第三单元分子和原子标导学案

1、 黄柏中心学校导学案年级：九年级 学科：化学 执笔：江善学 审核：江波内容：课题1 分子和原子 课型： 新授 时间：2013年9月29日 分子和原子导学案学习目标：1、熟练掌握分子、原子的概念与性质；2、学会用分子、原子的观点解释物质的变化。3、理解分子与原子的区别和联系；重点 分子、原子的概念与性质【课前预习】1.科学技术的进步早已证明，物质确实是由微小的粒子 、 等构成的。从教材上的图片可知：苯是由 构成的，硅是由 构成的。2. 滴滴红墨水到盛水的试管中，可看到的现象，由此可说明分子总是在不断 。3. 一滴水中约含1.671021个水分子,20滴水为1ml,说明分子的质量和体积都 ，物质的

2、热胀冷缩现象说明 缘故。【思考】1一杯水若一分为二，再将其中一份一分为二.这样继续分下去最终会怎样？2 敞口容器中的水常温下会逐渐减少，如果加热会减少更快。你知道是为什么吗？【合作探究】 一、构成物质的分子和原子的客观存在【实验3-1】向盛行水的小烧杯小加入少量品红，静置，观察发生的现象。观察到的现象： 在静止的水中品红为什么会扩散呢？ 阅读课本P48，观看图3-6及图3-7，两幅图说明了 二分子的特点1.朗读 水分子的自述 可见分子的一个显著特点是： 2.【探究活动一】（教科书49页活动与探究）实验步骤实验现象解释1.向盛有20mL蒸馏水的小烧杯A中加入56滴酚酞溶液，搅拌均匀酚酞溶液 不能

3、使酚酞溶液变色2.取少量上述溶液置于试管中，慢慢滴加浓氨水酚酞溶液变 能使酚酞溶液变红3.另取一个小烧杯B，加入约5 ml浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯。A烧杯内酚酞溶液变 ，B烧杯内酚酞溶液变 。浓氨水具有 性，氨分子运动到 烧杯中，溶于水又得到氨水，使酚酞溶液变 。结论分子总是在不断 日常生活中能说明分子这一性质的事实 思考讨论：湿的衣服经过晾晒就会干燥，且在太阳底下比在阴 暗处干得更快。这是为什么？【结论】分子是在 ，温度越高，分子的运动速度越 【探究活动二】请学生分别取20 mL水与20 mL酒精，把它们相混合后，预测体积为（ ），实际体积为（ ），想想为什么？【补充实验】取

4、一注射器，吸入一定体积的空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入。再吸入等体积的水，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入，空气和水谁更容易被压缩，想想为什么？思考：注射器中的气体能被压缩说明 ,空气容易被压缩是因为他们分子间的间隔 ，水不易被压缩是因为他们分子间的间隔 。100ml水与100ml酒精混合体积小于200ml；气体容易被压缩；物质有热胀冷缩现象；苯分子的图像中有阴影；变瘪的乒乓球放到热水里面又会重新鼓起来。上述事实均说明分子间 。【拓展提升】观看物质三种状态的分子间隔模示意图思考：1、物质三态的体积为何不一样？为什么气体容易压缩，液体、固体不容易压缩？ 分子之间的间隔大小与多种因素有

5、关：气态液态固态；温度越高，间隔越大；压强越大，间隔越小2、 物体为何都有热胀冷缩现象？ 3湿衣服在什么情况下容易晾干？ 【思考】一滴香油和一瓶香油都有香味；通常氧气能助燃，而二氧化碳却不支持燃烧，其根本原因是什么？固态酒精、液态酒精、气态酒精都能燃烧，而水不能燃烧，这一实验现象说明了什么？【分析推理】：同种物质的分子性质 ，不同种物质的分子性质 。小结：通过上述探究，你能总结出分子具有哪些性质？ 三、分子和原子的概念查看课本50页几种分子的模型：仔细观察可以知道分子是由 构成的。【小组讨论】分子 1.从分子的角度分析，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？在这两种变化中水的化学性质是否改变？

6、由此你能得出分子的概念吗？解释： (1)水变为水蒸气时，只是水分子之间的_发生了变化，水_本身没有变，水的化学性质也没有改变；所以该变化是_变化(即物理变化中分子本身没有发生变化）。(2)当水在通电的条件下发生分解时，水_本身发生了变化,变成了_气分子和_气分子,然后生成氧气和氢气，所以该变化是_变化。（3）水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质；所以， 最小粒子。例：水的化学性质由 保持； 二氧化碳的化学性质由 保持。重要提示：（1）分子只保持物质的化学性质、而不保持物质的物理性质，因为物质的物理性质是物质的大量分子聚集所表现出来的性质，是宏观现象，单个分子式体现不出来的

