烧驱动汽车2.下列所贴的警示标识与存放的物质的是（一讣 C.纤维素属于合成材料D.液态氧属于氧化物4.下列关于水的说法正确的是（）A.澄清的矿泉水是纯净物B.过滤可以除去水中所有杂质C.肥皂水可鉴别软水和硬水D.铝的抗腐蚀性能很差5.根据如图实验，判断下列说法错误的是（）B. HCl分子在不断运动D. Y杯内发生了置换反应6.有关实验操作正确的是（）A.加热蒸发皿时垫上石棉网B.将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C.在量

2、筒中溶解氯化钠固体D.将pH试纸浸入待测液中测定pHD物质3.下列A乙醇BC浓硫酸（ ）甲烷属于有机物改变C27由燃烧的条件判断下列说法正确的是（A.燃烧一定会引起爆炸B.只要外界条件足够，所有物质都能燃烧C.用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气D.水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点&下列说法中，正确的是（）A. Fe、FezQ都能与稀盐酸反应，都属于置换反应B. CaO NaOF固体都能与水反应，都能作干燥剂C.浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D. NH4C1、（NH）2SQ都含有NH+，都能与熟石灰反应生成NH9下列类推正确的是（）A.硝酸

3、铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热B氮肥氯化铵与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也可放出氨气C.实验室用块状石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳， 实验室也可用块状石灰石与稀硫酸反应制取二 氧化碳D.氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸10通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）实验操作现象结论A向收集满CO的软塑料瓶中加入约体积滴有3石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，溶液变红CO2能与石蕊反应B往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸有气泡氢氧化钠溶液已变质C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀无色溶液中一定含有SO离子D把质量相同的镁条与锌粒同时放入相

4、同浓度镁条与盐酸产镁的金属活动性和体积的盐酸中生气体更快比锌强A.AB. B C. C D. D、填空题（共3小题，满分10分）11用化学用语回答下列问题:3(1)_3个铝离子的化学符号是;(2)_ 一个氧离子中有个质子；(3)_硫酸铜溶液中的金属离子;(4)_ 碘酒中的溶剂.12.浓硫酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO4NOl+2H2O+XT.(1)_X的化学式为;(2)_ 请标出HNO中氮元素的化合价.(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出_ (用化学符号)13根据给出的元素周期表中部分原子的结构示意图，回答问题.(1)质子数为12的元素名称为15.铁是生产

5、、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题.(填“增大”、“不变”或“减小”).16.工业上以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答:(2)在化学反应中Na原子和Li原子都容易失去个电子;(3)氧原子结构示意图为，推测氧元素在元素周期表中应排在第2 67周期.Ici0)iL三解答题(共共11 Xi分)右一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答:V奄I藝发log水|蒸发1唧K亠L_I蒸发Wg水亠前原溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是由(2)依据A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小

6、C.无法判断.(填字母)的.(1)A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学式是丁最易生锈的部位是气泡产生，軒(4)D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相光亮的 f I- I是(2)(3)4(2)_步骤发生反应的化学方程式是.(3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是_(填一种物质的化学式).四、实验与探究题(共2小题，满分12分)(4)常温下，乙烯是一

7、种无色无味气体，密度与空气接近，难溶于水，不与空气和水反应，实验室收集乙烯时应选择的装置是 _18.同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥”，使用到的药品有KCI,&SQ,NHHCQ NHCI同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：限选试剂：稀盐酸，稀硫酸，BaCb溶液，AgNQ溶液，蒸馏水(1)提出合理假设所抽样品的成分共有4种可能：假设1：KCI和NHHCQ;假设2：KCI和NHCI;假设3：KzSO4和NHHCQ;假设4：_.(2)形成设计思路.1甲同学提出先用AgNQ溶液确定是否含有KCI，你是否同意？其理由是什

8、么？ _2乙同学提出先确定是否含有NHHCQ,则可以选择的试剂是_ .(3)【完成实验方案】请填写实验操作及与表中结论相符的预期现象.17如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题:(1)写出图中标号仪器的名称：(2)实验室可用氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，其反应的(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的装置是5实验操作预期现象结论步骤1:假设2成立步骤2:五、计算题（共1小题，满分6分）19.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20ml（密度为1.1g/ml）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%勺大理石7.1g计算该盐酸的溶质质量分数.（精确到0.1%）620

