2018年新高一化学人教版必修1综合题型练习卷氧化还原反应

1、氧化还原反应1 .过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氧化_3KCN+H2O2+H2OA+NH3T已配平)，请回答：(提示：KCN、出。2)(1)生成物A的化学式是。(2)该反应是否是氧化还原反应？(填写是"或否”)其理由是原的元素是。【答案】KHCO3(2)是有元素化合价的升降氧2 .已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：钾，反应方程式为O若是，则被还3Cu+8HNC3(稀)3Cu(NO3)2+2NOT+4HO(1)被氧化的元素是,被还原的元素是,发生氧化反应的物质是质是。,发生还原反应的物(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目:(3)用

2、单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:【答案】(1)CuNCuHNO3(2)得到3Cu-8HNO3()=3Cu(NO3)工+2NOT+4HQ3.已知AS2O3与Zn可以发生如下反应：AS2O3+6ZM6H2SO42AsH3T+6ZnSO+3H2。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是(填序号)。A,氧化性B,还原性C.酸性D.碱性(3)该反应的氧化产物是,还原产物是。(4)若生成0.2molAsH3,则转移的电子数为。得2M金”I;ABO-6Zn-6HSO4=2AsH62iiSO4-3HO【答案】(1).-(2)AZnSO4AsH3(4)1.2N

3、a4.饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOT的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3斑原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2T+2HO。请回答下列问题：(1)上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子(填得到”或失去"电子；而元素的化合价降低，则该元素的原子被(填氧化”或还原”J(2)用双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：。【答案】(1)Al失去N还原失去10X3c310AI-fiNaNa+4NaOHUJNaAlO-I州"卜2卬0(2)将刃白乂加一5 .酒后驾车是马路上的第一大杀手。已

4、知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2。，且知Cr2O2C产在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：该反应(填是"或不是“离子反应。(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：。(3)该反应(填是"或不是“氧化还原反应，判断的依据是。(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？(填能”或不能”)简述其原理【答案】(1)是(2)Cr2(SO4)3=2Cr3+3SO2(3)是Cr元素在反应中化合价降低了；C元素的化合价

5、升高了(4)能该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色6 .某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、HzCr。、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O202°(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中，发生还原反应的过程是一。(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。(4)若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L。【答案】H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3得6匕-中II2H2CiO4-+3H2022Cr(0H>3+3O2T+2H2o失(4

6、)3.367 .HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+O(1)请完成并配平下列离子反应。Mn2+H5IO6=MnO4+IO3_+H+(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是电离物质(填易或难°)(3)上述反应，被氧化的元素是(填元素符号)，当1molMn2+参加反应时，转移电子的物质的量为【答案】(1)2525117H2O(2)难(3)Mn5mol8 .按要求填空：在#、Fe2+、Fe3+、Mg2+、SI-、H+中，只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配

7、平)： NO+HNO3-N2O3+H2ONH3+NOHNO2+H2ONzd+HzOHNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是。2FeC3+2KI2FeC2+2KCl+2 2FeC2+Cl2=2FeC32KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnC2+5CbT+8H2O若溶质中C与共存，为了氧化而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的作氧化剂。【答案】(1)Fe3+、Mg2+、H+4、I-f£+、S(2)(3)KMnO4FeC3 .(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明被氧化"、

8、被还原”。Fe2O3与CO在高温下白反应：。KClO3与MnO2在共热条件下反应：。H2s气体和SO2气体反应生成S和水：。(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。Cu和AgNO3溶液反应:一一一.头验至制C12的反应为MnO2+4HC1(浓)MnC12+CI2T+2HO:向FeCl2溶液中通入C12生成FeCl3：失械押(1)Fe尸3+3以国:2Fe+3cq®ZH2S+SO.:=3S1+2H.0婚被还原2c-(2)CDCu+2.Ag'=uSl+2Ag2<:"MnOaMU,位Cl'+C12'+211,010 .氧化

9、还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。(1)对反应NH3+O2NO+H20(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:,是还原剂,是还原产物，被还原的物质是O该反应中,(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是该反应是置换反应反应中NH3被氧化为N2在反应中体现了金属铜的还原性在反应中每生成1molH2O转移1mol电子(3)在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为酝II【答案】(1)''J11':'11J1111;1(2)(3)2：111 .(1)根

10、据反应8NH3+3C2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：该反应中氧化剂是,氧化产物是。该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSQ、Fe(NO3)3、HNO3、Fq2(SQ)3和叱0。已知存在下列转化关系：HNO3-NO,请完成下列各题：该反应的氧化剂是,还原剂是。该反应中1mol氧化剂(填得到”或失去"Jmol电子。当有0.1molHNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是L。请把各物质填在下面空格处，需配平：口+口=口+口+口+口【答案】(1)CbN22：3(2)HNO3FeSQ得到32.244HNO3+3FeSO4

11、Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NOT+2H2O12 .(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。电解水：。钠和水的反应(2Na+2H2O=2NaOH+H2T)。氟气和水反应(2F2+2H2O4HF+O2):。氯气和水反应(Cl2+H2OHCl+HClO):。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、"O。该反应体系中还原产物是;若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是go(3)将少量Cl2通入FeB2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,这个事实说明具有还原性的粒子还

12、原性强弱顺序为。足量Cl2通入FeB2溶液中发生反应的离子方程式为O【答案】(1)既作氧化剂，又作还原剂作氧化剂作还原剂既不作氧化剂，也不作还原剂(2)NO4.8(3)Fe2+>Br->Cl-2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-13 .(1)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如，帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+O这说明维生素C具有(填氧化性”或还原性(2)2Na+O2Na2O2反应中，被氧化，是氧化剂，氧化产物是,过氧化钠中氧元素的化合价是。此反应中若转移了2mol的电子，则需要氧气mol。用单线桥或双线桥法表示反应中电

13、子转移的方向和数目：（3）根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl22FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是A,Fe3+>Cl2>l2B.-3+Cl2>l2>Fe3+C. l2>Cl2>Fe3D.Cl2>Fe3+>l2【答案】（1）还原性I*(2)NaO2Na2O2-11IN的。(3)DFeSO47H2O是一种（含有强氧化性离子Cr2O；一）14 .铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。浅绿色晶体，俗称绿矶，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矶对某工厂废水进行处理。（1）绿矶除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水