2012届高三化学下册第四阶段考题附答案及评分标准

1、2012届高三化学下册第四阶段考题(附答案及评分标准)天水一中2009级20112012学年第一学期第四阶段试题化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27S32C135.5Cu64一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3B.Fe3O4可写成FeO?Fe2O3Pb3

2、O他可写成PbO?Pb2O3CI电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融A1C13来制取金属铝D.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子2.下列离子方程式书写正确的是A.小苏打中加入过量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCC=CaCO3+CO32+2H2OB.氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC.NaHSO4t量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42BaSO4+2H2OD.明矶溶液加入Ba(OH)2溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-2BaSO4+2H2O3.NA代表阿伏加德罗常数的值

3、，下列说法正确的是A.在2升2mol/L的(NH4)2SO4容液中所含的NH4+勺数目是8NAB.常温常压下，1molCaC端体中含有的阴离子数为2NAC.在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为NAD.标准状况下，22.4L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子4.已知：向KMnO41体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO4>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验

4、证明Fe2+既有氧化性又有还原性5.下列有关的叙述正确的是A.常温下，pH=7的NH4CI与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+>c(H+)>c(OH-)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH勺溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10VbD.Na2BeO2溶液的pH>7,BeCl2溶液的pH<7分别将它们蒸干并灼烧后，都可能生成BeO6.密闭容器中，有反应：A+2B2C,产物C的生成情况如右图所示，a为40MPa,b为20MPa时的情况，c为20M

5、PS0寸从时间开始降低容器的温度情况，下列情况能满足图像变化，叙述正确的是A.A、RC均为气体，正反应吸热B.A、B、C均为气体，正反应放热C.A和C为气体，为B非气体，正反应放热D.C为气体，AB中最少有一种为非气体，正反应放热7.被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是A.氢氟酸的酸性比其他酸强B.氢氟酸的氧化性比其他酸强C.氢氟酸的还原性比其他酸强D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质8.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矶水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.纯二氧

6、化硅大量用于制造光导纤维C.Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁9.常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g铜粉(已知硝酸只被还原为NO气体)，若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是A.原混合酸中NO3-的物质的量为0.2molB.原混合酸中H2SO的质的量浓度为2mol/LC.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1D.取20mUM混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=110.将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L,250mL稀硫酸中，固体

7、全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOHS液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH§液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是A.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7B.当加氢氧化钠溶液体积为20mLM,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L11.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOHS液，随着NaOHt液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V(NaOH)=0时，c(H+)=1乂10-

8、2mol/LB.V(NaOH)<10mL时，不可能存在c(Na+尸2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V(NaOH)=10mlM,c(H+)=1X10-7mol/LD.V(NaOH>10mL时，c(Na+)>c(C2O42J>c(HC2O4-12.下列关于粒子结构的描述不正确的是A.H2S和NH3t匀是价电子总数为8的极性分子B.HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2C1牙口CC14均是四面体构型的非极性分子D.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)13.Al,Fe,Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A

9、.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu,Fe,Al14.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3充分反应后，滴入KSCN§液溶液呈红色稀HNO3各Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶mCAl箔插入稀HNO冲无现象Al箔？?？表面被HNO3K化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓

10、氨水呈碱性15.草酸晶体(H2c2O4?2H2O)100开始失水，101.5C熔化，150c左右分解产生H2OCOffiCO2用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)二、非选择题(共55分)16.(7分)用电石和水反应，产生的乙快中含有H2s等杂质。某学生拟选用NaOFH§>、KMnO溶液、CuSO脂液、浓HNO3浓H2SO叶的一种除去H2s杂质，经研究最后他确定选用的溶液是(填序号)，如果没有该试剂，请你用其它试剂代替(写一种化学式)。选用前者而发生的离子方程式为。但这一方程式所表示的制取原理与一般的情况有所不同，如强制弱、稳定制不稳定

11、、难挥发制易挥发等，请用离子方程式表述将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3昆合溶液中的变化过程：。17.(10分)月井(N2H4又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25C时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。月井一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%KOH容液。月井一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。负极的电极反应式是。右图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是。假设使用月井一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g,则月井一空气燃料电池理

12、论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%传统制备月井的方法，是以NaClO氧化NH3制得月井的稀溶液。该反应的离子方程式。18.（16分）已知SiO2、SO牙口CO2M是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；MgffiNa的化学性质也具有一定的相似性。I.用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。选择制取SO2的合适试剂?（填序号）10%的H2SO给液80%勺H2SO精液Na2SO狗体CaSO物体写出装置B中发生的主要反应的化学方程式装置C中NaOH§液的作用是。请画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。你认为该装

13、置不足之处是什么？。n.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：工业上在高温时用C还原SiO2可制得SiMg在点燃的条件下即可与SiO2反应金属硅化物与稀H2SO阪应生成硫酸盐与SiH4Si和SiO2均不与稀H2SO我应SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63溢右”。该小组“实验室制Si”的化学方程式是。你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是。19.

14、（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。（3）反应的化学方程式为。（4）反应的化学方程式为。（5）原电池反应中正极的电极反应式为。20.（12分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（AHK0）在等容条件下进行。改

15、变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b:c为；（2）A的平均反应速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）从大到小排列次序为；（3）B的平衡转化率aI（B）、aII（B）、aIII（B）中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；（5）比较第II阶段反应温度（T1）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2T3填“、=、”判断的理由是；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的

16、趋势（曲线上必须标出AB、C）.第四阶段化学试题参考答案及评分标准一、选择题：（共45分）题号12345678答案ADCACCDD题号9101112131415答案CCDCCDD二、非选择题（共55分）16.（CH3COO）2PCu2+H2SCuS；+2H+H+O-=H2OH+CO32-=HCO3-H+HCO3-=H2O+CO217.N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）;H=624kJ/mol（2分）O2+2H2O+4e=4OH-（1分）N2H4+4OH-4e=4H2O+N2（1分）Cu2+2e-=Cu（2分）112（2分）C4+2NH3=N2H4+Cl-+H2O（2分）18.（1）（2分）3Mg+SO22MgO+MgS2分）或写成2Mg+SO22MgO+SMg+SMgS收多余的SO2防止污染环境(1分)(5分，仪器名称1分,科学性2分,作图技术2分)在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(只要答出两点即给2分)(2分)2Mg+SiO22MgO+Si6)(2分)金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃或用化学方程式表