9、16年吉林省名校联考中考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1下列过程是通过物理变化获得能量的是（）A、水力发电B.煤燃烧发电C.炸药爆炸开山修路D.汽油燃烧驱动汽车【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】物质的变化与性质.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物 理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.【解答】解：A、水力发电只是能量转化的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化.B、煤燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化.C、炸药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化.D汽

10、油燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化.故选A.【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理 变化，若有新物质生成属于化学变化.2.下列所贴的警示标识与存放的物质的是（讥 乙醇浓硫【考点】几种常见的与化学有关的图标.7【专题】公共标志型【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可【解答】解：A.乙醇是一种易燃液体，故正确；B.氧化碳是一种有毒的气体，故正确；C.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故正确；D.氢氧化钠具有较强的腐蚀性，应该贴腐蚀品标志，故错误.故选D【点评】本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性

11、质，题目难度不大，平 时注意相关物质基础知识的积累.3.下列有关物质的分类正确的是（）A、鸡蛋、水果含有蛋白质B甲烷属于有机物C.纤维素属于合成材料D.液态氧属于氧化物【考点】生命活动与六大营养素；从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别；合成材料的使用 及其对人和环境的影响.【专题】物质的分类.【分析】A、水果中含有维生素；B、甲烷属于有机物；C、纤维素属于天然存在的物质；D液态氧属于单质.【解答】解：A、水果中含有维生素，故错误；B、甲烷属于有机物，故正确；C、纤维素属于天然存在的物质；D液态氧属于单质.故选B.【点评】本题主要考查有关物质分类的知识，难度不大.4.下列关于水的说法正确的是

12、（）8A.澄清的矿泉水是纯净物B过滤可以除去水中所有杂质C.肥皂水可鉴D.铝的抗腐蚀性能很差9【考点】硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；纯净物和混合物的判别.【专题】化学知识生活化；空气与水；金属与金属材料.【分析】A、根据矿泉水中含有可溶性杂质进行分析；B、根据过滤的作用进行分析；C、根据硬水和软水的区分方法进行分析；D根据铝的性质进行分析.【解答】解：A、矿泉水中含有可溶性杂质，属于混合物，故说法错误；B、过滤只能除去水中难溶性杂质，而不能除去可溶性杂质，故说法错误；C、可以用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，故说法正确；D铝在常温下与空气中的氧气反

13、应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用，所以铝的抗腐 蚀性能强，故说法错误；故选C.【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是 重要的中考热点之一.5.根据如图实验，判断下列说法错误的是（）r：B. HCl分子在不断运动D. Y杯内发生了置换反应【考点】酸的化学性质；酸的物理性质及用途；分子的定义与分子的特性；反应类型的判定.【专题】常见的酸酸的通性.【分析】浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体，溶于水形成盐酸，酸能使紫色的石蕊试液变 红色.【解答】解：解：A.浓盐酸具有挥发性，故正确；B.此现象也说明了氯化氢分子在不断的运动，故正确；C.挥

14、发出来的氯化氢气体，溶于水形成盐酸，酸和碱反应，Y杯溶液的颜色会改变，故正确;D.盐酸和氢氧化钠反应属于复分解反应，不是置换反应，故错误.故选D.【点评】本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子的性质和题中信息进行.C.106有关实验操作正确的是（A.加热蒸发皿时垫上石棉网B.将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C.在量筒中溶解氯化钠固体D.将pH试纸浸入待测液中测定pH【考点】用于加热的仪器；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的酸碱度测定.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据蒸发皿可能够直接进行加热，进行分析判断.B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断.C、根据溶

15、解操作的方法进行分析判断.D根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.【解答】解：A、蒸发皿可能够直接进行加热，加热蒸发皿时不需要垫上石棉网，故选项说法错误.B、氢氧化钠具有腐蚀性，为防止发生托盘，应将氢氧化钠固体放入烧杯中称量，故选项说法正确.C、不能在量筒中溶解氯化钠固体，应在烧杯中进行，故选项说法错误.D用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法 错误.故选：B.【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项 是