7、。（2）分子是保持物质化学性质的“一种”微粒，不是“唯一”微粒。因为构成物质的基本微粒有三种（分子、原子、离子），该物质由那种微粒构成，就由那种微粒保持它的化学性质。如保持氧气的化学性质的微粒是氧分子；保持铁的化学性质的是铁原子；保持氯化钠的化学性质的是钠离子和氯原子。2从分子的角度看，混合物和纯净物有什么不同？ 总结归纳：用分子的观点解释（由分子构成的物质） 物理变化：分子本身 变化， 混合物：由 分子构成。只是分子间的 化学变化：分子本身 变化。 纯净物：由 分子构成。原子观看课本50页，氧化汞分子分解示意图与氢气和氯气反应示意图，思考： 【小组讨论】上述反应中，发生变化的是原子还是分子？

8、化学变化的实质是什么？反应物的分子 分解 ( ) 结合 （ ） 聚集 ( 生成物)，但有的物质直接由 构成。以氧化汞分子分解为例：氧化汞分解时， 分解为 和 ，而 却不能再分成更小的粒子。每2个 构成1个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多 直接构成构金属汞。所以在化学变化中，发生变化的是 ， 没有变化，可见 是化学变化中不能再分的最小粒子。学反应前后原子的种类和数目 （填“变”或“不变”）。化学变化的化学反应实质：分子分成 ，原子重新组合成 。重要提示：（1）在化学变化中，一种原子不会变成另一种原子，只是原有原子重新组合的过程。（2）分子是由原子构成的。（3）原子也是构成物质的一种微粒，即有些

9、物质是由原子直接构成的。如汞、铁、金等。四、原子和分子的区别和联系 项目 分子 原子不同点本质区别在化学反应中可以分成原子在化学反应中不能再分构成物质情况一般气态（有“气”字头的就是气态非金属元素）双原子分子是由分子构成，全由非金属元素组成的物质也是由分子构成，如：水、氧气、氮气等；1、 金属 如金、银、铜、铁、锡等金属【金属元素名称都有“金”字旁（汞、金除外）】2、 稀有气体 3、 大多数固态非金属 如碳、磷、硫（有“石”字旁的是固态非金属元素，碘除外因为是双原子分子，是由分子构成的）相同点质量和体积都很小都在不停地运动粒子间有间隔都是构成物质的粒子同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同联系分

10、子可以 原子，原子可以 分子。注意事项对于原子直接构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子。构成物质的粒子除了分子、原子外还有离子。一般有金属元素和非金属元素组成的物质是由离子构成的，如：NaCl等 五、分子和原子的运用1、原子除用于描述物质的构成外，还可用于描述 的构成。如：一个水分子有 构成。2、分子、原子的表示：（1）分子用 表示，当分子不止一个时，在 前面添 。 如：水分子 。 5个水分子 .(2) 原子用 表示，当原子不止一个是，在 前面添 。如铁原子 ，m个铁原子 。易错点辨析1、物质都是有分子组成的。2、分子式保持物质化学性质的唯一微粒。3、分子既能保持物质的化学性质，又能保

11、持物质的物理性质。4、因为由同种分子构成的物质是纯净物，所以由同种原子构成的物质也一定是纯净物。5、因为分子是由原子组成的，所以原子比分子小。6、分子能再分，原子不能再分。7、分子和原子的根本区别是：分子能保持物质的化学性质，而原子不能。8、混合物是由不同分子构成的，纯净物是由同种分子构成的。 【课堂检测】1.用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是 （ ） A酒精挥发分子间间隔变大 B食物腐败分子的种类发生变化C热胀冷缩分子大小改变 D丹桂飘香分子在不停运动2下列关于分子和原子的叙述中，正确的是 （ ）A.分子质量大于原子的质量 B.分子能运动而原子不能运动 C.分子能构成物质而原子不能构

12、成物质 D.在化学反应中分子可分而原子不可分3.分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是 （ ）A受热时水分子的体积逐渐变大 B降温时水分子的化学性质发生改变C反应时构成水分子的原子种类发生改变 D电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的4. 下列说法中，正确的是（ ）。A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变 B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质 D.氧气是由两个氧原子构成的5分子和原子的根本区别是 （）A.分子在化学反应中分成原子，而原子在化学反应中不可再分 B分子大，原子小C.分子能构成物质，而原子只能构成分子

13、D分子的体积大而原子的体积小6、下图表示气体粒子的示意图，其中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 7、利用分子、原子都是构成物质的微粒；分子是由原子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学反应中的最小微粒等观点回答以下问题：（1）氧气是由氧_组成的，是由氧_构成的。（2）保持氧气化学性质的最小粒子是氧_，氧气和液氧的都是由 构成的，因此氧气和液氧具有相同的 。（3）氧气在化学反应中的最小粒子是氧_，每个氧分子是由_个氧原子构成的。 8下列属于化学变化的实质的是（ ） A分子运动速度加快 B分子间隔变小 C分子改变，变成了其他物质的分子 D一种分子运动到另一种物质的分子之间去9.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（ ）。A.相同的质量 B.不同的质C.相同的化学性质 D.不同的化学性质10.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（ ）。A.分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目11、实验题：如