人教高中 化学 必修一221酸碱盐在水中的电离 教案

1、第二章 物质及其变化 第2节 离子方程第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教学内容及解析内容：介绍电离、电解质的概念以及常见酸、碱、盐电离方程式的书写。解析：本节内容在教材中承前启后。上节讲了物质的分类，这节就根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电将其分为了电解质和非电解质。并且介绍了电解质、电离和电离方程式，使学生从电离的角度认识酸、碱、盐本质，为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓

2、宽。因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。难点是认识电解质及其电离的过程。二、教学目标及解析目标：1、认识电离、电解质的概念； 2、能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离； 3、能从电离理论的角度认识酸、碱、盐；解析：通过探究食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀盐酸的导电性实验创设教学情景，引导学生提出问题；通过学生的自主探究、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，认识电解质的电离过程；通过学生的练习，引导学生反思以加深对概念的理解应用，初步学会电离方程式的书写技能；通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培

3、养学生应用所学知识分析问题，解决问题的能力。在整个教学过程中都是教师启发引导学生通过探究去获取知识，训练思维，加深他们对所学知识的理解和运用。三、教学问题诊断分析学生在初中化学中已接触过溶液的导电性实验，并通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。本课时要指导学生运用知识迁移来认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。同时，学生动手能力还在形成过程中，要培养学生通过“练”来深化理解，掌握技能，形成练后反思的良好学习习惯。四、教学支持条件分析教学过程中播放一段关于NaCl、蔗糖、常见酸溶解过程的flash动画，以帮助生加强对电离、电解质的

4、理解。五、教学流程知识回顾引入新课分析讨论练习巩固小结概括动画演示六、教学过程新课导入按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。板书第二节 离子反应 问题1 据初中所学判断，下列物质能导电吗？为什么？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。师生活动石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和N

5、aCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。播放食盐溶解过程的flash动画。（设计意图：让学生通过图片或电脑动画，从实体中抽象出概念。）图片展示：NaCl 的溶解和电离师生活动当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子会包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的

6、水合钠离子和水合氯离子。我们把这种能够产生自由移动离子的过程称为电离。板书一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离 师生活动把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下能够发生定向移动，就是他们能够导电的本质原因。现在我们知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道溶液导电的原因。问题2投影 要想使得NaCl能够导电，除了采用将它溶解到水中这个方式，你是否还能够通过其它方式来实现？板书酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态师生活动很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电

7、离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能发生电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。板书2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。播放常见的酸、蔗糖在投入水中后的flash动画。（设计意图：让学生对电解质和非电解质本质上的区别有一个清晰的认识。）投影认识电解质应注意的一些问题： 电解质和非电解质是对化合物的一种分类，电解质应是化合物而不是单质。 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子却不是它

8、本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2溶于水能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如NH3、SO2、SO3等）。而H2CO3 、H2SO3、NH3·H2O 则便是电解质。 常见酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶于水，导电性差，是由于它们的溶解度太小，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不

9、一定是电解质，如石墨、铜；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。例题1、下面叙述正确的是( BC )A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E、Cu 能导电，所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质变式训练2、下列物质属于电解质的有 。Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H2 （设计意图：引发学生讨论，加深对概念的理解。）过渡明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯

10、化钠在水中发生电离，由于水分子的作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。现在，我们就用一种类似于化学方程式的式子来表示电解质在水中的电离过程。板书3、电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子如氯化钠的电离 NaCl = Na+ + Cl- 硝酸钾的电离 KNO3 = K+ + NO3-投影 电离方程式书写时的注意要点1、质量、电荷要守恒；2、原子基团不可拆。注意 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆；HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。投影并分析 HCl、H2SO4和HNO3的电离也可以用电离

11、方程式表示如下： H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-师生活动一个硫酸分子在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。问题3投影 知道了什么叫酸，那么你可以说出什么叫碱、什么叫盐吗？投影 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。 电离时生成的阳离子部分为金属离子（或NH4+），阴离子部分为酸根的化合物叫做盐。师生活动非常好，现在大家

12、动手练一下：写出以下物质的电离方程式课堂练习 书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl = K+ + Cl- Na2SO4 = 2 Na+ + SO42- AgNO3 =Ag+ + NO3- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3-（设计意图：让学生即学即练，学以致用。）讲这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根

13、离子。问题4投影 已知NaHSO4Na+H+SO42-据此判断NaHSO4属于哪类物质？（设计意图：可让学生加深对盐的概念理解。）七、目标检测1、以下12种为中学化学中常见的物质：Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH NaOH BaSO4 Cu(OH)2 NH3·H2O 请按下列分类标准回答问题。(1) 属于电解质的是 。(2) 能电离出H+的是 ，属于酸的是 。(3) 属于碱的是 ，其中难溶性碱是_ 。(4) 难溶的盐的_ _。2、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ C ）A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或

14、溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物3、下列电离方程式中，正确的是( D )A.Ca(OH)2 Ca2+(OH)2-B. FeCl3Fe2+3Cl-B.H2SO4 H2+SO42- D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO42-八、小结一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。2、电离及电离方程式电离：电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子3、从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化

15、合物碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时，生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物九、课后作业A组题 1、下列说法中不正确的是 ( ) 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。A B C D2、下列电离方程式不正确的是 ( )A. H2SO42H+SO42-B.NH4NO3 NH4+NO3-C.Na2CO3 Na2+CO32- D. Ba(OH)2Ba2+2OH-3、下列关于电解质的判断中，正确的观点是 ( )A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物4.酸碱盐三类物质的共同点是 （ ）A.都含有氧元素 B. 一定条件下都能电离C.都能溶于水 D. 都是化合物B组题1、下列离子方程式错误的是 （ ）A. Na2CO3 2Na+CO32-B.Na2O（熔融）2Na+ + O2-C.HNO3 H+ + NO3- D. KClO3 K+ + Cl- + 3O2-2、现有以下物质：NaCl晶体、液态SO2、液态的醋酸、汞、BaSO4