16、解答此类试题的关键.7.由燃烧的条件判断下列说法正确的是（）A.燃烧一定会引起爆炸B.只要外界条件足够，所有物质都能燃烧C.用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气D.水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；灭火的原理和方法.【专题】化学与生活.【分析】A、根据燃烧不一定引起爆炸解答；B、根据燃烧必须同时满足燃烧的三个条件解答；C、根据灭火的原理解答；D根据可燃物的着火点一般不变进行解答.pH试11【解答】解：A、燃烧不一定引起爆炸，例如纯净的氢气能够在空气中安静地燃烧故错误；B、燃烧必须同时满足燃烧的三个条件，缺一不可，故错误；C、用玻

17、璃杯罩住点燃的蜡烛，可以隔绝氧气，所以火焰熄灭是因为隔绝了空气，故正确；D用水灭火，禾U用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故错误； 答案：C【点评】物质燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；灭火只要消 灭燃烧的三个条件中的一个，就可灭火&下列说法中，正确的是（）A. Fe、FezQ都能与稀盐酸反应，都属于置换反应B. CaO NaOF固体都能与水反应，都能作干燥剂C.浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D.NH4C1、（NH）2SQ都含有NH+，都能与熟石灰反应生成NH【考点】酸的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的物理性

18、质及用途；碱的化学性质；铵态氮肥的 检验；反应类型的判定.【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料.【分析】A、根据金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应进行分析；B、根据氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应进行分析；C、根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性进行分析；D根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析.【解答】解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应，故A错误；B、 氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应，氧化钙会与水反应，都能作干燥剂故B错误;C、 浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；D NH4C1、（NH）2SQ4都含有

19、NH+，都能与熟石灰反应生成氨气，故D正确.故选：D.【点评】本题主要考查了化学中的一些物质的性质，难度不大，需要加强识记.9.下列类推正确的是（A.硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热B.氮肥氯化铵与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也可放出氨气C.实验室用块状石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳， 实验室也12可用块状石灰石与稀硫酸反应制取二 氧化碳D.氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸【考点】溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的实验室制法；铵态氮肥的检验；燃烧、爆炸、缓慢 氧化与自燃.【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见

20、的盐化学肥料.【分析】A、根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可；B、根据铵盐与碱研磨可放出氨气解答；C、 根据硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面， 使硫酸隔离，反应终止解答；D根据可燃性气体与空气混合点燃可能爆炸解答.【解答】解：A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，食盐溶于水温度变化不大，故错误;B、铵盐与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素没有铵根离子，不能与碱研磨放出氨气，故错误；C、实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，使硫酸隔离，反应终止，故错误；D氢气、一氧

21、化碳都是可燃性气体，与空气混合点燃可能爆炸，故正确.答案：D.【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况、铵盐的性质、制取二氧化碳的原理是正确解答本题的关键.10通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）实验操作现象结论A向收集满CQ的软塑料瓶中加入约体积滴有3石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，溶液变红CQ能与石蕊反应B往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸有气泡氢氧化钠溶液已变质C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀无色溶液中一定含有SO离子D把质量相冋的镁条与锌粒冋时放入相冋浓度镁条与盐酸产镁的金属活动性和体积的盐酸中生气体更快比锌强A.AB. B C

22、. C D. D【考点】化学实验方案设计与评价；证明硫酸和可溶性硫酸盐；二氧化碳的化学性质；金属的化学 性质；碱的化学性质.【专题】简单实验方案的设计与评价.13【分析】A、根据二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，进行分析解答；B、根据氢氧化钠变质的产物碳酸钠能够和稀硫酸反应产生二氧化碳分析；C、根据氯化钡能够和硫酸根离子或银离子结合产生沉淀分析；D根据控制变量法分析金属的活动性顺序.【解答】解：A、根据二氧化碳溶于水，并且能和水反应产生碳酸，使塑料瓶内压强减小，因此该实 验产生的现象为：瓶子变瘪，溶液变红，但不能得出结论：CQ能与石蕊反应，故A错误；B、 氢氧化钠和稀硫酸反应不能产生气泡，而

