(完整版)化学能与电能精选练习题

1、化学能与电能精选练习题一、选择题1.下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是A Cu、Cu、稀硫酸B Zn、Cu、稀硫酸C Cu、Zn、酒精D Zn、Cu、CuSO4 溶液2、下列用途主要是体现铝的物理性质的是：家用铝锅盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨包装铝箔制成合金作飞机制造业材料A只有B 只有 C只有 D3、下列叙述中，不属于金属的通性的是：A具有金属光泽B易导电、导热 C与强酸反应 D有良好的延展性4、铝热剂中铝的作用是：A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂5、既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是：MgO Al（OH） 3 NaHSO NaHCO NHHS CaCOAB C D

2、6、镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是：A NaOH溶液B稀硫酸 C稀硝酸D NH 4C17、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是：A FeS B FeCl 2 C FeCl 3 D Fe 3。8、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用：A加入NaOH溶液 B加入KSCN溶液C先通入氯气，再加入 KSCN溶液D先加足量铁粉，再加入 KSCN溶液9、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+,该混合物中的阴离子主要是：A NC3- B Cl - C SO 42- D Cl -和 SO42- 10、对于原电池的电极名称，叙

3、述有错误的是：A发生氧化反应的极为负极B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极D电势较高的一极为正极11、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是：A 2H+2e-=H TB Zn2+-2e -=Zn2+C 2H2O+O+4e =4OH D Ag+e-=Ag12 .铁制品上的挪钉应该选用下列哪些材料制成A.铅挪钉 B. 铜挪钉 C. 锌挪钉 D. 锡娜钉13 .由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化A.不变 B. 先变小后变大 C.逐渐变大D. 逐渐变小14、下图各装置中，不能构成原电池的是：15、下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的

4、是：16、下列叙述中不正确的是：A 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C 用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D金属腐蚀的本质是“川6-=谭而被损耗17有a、 b、 c 、 d 四种金属。将a 与 b 用导线联接起来，浸入电解质溶液中， b 不易腐蚀。将 a、 d 分别投入等浓度盐酸中， d 比 a 反应剧烈。将铜浸入 b 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 c 的盐溶液里，有金属 c 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A dcabB. dabcC. dbacD. badc18、下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现

5、为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应19、下列说法正确的是（）A.若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能发生的反应是吸热反应C.反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应 A+B = C+D, A、B的能量总和小于 C、D的能量总和20、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化 为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（A .石墨不如金刚石稳定B .金刚石不如石墨稳定C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 D.等质

6、量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少 21、下列反应一定属于放热反应的是 A.H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应C.燃烧反应22、已知化学反应：2C（s）+O2（g） 据此判断，下列说法不正确的是A.12 g C所具有的能量一定高于D.中和反应2CO（g）（其他条件相同B.Mg与CH3COOH溶液的反应E.复分解反应点燃2CO(g)+O 2(g)()28 g CO所具有的能量B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于 88 g CO2所具有的总能量C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于 44 g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放

7、出的热量多2CO2（g）都是放热反应。23.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是A小KOI 1带液Wll.jSOdC24.如下图，下列装置属于原电池的是CuSOiWW D25关于原电池的叙述中正确的是A.构成原电池的电极是两种不同的金属C.原电池负极发生的电极反应是还原反应B.原电池是将化学能转化为电能的装置D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原26.某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+能实现该反应的原电池是A.正极为铜, B.正极为铜, C.正极为铁, D.正极为银,负极为铁,负极为铁,负极为锌,负极为铁,电解质溶液为电解质溶液为电

8、解质溶液为电解质溶液为FeCl3溶液Fe(NQ) 2 溶液 Fe2(SO4) 3 CuSO27 .下列关于实验现象的描述不正确的是A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快28 .实验室中欲制氢气，最好的方法是A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗专（含铅.铜杂质）与稀硫酸反应29 .在以稀硫酸为电解质溶液的铜一一锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn-2e = Zn2+；铜片：2

9、H+2e =H2：。下列判断正确的是A.溶液的酸性逐渐增强B.铜片逐渐溶解C.溶液中H +向锌片作定向移动D.锌片是负极并被氧化30 .把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c; a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相 连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为A. a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a31.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质L

10、iI ,其中的导电离子是 .下列有关说法正确的是A.正极反应：2Li - 2e - = 2Li + B .负极反应：12 + 2e - = 2I -C.总反应是：2Li + I 2 = 2LiI D 32.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：40H 4e =2H2O + O 2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂 和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置33.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水， 其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH-

11、- 4e- = 4H 2O 正极：Q + 2H 2O + 4e- = 4OH-当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A.1.8mol B.3.6molC.100molD.200mol34. 一种新型燃料电池， 它是用两根金属做电极插入KOHB液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH+10OH8e=CO2-+7H2。 丫极：4HaO+ 2Q+8e-=8OH下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A.通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（ 丫为电池正极B.放电一段时间后，电解质溶液中K0H的物质的量改变C.在标准状况下，通过 5.6L氧气，完全反应后有

12、 1.0mol的电子发生转移D.放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高35 .原电池的正负极的判断：由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向;电子流动方向是由 极流向 极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是电子发生氧化反应，其正极总是 电子发生 反应。36 .从能量转化角度看，原电池是一种由 的装置.例如由银锌组成的原电池，银为 极，发生 反应，电子从 极流向 极.37 .下列事实

13、不能用电化学理论解释的是 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用铝片不用特殊方法保存常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应38 .如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反应的离子方程式为 ,(2)中的电极反应：Fe： 、Sn： Sn极附近溶液的pH (填增大、减小或不变) ,(3)中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。比较(1)、( 2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 、填空题39 .如图所示装置:(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 两极反应式为：正极 ;负极。该装置将 能转化为 能。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 总反应方程为40 .利用Cu + 2FeCl3 = CuCl 2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。41 . A、B、C、D四种