23、氢氧化钠变质的产物碳酸钠能够和稀硫酸反应产生二氧化碳，因此观察到气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，故B正确；C、 氯化钡能够和硫酸根离子或银离子结合产生沉淀，因此不能说明无色溶液中一定含有SO离子, 故C错误；D把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中， 不能比较两种金属的活动性顺序，因为选择的两种金属的形状不同，故D错误；故选：B.【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及的知识点较多，侧重于学生的分析能力、实验能力和 评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等.二、填空题(共3小题，满分10分)11用化学用语回答下列问题：(1)3个铝离子的化学符号是

24、3AI3+；(2)一个氧离子中有8个质子；(3)硫酸铜溶液中的金属离子Cu2+；(4)碘酒中的溶剂QH5OH.【考点】化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.14【分析】(1)离子的表示方法，在表示该离子的兀素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字.(2) 一个氧离子是1个氧原子得到2个电子得到的，其核内质子数不变，进行分析解答.(3)硫酸铜溶液中的金属离子是铜离子，写出其离子符号即可.(4)碘酒中的溶剂是酒精，写出其化学式即可.【解答】解：(1)由离子的表示方法，在表示该离

25、子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字.3个铝离子可表示为：3AI.(2) 一个氧离子是1个氧原子得到2个电子得到的，其核内质子数不变， 氧原子的核内质子数为8,则一个氧离子中有8个质子.(3)硫酸铜溶液中的金属离子是铜离子，其离子符号为：Cu2+.(4)碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：GWOH故答案为：(1)3AI3+;(2)8;(3)Cu2+;(4)C2H5OH【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题 的关键.12.浓硫酸见光会发生化学变化

26、，其化学方程式为4HNO4NO竺+2H2O+XF.(1)X的化学式为O(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出【考点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质；有关元素化合价的计算.【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律.【分析】(1)根据质量守恒定律分析；(2)化合物中，元素化合价的代数和为零；(3)本题考查酸的概念，酸是由氢离子和酸根离子构成的.【解答】解：(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都不变，反应前H的数目为4个,N的数目为4个，O的数目为12个；反应后H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为10个，所以X为Q;(2) 由于化合物中，元素化合价的代

27、数和为零，设氮元素的化合价为(2)请标出HNO中氮元素的化合价+5HNO3H+(用化学符号)y，所以(+1)+y+(-2)x154=0,解得y=+5.16(3) 酸在电离的生成的阳离子全部是氢离子，所以具有一些共性.故答案为：(1)Q;(2);( )H.【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.13根据给出的元素周期表中部分原子的结构示意图，回答问题.(1)质子数为12的元素名称为镁；(2)由原子结构示意图可以看出，钠原子和锂原子的最外层均为1个电子，所以在化学反应中Na原子和Li原子

28、都容易失去最外层的1个电子；故填：1;(3)由氧原子结构示意图可知，氧原子的核外有2个电子层，则氧元素在元素周期表中应排在第2周期故填：二.【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相 对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键.三、解答题(共3小题，满分12分)14如图是对20C定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答:蒸发10g水; ”*n的数值是11I銃華据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是宓甲C(填字母)的.A. 随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.无法判断.(2)在化学反应中Na原子和Li原子都容易失去1个

29、电子；(3)氧原子结构示意图为，推测氧元素在元素周期表中应排在第_267护的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.P量守7恒定律.周期.【分析】口琳根13子数来分析;【解答】解：(1)质子数为12,也就是原子序数为12,该兀素是镁兀素；故填：镁;蒸发log水I_-)一蒸发前原溶液是I I0)中3)根据题意的周期数与其原子的核外电子层数相同，进行分析解答.17【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液.18【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】(1)根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据进行分析；(2) 根据题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析.【解答】解：(1

30、)蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析5g晶体，所以共析出11g;(2)题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C.故答案为：(1)不饱和，11;(2)C.【点评】本题是对物质溶解度、溶液的配制、溶质的质量分数等知识的考查，解决的重点是能理解溶解度、溶质质量分数的概念以及物质溶解度随温度的变化，并能利用相关知识分析并解决问题.15铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题.比减小(填“增大”、“不变”或“减小”).【

31、考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式.【专题】金属与金属材料.【分析】(1)依据铁丝燃烧的实质书写方程式；(2)依据铁生锈的条件分析；(3)依据未打磨的铁片表面含有锈，结合实验的现象写出反应的方程式；(4)根据质量守恒定律分析溶液质量的变化.【解答】解：(1)铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体，故答案为：FesQ;(2)铁生锈的条件： 铁与水和氧气同时接触， 所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈.故答案为：b；(2)丁最易生锈的部位是光貫的(填“、 理无气泡产生，液颜色逐渐由无a * ”a”、匕”或“蘑).，此时试管内发发生反应的

32、化学方程式是濬液 T光亮(3)C中刚Fe2ML釀19(3)未打磨的铁片表面含有锈，锈与硫酸反应产生硫酸铁是黄色的溶液，故反应的方程式为：Fe2Q+3HSQ=Fe2(SQ)3+3H2O;20(4)铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜， 试管内固体质量比反应前增大， 根据质量守恒定律， 试管 内溶液质量与反应前相比减小；故答案为：减小.【点评】本题考查了有关铁的燃烧、生锈的条件、除锈的原理及相关的化学性质，考查的比较全面， 难度不大，依据相关的知识分析即可.16.工业上以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答:A.水B.盐酸C.二氧化碳(2)步骤发生反应的化学方程式是NCO+Ca(OH

33、 2CaCOj+2NaOH.(3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸 溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是CaCb(填一种物质的化学式).【考点】物质的相互转化和制备；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质；书写化学方程式.【专题】物质的制备.【分析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生石灰是氧化钙的俗称，能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，熟石灰是氢氧化钙的俗称，能和稀盐酸反

34、应生成氯化钙和水；(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；(3)稀盐酸、稀硫酸都能够和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙、氢氧化钡都能够和碳酸钠反应生成白色沉淀，氯化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，氯化钡能和碳酸钠反应 生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠.【解答】解：(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与盐酸发生化学反应，石灰石和熟石灰不能和水反应，石灰石和生石灰不能和二氧化碳反应.故填：B.(2)步骤中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：石刼石*生石灰血題石换加纯碱溶液21NaCO+Ca(OH 2CaCOJ +2NaOH故填：N&am

35、p;CO+Ca( OH 2CaCOJ +2NaOH22(3)稀盐酸、稀硫酸都能够和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙、氢氧化钡都能够和碳酸钠 反应生成白色沉淀，氯化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，氯化钡能和碳酸钠反应 生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此丙同学所选溶液中的溶质可能是CaCb或BaCb.故填：CaCb.【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判 断，从而得出正确的结论.(4)常温下，乙烯是一种无色无味气体，密度与空气接近，难溶于水，不与空气和水反应，实验室收集乙烯时应选择的装置是E【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氢气的

36、制取和检验；书写化学方程式.【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】(1)据常用仪器回答；(2)据反应原理书写方程式；(3)根据实验室中制取氢气的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置, 来选择收集装置;(4)根据气体的溶解性和密度来选择收集装置.【解答】解：(1)标号仪器是作为反应容器的锥形瓶；故填：锥形瓶；(2) 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KC1O32KC1+3O2f;故填：2KCIQ2KCI+3O2f;(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取氢气；氢气密度比空气小，难溶于水，所以应该选

37、择D或E装置来收集氢气；故填：BD(或BE；(4)乙烯是一种无色无味气体，密度与空气接近，所以不能用排空气法收集，难溶于水，不与空气和水反应，所以可以用排水法收集，故选E.【点评】本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发四、实验与探究题(共2小题，满分12分）17如图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:(1)写出图中标号仪器的名称：锥形瓶(2)实验室可用氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，其反应的2KClO32KCf+3O2f(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的装置是BD（或BE由氢气的密度及水溶性23生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键

38、.18.同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥”，使用到的药品有KCI,K2SQ,NHHCO, NHCI同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：限选试剂：稀盐酸，稀硫酸，BaCl2溶液，AgNQ溶液，蒸馏水(1)提出合理假设所抽样品的成分共有4种可能：假设1:KCI和NHHCO；假设2:KCI和NHCI;假设3:KzSQ4和NHHCO；假设4:&SQ和NHCI.(2)形成设计思路.1甲同学提出先用AgNQ溶液确定是否含有KCI，你是否同意？其理由是什么？不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银2乙同学提出先确定是否含有NHHCQ,则可以选择的